苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性综合拔高练含答案

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综合拔高练五年高考练考点1　　元素周期律与元素周期表1.(2023江苏,4改编)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:r(C)>r(Si)>r(Ge)B.非金属性:Cr(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体4.(2021湖南,7改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是　(　　)A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5.(2022广东,7改编)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应6.(2022全国甲,12改编)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)A.非金属性:X>Q　　　B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.简单氢化物的沸点:Z>Q　　　D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y考点3　　化学键类型的判断7.(2020浙江1月选考,1)有共价键的离子化合物是(　　)A.Na2O2　　　　　B.H2SO4　　C.CH2Cl2　　　　　D.SiC8.(2021全国乙,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸9.(2021全国甲,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)A.原子半径:Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物10.(2023全国甲,11改编)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:X>WB.简单氢化物的沸点:XXB.YH3+的电子式为:[··Y ····HHH]+C.最高价含氧酸的酸性:Y>XD.X与Y均能形成多种氢化物13.(2021河北,5)用中子轰击 ZNX原子产生α粒子(即氦核 24He)的核反应为:ZNX+01n  P7Y+24He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是(　　)A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体14.(2023广东,2改编)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是(　　)A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.铝合金大量用于高铁建设,Al与Cl2化合生成的AlCl3为离子化合物C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为共价化合物三年模拟练应用实践1.(2024重庆第八中学期末)2006年科学家以 2048Ca2+撞击锎(98249Cf)靶,产生了一种超重元素——(118294Og)。令阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是(　　)A.的性质比较活泼,能形成多种化合物B.24 g 2048Ca2+中所含电子数为10NAC.(118294Og)在元素周期表中位于第七周期0族D.2048Ca2+撞击 98249Cf产生(118294Og)的过程可表示为: 98249Cf+2048Ca  118294Og+201n2.(2023江苏扬州开学摸底考试)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是　(　　)3.(2024河北石家庄期末)W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,X和Z处于同一主族,盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体,此气体同冷的烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:WZC.X的单质与水反应生成两种酸D.标准状况下,W2与X2都呈气态4.(2024江苏泰州中学期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是　(　　)A.简单离子半径:r(W)MB.Z位于第三周期ⅤA族C.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R7.几种短周期元素的原子半径及其某些常见化合价见下表:下列说法正确的是(　　)A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物8.(2023广东实验中学期末)科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素中只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是(　　)A.原子半径:XSi>Ge,B错误;晶体硅、SiC均为共价晶体,碳单质有多种,如C60、金刚石、石墨等,它们不都是共价晶体,C错误;可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料,D正确。2.A　同周期主族元素从左到右,金属性减弱,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,A项正确。同主族从上到下,元素的非金属性减弱,则Cl2得电子能力比Br2强,B项不正确。根据原子半径递变规律,同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项不正确;Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。3.A　简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,且原子序数XO,故原子半径:Y>W>X,B错误;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物Mg(OH)2具有碱性,C错误;碳单质有金刚石、石墨、C60、C70、无定形碳等,D错误。4.B　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数为K层的一半,可推出Z为Na;W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子且二者的原子序数小于Na的,可推出为N2H4分子,即W为H,X为N;由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,可推出Y为O;综上,Z为Na、W为H、X为N、Y为O。简单离子半径:N3->O2->Na+,A错误;W与Y能形成H2O和H2O2,B正确;X和Y的最简单氢化物的沸点:NH3戊>乙,故A正确;根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,可知非金属性:戊>丁>丙,故B正确;甲的最高价氧化物对应的水化物可能为HNO3或H2CO3,HNO3为强酸,H2CO3为弱酸,故C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。6.D　Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si;X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al;Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素原子的最外层电子数最多为7,若Q原子的最外层电子数为7,为F,Z原子的最外层电子数为5,为P,若Q原子的最外层电子数为6,为O,则Z原子的最外层电子数为6,为S,若Q原子的最外层电子数为5,为N,Z原子的最外层电子数为7,为Cl。X为Al,Q为N或O或F,非金属性:Q>X,A错误。由分析可知,X为Al,Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3不是强碱,B错误。若Q为O,Z为S,则沸点H2O>H2S;若Q为N,Z为Cl,则沸点NH3>HCl;若Q为F,Z为P,则沸点HF>PH3,故简单氢化物的沸点Q>Z,C错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸的酸性:Z>Y,D正确。7.A　Na2O2属于离子化合物,且O22-中存在共价键,A项符合题意;H2SO4不存在离子键,属于共价化合物,B项不符合题意;CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物,C项不符合题意;SiC只存在共价键,属于共价化合物,D项不符合题意。8.B　由于月球土壤成分和地球土壤类似,故月球土壤中应含有硅元素和氧元素,结合原子序数依次增大,以及X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同主族,四种元素原子的最外层电子数之和为15,可推知W、X、Y、Z分别为氧、镁、铝和硅。A项,根据元素性质的递变规律可知原子半径X>Y>Z>W,错误;B项,X和W分别为镁元素和氧元素,二者形成的化合物为氧化镁,氧化镁为离子化合物,则镁离子和氧离子之间存在离子键,正确;C项,金属铝为导体,而硅单质为半导体,错误;D项,根据同主族元素性质的递变规律可知硅酸的酸性弱于碳酸,错误。9.D　常温下,短周期主族元素构成的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,说明Z的最外层电子数是偶数,由Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,且最外层电子数<8,可知W、X分别为H、N,则Z、Y的最外层电子数分别为6、3,结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大,可知Z、Y分别为S、Al。A项,原子半径大小为Al>S>N>H,即Y>Z>X>W,错误;B项,N和H可组成NH3、N2H4等多种化合物,错误;C项,Al的氧化物为Al2O3,属于两性氧化物,可与强碱反应,错误;D项,N、H、S可形成铵盐,如NH4HS或(NH4)2S,均含有离子键和共价键,正确。10.C　由WX2是形成酸雨的物质之一,可知WX2为SO2或NO2,因W、X的原子序数依次增大,故WX2为NO2,即W为N,X为O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,则Y的最外层电子数为2,且Y的原子序数大于O,故Y为Mg;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,可推知Z的最外层电子数为6,Z为S。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:N>O,A错误;H2O分子间存在氢键,故其沸点大于H2S,B错误;Y与X形成的化合物为MgO,MgO中含有离子键,C正确;Z的最高价含氧酸为H2SO4,是强酸,D错误。11.C　NH4+的电子式为[H··N··HH····H]+,A错误;NO2-中N元素的化合价为+3,B错误;N2分子中存在键,C正确;H2O为共价化合物,D错误。12.C　　614C可用于测定文物年代,结合题给核反应可知Y为C、X为N,原子半径:Y>X,A正确;CH3+的电子式为[··C ····HHH]+,B正确;最高价含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,C不正确;碳元素与氢元素可以形成多种烃,氮元素与氢元素可以形成NH3、N2H4等,D正确。13.A　该核反应中,Y原子的质量数为7,且Y在化合物中呈+1价,可推出Y为Li,故P=3,Z+0=P+2,则Z=5,故X为B。A项,H3BO3为弱酸,一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,正确;B项,Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O,不正确;C项,硼元素和氢元素形成的硼烷是共价化合物,不正确;D项,6Li和7Li互为同位素,不正确;故选A。14.C　Xe的原子序数为54,在元素周期表中处于第五周期0族,故A错误;AlCl3为共价化合物,故B错误;2H与3H具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素,故C正确;金刚石属于单质,不是化合物,故D错误。三年模拟练1.C　118号元素的原子最外层有8个电子,结构稳定,性质不活泼,A错误;1个 2048Ca2+核外有18个电子,24 g  2048Ca2+中所含电子数为24 g48 g·mol-1×18×NA mol-1=9NA,B错误;(118294Og)是118号元素,在元素周期表中位于第七周期0族,C正确;2048Ca2+撞击 98249Cf产生(118294Og)的过程可表示为:98249Cf+2048Ca  118294Og+301n,D错误。2.B　同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,其单质与水反应越来越剧烈,可推出Ba与水反应会更快,A项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl,Si、Ge在金属和非金属分界线附近,其单质都是半导体材料,但Sn、Pb、Fl都是金属,是电的良导体,推测不合理,B项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,形成的简单氢化物的稳定性也逐渐减弱,由此推测HBr的分解温度在HI和HCl的分解温度之间,C项正确;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,与H2化合越来越容易,推测合理,D项正确。3.D　盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体,该气体为氯气,与氢氧化钠溶液作用,得到含YZW的溶液,则盐YZW为NaClO,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Z处于同一主族,则W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。原子半径:Na>Cl>O>F,A错误;X的简单氢化物为HF,Z的简单氢化物为HCl,氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,B错误;F2与H2O反应生成HF和O2,C错误;W2为O2,X2为F2,二者在标准状况下都呈气态,D正确。4.A　X原子的最外层电子数是其电子层数的两倍,X可能为C或S,在这四种元素中X的原子序数最小,Y是地壳中含量最高的元素,Y是O,X为C;Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,则W原子最外层有3个电子,所以W是Al;Z原子最外层只有一个电子,Z的原子序数介于O和Al的原子序数,所以Z是Na;X、Y、Z、W元素依次为C、O、Na、Al。对于主族元素,核外电子排布相同时,原子序数越小,半径越大,则简单离子半径:r(W)Na+>Al3+,离子半径最大的是O2-,A错误;X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3与Al(OH)3不反应,B错误;W、Z的单质分别与Cl2反应的产物为AlCl3、NaCl,NaCl含有离子键,AlCl3只含有共价键,C错误;XR2分子即CS2,分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构,D正确。6.C　Z原子的最外层电子数为5、M原子的最外层电子数为6,且原子半径M>Z,所以M为S,Z为N;Y原子的最外层电子数为3且原子半径大于M的原子半径,则Y为Al;由题图可知,X、R原子的最外层电子数都为1,但在五种元素中R的原子半径最大、X的原子半径最小,所以X为H、R为Na;综上,X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na。R、M的简单离子分别为Na+、S2-,简单离子半径:Na+Na+>Al3+,B正确;G为P,磷的单质有红磷、白磷等,C错误;Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,D错误。8.A　W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且只有X、Y在同一周期,则X、Y为第二周期元素,W为H,Z为第三周期元素;由题图可知,一个X原子形成4个共价键,一个Y原子形成2个共价键,一个Z原子形成1个共价键,则Z为Cl,X为C,Y为O。同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,原子半径:C>O,A错误;W为H,Y为O,其形成的化合物只含有共价键,B正确;X为C,Y为O,其形成的化合物CO2能使澄清石灰水变浑浊,C正确;Z为Cl,Y为O,ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒,D正确。9.答案　(1)第二周期ⅥA族(2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(3)NaOH(4)Al　S2-(5)(6)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑解析　已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的单质是空气中含量最多的气体,则M是N;W与Z同主族,W原子最外层电子数是6,则W是O,Z是S;含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,X是Na;Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,Y是Al。(1)W是O,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。(2)X是Na,X的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。(3)金属性Na>Al,则Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。(4)一般,核外电子层数越多,原子半径越大,则N与Al原子半径较大的是Al;X、Z形成的简单离子分别是Na+和S2-,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径较大的是S2-。(5)SO2与H2S的水溶液发生反应产生淡黄色固体S,化学方程式为2H2S+SO2 3S↓+2H2O。(6)由题意可知,AlN与NaOH溶液反应生成NH3和NaAlO2,化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。10.D　综合分析如下:X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,其沸点:NH3