化学专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质授课课件ppt

这是一份化学专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质授课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了关键能力定点破，常见漂白剂比较，典例呈现等内容，欢迎下载使用。
3.漂白性　　将SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热,溶液恢复红色。　　SO2能漂白某些有色物质,这是由于它能与某些有色物质反应,生成不稳定的无色物质。 加热时,这些无色物质又会发生分解,恢复原来的颜色。
知识点 3 硫酸的制备(以硫铁矿为原料)
特别提醒    在吸收塔中,用98.3%的浓硫酸吸收SO3。不用水吸收SO3,是为了防止SO3溶于水 时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率。
知识点 4 硫酸的性质和用途
3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性,可用作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸按照水的组成比,夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。(3)强氧化性(详见定点2)4.硫酸的用途(1)制化肥,可用于除锈,还可制实验价值较高的硫酸盐等。(2)在实验室常将浓硫酸用作干燥剂。(3)利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,常将其用于制取各种挥发性酸。(4)利用浓H2SO4的脱水性,常将其用作脱水剂。
知识辨析1.某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2。这种说法对吗?2.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,这两种溶液褪色的原理相同。这种说法对吗?3.SO2能使紫色石蕊试液褪色。这种说法对吗?4.浓H2SO4可脱去CuSO4·5H2O中的结晶水,体现了浓H2SO4的脱水性。这种说法对吗?5.常温下,浓H2SO4能使铝、铁钝化,说明浓H2SO4与铝、铁不反应。这种说法对吗?
一语破的1.不对。SO2也能使澄清石灰水变浑浊。2.不对。SO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还 原性。3.不对。SO2不能漂白紫色石蕊试液,SO2能使紫色石蕊试液变红。4.不对。体现了浓H2SO4的吸水性。5.不对。常温下,铝、铁遇浓H2SO4发生钝化,表面生成一层致密氧化膜,此过程发生了氧化还 原反应。
定点 1 SO2和CO2的性质比较与鉴别
1.SO2与CO2的性质比较
2.鉴别SO2和CO2的常用方法(1)通入品红溶液中,使品红溶液褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。(2)通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水中,使溶液褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。(3)通入H2S或Na2S溶液中,使溶液中产生黄色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。(4)通入Ba(NO3)2溶液中,使溶液中产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。
特别提醒    (1)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程
(2)除去CO2中混有的SO2,常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。
典例 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清 石灰水变浑浊,持续通入发现又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2;猜想2:该气体为SO2;猜想3:     。为了验证猜想,该化学兴趣小组设计实验如下:【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
该气体为CO2和SO2的混合气体
检验气体中是否含有SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　    。通过该实验,该化学兴趣小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色;②C中品红溶液不褪色;③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)由上述现象可推测该气体为　　　　　　　　　    。
检验气体中是否含有CO2
CO2和SO2的混合气体
思路点拨    当CO2、SO2同时存在时,要先用品红溶液验证SO2的存在,再用酸性KMnO4溶液除 去SO2,然后用品红溶液检验SO2是否除尽,最后将剩余气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变 浑浊,证明存在CO2。
解析    CO2和SO2均可使澄清石灰水先变浑浊,后变澄清,所以提出的猜想是:①该气体为CO2; ②该气体为SO2;③该气体为CO2和SO2的混合气体。要检验气体的成分,必须先检验SO2是否 存在,若存在先除尽SO2,再检验CO2是否存在,因为SO2的存在对CO2的检验有干扰。
定点 2 浓硫酸的强氧化性
典例 某同学想用表中对应装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是     (　    )
思路点拨    解答本题的关键是掌握浓硫酸的特性。如:浓硫酸的吸水性和脱水性的差别;浓 硫酸强氧化性的体现等。
解析    能观察到盛放水的烧杯中液面下降,A能达到实验目的;能观察到滤纸片变黑,这是因 为在浓硫酸的作用下滤纸片发生炭化,体现了浓硫酸的脱水性,B能达到实验目的;向试管中 的水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释放热会使锥形瓶内的空气膨胀,使U形玻璃管左侧液面低于右 侧液面,C能达到实验目的;Cu与浓硫酸反应需要加热,D不能达到实验目的。
特别提醒    浓硫酸的吸水性可以表现为物理变化,如干燥氧气时,除去氧气中混有的水蒸气; 也可以表现为化学变化,如将浓硫酸滴加到CuSO4·5H2O晶体上,晶体由蓝色变为白色。浓硫 酸的脱水性表现为化学变化,如向蔗糖中加入浓硫酸,发生化学变化。
问题3 由实验c、d可以得到什么结论?提示    H2SO3只能与某些有机色质发生反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解会放出SO2;HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应,且产物较稳定。
讲解分析1.二氧化硫与新制氯水漂白作用的比较(1)原理比较
特别提醒    不是所有具有强氧化性的物质都具有漂白性,强氧化剂如酸性KMnO4溶液、浓 硫酸等不能用作漂白剂。
例题 二氧化硫具有漂白性,下列关于SO2的说法正确的是 (　    )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2分别通入品红溶液中,均可使品红溶液褪色,若将等物质的量的SO2和Cl2混合,通入 品红溶液中,溶液褪色更快
素养解读    本题考查二氧化硫的漂白性、还原性等知识,提升学生学以致用的能力,培养科 学探究与创新意识、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
信息提取    某物质使溶液褪色不一定是由于其具有漂白性,如SO2使溴水褪色是由于SO2具 有还原性。