苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第一课时练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第一课时练习题，共12页。试卷主要包含了已知下列元素的原子半径，074 nm
第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 原子结构的周期性变化
1.(经典题)元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变
B.原子的电子层数增多
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.原子半径呈周期性变化
2.已知下列元素的原子半径:
根据以上数据,推测P的原子半径可能是( )
×10-10 m ×10-10 m
×10-10 m ×10-10 m
题组二 元素化合价、原子结构及其递变规律
3.下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
4.(经典题)原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.最高正化合价
5.(2024河北衡水郑口中学质量检测)几种短周期主族元素的原子半径及常见化合价如表所示,下列说法正确的是( )
A.A元素为氧元素,F元素为钾元素
B.A元素与F元素形成的化合物只有一种
C.C、D的简单离子半径:C>D
D.由上表信息可推测N的原子半径:0.074 nmHnNOy
⑥M的单质的熔点高于N的单质
A.①②③⑤ B.①②③
C.①③④⑤ D.③④⑤⑥
7.(2023重庆江津中学等七校联考)下列叙述错误的是( )
A.Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难
B.Al3+、Na+、O2-半径依次增大
C.从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
D.从氢硫酸露置于空气中容易变质,产生浑浊的事实,推出O的非金属性比S强
8.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属元素原子失去电子的数目来判断,失去电子较多的金属性较强
B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:Al>Mg
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱
9.下列事实与推论相符的是( )
题组四 元素周期律
10.(2023江苏苏州学业质量调研)海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素,还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是( )
A.最高化合价:Cl>S
B.单质与水反应的剧烈程度:Mg>K
C.还原性:Cl->Br-
D.热稳定性:H2S>H2O
11.(2024江苏连云港期末)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.酸性:HClO4>H2SO4
C.非金属性:N>P
D.原子半径:r(C)0.70×10-10 m;又P与Si、S电子层数相同,原子序数S>P>Si,则1.04×10-10 mr(Cl-),C错误;同周期主族元素的原子半径,从左到右依次减小,故r(O)=0.074 nmN,①正确;相同条件下,M的单质与金属反应生成高价金属化合物,而N的单质与同一金属反应生成低价金属化合物,则氧化性:M的单质>N的单质,说明非金属性:M>N,②正确;M的单质与H2反应比N的单质与H2反应容易得多,说明非金属性:M>N,③正确;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,与气态氢化物水溶液的酸性无关,④错误;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,没有指明是否为最高价氧化物对应水化物,不能说明M比N的非金属性强,⑤错误;根据单质的熔点高低,不能比较M与N的非金属性强弱,⑥错误;综上,①②③正确。
7.C 元素的金属性越强,单质越易与水(或酸)反应置换出氢气,金属性:Na>Mg>Al,则Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难,A项正确;Al3+、Na+、O2-具有相同的电子层结构,具有相同电子层结构的离子,原子序数越大离子半径越小,则离子半径:Al3+S,B项错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:K>Na,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:F>Cl,D项正确。
10.A 氯元素的最高价是+7价,硫元素的最高价是+6价,则最高化合价:Cl>S,A正确;金属性:K>Mg,则单质与水反应的剧烈程度:MgBr,则还原性:Cl-H2SO4,能用元素周期律解释,B不符合题意;同主族,从上到下,元素非金属性依次减弱,则非金属性:N>P,能用元素周期律解释,C不符合题意;同主族,从上到下,随原子序数增大,原子半径增大,同周期主族元素,随着原子序数增大,原子半径减小,则原子半径:r(C)I
(2)2K+2H2O 2KOH+H2↑ <
(3)增强 减弱
解析 实验方案①中,Cl2与NaBr发生置换反应生成NaCl和Br2,CCl4将Br2从水层萃取出来;实验方案②中,Na与水发生置换反应生成NaOH和H2,同时放出大量的热;实验方案③中,Br2与NaI发生置换反应生成NaBr和I2,CCl4将I2从水层萃取出来;实验方案④中,K与水发生置换反应生成KOH和H2,同时放出大量的热。
(1)实验方案①中,Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2,反应的离子方程式为2Br-+Cl2 2Cl-+Br2,实验方案③中,Br2与NaI反应生成NaBr和I2,可得出氧化性Cl2>Br2>I2,即Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I。
(2)实验方案④中,K与水反应生成KOH和H2,反应的化学方程式为2K+2H2O 2KOH+H2↑。由实验方案②和实验方案④的现象可知,K与水反应比Na与水反应更剧烈,则金属性NaS
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性:Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性:Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性:F>Cl
实验方案
实验现象
①将少量新制氯水滴入NaBr溶液中,加入适量CCl4,振荡,静置
分层,上层无色,下层橙红色
②将一小块金属钠放入冷水中
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,随后消失
③将少量溴水滴入NaI溶液中,加入适量CCl4,振荡,静置
分层,上层无色,下层紫红色
④将一小块金属钾放入冷水中
钾浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失