山东省青岛市第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份山东省青岛市第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时闻60分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作"瓶体"，一种磷酸盐作"瓶盖"，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. "水瓶"、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C. C60与金刚石、石墨互称为同素异形体
D. 一定条件下，石墨转化为 C60是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．"水瓶"是混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O都是纯净物，A说法错误；
B．磷酸钙难溶于水，属于盐，液态时能导电，属于电解质，B说法错误；
C．C60与金刚石、石墨均由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，C说法正确；
D．一定条件下，石墨转化为 C60，分子结构发生改变，是化学变化，D说法错误；
答案为C。
2. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000ml/L的NaCl溶液。本实验用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、天平、量筒、容量瓶、胶头滴管等外，还必须用到的仪器有
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．仪器是蒸发皿，粗盐提纯时蒸发结晶会用到，A正确；
B．仪器坩埚，粗盐提纯和氯化钠溶液配制均用不到坩埚，B错误；
C．仪器是蒸馏烧瓶，粗盐提纯和氯化钠溶液配制均用不到坩埚，C错误；
D．仪器是温度计，粗盐提纯和氯化钠溶液配制均用不到坩埚，D错误；
故选A。
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂D. 呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；
D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；
答案选C。
4. 下列试剂的保存和使用方法错误的是
A. 漂白粉应密封保存在避光环境中B. 溶液保存时需加入少量铁粉
C. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙能和空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸见光或受热易分解，则漂白粉应密封保存在避光环境中，故A正确；
B．FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉，可以将被氧化的亚铁离子还原，故B正确；
C．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中，下次再使用，可以节约药品和保护环境，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
故选D。
5. 大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5
B. 将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%
C. 生成22g 能消除NO的数目为0.2
D. 若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5
【答案】C
【解析】
【分析】在该反应中，碳元素化合价从+2价升高到+4价，氮元素从+2价降低到-3价，根据氧化还原反应的配平方法可得，反应为：，据此作答。
【详解】A．标准状况下，1.12L NO为，1个NO中有15个电子，因此0.05ml中含有电子数为，A项错误；
B．个为1ml，质量为17g，100mL的质量约为100g，，B项错误；
C．22g的物质的量为，根据反应可知，消耗的NO为0.2ml，因此能消除NO的数目为，C项正确；
D．未知NO和CO混合气体的物质的量或者质量，无法计算出CO的数目，只能根据平均相对分子质量为29，计算出两者的比值为1：1，D项错误；
故答案选C。
6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 久置的氯水，颜色逐渐变浅B. 气体遇湿润的淀粉试纸变蓝
C. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色D. 溶液中滴入稀盐酸变黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A．久置的氯水颜色逐渐变浅，是因为氯水中的Cl2与水反应生成的HClO见光分解，促进了Cl2的持续反应，Cl2、HClO中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝，是因为NO2与水反应生成的HNO3将I-氧化为I2，属于氧化还原反应，B错误；
C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成红褐色氢氧化铁胶体，该反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C正确；
D．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸变黄色，是因为Fe2+、、 H+发生氧化还原反应生成Fe3+，D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 铜与稀硝酸：
B. 用溶液吸收少量的：
C. 溶液与足量NaOH溶液反应：
D. 向溶液中通入等物质的量的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误；
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：，故B正确；
C、氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误；
D．氯气先氧化碘离子，在氧化亚铁离子，当碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，氯气只能氧化碘离子，离子方程式：，故D错误；
故答案选B。
8. 醋酸铵()可用作分析试剂、缓冲剂，也用作制药等。向90%醋酸溶液中通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，干燥可得。下列实验装置及药品使用均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．，一般不用NaOH溶液与溶液制，故A错误；
B．能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，故B错误；
C．氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，故C错误；
D．甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，故D正确；
故答案选D。
9. 把通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】将通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为，由于溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是，故答案选A。
10. 已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列推断错误的是
A. 若X为，则M可能为
B. 若X为，则Y可能为S
C. 若M为，则X可能为
D. 若M为，则X可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．X为，M为，氨气在纯氧中燃烧生成N2，氨气与氧气高温通过催化生成NO，N2和氧气反应生成NO，NO和氨气在高温催化下生成N2，转化可实现，故A正确；B．X为，由H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O，Y为S，Z为SO2，S和O2反应生成SO2，SO2和H2S反应生成S，符合转化关系，故B正确；C．M为，X为，与少量稀盐酸反应生成NaHCO3，与足量稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成二氧化碳，可以相互转化，故C正确；D．M为，具有强氧化性，若X为Fe，与氯气反应只生成FeCl3，不符合转化关系，故D错误；故选：D。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20.分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 对某透明溶液分别进行下列操作所得现象和结论均正确的是
A. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B. 加入硝酸酸化溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有
C. 滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有
D. 加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有
【答案】B
【解析】
【详解】A．不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能或Ag＋，A错误；
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确；
C．若原溶液中含有铁离子，实验现象相同。应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，C错误；
D．加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中可能有或，D错误；
故选B。
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是
A. ①反应的离子方程式为：
B. 反应中，、可以循环利用
C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序：
D. 回收S总反应为：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由H2S是弱酸结合题干反应历程图可知，①反应的离子方程式为：，A错误；
B．由题干反应历程图可知，反应中，、可以循环利用，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，反应③为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，由反应②③可知氧化性的强弱顺序：，C错误；
D．由图可知，回收S的总反应为：，D正确；
故选BD。
13. “类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是
A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
B. NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO
C. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成NaCl和
D. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B错误；
C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成NaCl和，C正确；
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中有BaSO4沉淀生成，D错误；
故选C。
14. 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
A. 装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
B. 装置Ⅰ中反应为
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化
【答案】AD
【解析】
【分析】若装置I中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生产NH4NO3。
【详解】A．装置I中NO被氧化为，N元素化合价由+2升高至+5，因此每当有0.25mlNO被氧化时，转移0.25ml×3=0.75ml电子，故A项错误；
B．装置I中Ce4+被还原为Ce3+，NO被氧化为，根据Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性，根据氧化还原反应化合价升降可知反应离子方程式为，故B项正确；
C．装置III中被O2氧化为，根据化合价升降可知反应过程中存在关系式2~O2，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C项正确；
D．装置III中的总反应为2HNO2+O2+HNO3+3NH3=3NH4NO3，当溶液中n(HNO2)：n(HNO3)=2:1时，通入NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化，但溶液中n(HNO2)：n(HNO3)未知，故D项错误；
故选AD。
15. 某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作：
下列分析正确的是
A. 气体a是二氧化碳B. 固体c是四氧化三铁
C. 白色沉淀的质量为2.00gD. d中滴加褪色，d中存在
【答案】C
【解析】
【分析】2.88g的物质的量为，Fe原子的物质的量为0.02ml，隔绝空气加热生成固体c，固体c为Fe的氧化物，则固体c中O原子的物质的量为，Fe原子与O原子的物质的量之比为1:1，则固体c为FeO；生成固体c的质量为1.44g，则气体a的质量为2.88g-1.44g=1.44g，气体a澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明含有CO2，0.02ml中C原子的物质的量为0.04ml，若气体a为CO2，则CO2的物质的量为0.04ml，其质量为＞1.44g，说明气体a中的气体不全部为CO2，且气体a中C原子与O原子的物质的量之比为0.04ml：(0.08-0.02)ml=2:3，则气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1。
【详解】A．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，A项错误；
B．由分析可知，固体c是FeO，B项错误；
C．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1，则CO2的物质的量为0.02ml，则生成CaCO3的质量为，C项正确；
D．步骤③中加入了足量稀盐酸，稀盐酸能和高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明溶液中含有Fe2+，D项错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(共60分)
三、填空题(本题共4小题，共60分。)
16. 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)
（1）“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
（2）已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为___________mL。
（3）“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是___________。
（5）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。
【答案】（1）提高酸浸速率
（2） ①. ②. 83.3
（3）Fe3+、Fe2+、H+
（4） ①. 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会产生有毒气体，污染环境
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】本题是一道从黄铁矿烧渣中获得硫酸铁晶体的工业流程题，首先用硫酸溶解黄铁矿烧渣，之后过滤，滤去不溶解的二氧化硅，再用过氧化氢将溶液中的二价铁氧化为三价铁，经过一系列操作得到产品，以此解题。
【小问1详解】
从反应速率的影响因素的角度考虑，粉碎的目的是：提高酸浸速率。
【小问2详解】
已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为，若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为。
【小问3详解】
“酸浸”时，黄铁矿烧渣中的氧化亚铁和氧化铁都和硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和硫酸铁，另外会有过量的硫酸，故滤液中含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+。
【小问4详解】
“氧化”时是在酸性条件下用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；硝酸做氧化剂时，硝酸的还原产物是一氧化氮，容易污染空气，故其缺点是：会产生有毒气体，污染环境。
【小问5详解】
硫酸铁晶体中含有结晶水，故从溶液中得到硫酸铁晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干。
17. 守恒是重要的科学原理，我们在学习化学的过程中接触过很多守恒：质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。请回答以下问题：
（1）某溶液中只有、、和四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2ml/L、1ml/L、1ml/L，则的物质的量浓度为___________ml/L。
（2）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________。
（3）在浓盐酸中与反应的离子方程式为：，则b的数值为___________。
（4）在100mL 溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________ml/L。
（5）已知：1ml 与一定浓度的反应，生成、、NO和，表现氧化性的硝酸的物质的量是___________ml。
【答案】17. 318. 28
19. 620. 1
21. 10/3
【解析】
【小问1详解】
根据溶液保持电中性，，得出的物质的量浓度为3；
【小问2详解】
设集气瓶重量为xg，同温同压同体积时，物质的量相等，则，解得A的相对分子质量为28；
【小问3详解】
根据元素原子守恒，bM为6H2O，b的数值为6；
【小问4详解】
还原性，溶液中有1/2的被氧化成单质，离子方程式为：，2.24L氯气(标准状况)为0.1ml，浓度为 ，根据方程式的物质的量浓度为；
【小问5详解】
配平方程式为每反应3ml，转移30ml电子，表现氧化性的硝酸的物质的量是10ml，则1ml 表现氧化性的硝酸的物质的量是 ；
18. Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。
（1）f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。
（2）在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式___________。
（3）在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式___________。
Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物
（4）M中盛装试剂的名称为___________，仪器Q的名称为___________。
（5）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当___________(填实验操作及现象)时，关闭，打开。
（6）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e：___________。
Ⅲ．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。
（7）烟气脱硝技术(SCR工艺)是a在金属催化剂的作用下，在300～400℃时，将氮氧化物还原为b和水。则a与d反应的化学方程式为___________。
（8）尾气d可用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为___________，还原产物为___________(填化学式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 生石灰 ②. 球型干燥管
（5）用湿润的红色石蕊试纸靠近处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成
（6）向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明NH3的氧化产物是N2，而不是NO
（7）
（8） ①. ②. 或
【解析】
【分析】某常见非金属元素的价类二维图，看图可知最高价为+5价，最低价为-3价，因此为N元素，根据价态和物质类别可知a为NH3，b为N2，e为NO，d为NO2，c为N2O5，f为HNO3，h为NaNO3，以此解答该题。
【小问1详解】
f为HNO3，浓HNO3长时间放置可能出现黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3中，反应为：，故答案为：。
【小问2详解】
f为HNO3，在铁粉中加足量HNO3的稀溶液，则对应的离子反应方程式：
，故答案为：。
【小问3详解】
f为HNO3，在一定量的铜中加入HNO3的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式：，故答案为：。
【小问4详解】
a为NH3，仪器M中盛装试剂的名称为生石灰，仪器Q的名称为球型干燥管，用于除去氨气中的水蒸气，故答案为：生石灰；球型干燥管。
【小问5详解】
实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，方法为：关闭，打开，当用湿润的红色石蕊试纸靠近处的导管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成)时，关闭，打开，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近处的导管口，有白烟生成。
【小问6详解】
由价类图可知b是N2、e是NO，而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但氮气不会，因此证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明的氧化产物是，而不是NO，故答案为：向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明NH3的氧化产物是N2，而不是NO。
【小问7详解】
由价类图可知，a为NH3、d为NO2、b为N2，由题意知，氨气和二氧化氮发生氧化还原反应生成了氮气和水，依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为：，故答案为：。
【小问8详解】
由价类图可知，d为NO2，用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为：。氧化剂化合价降低，得到还原产物，因此还原产物为或，故答案为：；或。
19. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。
Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液
（1）反应①的转化说明的类别属于___________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是___________(填字母)。
a．b．c．
Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用为___________。
（3）装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为___________。
（4）工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为___________；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是___________。
【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. b
（2） ①. Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ②. 安全瓶，防止倒吸
（3） ①. 2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓ ②. 2：1
（4） ①. S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋ ②. 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该转化说明SO2的类别属于酸性氧化物；Na2S2O3中S的化合价为+2，制备Na2S2O3时选用的反应物含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有Na2SO3+S符合，故选b；故答案为：酸性氧化物；b。
【小问2详解】
装置A中制取SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸；故答案为：Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑；安全瓶，防止倒吸。
【小问3详解】
装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；②2NaS+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓；总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2：1；故答案为：2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓；2：1。
【小问4详解】
用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。根据铁离子遇到硫氰根离子变红，检验该转化有SCN-生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，故答案为：S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋；取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。A
B
氨气的发生装置
氨气的干燥装置
C
D
制备醋酸铵装置
醋酸铵蒸发浓缩装置