高中第一单元 氯气及氯的化合物第三课时课堂检测

这是一份高中第一单元 氯气及氯的化合物第三课时课堂检测，共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
题组一 氧化还原反应相关概念的理解
1.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应中一定有氧元素参加
B.得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
2.(2023河北定州第二中学月考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《淮南万毕术》中提到“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”。下列有关该过程涉及的反应的说法正确的是( )
A.该反应为复分解反应
B.该反应中,铜元素的化合价升高
C.该反应中,铁是氧化剂
D.该反应中,硫酸亚铁是氧化产物
题组二 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示
3.(2024河北石家庄精英中学期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.;
D.
4.已知反应:
①SO3+H2O H2SO4
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2F2+2H2O 4HF+O2
④2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl 2NaCl+H2O
⑥SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是 (填序号,下同);H2O被氧化的是 ;H2O被还原的是 ;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化又不被还原的是 。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目: 。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目: 。
题组三 氧化剂、还原剂及物质的氧化性、还原性
5.(2024江苏苏州星海实验高级中学月考)N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列关于反应3CO+2NO2 3CO2+N2O的说法正确的是( )
A.CO是氧化剂
B.N2O发生氧化反应
C.NO2被还原
D.常温常压下,0.2 ml NO2参加反应会生成6.72 L CO2
6.(2024江苏南京阶段练习)铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”,化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.O2作氧化剂,发生还原反应
B.Cu作还原剂,发生还原反应
C.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应
D.0.2 ml Cu参加反应,消耗O2的体积一定为2.24 L
7.(2023江苏苏州期中)下列变化过程中,必须加入还原剂才能实现的是( )
A.HCl→Cl2 B.KClO3→KCl
C.CaO→CaCO3 D.SO2→S
8.(2024江苏南京期中)已知反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应的说法中不正确的是( )
A.氧化性:NaClO3>Cl2
B.当反应中有2 ml e-转移时,被氧化的HCl为4 ml
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.产物可以用于自来水消毒、杀菌是因为ClO2和Cl2有强氧化性
9.(2023河南郑州回民高级中学期中)某学习小组根据H2O2中元素的化合价探究其性质,查找资料得到以下反应:
反应1:H2O2+2HCl+2FeCl2 2FeCl3+2H2O
反应2:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反应3:H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+2H2O+O2
下列关于这三个反应的描述正确的是( )
A.H2O2均作氧化剂
B.H2O2无论作氧化剂还是还原剂,都是绿色环保的
C.反应1中,每消耗1 ml H2O2,转移1 ml电子
D.H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2强
10.(2024江西抚州高一月考)复印机工作时易产生臭氧,臭氧具有强氧化性,可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2,关于此反应的说法正确的是( )
A.1 ml O3得到4 ml电子
B.O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂
C.氧化性:O3>I2
D.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
11.锰元素(Mn)的几种化合物之间存在下列转化关系,下列判断错误的是( )
MnOOHMnO2K2MnO4(溶液)KMnO4(溶液)+MnO2
A.反应①中可能需要加入还原剂
B.反应②的还原产物可能是KCl
C.反应③中CO2一定是氧化剂
D.反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化
12.(2023湖南常德芷兰实验学校期末)南宋的宋慈,在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的化学原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.反应中Ag和H2S均是还原剂
C.银针验毒时,空气中O2失去电子
D.每生成1个X,反应转移2个电子
13.已知下列反应:
①Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②2KI+Br2 2KBr+I2
③Na2S+I2 2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断下列物质间能否发生反应,若能,写出离子方程式;若不能,说明理由。
①Cl2与Na2S: 。
②I2与NaBr: 。
能力提升练
题组一 氧化还原反应的应用及相关计算
1.(2023河北邢台六校联考)氢化亚铜(CuH,其中Cu为+1价)难溶于水,与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu;它能在氯气中燃烧;氢化亚铜可用CuSO4溶液和“另一种物质”在一定条件下反应来制备。下列有关说法不正确的是( )
A.CuH既有氧化性又有还原性
B.“另一种物质”一定具有还原性
C.在CuH与盐酸的反应中,HCl为氧化剂,CuH为还原剂
D.CuH在足量的Cl2中燃烧的产物为CuCl2和HCl
2.(2024江苏苏州大学附属中学月考)ClO2是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2(Fe的化合价为+2)制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下:
反应①2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
反应②:2ClO2+5H2S5S↓+2HCl+4H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①中,FeS2是氧化剂
B.由反应②可知氧化性:H2S>S
C.反应①中,每生成1 ml ClO2,反应转移1 ml电子
D.反应②属于置换反应
3.(2023河北石家庄第二中学月考)食盐中的碘常以碘酸钾(KIO3)形式存在,可根据反应:KIO3+5KI+6HCl 3I2+6KCl+3H2O验证食盐中存在IO3-。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.KIO3作氧化剂,发生还原反应
B.I2既是氧化产物又是还原产物
C.该条件下氧化性:KIO3>I2
D.被氧化的I原子和被还原的I原子个数比为1∶5
4.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取Cl2的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时,生成的NaOH为 g,转移的电子为 ml。
(2)工业上制取ClO2的一种原理为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。ClO2可作饮用水消毒剂,是利用其 (填“氧化”或“还原”)性。
题组二 物质氧化性、还原性强弱的比较
5.(2023河北石家庄第二中学期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.由②可得还原性:NaHSO3MnO2>I2
D.反应①②中生成等质量的I2时,转移电子数之比为2∶5
6.已知:①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;
③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是( )
A.氧化性:KMnO4>FeCl3>Cl2>I2
B.还原性:FeCl2>KI
C.Fe2+只有还原性
D.由以上信息推测:反应Cl2+2KI 2KCl+I2可以发生
答案与分层梯度式解析
第3课时 氧化还原反应
基础过关练
1.B Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,该氧化还原反应中没有氧元素参加,A错误;得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂,B正确;反应Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化、被还原的元素都是Cl元素,C错误;氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,该反应中氯元素被还原、氢元素被氧化,D错误。
2.D 该反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,属于置换反应,A错误;该反应中,铜元素化合价降低被还原,B错误;该反应中,铁元素化合价升高,铁是还原剂,FeSO4是氧化产物,C错误,D正确。
3.B SiO2→Si,Si元素化合价降低,SiO2得到电子,C→CO,C元素化合价升高,C失去电子,A错误;Cl2→NaCl,Cl元素化合价降低,Cl2得到电子,NaI→I2,I元素化合价升高,NaI失去电子,C错误;Cu与浓硫酸反应,铜失去电子,箭头应该由Cu指向S,D错误。
4.答案 (1)①⑤⑥ ③ ④ ②
(2)
(3)
解析 (1)①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;③中H2O中O元素的化合价升高,H2O被氧化;④中H2O中H元素的化合价降低,H2O被还原;②属于氧化还原反应,但H2O中H、O元素的化合价不变,则H2O既没有被氧化也没有被还原。
(2)反应②中,只有氮元素有化合价的变化,NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3为氧化产物,NO为还原产物,3 ml NO2反应时,转移2 ml电子。
(3)反应③中H2O失电子,F2得电子,2 ml F2反应时,转移4 ml电子。
5.C 反应前后C元素化合价升高,CO是还原剂,A错误;NO2发生还原反应生成N2O,N2O是还原产物,B错误,C正确;根据题给方程式知0.2 ml NO2参加反应会生成0.3 ml CO2,常温常压下,0.3 ml CO2的体积大于6.72 L,D错误。
6.A Cu元素的化合价升高,被氧化,Cu作还原剂,发生氧化反应,氧气中O元素的化合价降低,被还原,O2作氧化剂,发生还原反应,A正确,B错误;化合反应不一定是氧化还原反应,如氧化钙和水化合生成氢氧化钙,C错误;根据化学方程式可知,0.2 ml Cu参加反应时,消耗0.1 ml O2,但未告知气体所处状况,无法确定气体体积,D错误。
7.D A项,Cl元素化合价升高,失去电子,被氧化,需加入氧化剂才可以实现,错误;B项,2KClO3 2KCl+3O2↑,不需加入还原剂即可实现,错误;C项,元素化合价没有变化,没有发生氧化还原反应,错误;D项,硫元素化合价降低被还原,需要加入还原剂才能实现,D正确。
8.B 在反应中,氯酸钠中氯元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,ClO2是还原产物,部分氯化氢中氯元素的化合价升高,被氧化,作还原剂,Cl2是氧化产物。在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:NaClO3>Cl2,A正确;当反应中有2 ml e-转移时,部分氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价,则被氧化的HCl为2 ml,B错误;Cl2是氧化产物,ClO2是还原产物,由化学方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,C正确;产物ClO2和Cl2都具有强氧化性,可以用于自来水消毒、杀菌,D正确。
9.B 反应1中H2O2中O元素的化合价降低,H2O2作氧化剂,反应2、反应3中H2O2中O元素的化合价升高,H2O2作还原剂,A错误;H2O2作氧化剂时生成水,作还原剂时生成氧气,产物对环境无污染,B正确;反应1中,每消耗1 ml H2O2,转移2 ml电子,C错误;反应3中,H2O2作还原剂,ClO2作氧化剂,则H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2弱,D错误。
10.C 1 ml O3参与题述反应得到2 ml电子,A错误;O3是氧化剂,KI是还原剂,H2O中元素的化合价没有变化,B错误;同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,即氧化性:O3>I2,C正确;1 ml O3中只有1 ml O得电子,氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1,D错误。
11.C 反应①中锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应,可能需要加入还原剂,A正确;反应②中锰元素化合价升高,根据氧化还原反应规律,KClO3中Cl元素化合价降低,被还原,所以还原产物可能是KCl,B正确;反应③中锰元素化合价部分升高部分降低,发生歧化反应,CO2既不是氧化剂又不是还原剂,C错误;反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化,D正确。
12.D 由原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A错误;银针验毒时,空气中O2得到电子,做氧化剂,Ag反应后生成Ag2S,Ag失去电子,做还原剂,H2S中的H、S元素的化合价没有发生变化,H2S既不是氧化剂也不是还原剂,B、C错误;由化学方程式知,4Ag~4e-~2Ag2S,则每生成1个Ag2S,反应转移2个电子,D正确。
13.答案 (1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)①Cl2+S2- 2Cl-+S↓ ②氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应
解析 (1)在同一氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。
(2)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)①由(2)知氧化性Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+S2- 2Cl-+S↓。
②由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应。
能力提升练
1.C CuH中Cu的化合价为+1价,可以升高到+2价,也可以降低到0价,CuH既有氧化性又有还原性,A正确;CuSO4中Cu为+2价,CuSO4溶液和“另一种物质”在一定条件下反应可制备CuH,CuSO4被还原,则“另一种物质”一定具有还原性,B正确;在CuH与盐酸的反应中,CuH中的H的化合价升高,部分Cu的化合价升高,部分Cu的化合价降低(破题关键),CuH既作氧化剂又作还原剂,HCl中H的化合价降低,HCl作氧化剂,C错误;CuH在足量的Cl2中燃烧,产物为CuCl2和HCl,D正确。
2.C 对于反应①,FeS2中Fe和S化合价都升高,FeS2被氧化,是还原剂,A错误;反应②中H2S是还原剂,S是氧化产物,不能得出氧化性:H2S>S的结论,B错误;反应①中氧化剂只有NaClO3,NaClO3被还原为ClO2,氯元素的化合价由+5价降低到+4价,因此每生成1 ml ClO2,反应转移1 ml电子,C正确;反应②不是置换反应,D错误。
3.D KIO3中的I从+5价降低到0价,KIO3作氧化剂,发生还原反应,A正确;KIO3中的I从+5价降低到0价,KI中的I从-1价升高到0价,I2既是氧化产物又是还原产物,B正确;该反应中,KIO3是氧化剂,I2是氧化产物,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故氧化性:KIO3>I2,C正确;KI被氧化,KIO3被还原,根据化学方程式可知,被氧化的I原子和被还原的I原子个数比为5∶1,D错误。
4.答案 (1)0.8 0.02
(2)2∶1 氧化
解析 (1)n(H2)=224×10-3L22.4 L·ml-1=0.01 ml,由题给化学方程式得关系式:2NaOH~H2~2e-,则生成0.01 ml H2时生成NaOH的质量为0.01 ml×2×40 g·ml-1=0.8 g,转移电子的物质的量为0.02 ml。
(2)反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O中,氧化剂为NaClO3,还原剂为Na2SO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。ClO2可作饮用水消毒剂,是利用其氧化性。
5.B 反应②中NaHSO3作还原剂,I2是还原产物,则还原性:NaHSO3>I2,A错误;反应①中碘元素化合价升高,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B正确;反应①中,MnO2为氧化剂,I2为氧化产物,可得氧化性:MnO2>I2,反应②中,NaIO3为氧化剂,I2为还原产物,则氧化性:NaIO3>I2,但是无法比较NaIO3和MnO2的氧化性强弱,C错误;反应①中生成1个I2,转移2个电子,反应②中生成1个I2,转移10个电子,因此反应①②中生成等质量的I2时,转移电子数之比为1∶5,D错误。
6.D 同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故A错误;还原性KI>FeCl2,故B错误;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,C错误;因氧化性:Cl2>I2,故可推测反应Cl2+2KI 2KCl+I2可以发生,D正确。