2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第九单元 溶液（课件）

这是一份2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第九单元 溶液（课件），共47页。PPT课件主要包含了溶解度，升温结晶，不饱和，温度和溶质种类，硝酸钾，大于30g，加快溶解，蒸发结晶，思维导图，溶液的形成等内容，欢迎下载使用。
溶液的形成(10年5考)　
1. 下列厨房用品在水中能形成溶液的是(　　)A. 芝麻油 B. 面粉C. 蔗糖 D. 黄豆酱2. 将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作____(填序号)。①溶液　　　　②溶剂　　　　③溶质
溶解时的吸放热现象(10年2考)　
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是(　　)A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
4. 某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取 2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解，通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
答：证据：2.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最小，7.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最大。结论：在相同条件下，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放出的热量就越多。证据：20 ℃时，7.5 g氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中。结论：氢氧化钠易溶于水。
溶解度及其应用(10年10考)　
考向1　溶解度的影响因素5. 如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答： 开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的______减小。
考向2　溶解度曲线(10年6考)6. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 甲物质的溶解度比乙物质的大B. t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液C. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D. 将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
(1)t2 ℃时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是______(填一种)。(2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____。(3)t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是__________。(5)将t2℃时接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________________________。
增加溶质甲(或恒温蒸发溶剂)
考向3　溶解度表7. 20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示以下说法中正确的是(　　)A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 丙溶液一定是不饱和溶液C. 丙溶液的溶质的质量分数最大D. 20 ℃时，甲的溶解度最大
考向4　综合型(10年3考)8. 向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入 40 g 的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)A. ①得到的溶液质量为140 gB. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C. ②得到的溶液为饱和溶液D. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
9. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)氯化钠的溶解度曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解，所得溶液________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60 ℃的该溶液降温到10 ℃时，析出晶体的质量为_____g。
(3)分析上表可知，影响固体物质溶解度大小的因素有_______________。(4)由上表可知，________的溶解度受温度变化的影响较大。(5)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为______，溶质质量分数最大值为_______(结果精确到0.1%)。
(6)50 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g硝酸钾和50 g氯化钠，所得硝酸钾溶液的质量____(填“>”“