苏教版高中化学必修第二册综合测试含答案

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全书综合测评注意事项　1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是 (　　)A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”和“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,该过程属于化学变化2.下列化学用语错误的是 (　　)A.HBr的电子式:H+[··Br······]- B.苯的空间填充模型:C.溴苯的结构简式: D.Br2的结构式:Br—Br3.下列除杂方法正确的是 (　　)A.乙烷中混有少量乙烯,可通过溴水除去B.乙烷中混有乙烯,可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去C.乙醇中混有乙酸,可用蒸馏的方法除去D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入足量的NaOH溶液,经分液除去4.下列有关说法正确的是 (　　)A.NH3在催化剂作用、加热条件下与O2反应生成N2O5B.HClO不稳定,容易分解放出Cl2C.过量的Fe在Cl2中点燃生成FeCl2D.常温下,Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应5.开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法正确的是 (　　)A.在制粗硅的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿与O2反应,产生的SO2可用于生产硫酸,产生的FeO可用作冶炼铁的原料D.黄铜(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:下列说法错误的是 (　　)A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应7.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是 (　　)①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和容积一定时,容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑥温度和容积一定时,混合气体的颜色不再变化A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤8.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是(　　)①实验室中做氯气与钠反应实验时采用图甲所示装置(加热装置略去)②实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验③实验室中采用图乙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②9.下列有关氮及其化合物的说法错误的是 (　　)A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜反应”后的试管B.NO、NO2在一定条件下均能与NH3反应,可用氨气处理氮氧化物C.可加热NH4NO3和Ca(OH)2的混合物制备氨气D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)10.下列说法错误的是 (　　)A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的能量B.氧原子形成氧分子是放热反应C.反应物断键时吸收的总能量大于生成物成键时放出的总能量的反应是吸热反应D.H2O 2H+O是吸热过程11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是(　　)12.某温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中加入A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是 (　　)A.0~2 min内,A的反应速率为0.2 mol/(L· min)B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.4 min时,反应处于平衡状态D.混合气体的压强不变,不能说明该反应达到了化学平衡状态13.NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用,装置中a、b为多孔石墨电极。下列说法正确的是 (　　)A.b极为原电池的正极,发生氧化反应B.a极的电极反应式为NO2+2H++2e- NO+H2OC.一段时间后,b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O 4HNO314.下列说法正确的是 (　　)A.中含有两种官能团B.乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同C.CH2CH—CH3的所有原子均在同一平面上D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧,产生H2O的质量不相同15.铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO,而在热的稀硝酸中反应的主要还原产物为N2O,当溶液更稀主要还原产物为NH4+,现向一定量冷的稀硝酸中逐渐加入铁,如图为反应液中H+的浓度与产生的气体的体积随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物),下列有关说法不正确的是 (　　)A.若Oa段与ab段铁的物质的量相等,则这两段所产生的气体的物质的量之比为2∶1B.bc段发生反应的离子方程式为:30H++3NO3−+8Fe 8Fe3++3NH4++9H2OC.反应到达c点时,溶液中主要阳离子是Fe3+D.若d点时反应完全结束,c、d两点溶液中铁原子的物质的量之比为2∶3二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(8分)某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠(NaNO2)晶体,并对其进行纯度测定和相关性质实验。已知:①Na2CO3+NO +NO2 2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2 NaNO2+NaNO3+CO2; ②NaNO2是白色固体,易被氧化。(1)生产过程中,SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 写出“还原”步骤中生成 NO2的反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2完全转化为 NaNO2,则理论上“还原”步骤中产生的NO与 NO2的物质的量之比为　　　　。 (3)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出 NO 气体,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 17.(10分)乙烯是重要的化工原料,结合以下路线回答下列问题。(1)B中含有官能团的名称为　　　　　　　　　。 (2)反应①的反应类型为　　　　　　　　　。 (3)反应④的化学方程式为　 。 (4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F的结构简式为　　　　　　　　　。 (5)E的分子式为C2H4O2,能使紫色石蕊试液变红;G是一种油状、有香味的物质。将4.8 g D和3 g E在一定条件下发生反应⑥,充分反应后,如果实际产率为60%,则实际得到G的质量是　 g。 (已知:实际产率=实际产量理论产量×100%)18.(11分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下:(1)FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤①中分离操作名称是　　　　。 (3)沉淀B中主要含有　　　,气体D的化学式是　　　。 (4)在滤液A中加入NaOH溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用化学方程式表示最后现象出现的原因:　　　　　　　　　　　　　　。 (5)取少量最后所得溶液于试管中,然后滴加　　　　(写名称)溶液,若变为血红色,则证明有Fe3+存在。 (6)步骤③中,将氯气换成H2O2溶液也能达到同样的目的,写出换成H2O2溶液后反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 19.(13分)化学反应与生产研究息息相关,我们不仅需要关注能量变化,还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求,回答下列问题:(1)下列四个化学反应中,理论上不可以用于设计原电池的是 (填字母)。A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　　 B.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+C.CaO+H2OCa(OH)2 D.CH4+2O2 CO2+2H2O(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池,装置如图1所示(a、b为多孔石墨棒),其中　　　　(填“A”或“B”)处通氧气,其电极反应式为　　　　　　　　。当消耗标准状况下11.2 L氢气时,假设能量转化率为85%,导线中转移电子的物质的量为　　　　mol。  　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　 　图2(3)一定条件下,在2 L容器中发生X、Y两种气体间的转化反应,X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ②反应开始至2 min时,Y的平均反应速率为　 。 ③2 min时,v正　　　　(填“>”“解析　(1)反应A、C是非氧化还原反应,理论上不可以用于设计原电池。(2)电子由负极经外电路流向正极,b极为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-;当消耗标准状况下氢气11.2 L时,结合负极的电极反应式H2+2OH--2e-2H2O,假设能量转化率为85%,可得导线中转移电子的物质的量为11.2 L22.4 L/mol×2×85%=0.85 mol。(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减少,所以Y是反应物、X是生成物,物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,即Y与X的化学计量数之比为2∶1,且由题图可知该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式为2Y X。②反应开始至2 min时,Y的平均反应速率为0.4mol−0.2mol2 L2min =0.05 mol·L-1·min-1。③2 min时,还未达平衡状态,反应正向进行中,故v正>v逆。20.答案　(除注明外,每空2分)(1)红褐(1分)　一条光亮的通路(2)①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+②0.1　2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2(3)①高锰酸钾褪色说明被还原,补铁口服液中除Fe2+外还可能有其他还原剂,因此褪色不一定是高锰酸钾与Fe2+反应②加入KSCN后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色解析　(1)配制Fe(OH)3胶体:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体是透明的红褐色,停止加热;胶体可以发生丁达尔效应,即用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到一条光亮的通路。(2)①Cu有还原性,Fe3+有氧化性,可以发生氧化还原反应,即2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。②由化学方程式可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+,为了探究白色沉淀产生的原因,需控制量的比值相等,步骤1取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,则步骤2取4 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,已知SCN-的化学性质与I-相似,2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,CuSCN是难溶于水的白色固体,所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2。(3)①补铁口服液为混合物,除葡萄糖酸亚铁外,里面还可能含有其他的还原剂,能使有氧化性的高锰酸钾褪色。②Fe2+的检验:加入KSCN后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色,证明口服液中含Fe2+。选项实验操作推论A向液体石蜡中加入碎瓷片,加热,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解C取少许FeSO4样品溶于水,加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色FeSO4全部被氧化D往0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去H2O2具有氧化性时间/min0246n(A)/mol21.2n(B)/mol63.0n(C)/mol04.5实验方案实验现象步骤1:取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液无明显现象步骤2:取4 mL　　　　mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 产生白色沉淀方案试剂X方案11 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水1.D2.A3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.A12.C13.D14.D15.A