苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量综合拔高练含答案

这是一份苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量综合拔高练含答案，共21页。

综合拔高练五年高考练考点1　　物质的分类与转化1.(2023福建,1)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(　　)A.蒸　　　B.捣　　　C.焙　　　D.封2.(2022浙江6月选考,1改编)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　)A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸(CH3COOOH)溶液C.双氧水D.医用酒精3.(2022湖北,1)化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是(　　)A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色4.(2020课标Ⅱ,7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(　　)A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应考点2　　化学反应的分类5.(2019浙江4月选考,4)下列属于置换反应的是　(　　)A.4NH3+5O2 4NO+6H2OB.2Na2SO3+O2 2Na2SO4C.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2D.2KI+Cl2 2KCl+I26.(2023全国乙,7)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光考点3　　与阿伏加德罗常数有关的计算7.(高考组编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)A.(2023浙江6月选考,7B改编)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NAB.(2021天津,7B)22.4 L氢气中,H2分子的数目为NAC.(2021天津,7C)180 g葡萄糖(C6H12O6)中,C原子的数目为6NAD.(2021湖北,6D)标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA8.(高考组编)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)A.(2022辽宁,3C)标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NAB.(2022广东,9C改编)1 mol CO中含有10NA个电子C.(2022浙江1月选考,12B改编)1.8 g H2O中所含中子数为NAD.(2021河北,7A)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA9.(2022海南,7改编)在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀盐酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.2.8 g Fe中Fe原子个数为0.05NAB.该稀盐酸中Cl-数为3NAC.反应后溶液中的溶质只有FeCl2D.反应生成标准状况下气体3.36 L考点4　　电解质和非电解质　电离10.(2020浙江7月选考,3)下列物质在熔融状态下不导电的是(　　)A.NaOH　　B.CaCl2　　C.HCl　　D.K2SO411.(2022浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是(　　)A.CH4　　　B.KIC.NaOH　　　D.CH3COOH三年模拟练应用实践1.(2024江苏扬州高邮期中)由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米颗粒(粒径在10-9~10-7m之间)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中,下列关于该分散系的说法正确的是(　　)A.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸B.该分散系属于胶体C.多糖基复合纳米材料很不稳定D.利用丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系2.用新的铝壶烧水,浸到水的地方易变黑,这一现象说明了　(　　)A.水中含有钾盐,发生了复分解反应B.水中含有钙盐,出现了水垢C.水中含有亚铁盐,发生了置换反应D.水中含有钠盐,发生了氧化反应3.2021年9月,国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破,首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)A.常温常压下,1 mol CO2的体积约为22.4 LB.淀粉的摩尔质量为162 g/molC.淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5D.22 g CO2的物质的量为0.5 mol4.(2024辽宁朝阳名校联考期中)纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示,下列说法正确的是(　　)A.FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化B.获得的纳米级Fe粉属于胶体C.FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物D.高温制备纳米级Fe的过程中通N2可以防止爆炸,N2可作为保护气5.(2024辽宁鞍山第一中学期中)NH4HCO3易发生分解反应生成CO2、H2O和NH3。若NH4HCO3受热分解恢复到室温后气体产物(简称a)质量为44 g,下列说法错误的是(　　)A.a中两种气体的体积之比(同温同压)为1∶1B.a的密度为1.96 g/LC.a中m(CO2)∶m(NH3)=44∶17D.a的平均摩尔质量为30.5 g/mol6.(2023江苏常州高级中学第一次调研)常温下,甲醛(HCHO)是一种有刺激性气味的气体,是室内污染物之一,可在光催化条件下,与氧气反应生成二氧化碳和水。下列说法正确的是(　　)A.HCHO和二氧化碳均为含碳的氧化物B.1 mol HCHO的质量为30 g/molC.常温常压下,甲醛气体与二氧化碳的密度之比为22∶15D.设NA为阿伏加德罗常数的值,60 g甲醛中含有的氢原子数为4NA7.(2024河北石家庄五校联考)次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,在水中存在H3PO2分子。有关H3PO2的性质如图:按照物质的树状分类法和交叉分类法,H3PO2应属于(　　)①一元酸　②二元酸　③三元酸　④热稳定性强的物质　⑤热稳定性差的物质　⑥氧化物　⑦化合物　⑧含氧酸　⑨电解质　⑩非电解质A.①④⑦⑧⑨　　　B.①⑤⑦⑧⑨C.②⑤⑦⑧⑩　　　D.③⑤⑦⑧⑩8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是　(　　)9.(经典题)M(NO3)2受热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,产生的气体折合为标准状况下的体积为11.2 L,那么M2+的摩尔质量是(　　)A.64 g/mol　　　B.24 g/molC.65 g/mol　　　D.40 g/mol10.(2024山东泰安新泰第一中学质量检测)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算中正确的是　(　　)A.有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1 mol O,则三种气体物质的量之比为3∶2∶1B.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同C.常温常压下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023D.在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大11.(2024湖北部分高中联考)下列说法正确的是　(　　)A.x mol NO和y mol O2充分反应后O和N数目之比为(2y+x)∶xB.同温同压条件下,2 mol O2和5 mol H2密度之比为32∶5C.同温同压条件下,含H原子数相等的H2、NH3、CH4体积之比为4∶3∶2D.同温同压条件下,质量相等的O2和CH4,体积之比为2∶112.(2024江苏大丰高级中学开学检测)烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物,向其中加入150 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到160.3 g该温度下的不饱和溶液。则下列说法中正确的是　(　　)A.反应生成的气体的质量为4.4 gB.参与反应的HCl质量为150 gC.原混合固体中金属元素质量为7.9 gD.发生反应的反应类型为分解反应13.(2024江苏扬州邗江期中)镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成,进行如下实验,准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重,生成CO2 1.12 L(标准状况下)。分析测得残留物中MgO为12.00 g,Al2O3为5.10 g。下列说法不正确的是(　　)A.镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2OB.样品中n(Al3+)=0.10 molC.样品中结晶水的质量为3.6 gD.b∶c=8∶114.(2024福建厦门第一中学适应性考试)回答下列问题:(1)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　,R的相对原子质量为　　　。 (2)42 g CO和N2的混合气体在标准状况下的体积为　　　L,其中含　　　NA个原子;92 g NO2和N2O4的混合气体中含　　　NA个原子。 (3)质量之比为7∶6的两种气体CO、NO,分子个数之比为　　　;氧原子个数之比为　　　;相同条件下的体积之比为　　　　。 (4)一定条件下,CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2 2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前容器内H2O的物质的量为　　　　mol。 迁移创新15.在室温下,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制氧气(2KClO3 2KCl+3O2↑),实验装置(部分夹持装置已略去)如下:实验步骤:①连接好实验装置;②　　　　　　　　; ③把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g;④加热,开始反应,直到不再有气体产生;⑤观察量气管读数,测得生成氧气的体积为278.8 mL;⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。回答下列问题:(1)实验步骤的第②步是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　　mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是　　　　　　(保留小数点后两位)。 (3)结合以上实验判断下列说法中不正确的是　　　　(填字母)。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下,3 mol O2的气体摩尔体积为66.90 L·mol-1C.在该实验条件下,2 mol O2与2 mol CO和CO2的混合气体的体积均约为44.60 L(4)为准确读出氧气的体积需进行以下操作,正确的顺序为　　　　(填序号)。 ①调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平②等气体温度恢复到室温③视线与凹液面最低处相平(5)实验结束读取氧气体积示数时,若量气管中液面高于水准管中液面,会使测得的氧气体积　　　　(填“偏大”或“偏小”)。应向　　　(填“上”或“下”)移动量气管,使水准管与量气管中液面相平。 答案与分层梯度式解析综合拔高练五年高考练D　材料大意:晴好的天气时采摘茶叶,经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、封装等工序,制造出优质茶叶。茶叶经过蒸青去掉了生青的草味,加热引起颜色的变化,有新物质产生,故A不符合题意;捣泥压榨,去汁压饼,让茶叶的苦涩味大大降低,可能引起物质的变化,故B不符合题意;烘焙加热可能引起物质分解、氧化等,故C不符合题意;封装,保持干燥、防止氧化,最不可能引起化学变化,故D符合题意。考场速决　“蒸”“焙”需要加热,一般会引起物质变化;“捣”的过程中,未与空气隔绝,茶叶中的某些成分可能会发生变化;“封”与外界环境隔绝,最不可能引起化学变化。2.A　KMnO4在水溶液中电离出K+和MnO4-,属于盐,A正确;CH3COOOH在水溶液中电离出CH3COOO-和H+,阳离子全部为H+,属于酸,B错误;双氧水的有效成分为H2O2,H2O2是由H和O两种元素组成的化合物,属于氧化物,C错误;医用酒精的有效成分为乙醇(CH3CH2OH),CH3CH2OH不属于盐,D错误。3.B　明矾溶于水,Al3+与水反应,生成有吸附作用的氢氧化铝胶体,可使泥水变澄清,A不符合题意;水变为冰属于物理变化,B符合题意;炖排骨汤时加点醋味道更鲜,有新物质生成,涉及了化学反应,C不符合题意;茄子切开后,茄子中含有的某些物质被氧气氧化,切面会变色,D不符合题意。4.A　胆矾是硫酸铜晶体,其化学式为CuSO4·5H2O,A项错误;湿法冶铜中的一步反应是铁与CuSO4溶液发生置换反应,故胆矾可作为湿法冶铜的原料,B项正确;将CuSO4溶液蒸发浓缩,再冷却结晶可得胆矾,C项正确;铁与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出来的铜附在铁釜上,D项正确。5.D　置换反应的特征为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物。6.C　明矾净水原理是明矾电离产生的铝离子与水反应,生成有吸附作用的氢氧化铝胶体,胶体粒子吸附水中悬浮物,从而达到净水目的,未涉及氧化还原反应,A不符合题意;雪天路上撒盐融雪,此过程发生的是物理变化,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热,Fe被氧化,涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光不涉及化学变化,D不符合题意。7.B　1.7 g H2O2的物质的量为1.7 g34 g·mol-1=0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,A正确;没有标明是否处于标准状况,不能计算22.4 L H2的分子数目,B错误;葡萄糖的相对分子质量是180,180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol,C原子的数目为6NA,C正确;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol,所含分子数为0.5NA,D正确。8.D　HCl分子中没有H+,A错误;1个CO分子中含有14个电子,则1 mol CO中含有14NA个电子,B错误;1个H2O中所含中子数为8,1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol,其中子数为0.8NA,C错误;在标准状况下,22.4 L氟气的物质的量为1 mol,1个F2中质子数为18,则1 mol F2中质子数为18NA,D正确。9.A　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol;溶有0.3 mol HCl的稀盐酸中H+和Cl-的物质的量均为0.3 mol,Fe与稀盐酸发生反应后,Fe完全溶解,HCl过量。0.05 mol Fe中Fe原子的个数为0.05NA,A正确;该稀盐酸中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此,Cl-数为0.3NA,B错误;反应后溶液中的溶质为FeCl2和HCl,C错误;反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L,D错误。10.C　NaOH、CaCl2、K2SO4在熔融状态下能够电离产生可自由移动的阴、阳离子,均能够导电,液态HCl不导电,C项正确。11.A　KI、NaOH和CH3COOH均为电解质,只有CH4为非电解质,故选A。三年模拟练1.B　根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知,将其溶于水形成的分散系为胶体(破题关键),胶粒可以透过滤纸,A项错误,B项正确;胶体是介稳体系,C项错误;该分散系为胶体,氯化钡溶于水形成的分散系为溶液,可利用丁达尔效应区分两者,D项错误。素养解读　本题以多糖基复合纳米颗粒为背景,考查了胶体的性质及胶体性质的应用,体现了科学态度与社会责任的化学学科核心素养。2.C　钾、钙、钠的金属活动性比铝强,铁的金属活动性比铝弱,铝能与亚铁盐反应置换出金属铁,从而使浸到水的地方变黑,选C。3.D　常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol,因此1 mol CO2在常温常压下的体积不是22.4 L,A项错误;淀粉的相对分子质量不确定(易错点),无法计算其摩尔质量,B项错误;淀粉的化学式为(C6H10O5)n,淀粉中C、H、O的质量之比为72∶10∶80=36∶5∶40,C项错误;22 g CO2的物质的量为22 g44 g/mol=0.5 mol,D项正确。4.D　FeCl2·nH2O固体加热脱水形成FeCl2的过程属于化学变化,A项错误;纳米级Fe粉属于纯净物,故纳米级Fe粉不属于胶体,B项错误;FeCl2·4H2O固体属于纯净物,C项错误;高温制备纳米级Fe的反应为FeCl2+H2 Fe+2HCl,反应前需向反应器中通入氮气,目的是排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸,同时也可防止制得的纳米级Fe被空气中的氧气氧化,D项正确。5.B　碳酸氢铵受热分解的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑,室温下H2O呈液态,故a的组成为等物质的量的NH3和CO2,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,故两种气体体积比为1∶1,A项正确;由以上分析知a的平均摩尔质量为(44+17)g/mol2=30.5 g/mol,则其标准状况下的密度为30.5 g/mol÷22.4 L/mol≈1.36 g/L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol,故密度小于1.36 g/L,B项错误;a中含有相同物质的量的NH3和CO2,则m(CO2)∶m(NH3)=M(CO2)∶M(NH3)=44∶17,C项正确;由以上分析知a的平均摩尔质量为30.5 g/mol,D项正确。6.D　甲醛不是氧化物,A错误;1 mol HCHO的质量为1 mol×30 g/mol=30 g,B错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以常温常压下,HCHO气体与CO2的密度之比为15∶22,C错误;60 g甲醛的物质的量为2 mol,2 mol甲醛中有4 mol氢原子,即含有的氢原子数为4NA,D正确。7.B　H3PO2与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2,说明H3PO2为一元酸;H3PO2受热分解生成PH3和H3PO4,说明其热稳定性差;H3PO2是由多种元素组成的纯净物,为化合物;H3PO2为含有O元素的酸,属于含氧酸;H3PO2在水溶液中可电离出自由移动的离子,其为电解质。故①⑤⑦⑧⑨正确,选B。8.C　同种元素组成的纯净物为单质,水不属于单质,A项错误;有些非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO,B项错误;纯净物包括单质和化合物,电解质均为化合物,C项正确;有些化合反应不属于氧化还原反应,如CO2和水反应生成H2CO3,D项错误。9.B　生成的气体的总物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,由2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑可知,29.6 g M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×25=0.2 mol,则M(NO3)2的摩尔质量=29.6 g0.2mol=148 g/mol,故M2+的摩尔质量为148 g/mol-2×62 g/mol=24 g/mol。10.D　含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、0.5 mol、13 mol,n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=6∶3∶2,A项错误;没有交代两种物质是否都为气态,所以它们在标准状况下的体积并不一定相同,B项错误;常温常压下,气体的摩尔体积不为22.4 L/mol,C项错误;同温同体积时,压强与物质的量成正比,气体的物质的量越大,压强越大,D项正确。11.A　x mol NO和y mol O2充分反应后O和N数目之比为(2y+x)∶x,A正确;同温同压条件下,O2和H2密度之比等于摩尔质量之比,为16∶1,B错误;同温同压条件下,含H原子数相等的H2、NH3、CH4分子数之比为12∶13∶14,体积之比为6∶4∶3,C错误;同温同压条件下,质量相等的O2和CH4,体积之比为1∶2,D错误。12.C　盐酸与碳酸盐反应生成CO2,存在关系CO2~2HCl,n(HCl)=150×7.3%36.5 mol=0.3 mol,n(CO2)=12n(HCl)=0.15 mol,m(CO2)=0.15 mol×44 g·mol-1=6.6 g,A项错误;参与反应的HCl质量为150 g×7.3%=10.95 g,B项错误;反应生成的CO2逸出,溶液总质量的增加量为金属元素的质量和0.15 mol氧原子的质量,故原混合固体中金属元素的质量为160.3 g-150.0 g-0.15 mol×16 g/mol=7.9 g,C项正确;发生反应的反应类型为复分解反应,D项错误。13.D　CO2为1.12 L(标准状况下),MgO为12.00 g,Al2O3为5.10 g,n(CO2)=1.12 L22.4 L/mol=0.05 mol,n(MgO)=12.00 g40 g/mol=0.3 mol,n(Al2O3)=5.10 g102 g/mol=0.05 mol,则n(CO32-)=0.05 mol,n(Mg2+)=0.3 mol,n(Al3+)=0.1 mol,B项正确;依据电荷守恒,可求出n(OH-)=0.8 mol,再依据质量守恒,可求出m(H2O)=30.10 g-0.05 mol×60 g/mol-0.3 mol×24 g/mol-0.1 mol×27 g/mol-0.8 mol×17 g/mol=3.6 g,C项正确;n(H2O)=3.6 g18 g/mol=0.2 mol。a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2∶16∶1∶4,从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O,A项正确;b∶c=1∶8,D项错误。14.答案　(1)64 g/mol　32　(2)33.6　3　6　(3)5∶4　5∶4　5∶4　(4)3解析　(1)标准状况下,448 mL该氧化物的物质的量为0.448 L22.4 L/mol=0.02 mol,其质量为1.28 g,则该氧化物的摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 g/mol;RO2的摩尔质量为64 g/mol,RO2的相对分子质量为64,则R的相对原子质量为32。(2)CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol,42 g CO和N2的混合气体的物质的量为42 g28 g/mol=1.5 mol,在标准状况下,混合气体的体积为1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L;1.5 mol CO和N2混合气体含有原子的物质的量为3 mol,原子个数为3NA;92 g NO2和N2O4(可看成2NO2)混合气体中含有的原子个数为92 g46 g/mol×3×NA=6NA。(3)质量之比为7∶6的两种气体CO、NO,气体的物质的量之比为728∶630=5∶4,则分子个数之比为5∶4;氧原子个数之比为5∶4;相同条件下的体积之比等于物质的量之比,则体积之比为5∶4。(4)9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2,设反应前容器内H2O的物质的量是n mol,则有:4KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2　　　　2n　　　　n　　　　1.5n4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2　　　　9-2n　　　　1.5×(9-2n)则1.5×(9-2n)+1.5n=9,n=3,则反应前容器内H2O的物质的量是3 mol。15.答案　(1)检查装置气密性(2)0.012 5　22.30 L·mol-1(3)B(4)②①③(5)偏小　下　解析　(1)进行实验前,必须检查装置的气密性。(2)固体质量减少是因为产生的氧气逸出,故氧气的质量m=15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧气的物质的量n=0.4 g32 g·mol-1=0.012 5 mol,则Vm=0.278 8 L0.012 5mol≈22.30 L·mol-1。(3)气体摩尔体积受温度和压强的影响,A正确;根据(2)可知,在该实验条件下,O2的气体摩尔体积约为22.30 L·mol-1,B错误;在题给实验条件下,2 mol任意气体所具有的体积均约为22.30 L·mol-1×2 mol=44.60 L,C正确。(4)温度影响体系压强,为使结果准确,需待气体温度恢复到室温;调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平;读数时注意视线与凹液面最低处相平。正确的顺序为②①③。(5)若量气管中液面高于水准管中液面,会使测得的氧气体积偏小,应向下移动量气管,使水准管与量气管中液面相平。XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应