化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构多媒体教学课件ppt

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构多媒体教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了新课导入，电子分层运动，原子结构示意图，归纳总结，核外电子排布规律，部分原子的结构示意图，问题探究，特别提醒，典例剖析，知识点2离子的形成等内容，欢迎下载使用。
课题2 第2课时原子核外电子的排布 离子
1. 知道原子核外电子是分层排布的。
2. 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
3. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
4. 通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。
知识点1 原子核外电子的排布特点
1.核外电子的排布特点
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布
分别代表第一层第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
金属原子最外层电子数一般少于4个
非金属原子的最外层电子数一般多于4个
金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？
但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)
(1) 原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。(2) 弧线表示电子层。(3) 弧线上的数字表示该层的电子数。
物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
【离子】带电荷的原子或原子团【阳离子】带正电荷的原子或原子团【阴离子】带负电荷的原子或原子团
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
(1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。(2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。
阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
(2) 离子符号的意义
(1) 离子的表示方法
离子与原子的区别与相互转化
(1) 由原子构成的物质:
如氮气（N2），二氧化碳（CO2）
①金属 ②固态非金属 ③稀有气体
(2) 大部分物质由分子构成
(3) 离子化合物由离子构成
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P
【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
元素、分子、原子、离子、物质间的关系
在原子中核电荷数与核外电子数相等
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
原子失去电子形成阳离子，带正电原子得到电子形成阴离子，带负电
mXn+ mXn-
1.填空题(1)构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 __ ，氯化钠的构成粒子是 _ 和 _ 。(2)原子失去电子后，就带有 __ 电荷，成为 _ 离子；原子得到电子后，就带有 _电荷，成为 _ 离子。带电荷的原子叫作 。
(4)金属的原子最外层电子数目一般_ 4个，在化学反应中一般较易 _电子；非金属的原子最外层电子数目一般 ___4个，在化学反应中一般较易 __电子；稀有气体的原子最外电子层有 __个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
（2）决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。 A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数（3）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
（1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。（2）表示原子的是 （填字母，下同）。
3.如图是几种粒子的结构示意图：
（3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。（4）具有相对稳定结构的是 。（5）化学性质相似的原子是 。
1．写出下列相应的离子符号锂离子： ; 氧离子：____; 铝离子：_____; 亚铁离子：_____。2.如图是氯原子的结构示意图：① 写出符号：氯离子 ； 5个氯离子 。② 该原子化学性质与下列　 　(填序号)相似。
一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子(或原子团)2.分类：阳离子、阴离子3.离子符号及其意义：4.离子与原子的关系：
1.从课后习题中选取2.完成练习册本课时的习题