沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒第4课时同步达标检测题

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知识清单：
一、原子核外电子排布规律及原子结构示意图
1.核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。
2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）
部分原子结构示意图
原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。
（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）
（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）
二、离子及离子符号
1.离子的形成
非金属原子和金属原子最外层是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？
钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？
2.离子 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。
（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。

4.离子符号的意义
例如 ----- 镁离子: Mg2 +； 5个硫酸根离子:5 SO42-
5.离子的结构特点
最外层均为 相对稳定 结构，且质子数与电子数 不 相等。
比较离子与原子的区别和联系
6.原子、离子、分子的关系
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由 原子 构成的；食盐等物质是由 离子 构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由 分子 构成的。
1．（2022·全国·模拟预测）如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是（ ）
A．①④达到了相对稳定结构B．③④属于同种元素
C．①是一种阳离子D．②容易得到电子
【答案】C
【解析】A、①和④最外层电子数为8，达到稳定结构，选项A正确；B、③和④质子数相同，所以属于同一种元素，选项B正确；C、①核外电子数多于核内质子数，带负电，因此为阴离子，选项C错误；D、②最外层电子数大于4，所以容易得电子，选项D正确。故选C。
2．（2023·广东东莞·统考一模）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；故选A。
3．（2023·湖南长沙预测模拟）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．铝原子核外有3个电子层B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3D．铝原子易失去电子形成阴离子
【答案】D
【解析】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确；C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误；答案：D。
4．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
【答案】A
【解析】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为 ，故A选项符合题意；B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。故选A。
5．我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（ ）

A．原子核带正电B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．该结构为一种相对稳定的结构
【答案】C
【解析】A.原子核带正电，说法正确；B.由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，说法正确；
C.由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，说法错误；D.由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，所以该结构为一种相对稳定的结构，说法正确；故选：C。
6．如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．X的值为8B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子D．“+”表示钠原子带正电
【答案】B
【解析】A、由钠的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，说法错误；B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，说法正确；C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；
答案：B。
7．磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．磷元素与氮元素的化学性质相似B．磷离子的结构示意图为
C．磷原子的最外层有5个电子D．磷原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】A、磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，最外层电子数相同，故磷元素与氮元素的化学性质相似，故A正确，不符合题意；B、磷原子的最外层电子数为5，故易得到3个电子得到磷离子，故磷离子的核外电子排布应该为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，故B不正确，符合题意；C、磷原子的最外层有5个电子，故C正确，不符合题意；D、磷原子的最外层电子数为5，故在化学反应中易得到3个电子，故D正确，不符合题意。故选：B。
8．下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、该微粒质子数=核外电子数=2，为原子，该原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项A符合题意；B、该微粒质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，该原子有两个电子层，最外层电子数为7，不属于相对稳定结构，故选项B不符合题意；C、该微粒质子数=核外电子数=11，为原子，最外层电子数为1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故选项C不符合题意；
D、该微粒质子数=17，核外电子数=18，当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项D不符合题意；故选：A。
9．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（ ）

A．②所示的粒子为阴离子
B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2
C．①③的元素化学性质相似
D．④中x一定是7
【答案】C
【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，表示阳离子，故A选项说法不正确；B、由③所示粒子的结构示意图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B选项说法不正确；C、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故C选项说法正确；D、④可能是原子，x为7，也可能是离子，x为8，故D选项说法不正确。故选C。
10．微粒观是重要的化学思想。下列关于四种原子的结构示意图说法正确的是（ ）
A．4种原子核外都有3个电子层
B．④在化学反应中易失去电子
C．③中x可能为8
D．②和④的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，②中只有2个电子层，说法错误；B、④最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，说法错误；C、原子中，质子数=核外电子数，x=17-2-8=7，说法错误；D、元素的化学性质取决于最外层电子数，②和④的最外层电子数都为6，所以二者的化学性质相似，说法正确。故选D。
11．下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】相对稳定结构是指最外层电子数是8（最外层是第一层时为2）个电子的结构；A、最外层电子数是1，不是相对稳定的结构，不符合题意，故A项错误；B、最外层电子数是5，不是相对稳定的结构，不符合题意，故B项错误；C、最外层电子数是6，不是相对稳定的结构，不符合题意，故C项错误；D、最外层电子数是8，是相对稳定的结构，符合题意，故D项正确；答案：D。
12．如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．乙、丁具有相似的化学性质B．甲、乙属于同种元素
C．乙表示阴离子D．丁中x=8
【答案】A
【解析】A、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、在乙中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。故选：A。
13．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误。B、质子数=核外电子数=11，为原子，选项正确。C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误。故选：B。
14．微粒观是重要的化学思想。下列关于微粒观的叙述中正确的是（ ）
A．物质都是由微观粒子构成的B．氧离子的结构示意图为
C．所有原子的原子核都有质子和中子D．化学反应中，分子可分，原子也可分
【答案】A
【解析】A、物质都是由微观粒子分子、原子、离子构成的，选项正确；B、氧原子最外层有6个电子，大于4，易得2个电子成为氧离子，氧离子的结构示意图为 ，选项错误；C、不是所有原子的原子核都有质子和中子，如氢原子的原子核中不含有中子，选项错误；D、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，化学反应中，分子可分，原子不可分，选项错误。故选A。
15．原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图为 B．硫原子的最外层电子数为6
C．硫离子有4个电子层D．硫原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为 ，选项正确；B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确；C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。故选C。
1．下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是（ ）

A．①如果是一种原子，则x=9B．④变成③需要失去一个电子
C．①③具有相似的化学性质D．②④一定都是阴离子
【答案】D
【解析】A、①如果是一种原子，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+7=9，故A正确；B、③中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，表示的是氯原子，④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是氯离子，④氯离子变成③氯原子需要失去一个电子，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数相同，都是7，故二者的化学性质相似，故C正确；D、④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，但是②中，当y＞2+8=10时，表示的是阳离子，当y=10时，表示的是原子，当y＜10时，表示的是阴离子，故D错误；故选D。
2．“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子的最外层电子数为6
B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关
D．硫离子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误； C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为 ，故选项 D正确；故选：B。
3．下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是（ ）
A．它们表示四种不同的元素B．①表示的粒子符号是O2-
C．①③④都具有相对稳定结构D．②④表示的是原子
【答案】A
【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，都是11，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故错误；B、①中质子数为8，是氧元素，核内质子数比核外电子数少2个，带两个单位负电荷，故粒子符号是O2-，故正确；C、①③④最外层电子数都是8个，都具有相对稳定结构，故正确；D、②④的核内质子数等于核外电子数，都表示的是原子，故正确。故选A。
5．如下图所示，A、B、C、D见四种粒子的结构示意图。
根据以上信息回答：
(1)A、B、C、D中属于原子的是 (填字母代号)。
(2)A、B、C中处于相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。
【答案】(1)ACD；(2)ABD
【解析】（1）微粒A中核电荷数为2，核外电子数为2，则A为He；微粒B中核电荷数为11，核外电子数为10，则B为Na+；微粒C中核电荷数为12，核外电子数为12，则C为Mg；微粒D中核电荷数为18，核外电子数为18，则D为Ar；故属于原子的微粒为ACD；（2）原子核最外层电子数为8的微粒具有稳定结构，若微粒原子核外只有一个电子层，则最外层电子数为2时具有相对稳定结构；结合图示可知微粒ABD具有相对稳定结构。
6．学习化学要形成基本的化学观念，如：元素观、微粒观、变化观等。请按要求回答下列问题：
(1)由图A可知，铈元素的原子序数是 。
(2)图B、C、D、E是四种粒子结构示意图，其中元素化学性质相似的是 （填图片下方字母）。
(3)E在化学变化中易 电子（填“得”或“失”），变成阴离子，E的阴离子可以与C相互作用形成化合物 （填物质名称）。
【答案】(1)58；(2)BD；(3) 得 ；氯化钠
【解析】（1）由图A可知，铈元素的原子序数是58（左上角数字）。（2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故图B、C、D、E是四种粒子结构示意图，其中元素化学性质相似的是BD，最外层电子数均为6。（3）原子的最外层电子数小于4时，在化学变化中易失电子变成阳离子，大于4时，在化学变化中易得电子变成阴离子。E的最外层电子数为7，故在化学变化中易得变成阴离子，E的阴离子为氯离子，C表示钠离子，故E的阴离子可以与C相互作用形成化合物为氯化钠。
7．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)A中数字“8”表示 。
(2)以上四种粒子的结构示意图中，表示离子的是 （填字母，下同）。
(3)容易得到1个电子的是 。
(4)具有相对稳定结构的原子是 。
(5)D中x= 。
(6)属于同种元素的是 。
【答案】(1)原子核内有8个质子；(2)B；(3)C；(4)D；(5)8；(6)AB
【解析】（1）原子结构图中，圆圈内的数字表示质子的个数，A中数字“8”表示原子核内有8个质子；故填：原子核内有8个质子；（2）原子中，质子数=核外电子数，由四种粒子的结构示意图知，B的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示的为离子；故填：B；（3）由四种粒子的结构示意图知，C的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成稳定结构；故填：C；（4）四种粒子的结构示意图中，D粒子的最外层电子数为8，为具有相对稳定结构的原子；故填：D；（5）由D粒子的结构示意图知，D的质子数为18，由质子数=核外电子数，得x=8；故填：8；（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数相同，四种粒子的结构示意图中，A、B的质子数相同，为同种元素；故填：AB。
8．填空：
(1)金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，氧气是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：

①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。
③当a=13时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其原子的最外层电子数是 。
【答案】(1) 原子；离子；分子；(2) 10 ；阴离子；O2- ；阳离子；3
【解析】（1）金属铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气由氧分子构成，故填：原子、离子、分子；（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故a=2+8=10；②当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子；质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故该粒子是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；③当a=13时，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
在原子中，质子数=核外电子数，故其原子的核外电子排布为2、8、3，故其原子的最外层电子数是3。
9．如图是物质与其构成粒子之间关系图，请回答下列问题，

(1)将图中空格补全：① ；② ；③ 。
(2)原子得到或失去电子后可形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。当时，该粒子的符号是 。

(3)下列关于微观粒子说法正确的是______（填序号）。
A．分子、原子、离子都不带电
B．原子核内不一定都含有中子。
C．分子能分成原子，则分子比原子大。
【答案】(1) 原子核；质子；不带电；(2)F－；(3)B
【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。故填：①原子核②质子③不带电。（2）据图可知，电子数比质子数多1，带一个单位负电荷，当 a=9即质子数是9，为氟元素，所以粒子的符号是F－。（3）A、分子、原子不带电，离子带电。A不正确；B、氢原子核内没有中子。所以原子核内不一定都含有中子。B正确；C、分子能分成原子，但分子不一定比原子大。比如氢分子能分成氢原子，但氢分子比氧原子小。C不正确。综上所述：选择B。
阳离子
H+
氢离子
Na+
钠离子
K+
钾离子
Mg2+
镁离子
NH4+
铵根离子
阴离子
F-
氟离子
Cl-
氯离子
O2-
氧离子
S2-
硫离子
NO3-
硝酸根离子
OH-
氢氧根离子
CO32-
碳酸根离子
SO42-
硫酸根离子
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数 > 电子数
质子数 < 电子数
粒子电性
不显电性
带 正 电
带 负 电
符 号
用元素符号表示
如：O、H、Fe
用阳离子符号表示
如：Na+、Mg2+
用阴离子符号表示
如：Cl-、O2-
原子与离子相互转化
关系
失电子
失电子
得电子
得电子

阳离子 原子 阴离子