苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质强化练2含答案

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专题强化练2　离子推断及离子检验1.(2024北京育才学校高一月考)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是(　　)A.Cu2+和Cl-　　　B.Cu2+和SO42-C.K+和SO42-　　　D.Ag+和NO3-2.(2024广东深圳高级中学期中)某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种,现进行如下三组实验以确定粉末组成:实验Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振荡,有白色沉淀生成。实验Ⅱ:取实验Ⅰ中的沉淀,加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡生成。实验Ⅲ:取少量实验Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,不能确定白色粉末中是否含有的是(　　)A.Na2CO3　　　B.Ba(NO3)2C.K2SO4　　　D.MgCl23.(2024河南郑州外国语学校期中)某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种,为了确定该溶液的组成,某同学进行如下实验:①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生;②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。分析上述实验,下列说法正确的是(　　)A.一定含有Cl-、OH-、SO42-B.无法确定是否含有Na+C.可能含有Mg2+D.一定含有Na+、OH-、CO32-、SO42-4.(2023辽宁凤城一中期中)某溶液X中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是(　　)A.白色沉淀1是硫酸钡B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+D.溶液X中一定存在Na+、SO42-、CO32-5.(2024河北石家庄外国语学校期中)X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种。现进行以下实验:①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y溶液中产生白色沉淀,Z溶液无明显现象。回答下列问题:(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。 (2)写出下列反应的离子方程式。X与氢氧化钡溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Y与盐酸反应:　　　　　　　　　　　。 答案与分层梯度式解析专题强化练2　离子推断及离子检验1.B　甲废液中有OH-,Cu2+属于重金属离子,Cu2+可与OH-形成Cu(OH)2沉淀,但Cl-与Ba2+不反应,溶液的毒性不会明显减弱,A错误;Cu2+与OH-形成Cu(OH)2沉淀,SO42-可与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,溶液的毒性会明显减弱,B正确;K+不属于重金属离子,无毒,与题给信息不符,C错误;Ag+与OH-形成AgOH沉淀,AgOH不稳定转化生成Ag2O,但NO3-不能与Ba2+反应,溶液毒性不会明显减弱,D错误。2.D　实验Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振荡,有白色沉淀生成,该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3;实验Ⅱ:取实验Ⅰ中的沉淀,加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡生成,白色沉淀中一定含有BaSO4,原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4;实验Ⅲ:取少量实验Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl-,则不能确定原混合物中是否含有MgCl2。原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4,可能含有MgCl2,故选D。3.D　①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则可能含有CO32-、SO42-;②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,则该沉淀为BaCO3和BaSO4,原溶液中必定含有CO32-、SO42-;③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因为前面已经引入了Cl-,故不能确定原溶液中是否含有Cl-。该溶液为无色强碱性溶液,必定含大量OH-,故一定不含Mg2+,溶液呈电中性,一定含Na+。综上可知溶液中必含Na+、OH-、CO32-、SO42-,不含Mg2+,不能确定是否含有Cl-,选D。4.D　由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含SO42-、CO32-,则不含Mg2+,溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入了Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含SO42-、CO32-、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。5.答案　(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2(2)Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ag++Cl- AgCl↓解析　X溶液呈蓝色,X中阳离子为Cu2+,三支试管中分别加入2 mL稀盐酸,Y溶液中产生白色沉淀,Y中阳离子为Ag+,则阴离子只能为硝酸根离子,Y为AgNO3,Z溶液无明显现象,Z中阳离子为钡离子,则Z只能为氯化钡,X为硫酸铜。(1)根据以上分析知X是CuSO4,Y是AgNO3,Z是BaCl2。(2)硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓。硝酸银与盐酸反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓。