苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性测试含答案

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专题5　微观结构与物质的多样性一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月4日,化学家莫吉·G·巴旺迪、化学家路易斯·E·布鲁斯和物理学家阿列克谢·埃基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类重要的半导体纳米光电材料,直径低于10 nm。碳量子点通常由无定形和晶态的碳核组成,在碳核表面存在含氧官能团,例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是(　　)A.碳量子点属于胶体B.碳量子点具有丁达尔效应C.碳量子点直径比C60分子大D.碳量子点与石墨互为同素异形体2.反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于输送氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)A.中子数为9的氮原子:79N　　B.N2的电子式:N⋮⋮NC.Cl2的结构式:Cl—Cl　　D.Cl-的结构示意图:3.下列有关碳及其化合物的说法中正确的是(　　)A.612C、613C、614C互为同素异形体B.CO与CO2属于酸性氧化物C.H2CO3与Na2CO3均属于离子化合物D.通过改变碳原子的排列方式可实现石墨转化为金刚石4.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是(　　)A.Cl2和CaCl2　　B.H2O2和Na2O2C.CH4和Ar　　D.NaI和Na2O5.下列说法正确的是(　　)A.短周期元素中非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其简单氢化物反应B.元素周期表中ⅦA族元素的最高正价都是+7价C.碱性:NaOH>KOHD.冰中存在氢键6.下列关于化学键的说法正确的是(　　)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定为离子化合物③含有离子键的化合物一定是离子化合物④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①④　　　　　B.③④　　　C.①③④　　　　　D.②④7.如图是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(　　)A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d元素的简单离子半径:d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应8.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2分子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A.H2O2的结构式为H—O—O—HB.H2O2为共价化合物C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2 2H++SO42-D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,下列表述正确的是(　　)A.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应B.W有可能周期数等于其族序数C.Y的最高正价可能为+7价D.若X为O,则离子半径顺序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)10.现有四种短周期元素,其有关信息如下表所示:则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(　　)A.乙、甲、丁、丙　　B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙　　D.甲、乙、丙、丁11.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A.简单离子半径:YYD.Y的单质是空气的主要成分,性质很稳定15.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W分别与X、Y、Z形成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子,Y和Z组成丁,有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.原子半径由小到大的顺序是Wr(S2-)>r(O2-)>r(F-),D错误。10.A　由题表可知甲、乙、丙、丁分别为Al、Si、C、O,原子序数分别为13、14、6、8,按原子序数从大到小排列应为乙>甲>丁>丙,A正确。11.D　Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Z是Na、Y是O;Y与T同主族,Y的原子序数小于T,所以T是S;R的原子序数小于O,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则R是C;X的原子半径、原子序数都小于C,所以X是H。电子层数相同,核电荷数越多,离子半径越小,离子半径:Na+X+>Y3+,C错误;Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO和H2O,D正确。14.C　R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10,由化合物的结构可知,R、Z只形成1个共价键,可判断阳离子为NH4+,则R为H、Y为N、Z为F;题述阴离子中X的化合价为+3价,可知X为B。常温常压下,H2、N2和F2为气体,B不是气体,A正确;Y、Z的气态氢化物分别为NH3、HF,二者能发生化合反应生成NH4F,B正确;非金属性:BO2->Na+>Al3+。(4)x和d分别为H、O,二者组成的化合物中,原子个数比为1∶1的是H2O2。Ⅱ.(5)X的原子核只有1个质子,则X为H;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,即第二周期,结合题图可知Y为C、Z为O、W为F;E原子比W(F)原子多8个电子,则E为Cl。由题图可知,该分子中Z(O)元素的化合价为-2价;YZ2为CO2,其结构式为OCO。20.答案　(除标注外,每空1分)(1)　第四周期第ⅦA族　[··Br······]-Mg2+[··Br······]-(2)　V形　水分子间能形成氢键而硫化氢分子间不能形成氢键(3)·O·····+××C××+·O····· ··O····××C××··O····(4)OH-+Al(OH)3 AlO2-+2H2O(2分)(5)NH4HSO4　离子键、共价键(6)AC(2分)解析　根据元素在周期表中的位置,可确定:(1)Si原子核外有14个电子,其原子结构示意图为;I为Br元素,在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族;离子化合物MgBr2的电子式为[··Br······]-Mg2+[··Br······]-。(2)P是H2O,其结构式为,空间构型为V形;元素K与G(O)同主族且位于G的下一周期,则K为S元素,由于H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S的高。(3)C和O2完全反应生成CO2,用电子式表示CO2的形成过程为·O·····+××C××+·O····· ··O····××C××··O····。(4)Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,其离子方程式为OH-+Al(OH)3 AlO2-+2H2O。(5)H、N、O、S按原子个数比5∶1∶4∶1形成的化合物M为NH4HSO4,M中含有离子键和共价键。(6)A、B、C、D、E分别为Na、K、Mg、Al、Si,原子半径:K>Na>Mg>Al>Si,与图中相符,A正确;A、B分别为Na、K,最外层电子数相等,而从图中看出A的最外层电子数比B大,B错误;E为Si元素,H为Cl元素,最外层电子数分别为4和7,与图像相符,C正确。元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲第三周期某金属元素氧化物为两性氧化物乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁第ⅥA族元素某种单质可用于自来水的杀菌消毒元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价+1+3+7、-1-2符号ABCDEFGHIJ元素NaKMgAlSiNOClBrH