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黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学2023-2024学年九年级上学期开学学情测试化学试题（解析版）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学2023-2024学年九年级上学期开学学情测试化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32
一、选择题(1题-25题，每小题只有一个正确选项，26题-27题，每小题有两个答案。每小题2分，共54分)
1. 下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是
① 青铜器 ② 单晶硅 ③ 铁锅 ④ 石墨电刷 ⑤ 金首饰
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤
2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 液体的倾倒
C. 过滤液体D. 玻璃管插入橡胶塞的孔里
3. 下列实验中发生化学变化的是
A. 铜锭拉成铜丝B. 活性炭净水
C. 探究鸡蛋壳的成分D. 蔗糖溶解
4. 下列有关物质的用途错误的是
A. 钛镍合金制天线B. 石墨作电刷
C. 用不锈钢做水壶D. 焊锡用于灯丝
5. 下列做法正确的是
A. 被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B. 菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C. 用钢刷擦洗铝制品
D. 燃气灶火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B. 铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D. 铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
7. 下列应用及所对应的化学方程式都正确的是
A 实验室用稀盐酸与镁反应制取氢气：
B. 氢气还原氧化铜：
C. 焦炭的还原性：
D. 铁在氧气中燃烧：
8. 下列物质中属于纯净物的是
A. 锰钢B. 硬铝C. 黄铜D. 石墨
9. 下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有关金属资的说法正确的是
A. 目前已经制得的纯金属有90余种
B. 地球上的金属资全部存在于地壳中
C. 除少数很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其余均以化合物形式存在
D. 我国是金属矿物种类比较齐全的国家之一，其中铜、铝、锰等金属的储量居世界前列
11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12. 向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A. 滤液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B. 滤液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+
C. 滤液中一定含Zn2+，可能含有D. 滤液中的金属离子只含有Fe2+
13. 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（）
A. B. C. D.
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A. 77.5%B. 75%C. 22.5%D. 25%
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23题，共8小题，共40分)
16. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息回答下列问题：
（1）宝石中含有某些___________，才使它们绚丽多彩；
（2）①___________与人体具有很好的“②___________”，因此可以用来制造人造骨等；
（3）目前，世界上年产量最高的金属___________；
（4）水龙头表面镀铬的目的是___________，延长使用寿命。
（5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层___________的薄膜，阻碍内部的铝进一步被氧化。
17. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
（1）流程中“粉碎”属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
18. 化学实验室想要从有银、铜、锌、X四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
请回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱依次为___________；
（2）固体丙中一定含有的金属是___________；
（3）写出③中反应的方程式___________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，则滤液C中一定含有的阳离子是___________。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、水、氦气、氯化钠、铜
分类标准：①___________，包含物质：②___________(填化学式)
（2）①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。
②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个反应的化学方程式为___________。
20 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是___________(填字母)；
（3）在气体收集过程中如图E时刻，发生装置内压强___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集装置内的气压。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（4）若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂的名称为________，现象为________；
（5）制取二氧化碳时，长颈漏斗的使用注意事项是___________，若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会后，大理石的表面就不再有气泡产生；则可能出现此现象的原因是___________。
21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属，E分别能与C、D发生置换反应。请回答：
（1）写出B、C物质的化学式：B___________、C___________；
（2）A和B反应的化学方程式为___________；
（3）D→B的现象为___________。
22. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
（1）发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
23. 金属活动性顺序有重要应用。萧红化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁、银四种金属的有关性质时(硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水)，分别进行了如下图的实验：
【实验分析】在A实验中发生反应的化学方程式为___________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是___________；一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】滤液中有哪些溶质？
【猜想假设】萧萧同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3
红红同学的猜想：__________；
【设计实验】为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到__________，则证明红红同学的猜想正确。从而顺利得出结论。
【总结提升】通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有________一定存在，________可能存在。
【拓展延伸】必胜同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分__________。
答案解析
一、选择题(1题-25题，每小题只有一个正确选项，26题-27题，每小题有两个答案。每小题2分，共54分)
1. 下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是
① 青铜器 ② 单晶硅 ③ 铁锅 ④ 石墨电刷 ⑤ 金首饰
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金；
①青铜是铜的合金，属于金属材料；
②单晶硅是硅单质，硅元素属于非金属元素，单晶硅不属于金属材料；
③铁锅是由铁的合金制成的，其体现了人类利用金属材料；
④石墨是碳单质的一种，碳元素属于非金属元素，石墨不属于金属材料；
⑤金首饰是由单质金制成的，黄金属于金属材料；
故体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是①③⑤，故选C。
2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 液体的倾倒
C. 过滤液体D. 玻璃管插入橡胶塞的孔里
【答案】A
【解析】
A.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故A错误；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确；
C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，故D正确。
故选：A。
3. 下列实验中发生化学变化的是
A. 铜锭拉成铜丝B. 活性炭净水
C. 探究鸡蛋壳的成分D. 蔗糖溶解
【答案】C
【解析】
A.铜锭拉成铜丝过程物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.活性炭净水过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.探究鸡蛋壳的成分是用稀盐酸（或醋酸）与碳酸钙反应生成氯化钙（醋酸钙）、水和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
4. 下列有关物质的用途错误的是
A. 钛镍合金制天线B. 石墨作电刷
C. 用不锈钢做水壶D. 焊锡用于灯丝
【答案】D
【解析】
A.钛镍合金属于记忆合金，在温度变化时会改变自身形状，可用于制造天线，故A正确；
B.石墨具有良好的导电性，可作电刷，故B正确；
C.不锈钢具有良好的导热性，可用于制造水壶，故C正确；
D.焊锡熔点较低，不能承受较高温度，而灯点亮后灯丝温度较高，焊锡会被融化，所以焊锡不能用于制作灯丝，故D错误；
故选D。
5. 下列做法正确是
A. 被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B 菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C. 用钢刷擦洗铝制品
D. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
【答案】B
【解析】
A.在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用，但是被雨水淋湿的自行车，要先擦干，再用带油的布擦，故A选项做法不正确，不符合题意；
B.将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故B选项做法正确，符合题意；
C.铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀，用钢刷擦洗会破坏保护膜，故C选项做法不正确，不符合题意；
D.燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故D选项做法不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行分析解答。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B. 铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D. 铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
A.碘微溶于水，所以将点加入到水中，充分搅拌，固体也不能完全溶解，故该选项现象描述错误；
B.铁金属活动性强于铜，所以将铜丝放入到硝酸亚铁溶液中，不会有明显的现象，故该选项现象描述错误；
C.铝的金属活动性比铜强，铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝可以将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质和硫酸铝，生成的铜单质会附着在铝丝表面，同时溶液会从蓝色变为无色，故该选项现象描述错误；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故该选项现象描述正确；
故选择D。
7. 下列应用及所对应的化学方程式都正确的是
A. 实验室用稀盐酸与镁反应制取氢气：
B. 氢气还原氧化铜：
C. 焦炭的还原性：
D. 铁在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
A.实验室制氢气通常使用稀硫酸和锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，不符合题意；
B.氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水，化学方程式为，不符合题意；
C.碳单质与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为，符合题意；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，不符合题意；
故选C。
8. 下列物质中属于纯净物的是
A. 锰钢B. 硬铝C. 黄铜D. 石墨
【答案】D
【解析】
A.锰钢是铁、锰、碳形成的合金，属于混合物，选项错误；
B.硬铝是铝、铜、镁、硅形成的合金，属于混合物，选项错误；
C.黄铜是铜和锌形成的合金，属于混合物，选项错误；
D.石墨是碳单质的一种，属于纯净物，选项正确。
故选：D
9. 下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.水银是由原子构成的，用水银体温计可以测量体温，是因为原子间间隔随温度升高而增大，该选项解释正确；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子中，该选项解释不正确；
C.合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则用武德合金做保险丝，该选项解释正确；
D.真金不怕火炼，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，该选项解释正确。
故选B。
10. 有关金属资的说法正确的是
A. 目前已经制得的纯金属有90余种
B. 地球上的金属资全部存在于地壳中
C. 除少数很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其余均以化合物形式存在
D. 我国是金属矿物种类比较齐全的国家之一，其中铜、铝、锰等金属的储量居世界前列
【答案】AC
【解析】
A.目前人类制得的纯金属只有90余种，故A正确；
B.地球上的金属资广泛存在于地壳和海洋中，故B错误；
C.除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故C正确；
D.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等矿物的储量居世界重要地位，故D错误。
故选AC。
11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄铜与稀盐酸不反应，可以区分，黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金与氧气在加热的条件下不反应，可以加热后观察颜色区分，符合题意；
B.生铁和钢都是铁的合金，都能被磁铁吸收，无法用磁铁吸引区分；生铁和钢都是铁的合金，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都有红色固体析出，无法用硫酸铜区分，不符合题意；
C.食盐水蒸发后有固体析出，蒸馏水蒸发后无固体析出，可以用蒸干的方法区分；实验室的药品不能用品尝的方法区分，以防发生危险，不符合题意；
D.铁粉和木炭粉都是黑色的，无法观察颜色区分；铁粉在空气中不能燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，固体逐渐减少，可以区分，不符合题意。
故选A。
12. 向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A. 滤液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B. 滤液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+
C. 滤液中一定含Zn2+，可能含有D. 滤液中的金属离子只含有Fe2+
【答案】C
【解析】
在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌，待硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应生成铁和硝酸锌；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在铜、铁，可能存在锌。Cu(NO3)2完全反应，Fe(NO3)2参加了反应，可能是全部反应也可能是部分反应，滤液中一定含Zn2+、可能存在Fe2+，一定不存在Cu2+。故选C。
13. 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
横坐标表示的是硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：
通过质量守恒定律可知，氢元素来自硫酸，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以刚开始，硫酸不足，生成的氢气质量相等，最后，镁生成氢气的质量大。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中镁的位置排在铁的前边，所以镁的反应速度比铁快，用的时间短，解答本题的关键是横坐标表示的是硫酸的质量。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B.Mg粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与足量稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C.CuCl2和FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D.加足量水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选B。
15. 现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A. 77.5%B. 75%C. 22.5%D. 25%
【答案】B
【解析】
用赤铁矿冶炼生铁的方程式为：，反应后剩余固体的总质量比原来减少12t-9.3t=2.7t，因为杂质不参加反应，所以减少的质量即为原铁矿石中氧化铁中氧元素的质量，由此可得原铁矿石中氧化铁的质量为，故该赤铁矿石中有效成分的含量为.
故选：B
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23题，共8小题，共40分)
16. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息回答下列问题：
（1）宝石中含有某些___________，才使它们绚丽多彩；
（2）①___________与人体具有很好的“②___________”，因此可以用来制造人造骨等；
（3）目前，世界上年产量最高的金属___________；
（4）水龙头表面镀铬的目的是___________，延长使用寿命。
（5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层___________的薄膜，阻碍内部的铝进一步被氧化。
【答案】（1）金属离子
（2） ①. 钛合金 ②. 相容性
（3）铁 （4）防锈，美观，耐磨
（5）致密
【解析】
【小问1】
宝石绚丽多彩，因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽；
【小问2】
钛合金与人体具有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨；
【小问3】
目前，世界上年产量最高的金属是铁；
【小问4】
铁制品水龙头易生锈，铬硬度大，具有良好的抗腐蚀性，水龙头镀铬耐磨、耐腐蚀，美观还可以防锈；
【小问5】
铝易于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包裹在铝制品表面，阻止反应进一步进行，故铝具有很好的抗腐蚀性。
17. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
（1）流程中“粉碎”属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
【答案】（1）物理 （2）
（3）419℃-907℃
（4）防止热的锌在空气中再被氧化
【解析】
【小问1】
流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2】
由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则有碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：；
【小问3】
由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃，小于907℃；
【小问4】
“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止热的锌在空气中再被氧化。
18. 化学实验室想要从有银、铜、锌、X四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
请回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱依次为___________；
（2）固体丙中一定含有的金属是___________；
（3）写出③中反应的方程式___________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，则滤液C中一定含有的阳离子是___________。
【答案】（1）Zn＞X＞Cu＞Ag
（2）Ag##银 （3）
（4）Ag+、Cu2+
【解析】
【小问1】
向金属混合物中加入一定量的稀盐酸，得到气体、滤液A和固体甲，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银和稀盐酸不反应；向滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物乙，说明X能与稀盐酸反应，锌能与X的盐酸盐反应，说明锌比X活泼，X能与稀盐酸反应，则在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银排在氢后；固体丙是银，固体甲中的金属能和硝酸银溶液反应，则是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，则活动性铜大于银，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
【小问2】
固体甲为铜和银的混合物，向固体甲中加入一定质量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体丙中一定含银，无法确定是否含有铜。
【小问3】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式是；
【小问4】
在滤液C中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，说明加入的硝酸银溶液过量，所以滤液C中含有没反应完的硝酸银和铜与硝酸银反应生成的硝酸铜；则其中含有Ag+、Cu2+。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、水、氦气、氯化钠、铜
分类标准：①___________，包含物质：②___________(填化学式)
（2）①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。
②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 物质都由分子(离子、原子)构成 ②. H2O、CO2(CuSO4、NaCl；He、Cu)
（2） ①. CH4 ②.
【解析】
【小问1】
物质由分子、原子、离子构成；其中CO2、H2O由分子构成；CuSO4、NaCl由离子构成；He、Cu由原子构成；
【小问2】
①CH4由1个碳原子与4个氢原子构成，其中C中含有6个电子，H中含有1个电子，则CH4中含有6+（14）=10个电子；
②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。反应A可以得出金属活动性Fe＞Cu，反应B可以得出金属活动性Mg＞Mn，则还需要比较Fe与Mn的金属活动性，Mn能与FeSO4反应生成Fe与MnSO4，则可以得出金属活动性Mn＞Fe，综上得出金属活动性：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn与FeSO4反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
20. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是___________(填字母)；
（3）在气体收集过程中如图E时刻，发生装置内压强___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集装置内的气压。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（4）若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂的名称为________，现象为________；
（5）制取二氧化碳时，长颈漏斗的使用注意事项是___________，若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会后，大理石的表面就不再有气泡产生；则可能出现此现象的原因是___________。
【答案】（1）
（2）BE （3）大于
（4） ①. 氢氧化钙溶液(或澄清石灰水) ②. (液面下导管口有气泡冒出)，澄清石灰水变白色浑浊
（5） ①. 长颈漏斗的末端应没于液面以下，(形成液封防止气体从长颈漏斗处逸出) ②. 选用的酸是稀硫酸
【解析】
【小问1】
所给药品中选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2】
氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，若收集较纯净的氧气，应选择E装置；
【小问3】
发生反应后，内部气体增多，压强增大，大于收集装置内的气压，在压强差的作用下气体进入收集装置，将水排出；
【小问4】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，F中装有澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问5】
长颈漏斗使用时末端应没于液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会儿后，大理石的表面就不再有气泡产生，选用的酸可能是稀硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆着在大理石的表面，阻止反应继续进行。
21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属，E分别能与C、D发生置换反应。请回答：
（1）写出B、C物质的化学式：B___________、C___________；
（2）A和B反应的化学方程式为___________；
（3）D→B的现象为___________。
【答案】（1） ①. H2 ②. Cu
（2）
（3）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】已知C为紫红色固体也就是铜；D为目前提取量最大的金属也就是铁；E分别能与铜、铁发生置换反应，所以E为硝酸银；B能与铁相互转化，B还能反应生成铜，所以B为氢气；氢气与氧化铁反应生成铁，铁与硫酸反应生成氢气；A能与氢气反应，且A能与铜相互转化，所以A为氧化铜。
【小问1】
B为氢气、C为铜，对应物质的化学式为H2，Cu。
【小问2】
A和B反应也就是氧化铜和氢气反应生成铜和水，对应化学方程式为。
【小问3】
D→B也就是铁和酸反应生成相应的亚铁盐和氢气，对应的现象为银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
22. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
（1）发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
【答案】（1）
（2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为z
x=13g
故填：
（3）
答：生成硫酸锌质量为32.2g
（4）
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
（5）
实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。
【解析】
【分析】
【小问1】
铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。
【小问2】
见答案
【小问3】
见答案
小问4】
见答案
【小问5】
见答案
23. 金属活动性顺序有重要的应用。萧红化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁、银四种金属的有关性质时(硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水)，分别进行了如下图的实验：
【实验分析】在A实验中发生反应的化学方程式为___________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是___________；一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】滤液中有哪些溶质？
【猜想假设】萧萧同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3
红红同学的猜想：__________；
【设计实验】为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到__________，则证明红红同学的猜想正确。从而顺利得出结论。
【总结提升】通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有________一定存在，________可能存在。
【拓展延伸】必胜同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分__________。
【答案】 ①. ②. ①试管中的铁粉与②试管中剩余的硫酸铜溶液反应又生成了紫红色的铜 ③. FeSO4 、Al2(SO4)3 、CuSO4 ④. 银白色固体表面有紫红色固体析出 ⑤. 可溶于水的生成物，不参加反应的可溶于水的物质 ⑥. 可溶于水的反应物 ⑦. 硝酸亚铁、 硝酸铜## Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
实验分析：
在金属活动顺序中，铝的活动性强于铁，铁的活动性强于铜。依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁；
猜想假设：
根据以上分析可知，滤液中一定存在FeSO4 Al2(SO4)3，CuSO4过量时，滤液存在CuSO4，因此红红同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3 CuSO4；
设计实验：
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若红红同学的猜想正确，则滤液中存在硫酸铜，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，则可观察到银白色固体表面有紫红色固体析出；
总结提升：
通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有可溶于水的生成物，不参加反应的可溶于水的物质一定存在，可溶于水的反应物（过量）可能存在；
拓展延伸：
由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成了银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应铁再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，b点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质的成分是硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、硝酸铜[Cu(NO3)2]。 选项
事实
解释
A
发烧用水银体温计测量体温
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶于水
氯化钠离子不断运动到水分子中
C
武德合金做保险丝
合金熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D
真金不怕火炼
金即使在高温下也不与氧气反应
选项
A
B
C
D
待区分的物质
黄铜和黄金
生铁和钢
食盐水和蒸馏水
铁粉和木炭粉
方案一
加稀盐酸
磁铁吸引
取样，蒸干
观察颜色
方案二
加热后观察颜色
加硫酸铜溶液
品尝
在空气中灼烧
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
碳粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
Cu粉
Mg粉
足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
FeCl3
CuCl2
过量铁粉后，过滤
D
Fe
CuSO4
加足量水，过滤
选项
事实
解释
A
发烧用水银体温计测量体温
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶于水
氯化钠离子不断运动到水分子中
C
武德合金做保险丝
合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D
真金不怕火炼
金即使在高温下也不与氧气反应
选项
A
B
C
D
待区分的物质
黄铜和黄金
生铁和钢
食盐水和蒸馏水
铁粉和木炭粉
方案一
加稀盐酸
磁铁吸引
取样，蒸干
观察颜色
方案二
加热后观察颜色
加硫酸铜溶液
品尝
在空气中灼烧
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
碳粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
Cu粉
Mg粉
足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
FeCl3
CuCl2
过量铁粉后，过滤
D
Fe
CuSO4
加足量水，过滤
提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32
一、选择题(1题-25题，每小题只有一个正确选项，26题-27题，每小题有两个答案。每小题2分，共54分)
1. 下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是
① 青铜器 ② 单晶硅 ③ 铁锅 ④ 石墨电刷 ⑤ 金首饰
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤
2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 液体的倾倒
C. 过滤液体D. 玻璃管插入橡胶塞的孔里
3. 下列实验中发生化学变化的是
A. 铜锭拉成铜丝B. 活性炭净水
C. 探究鸡蛋壳的成分D. 蔗糖溶解
4. 下列有关物质的用途错误的是
A. 钛镍合金制天线B. 石墨作电刷
C. 用不锈钢做水壶D. 焊锡用于灯丝
5. 下列做法正确的是
A. 被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B. 菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C. 用钢刷擦洗铝制品
D. 燃气灶火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B. 铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D. 铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
7. 下列应用及所对应的化学方程式都正确的是
A 实验室用稀盐酸与镁反应制取氢气：
B. 氢气还原氧化铜：
C. 焦炭的还原性：
D. 铁在氧气中燃烧：
8. 下列物质中属于纯净物的是
A. 锰钢B. 硬铝C. 黄铜D. 石墨
9. 下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有关金属资的说法正确的是
A. 目前已经制得的纯金属有90余种
B. 地球上的金属资全部存在于地壳中
C. 除少数很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其余均以化合物形式存在
D. 我国是金属矿物种类比较齐全的国家之一，其中铜、铝、锰等金属的储量居世界前列
11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12. 向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A. 滤液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B. 滤液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+
C. 滤液中一定含Zn2+，可能含有D. 滤液中的金属离子只含有Fe2+
13. 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（）
A. B. C. D.
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A. 77.5%B. 75%C. 22.5%D. 25%
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23题，共8小题，共40分)
16. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息回答下列问题：
（1）宝石中含有某些___________，才使它们绚丽多彩；
（2）①___________与人体具有很好的“②___________”，因此可以用来制造人造骨等；
（3）目前，世界上年产量最高的金属___________；
（4）水龙头表面镀铬的目的是___________，延长使用寿命。
（5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层___________的薄膜，阻碍内部的铝进一步被氧化。
17. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
（1）流程中“粉碎”属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
18. 化学实验室想要从有银、铜、锌、X四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
请回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱依次为___________；
（2）固体丙中一定含有的金属是___________；
（3）写出③中反应的方程式___________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，则滤液C中一定含有的阳离子是___________。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、水、氦气、氯化钠、铜
分类标准：①___________，包含物质：②___________(填化学式)
（2）①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。
②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个反应的化学方程式为___________。
20 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是___________(填字母)；
（3）在气体收集过程中如图E时刻，发生装置内压强___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集装置内的气压。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（4）若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂的名称为________，现象为________；
（5）制取二氧化碳时，长颈漏斗的使用注意事项是___________，若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会后，大理石的表面就不再有气泡产生；则可能出现此现象的原因是___________。
21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属，E分别能与C、D发生置换反应。请回答：
（1）写出B、C物质的化学式：B___________、C___________；
（2）A和B反应的化学方程式为___________；
（3）D→B的现象为___________。
22. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
（1）发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
23. 金属活动性顺序有重要应用。萧红化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁、银四种金属的有关性质时(硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水)，分别进行了如下图的实验：
【实验分析】在A实验中发生反应的化学方程式为___________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是___________；一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】滤液中有哪些溶质？
【猜想假设】萧萧同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3
红红同学的猜想：__________；
【设计实验】为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到__________，则证明红红同学的猜想正确。从而顺利得出结论。
【总结提升】通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有________一定存在，________可能存在。
【拓展延伸】必胜同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分__________。
答案解析
一、选择题(1题-25题，每小题只有一个正确选项，26题-27题，每小题有两个答案。每小题2分，共54分)
1. 下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是
① 青铜器 ② 单晶硅 ③ 铁锅 ④ 石墨电刷 ⑤ 金首饰
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金；
①青铜是铜的合金，属于金属材料；
②单晶硅是硅单质，硅元素属于非金属元素，单晶硅不属于金属材料；
③铁锅是由铁的合金制成的，其体现了人类利用金属材料；
④石墨是碳单质的一种，碳元素属于非金属元素，石墨不属于金属材料；
⑤金首饰是由单质金制成的，黄金属于金属材料；
故体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是①③⑤，故选C。
2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是
A. 硫在氧气中燃烧B. 液体的倾倒
C. 过滤液体D. 玻璃管插入橡胶塞的孔里
【答案】A
【解析】
A.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故A错误；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确；
C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，故D正确。
故选：A。
3. 下列实验中发生化学变化的是
A. 铜锭拉成铜丝B. 活性炭净水
C. 探究鸡蛋壳的成分D. 蔗糖溶解
【答案】C
【解析】
A.铜锭拉成铜丝过程物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.活性炭净水过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.探究鸡蛋壳的成分是用稀盐酸（或醋酸）与碳酸钙反应生成氯化钙（醋酸钙）、水和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
4. 下列有关物质的用途错误的是
A. 钛镍合金制天线B. 石墨作电刷
C. 用不锈钢做水壶D. 焊锡用于灯丝
【答案】D
【解析】
A.钛镍合金属于记忆合金，在温度变化时会改变自身形状，可用于制造天线，故A正确；
B.石墨具有良好的导电性，可作电刷，故B正确；
C.不锈钢具有良好的导热性，可用于制造水壶，故C正确；
D.焊锡熔点较低，不能承受较高温度，而灯点亮后灯丝温度较高，焊锡会被融化，所以焊锡不能用于制作灯丝，故D错误；
故选D。
5. 下列做法正确是
A. 被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B 菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C. 用钢刷擦洗铝制品
D. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
【答案】B
【解析】
A.在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用，但是被雨水淋湿的自行车，要先擦干，再用带油的布擦，故A选项做法不正确，不符合题意；
B.将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故B选项做法正确，符合题意；
C.铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀，用钢刷擦洗会破坏保护膜，故C选项做法不正确，不符合题意；
D.燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故D选项做法不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行分析解答。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B. 铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D. 铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
A.碘微溶于水，所以将点加入到水中，充分搅拌，固体也不能完全溶解，故该选项现象描述错误；
B.铁金属活动性强于铜，所以将铜丝放入到硝酸亚铁溶液中，不会有明显的现象，故该选项现象描述错误；
C.铝的金属活动性比铜强，铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝可以将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质和硫酸铝，生成的铜单质会附着在铝丝表面，同时溶液会从蓝色变为无色，故该选项现象描述错误；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故该选项现象描述正确；
故选择D。
7. 下列应用及所对应的化学方程式都正确的是
A. 实验室用稀盐酸与镁反应制取氢气：
B. 氢气还原氧化铜：
C. 焦炭的还原性：
D. 铁在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
A.实验室制氢气通常使用稀硫酸和锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，不符合题意；
B.氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水，化学方程式为，不符合题意；
C.碳单质与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为，符合题意；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，不符合题意；
故选C。
8. 下列物质中属于纯净物的是
A. 锰钢B. 硬铝C. 黄铜D. 石墨
【答案】D
【解析】
A.锰钢是铁、锰、碳形成的合金，属于混合物，选项错误；
B.硬铝是铝、铜、镁、硅形成的合金，属于混合物，选项错误；
C.黄铜是铜和锌形成的合金，属于混合物，选项错误；
D.石墨是碳单质的一种，属于纯净物，选项正确。
故选：D
9. 下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.水银是由原子构成的，用水银体温计可以测量体温，是因为原子间间隔随温度升高而增大，该选项解释正确；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子中，该选项解释不正确；
C.合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则用武德合金做保险丝，该选项解释正确；
D.真金不怕火炼，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，该选项解释正确。
故选B。
10. 有关金属资的说法正确的是
A. 目前已经制得的纯金属有90余种
B. 地球上的金属资全部存在于地壳中
C. 除少数很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其余均以化合物形式存在
D. 我国是金属矿物种类比较齐全的国家之一，其中铜、铝、锰等金属的储量居世界前列
【答案】AC
【解析】
A.目前人类制得的纯金属只有90余种，故A正确；
B.地球上的金属资广泛存在于地壳和海洋中，故B错误；
C.除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故C正确；
D.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等矿物的储量居世界重要地位，故D错误。
故选AC。
11. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄铜与稀盐酸不反应，可以区分，黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金与氧气在加热的条件下不反应，可以加热后观察颜色区分，符合题意；
B.生铁和钢都是铁的合金，都能被磁铁吸收，无法用磁铁吸引区分；生铁和钢都是铁的合金，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都有红色固体析出，无法用硫酸铜区分，不符合题意；
C.食盐水蒸发后有固体析出，蒸馏水蒸发后无固体析出，可以用蒸干的方法区分；实验室的药品不能用品尝的方法区分，以防发生危险，不符合题意；
D.铁粉和木炭粉都是黑色的，无法观察颜色区分；铁粉在空气中不能燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，固体逐渐减少，可以区分，不符合题意。
故选A。
12. 向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A. 滤液中一定含Fe2+、Cu2+、Zn2+B. 滤液中一定含Fe2+、Zn2+，可能含Cu2+
C. 滤液中一定含Zn2+，可能含有D. 滤液中的金属离子只含有Fe2+
【答案】C
【解析】
在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌，待硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应生成铁和硝酸锌；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在铜、铁，可能存在锌。Cu(NO3)2完全反应，Fe(NO3)2参加了反应，可能是全部反应也可能是部分反应，滤液中一定含Zn2+、可能存在Fe2+，一定不存在Cu2+。故选C。
13. 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
横坐标表示的是硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：
通过质量守恒定律可知，氢元素来自硫酸，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以刚开始，硫酸不足，生成的氢气质量相等，最后，镁生成氢气的质量大。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中镁的位置排在铁的前边，所以镁的反应速度比铁快，用的时间短，解答本题的关键是横坐标表示的是硫酸的质量。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B.Mg粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与足量稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C.CuCl2和FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D.加足量水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选B。
15. 现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A. 77.5%B. 75%C. 22.5%D. 25%
【答案】B
【解析】
用赤铁矿冶炼生铁的方程式为：，反应后剩余固体的总质量比原来减少12t-9.3t=2.7t，因为杂质不参加反应，所以减少的质量即为原铁矿石中氧化铁中氧元素的质量，由此可得原铁矿石中氧化铁的质量为，故该赤铁矿石中有效成分的含量为.
故选：B
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23题，共8小题，共40分)
16. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息回答下列问题：
（1）宝石中含有某些___________，才使它们绚丽多彩；
（2）①___________与人体具有很好的“②___________”，因此可以用来制造人造骨等；
（3）目前，世界上年产量最高的金属___________；
（4）水龙头表面镀铬的目的是___________，延长使用寿命。
（5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层___________的薄膜，阻碍内部的铝进一步被氧化。
【答案】（1）金属离子
（2） ①. 钛合金 ②. 相容性
（3）铁 （4）防锈，美观，耐磨
（5）致密
【解析】
【小问1】
宝石绚丽多彩，因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽；
【小问2】
钛合金与人体具有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨；
【小问3】
目前，世界上年产量最高的金属是铁；
【小问4】
铁制品水龙头易生锈，铬硬度大，具有良好的抗腐蚀性，水龙头镀铬耐磨、耐腐蚀，美观还可以防锈；
【小问5】
铝易于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包裹在铝制品表面，阻止反应进一步进行，故铝具有很好的抗腐蚀性。
17. 《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
（1）流程中“粉碎”属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
【答案】（1）物理 （2）
（3）419℃-907℃
（4）防止热的锌在空气中再被氧化
【解析】
【小问1】
流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2】
由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则有碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：；
【小问3】
由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃，小于907℃；
【小问4】
“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止热的锌在空气中再被氧化。
18. 化学实验室想要从有银、铜、锌、X四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下：
请回答下列问题：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱依次为___________；
（2）固体丙中一定含有的金属是___________；
（3）写出③中反应的方程式___________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，则滤液C中一定含有的阳离子是___________。
【答案】（1）Zn＞X＞Cu＞Ag
（2）Ag##银 （3）
（4）Ag+、Cu2+
【解析】
【小问1】
向金属混合物中加入一定量的稀盐酸，得到气体、滤液A和固体甲，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银和稀盐酸不反应；向滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物乙，说明X能与稀盐酸反应，锌能与X的盐酸盐反应，说明锌比X活泼，X能与稀盐酸反应，则在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银排在氢后；固体丙是银，固体甲中的金属能和硝酸银溶液反应，则是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，则活动性铜大于银，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
【小问2】
固体甲为铜和银的混合物，向固体甲中加入一定质量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体丙中一定含银，无法确定是否含有铜。
【小问3】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式是；
【小问4】
在滤液C中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，说明加入的硝酸银溶液过量，所以滤液C中含有没反应完的硝酸银和铜与硝酸银反应生成的硝酸铜；则其中含有Ag+、Cu2+。
19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、水、氦气、氯化钠、铜
分类标准：①___________，包含物质：②___________(填化学式)
（2）①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白Ne、HF、H2O、NH3、___________。
②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 物质都由分子(离子、原子)构成 ②. H2O、CO2(CuSO4、NaCl；He、Cu)
（2） ①. CH4 ②.
【解析】
【小问1】
物质由分子、原子、离子构成；其中CO2、H2O由分子构成；CuSO4、NaCl由离子构成；He、Cu由原子构成；
【小问2】
①CH4由1个碳原子与4个氢原子构成，其中C中含有6个电子，H中含有1个电子，则CH4中含有6+（14）=10个电子；
②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。反应A可以得出金属活动性Fe＞Cu，反应B可以得出金属活动性Mg＞Mn，则还需要比较Fe与Mn的金属活动性，Mn能与FeSO4反应生成Fe与MnSO4，则可以得出金属活动性Mn＞Fe，综上得出金属活动性：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn与FeSO4反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
20. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是___________(填字母)；
（3）在气体收集过程中如图E时刻，发生装置内压强___________(填“大于”、“小于”“等于”)收集装置内的气压。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（4）若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂的名称为________，现象为________；
（5）制取二氧化碳时，长颈漏斗的使用注意事项是___________，若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会后，大理石的表面就不再有气泡产生；则可能出现此现象的原因是___________。
【答案】（1）
（2）BE （3）大于
（4） ①. 氢氧化钙溶液(或澄清石灰水) ②. (液面下导管口有气泡冒出)，澄清石灰水变白色浑浊
（5） ①. 长颈漏斗的末端应没于液面以下，(形成液封防止气体从长颈漏斗处逸出) ②. 选用的酸是稀硫酸
【解析】
【小问1】
所给药品中选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2】
氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，若收集较纯净的氧气，应选择E装置；
【小问3】
发生反应后，内部气体增多，压强增大，大于收集装置内的气压，在压强差的作用下气体进入收集装置，将水排出；
【小问4】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，F中装有澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问5】
长颈漏斗使用时末端应没于液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；若在制取二氧化碳的过程中发现反应一会儿后，大理石的表面就不再有气泡产生，选用的酸可能是稀硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆着在大理石的表面，阻止反应继续进行。
21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属，E分别能与C、D发生置换反应。请回答：
（1）写出B、C物质的化学式：B___________、C___________；
（2）A和B反应的化学方程式为___________；
（3）D→B的现象为___________。
【答案】（1） ①. H2 ②. Cu
（2）
（3）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】已知C为紫红色固体也就是铜；D为目前提取量最大的金属也就是铁；E分别能与铜、铁发生置换反应，所以E为硝酸银；B能与铁相互转化，B还能反应生成铜，所以B为氢气；氢气与氧化铁反应生成铁，铁与硫酸反应生成氢气；A能与氢气反应，且A能与铜相互转化，所以A为氧化铜。
【小问1】
B为氢气、C为铜，对应物质的化学式为H2，Cu。
【小问2】
A和B反应也就是氧化铜和氢气反应生成铜和水，对应化学方程式为。
【小问3】
D→B也就是铁和酸反应生成相应的亚铁盐和氢气，对应的现象为银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
22. 某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
（1）发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
【答案】（1）
（2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为z
x=13g
故填：
（3）
答：生成硫酸锌质量为32.2g
（4）
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
（5）
实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。
【解析】
【分析】
【小问1】
铜不能和稀硫酸反应，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。
【小问2】
见答案
【小问3】
见答案
小问4】
见答案
【小问5】
见答案
23. 金属活动性顺序有重要的应用。萧红化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁、银四种金属的有关性质时(硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水)，分别进行了如下图的实验：
【实验分析】在A实验中发生反应的化学方程式为___________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是___________；一段时间后过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】滤液中有哪些溶质？
【猜想假设】萧萧同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3
红红同学的猜想：__________；
【设计实验】为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，若观察到__________，则证明红红同学的猜想正确。从而顺利得出结论。
【总结提升】通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有________一定存在，________可能存在。
【拓展延伸】必胜同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分__________。
【答案】 ①. ②. ①试管中的铁粉与②试管中剩余的硫酸铜溶液反应又生成了紫红色的铜 ③. FeSO4 、Al2(SO4)3 、CuSO4 ④. 银白色固体表面有紫红色固体析出 ⑤. 可溶于水的生成物，不参加反应的可溶于水的物质 ⑥. 可溶于水的反应物 ⑦. 硝酸亚铁、 硝酸铜## Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
实验分析：
在金属活动顺序中，铝的活动性强于铁，铁的活动性强于铜。依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁；
猜想假设：
根据以上分析可知，滤液中一定存在FeSO4 Al2(SO4)3，CuSO4过量时，滤液存在CuSO4，因此红红同学的猜想：FeSO4 Al2(SO4)3 CuSO4；
设计实验：
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若红红同学的猜想正确，则滤液中存在硫酸铜，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，则可观察到银白色固体表面有紫红色固体析出；
总结提升：
通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有可溶于水的生成物，不参加反应的可溶于水的物质一定存在，可溶于水的反应物（过量）可能存在；
拓展延伸：
由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成了银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应铁再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，b点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液中溶质的成分是硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、硝酸铜[Cu(NO3)2]。 选项
事实
解释
A
发烧用水银体温计测量体温
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶于水
氯化钠离子不断运动到水分子中
C
武德合金做保险丝
合金熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D
真金不怕火炼
金即使在高温下也不与氧气反应
选项
A
B
C
D
待区分的物质
黄铜和黄金
生铁和钢
食盐水和蒸馏水
铁粉和木炭粉
方案一
加稀盐酸
磁铁吸引
取样，蒸干
观察颜色
方案二
加热后观察颜色
加硫酸铜溶液
品尝
在空气中灼烧
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
碳粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
Cu粉
Mg粉
足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
FeCl3
CuCl2
过量铁粉后，过滤
D
Fe
CuSO4
加足量水，过滤
选项
事实
解释
A
发烧用水银体温计测量体温
原子间间隔受热变大
B
氯化钠溶于水
氯化钠离子不断运动到水分子中
C
武德合金做保险丝
合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D
真金不怕火炼
金即使在高温下也不与氧气反应
选项
A
B
C
D
待区分的物质
黄铜和黄金
生铁和钢
食盐水和蒸馏水
铁粉和木炭粉
方案一
加稀盐酸
磁铁吸引
取样，蒸干
观察颜色
方案二
加热后观察颜色
加硫酸铜溶液
品尝
在空气中灼烧
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
碳粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
Cu粉
Mg粉
足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
FeCl3
CuCl2
过量铁粉后，过滤
D
Fe
CuSO4
加足量水，过滤
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