化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量集体备课ppt课件

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特别提醒　①“物质的量”是一个专有名词,不能删减或添加任何字、词。②摩尔只能用来计量微观粒子,不能用来计量宏观物质。③用摩尔为单位计量某物质的物质的量时,必须指明物质微粒名称、符号或化 学式,如1 ml氧原子、1 ml O2-,不能用“1 ml氧”表述。2.阿伏加德罗常数(1)概念:6.022 140 76×1023 ml-1称为阿伏加德罗常数。(2)符号:NA,单位:ml-1。(3)通常可近似表示为6.02×1023 ml-1。
二　气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素 
注意事项　①气体摩尔体积只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲 是不适用的,气体可以为相互不反应的混合气体。②气体摩尔体积与气体的种类无关。③气体摩尔体积受温度和压强的影响,若温度和压强保持不变,那么气体摩尔体 积也保持不变。④同温同压下,气体的体积只由气体的粒子数目决定。
三　阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或物质的量相同)。
四　物质的量浓度1.物质的量浓度(1)概念:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。(2)符号:cB,单位:ml·L-1或ml·m-3。(3)溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)、物质的量浓度(cB)之间的关系:cB=  。
方法点拨　物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系:c= 、ω= (c:物质的量浓度,ml·L-1;M:摩尔质量,g·ml-1;ρ:密度,g·cm-3)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器:天平、量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标 签纸。(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶上标有温度、规格、刻度线。②只能配制容量瓶上规定体积的溶液,根据所配溶液的体积选取规格合适的容
量瓶,遵循“大而近”原则,如配制950 mL溶液,应选用1 000 mL容量瓶。③使用容量瓶时应注意“五不”:a.不能溶解固体;b.不能稀释浓溶液;c.不能加 热;d.不能作反应容器;e.不能长期贮存溶液。④容量瓶检漏:向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手 托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水,如果不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后 塞紧,倒立,再观察是否漏水,如果不漏水,容量瓶才可以使用。
水溶解(稀释),用玻璃棒搅拌并冷却至室温。④转移:用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中, 轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混 合均匀。
一    配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例1　实验室用碳酸钠晶体配制1.00 ml·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶 液浓度偏低的原因是     (　    )A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分
二    溶质相同、质量分数不同的溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
例2    已知乙醇溶液的溶质质量分数越大,密度越小。把质量分数为ω1、物质的 量浓度为c1的乙醇溶液V L,加水稀释至2V L,质量分数变为ω2,物质的量浓度变 为c2,则ω1　　    (填“>”“=”或“H2S,则质量:Cl2>H2S,密度:Cl2>H2S, 故B、C正确;H2S、Cl2的物质的量相同,每个氯气分子中含34个电子,每个H2S分 子中含18个电子,电子总数:Cl2>H2S,故D错误。
8.(2024山东新泰一中质检)常温常压下,将0.3 ml CO2通入盛有23.4 g Na2O2的 容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0 g,则参加反应的CO2的物 质的量与产物Na2CO3的质量分别为 (　    )A.0.3 ml　29.0 g　　B.0.3 ml　21.2 g　　C.0.2 ml　21.2 g　　D.0.2 ml    29.0 g
解题思路　反应后与反应前固体的质量差为29.0 g-23.4 g=5.6 g。可列式:　　　　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2    Δm　　 156 g　 2 ml　 212 g　　 56 g　     n(CO2)　 m(Na2CO3)　 5.6 g = ,解得n(CO2)=0.2 ml。  =  ,解得m(Na2CO3)=21.2 g。故选C。
二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合 题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸配制80 mL 0.8 ml·L-1盐酸,其操 作步骤可分为以下几步:①用量筒量取浓盐酸,注入烧杯中加水稀释,并用玻璃棒搅拌。②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗涤液都移入容量瓶里。③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。④检查容量瓶是否漏水。⑤将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,至液面接近刻度线1~2 cm处。⑥盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻度线相切。下列叙述正确的是 (　    )A.正确的操作顺序:④①③②⑤⑦⑥B.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管将多余的水吸出C.用量筒量取浓盐酸时可选择100 mL的量筒D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须冷却后方可移液
解题思路    配制步骤是计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶 →贴签,故正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥,A正确;定容时,若加水超过刻度 线,则配制的溶液浓度偏小,应重新配制,B错误;36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐 酸的浓度为  ml·L-1=12 ml·L-1,配制80 mL 0.8 ml·L-1盐酸,应选择100 mL容量瓶,需要该浓盐酸的体积为 ≈0.006 7 L=6.7 mL,应该选用10 mL的量筒,C错误;将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须冷却后方可移液,D正确。
10.(2024太原月考)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,下列各种情 况下排序正确的是 (　    )A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量:m(O2)>m(N2)>m(H2)
解题思路　当温度和压强相同时,气体摩尔体积相同,根据ρ= 可知,气体密度与摩尔质量成正比,三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)p(O2),故B正确;当它们的质量、温度和压强均相同时,得气体摩尔体 积相同,根据n= ,V=nVm,气体体积与摩尔质量成反比,三种气体体积大小顺序是V(O2)m(H2),故D正确。
11.(2024河北廊坊月考)相对分子质量为M的V L(标准状况)气态化合物溶于m g 水中,得到质量分数为w、物质的量浓度为c ml/L、密度为ρ g/mL的溶液。下 列说法正确的是 (　    )A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c= C.溶质的质量分数w= D.溶液密度ρ= 
解题思路    V L气体的物质的量为V L÷22.4 L/ml=  ml,质量为  ml×M g/ml=  g,溶液的质量为( +m)g,溶质的质量分数w= = ,整理得M= ,A正确、C错误;溶液的体积为( +m)g÷1 000ρ g/L=  L,溶质的物质的量浓度c ml/L=  ml÷  L=  ml/L,B错误;根据c= 可知,溶液密度ρ= ,D正确。
解题思路　根据n= ,质量相同时,物质的量与摩尔质量成反比,即n(O2)∶n(SO2)=64∶32=2∶1,甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2∶1,A错误。气体的 体积、质量一定时,压强与温度成正比;n(O2)∶n(SO2)=2∶1,根据阿伏加德罗定 律的推论,同温度、同体积的气体,其压强之比等于物质的量之比,故p(O2)∶p(SO2)=2∶1,即代表氧气的曲线较高,B正确。n(O2)∶n(SO2)=2∶1,质子数之比为 (2×16)∶(1×32)=1∶1,C错误。根据ρ= ,甲、乙容器体积相等,两种气体的质量相等,则密度也相等,即甲、乙中气体密度之比为1∶1,D错误。
三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(19分)Ⅰ.化学计量是开展化学研究的重要工具。回答下列问题:(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物 质的量之和为　　　    ml,其中CO2　　　    ml,CO占总体积的　　　    % (保留1位小数)。(2)0.5 ml H2SO4的质量是　　    g,含　　    个H2SO4分子,含　　    个氧原子, 能与　　    ml NaOH 完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与　　    g(保留1位 小数)H3PO4或　　    ml HCl中所含氢元素的质量相同。
(3)12.8 g氧气与　　　    L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与　　　    ml SO2所含的分子数相同。(4)2 ml SO3和3 ml SO2的原子数之比为　　　    ;相同状况下(均为气体)体积 之比为　　　    ;氧原子数之比为　　　    。Ⅱ.在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示。
回答下列问题:(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为　　　    ml,Cl-的物质的量为　    ml。(2)该混合溶液中溶质的总质量为　　　    g。(3)将该混合溶液加水稀释至体积为500 mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为 　　　　    ml·L-1。(4)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·ml-1,取26.7 g该金属氯化物配成水 溶液,与足量的AgNO3溶液完全反应,生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质 量为　　　　　    。
答案    (每空1分)Ⅰ.(1)1.75　0.75　57.1    (2)49　3.01×1023　1.204×1024　1　32.7　1    (3)17.92 　0.4    (4)8∶9　2∶3　1∶1Ⅱ.(1)0.2　0.8    (2)40.2    (3)1.6    (4)27 g·ml-1
解题思路　Ⅰ.(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,两种 气体的物质的量之和为 =1.75 ml,设CO2的物质的量为x ml,CO的物质的量为(1.75-x)ml,则有44x+28(1.75-x)=61,解得x=0.75,即CO2的物质的量为 0.75 ml,CO的物质的量为1 ml,CO占总体积的百分数为 ×100%≈57.1%。(2)0.5 ml H2SO4的质量是0.5 ml×98 g·ml-1=49 g,含0.5 ml×6.02×1023 ml-1=3.01×1023个H2SO4分子,含3.01×1023×4=1.204×1024个氧原子;由H2SO4~2NaOH可知,0.5 ml H2SO4能与1 ml NaOH完全反应;该硫酸所含氢元素的质量
为0.5 ml×2×1 g·ml-1=1 g,与 ≈32.7 g H3PO4或1 ml HCl中所含氢元素的质量相同。(3)12.8 g氧气与 ×22.4 L·ml-1=17.92 L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同,与 =0.4 ml SO2所含的分子数相同。(4)2 ml SO3和3 ml SO2的原子数之比为(4×2 ml)∶(3×3 ml)=8∶9;相同状况下(均为 气体)体积之比等于物质的量之比,即体积之比为2∶3;氧原子数之比为(3×2 ml)∶(2×3 ml)=1∶1。Ⅱ.(1)结合题图,可得Na+的物质的量=1.0 ml·L-1×0.2 L =0.2 ml;根据电荷守恒,Cl-的浓度=c(Na+)+2c(Mg2+)=4 ml·L-1,Cl-的物质的量=4
ml·L-1×0.2 L=0.8 ml。(2)该混合溶液中含NaCl的物质的量为1.0 ml·L-1×0.2 L =0.2 ml,含MgCl2的物质的量为1.5 ml·L-1×0.2 L=0.3 ml,溶质的总质量=0.2 ml ×58.5 g·ml-1+0.3 ml ×95 g·ml-1 =40.2 g。(3)将该混合溶液加水稀释至体 积为500 mL,稀释后Cl-的物质的量浓度=0.8 ml÷0.5 L=1.6 ml·L-1。(4)金属氯 化物与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀(86.1 g),n(Cl-)=86.1 g÷143.5 g·ml-1= 0.6 ml,已知MClx的摩尔质量为133.5 g·ml-1,则有26.7 g÷133.5 g·ml-1×x=0.6 ml,解得x=3,金属M的摩尔质量=(133.5-3×35.5) g·ml-1=27 g·ml-1。
14.(9分)(2024沈阳月考)实验室用固体NaOH配制0.5 ml/L的NaOH溶液500 mL, 有以下实验仪器:①烧杯、②100 mL量筒、③药匙、④玻璃棒、⑤托盘天平 (带砝码)。(1)配制时,还缺少的仪器是　　　　　    、　　　　　    。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:　　　　　     　    、　　　　　　　    。 
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是　　　    (填字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线(4)下列操作不正确的是　　　    (填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
答案    (除标注外,每空1分)(1)500 mL容量瓶　胶头滴管    (2)未用玻璃棒引流　应使用500 mL容量瓶     (3)AB(2分)    (4)BC(2分)    (5)A
解题思路    (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移 液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,故用固体NaOH配制0.5 ml/L的NaOH溶液 500 mL,除题给实验仪器外,还缺少的仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)用 固体NaOH配制0.5 ml/L的NaOH溶液500 mL,应选择500 mL容量瓶,移液时应 用玻璃棒引流。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质部分损耗,溶质的物 质的量偏小,溶液浓度偏低,故A符合题意;转移过程中有少量溶液溅出,导致溶 质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B符合题意;容量瓶洗净后未
干燥,对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响,溶液浓度不变,故C不符合 题意;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D不符合题意。 (4)使用容量瓶前应检查其是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润 洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,B错误;NaOH易吸水潮解,应放在烧杯 中称量,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的 热,应冷却后再移液,C错误;定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手 指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,D正确。(5)实验室中还需要配制2 ml/L的 NaOH溶液950 mL,由于没有950 mL的容量瓶,实际配制时需要选用1 000 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为1 L×2 ml/L×40 g/ml=80.0 g。
第1章　认识化学科学第2单元　化学中常用的物理量——物质的量　B卷　提优检测卷可能用到的相对原子质量:H 1　He 4　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024济南月考)下列溶液中c(Cl-)与200 mL 1 ml·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相同的 是 (　    )A.200 mL 2 ml·L-1KClO3溶液 B.100 mL 2 ml·L-1NaCl溶液
C.200 mL 0.5 ml·L-1FeCl3溶液 D.100 mL 2 ml·L-1CuCl2溶液
解题思路    200 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液所含的c(Cl-)=1 ml·L-1×2=2 ml·L-1。 KClO3溶液中不含Cl-,故A不符合题意;100 mL 2 ml·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=2 ml· L-1×1=2 ml·L-1,故B符合题意;200 mL 0.5 ml·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=0.5 ml·L-1×3 =1.5 ml·L-1,故C不符合题意;100 mL 2 ml·L-1CuCl2溶液中c(Cl-)=2 ml·L-1×2=4 ml·L-1,故D不符合题意。
2.1811年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是 (　    )A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相同C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同
解题思路　N2、CO的摩尔质量均为28 g/ml,根据n= 可知,等质量的N2、CO的物质的量相等,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,故二者体积 相等,A正确;同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量相等,但构成分子的 原子数不一定相同,故相同体积的两种气体原子数不一定相同,B正确;同温同压 下,气体体积与气体物质的量即气体的分子数成正比,C正确;同压下,温度升高气 体体积增大,同温下,压强增大气体体积减小,则两种分子数和体积都相等的气 体,所处的温度和压强不一定相同,D错误。
解题思路　稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒 不断搅拌;移液时应用玻璃棒引流;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内;故 选A。
归纳总结　配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化,必须等溶液恢复至室温才能转移到已经 查漏的容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解或稀释用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3次,洗涤液要转移到容量瓶中。(4)定容时要用胶头滴管,万一加水过多,必须重新配制。(5)定容时平视刻度线,使溶液凹液面与刻度线相切。
解题思路　相同条件下,气体体积之比等于气体物质的量之比。依据题图Ⅰ可知,反应前左右两室气体体积相等,则右室混合气体总的物质的量为1 ml,反应后左右两室气体体积之比为3∶2,即物质的量之比为3∶2,左室气体的物质的量为1 ml,则右室混合气体总的物质的量为  ml,气体的物质的量减少  ml,依据化学方程式:CO+ O2  CO2　　    Δn　　 1 ml　      ml
　     n(CO2)　      ml即1∶ =n(CO2)∶  ml,解得n(CO2)=  ml,故选B。
5.(2024黑龙江齐齐哈尔月考)下列四种物质的判断叙述错误的是 (　    )①标准状况下,22.4 L H2O;②标准状况下,1.5 ml NH3;③标准状况下,1.806×1024个HCl;④常温下,46 g Na。A.所含原子数目:①>④>②>③　　B.密度大小:①>④>③>②C.体积大小:③>②>①>④　 　D.质量大小:①>③>④>②
解题思路　标准状况下水的密度约为1 g/cm3,22.4 L H2O的物质的量约为1 244 ml,所含原子数为3 732×6.02×1023,1.5 ml NH3所含原子数为6×6.02×1023,1.806× 1024个HCl所含原子数为3.612×1024,2 ml Na所含原子数为2×6.02×1023,即原子数 目:①>②=③>④,故A错误;气体密度远小于固体,钠单质的密度比水小,根据阿 伏加德罗定律可知,同温同压下气体密度与摩尔质量成正比,则HCl的密度大于 NH3,即密度大小:①>④>③>②,故B正确;标准状况下,1.5 ml NH3体积为33.6 L, 1.806×1024个HCl体积为67.2 L,钠单质的密度略比液态水小,则46 g钠单质体积 稍大于0.046 L,即体积大小:③>②>①>④,故C正确;标准状况下,22.4 L H2O质量
约为22 400 g,1.5 ml NH3质量为25.5 g,1.806×1024个HCl质量为109.5 g,即质量 大小:①>③>④>②,故D正确。
6.(2024西安月考)等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积 比为3∶2∶1,则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 (　    )A.1∶2∶3　　　　　B.9∶4∶1　　　　　C.3∶2∶1　　　　　D.3∶4∶3
解题思路　离子浓度与溶液的体积无关,等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2∶3,故选A。
7.(2024广东深圳月考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代 表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表 示等质量的氢气与氦气的是 (　    ) 　　　　     　　　　     　　　　     
解题思路　白球代表氢原子,黑球代表氦原子,等质量的氢气与氦气物质的量之 比为2∶1,体积之比为2∶1,且氦气是由单原子构成的,故选A。
8.若以ω1和ω2分别表示浓度为a ml·L-1和b ml·L-1氨水的溶质质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(已知氨水密度小于水) (　    )A.2ω1=ω2　　B.ω1=2ω2C.2ω1③>④　　　b.密度:②>③>④>①　　　c.质量:②>①>③>④     　　d.氢原子个数:①>③>④>②(2)8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为3∶2,原子数目相同。则9.6 g Rx的物质 的量为　　　    ml,x值为　　　    。(3)同温同压下,100 mL X2气体与50 mL Y2气体恰好完全反应,得到100 mL Z气 体。Z的化学式为　　　    。
(4)将2.3 g钠投入足量水中,完全反应。冷却到标准状况,得到　　　    L气体。Ⅱ.在容积固定的密闭容器中,活塞可自由移动。在室温下,向A室充入一定量H2、O2的混合气体,向B室充入1 ml N2,此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为　    ml。(6)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则A室中H2的物质的量为　　　    。
答案    (除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)bd(1分)    (2)0.2　3    (3)X2Y或YX2    (4)1.12　Ⅱ.(5)2(1分)    (6)1 ml
解题思路　Ⅰ.(1)①6.72 L CH4的物质的量为 =0.3 ml,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml,③13.6 g H2S的物质的量为 =0.4 ml,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积:②>③>①>④,a错误; CH4、HCl、H2S、NH3的摩尔质量分别为16 g/ml、36.5 g/ml、34 g/ml、17 g/ml,相同条件下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以密度:②>③>④>①,b 正确;CH4的质量为0.3 ml×16 g/ml=4.8 g,HCl的质量为0.5 ml×36.5 g/ml=18.25 g,H2S的质量为13.6 g,NH3的质量为0.2 ml×17 g/ml=3.4 g,所以质量:②>③>①>④,c错误;CH4、HCl、H2S、NH3中H原子的物质的量分别为0.3 ml×4=1.2
ml、0.5 ml、0.4 ml×2=0.8 ml、0.2 ml×3=0.6 ml,所以氢原子个数:①> ③>④>②,d正确。(2)8.4 g N2的物质的量为 =0.3 ml,已知8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为3∶2,则9.6 g Rx的物质的量为0.2 ml,两者的原子数目相 同,则x= =3。(3)同温同压下,气体摩尔体积相等,同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其化学计量数之比,则X2、Y2和生成物的化学计量数之 比=100 mL∶50 mL∶100 mL=2∶1∶2,再结合原子守恒得化学方程式为2X2+Y2  2X2Y或2X2+Y2  2YX2。(4)Na的物质的量= =0.1 ml,则有
2Na+2H2O  2NaOH+H2↑2　　 10.1 ml　     n(H2)n(H2)= =0.05 ml,标准状况下,生成氢气的体积=0.05 ml×22.4 L/ml=1.12 L。Ⅱ.(5)A、B两室压强与温度相同,气体的物质的量之比等于其体积之比, 则A室中气体物质的量为2 ml。(6)设A室中H2和O2的物质的量分别为x ml、y ml,依据题意可知:x+y=2,2x+32y=34,解得x=y=1。
14.(16分)物质的量在化学实验、科研、生产中发挥着重要的作用。Ⅰ.已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释至100倍(体积 之比)后使用。
请回答下列问题:(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为　　　    ml·L-1(小数点后保留一位)。 
(2)某同学取10 mL该84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　     ml·L-1。下列为操作示意图,其正确排序为　　　　　　　　    。 
(3)配制过程中下列各操作对所配消毒液浓度有何影响(填“偏小”“偏大”或 “无影响”)。①用量筒量取消毒液时俯视观察凹液面　　　　    。
②用量筒量取消毒液后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶中　　　    。③溶液没有冷却到室温就注入容量瓶进行定容　　　　    。Ⅱ.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法,某科研小组取用0.2 L营养液进 行实验,该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子 浓度大小如表所示,回答下列问题。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　　    ,含溶质KCl的质量为　     　　    。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　    。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N 的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则V1=　　　    。此时营养液中KCl的物质的量浓度为 　　　　    。
答案    (除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)4.0(2分)    (2)0.04　③④①⑥②⑤(2分)    (3)①偏小　②偏大　③偏大Ⅱ.(1)4.0 ml·L-1(2分)　14.9 g(2分)    (2)1.6 ml(2分)    (3)1　0.2 ml·L-1
解题思路　Ⅰ.(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度c=  =  ml·L-1≈4.0 ml·L-1。(2)n(Na+)=n(NaClO),根据稀释定律,有10×10-3 L×4.0 ml·L-1=1 L×c(Na+),解得c(Na+)=0.04 ml·L-1;由浓溶液配制稀溶液步 骤是计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀,因此正确排序为③④①⑥ ②⑤。(3)①量筒量取消毒液时俯视观察凹液面,量取的消毒液的体积偏小,即溶 质的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小。②用量筒量取消毒液后,洗涤量筒并 将洗涤液也转移到容量瓶中,使溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏大。③溶 液没有冷却至室温就注入容量瓶进行定容,所配溶液浓度偏大。