2024河北化学中考备考重难专题：溶解度及溶解度曲线分析（课件）

这是一份2024河北化学中考备考重难专题：溶解度及溶解度曲线分析（课件），共20页。PPT课件主要包含了课件说明，方法指导，改变温度，减小溶剂质量，增加溶质质量，方法总结，→50g，→25g，拓展设问，不饱和等内容，欢迎下载使用。

一、课件设计初衷 基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2.过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习
各物质溶解度的变化趋势；各温度下溶解度大小的比较；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；P、M、N三点对应的各物质在t2℃时溶液的状态
P点或M点的某溶液如何转化为饱和溶液/不饱和溶液？溶液、溶剂、溶质质量(分数)如何计算？温度发生变化时，P、M、N三点溶液中各种量是如何变化的？怎么判断一个物质的提纯方法？
一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不饱和溶液
温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱和溶液，且溶液中有固体析出
降低温度，可以让M点的乙溶液达到饱和
恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱和状态
增加溶质质量，让溶液达到饱和状态
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势上升型：不饱和溶液 饱和溶液下降型：不饱和溶液 饱和溶液②改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液 饱和溶液
二、溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算与比较
判断t1℃时，丙的溶解度
40g的丙可以完全溶解在100g的水中
判断t2℃时，丙的溶解度
25g丙溶解在水中溶液已饱和
溶液的溶质质量分数计算：
1. 判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。2. 若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝
请你比较一下t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？
t4℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液所需的溶剂就越多。所需溶剂质量：丙＞乙＞甲所得溶液质量：丙＞乙＞甲
三、改变温度时溶液中各种量的变化情况
丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶液，溶质质量分数减小
甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增加，溶质质量分数和t1℃一致
t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以，t3℃的溶质质量分数丙大于甲所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。
温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变。
四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法
→降温结晶(或冷却热饱和溶液)
恒温蒸发，甲处于不饱和状态，存在于滤液中
恒温蒸发，乙处于饱和状态，溶剂减少，溶质乙析出
判断物质结晶或提纯的方法：
在一定温度下，向 100 g 水中依次加入 KCl 固体，充分溶解，实验记录如下:
(1)该温度下，KCl 的溶解度是___g。 (2)①得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。①②③中溶质质量分数大小关系为___________。 (3)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，对③所得溶液升温出现的现象是___________________。
该温度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已饱和
固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为60g，溶剂质量为100g
1.如图是 A 物质的溶液恒温蒸发水的实验操作，下列有关说法正确的是( )A. A 物质在此温度时的溶解度是20 g B. 向甲溶液中加入1 g A 物质，形成的溶液是该温度下的饱和溶液 C. A 物质在此温度时饱和溶液的溶质质量分数为10% D. 甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲<乙<丙=丁
→蒸发10g水析出1g固体，A物质的溶解度=10g
→乙丙丁溶液均已饱和，溶质质量分数相等大于甲溶液