鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度练习含答案

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第1章　认识化学科学第3节　化学中常用的物理量——物质的量第3课时　物质的量浓度基础过关练题组一　物质的量浓度的理解与相关计算1.(2024北京十一中期中)有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A.含有0.1 mol Na2SO4B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液,溶质的物质的量浓度变为0.05 mol·L-1D.溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-12.(经典题)(2024山东临沂期中)下列溶液中与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是(　　)A.25 mL 0.2 mol·L-1NaClO溶液B.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液C.25 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液D.25 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液3.(2024河北石家庄阶段练习)下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1 mol/L的是(　　)A.将10 g NaOH固体溶解在250 mL水中B.将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合后再加水稀释到500 mLC.将16 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 000 mL溶液4.(2024河北保定一中月考)2.0 L某硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中含有5.4 g Al3+,回答下列问题:(1)该溶液中Al3+的物质的量浓度为　　　　。 (2)该溶液中SO42-的物质的量浓度为　　　　。 (3)　　　　L这种溶液中含有0.6 mol SO42-。 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制5.(2024山东莱西一中月考)某同学欲用Na2CO3固体配制480 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,过程如图所示。其中错误的操作有(　　)A.①⑥⑦　B.①⑤　C.②⑦　D.⑤⑥⑦6.(经典题)(2024山东枣庄三中阶段练习)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(　　)A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,可用10 mL量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁7.(教材习题改编)某化学实验室需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据溶液的配制回答下列问题:　　　　　　　　(1)如图所示的仪器中配制该溶液需要用到的是　　　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 (2)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为　　　　mL(保留1位小数),现有①10 mL,②25 mL,③50 mL,④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是　　　　(填代号)。 (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→④。 题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析8.(2024山东德州一中阶段练习)在溶液的配制过程中,下列会引起浓度偏高的是(　　)A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中D.容量瓶内有少量蒸馏水9.(2024江苏重点学校联考)某同学在配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的系列操作中,可能导致所配溶液浓度偏低的是(　　)①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中并定容④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中⑤定容时仰视刻度线⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分⑦摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切A.①④　B.①④⑤　C.②⑤⑥⑦　D.②⑥⑦题组四　溶液的稀释与混合10.(2024福建福州外国语学校期中)某同学将20 mL 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液稀释至100 mL。设NA为阿伏加德罗常数的值,则稀释后的溶液中(　　)A.SO42-的数目为0.1NAB.SO42-的浓度为0.01 mol·L-1C.K+的数目为0.02NAD.K+的浓度为0.01 mol·L-111.(2024山东曹县一中月考)将100 mL 0.60 mol·L-1 K2SO4溶液与50 mL 0.40 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO42-的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)为(　　)A.0.80 mol·L-1　　　　　　B.0.53 mol·L-1C.0.90 mol·L-1　　　　　　D.1.20 mol·L-112.(2023广东广州七中期中)已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等,在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1,c(Cu2+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则c(NO3-)为(　　)A.0.3 mol·L-1　　　　　　B.0.4 mol·L-1C.0.5 mol·L-1　　　　　　D.0.8 mol·L-113.(2023湖南长郡中学期中)下列有关溶液的说法,正确的是(　　)A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合后,H2SO4的浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl的质量分数是10%C.相同物质的量浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH的质量分数是10%能力提升练题组一　有关物质的量浓度的综合计算1.(经典题)(2023浙江名校联盟期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水,该氨水中溶质的物质的量浓度为V22.4(V+1) mol·L-1B.1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1C.实验室需要配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,应用托盘天平准确称取NaCl 5.85 gD.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸浓度相同2.(2024安徽宿州示范高中期中)若50 g密度为ρ g·cm-3的硝酸铁[Fe(NO3)3]溶液里含2.8 g铁离子,则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是(　　)A.ρ/3 mol·L-1　　　　　　B.15/ρ mol·L-1C.3ρ mol·L-1　　　　　　D.1.5ρ mol·L-13.(不定项)(2024山东青岛四区期中统考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如表所示,下列说法错误的是(　　)A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 gB.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 molC.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L4.(2024山东泰安期中)将m g某二价金属氯化物溶于水中配成V L溶液,从中取出一半,再加水稀释到V L,此时Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　)A.m2cV-34　　　　　　B.m2cV-71C.mcV-71　　　　　　D.mcV-345.(2024河北邢台阶段练习)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为(　　)A.b-aV mol·L-1　　　　　　　B.2b-aV mol·L-1C.2(2b-a)V mol·L-1　　　　　　　D.2(b-a)V mol·L-1题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合应用6.(2024河南南阳期中)下列说法正确的是(　　)A.可用pH试纸测浓度为0.1 mol·L-1 HClO溶液的pHB.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,所配溶液的物质的量浓度c=1 000Vρ17V+22 400 mol·L-1C.用500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水能完成0.5 L 2 mol·L-1 NaCl溶液的配制D.溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,则2c1>c27.(2024山东济宁邹城期中)配制一定物质的量浓度的溶液。【实验目的】配制210 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。【实验用品】补充完整实验仪器:(1)仪器:　　　　　、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 (2)试剂:①浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图。　　硫酸　化学纯(CP)　　　　　　(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm-3溶质质量分数:98%②蒸馏水。【实验步骤】(3)计算并量取所需浓硫酸的体积为　　　　mL。 (4)配制溶液:①先向烧杯中加入　　　　,再缓慢加入　　　　,用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀。 ②　　　　　　,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。④继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。⑤盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒摇匀。(5)将配制好的0.5 mol·L-1的稀硫酸倒入指定的容器中。【问题与讨论】(6)某同学用该稀硫酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液,则需要量取该稀硫酸的体积为　　　　mL。 (7)完成上述实验后,发现实际消耗的稀硫酸比(6)中所求体积偏大,则可能的原因是　　　　(填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D.定容时俯视容量瓶的刻度线E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线8.(2024河北保定一中月考)某化学研究性学习小组欲使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物营养液500 mL。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中,NH4+的物质的量浓度为　　　　　　　　。 (2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。 (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为　　　　。 (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　(填字母)。 A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水E.使用容量瓶配制溶液时,仰视定容答案与分层梯度式解析第1章　认识化学科学第3节　化学中常用的物理量——物质的量第3课时　物质的量浓度基础过关练1.D　没有给出溶液体积,无法计算其中Na2SO4的物质的量,故A错误;14.2 g Na2SO4的物质的量为14.2 g142 g·mol-1=0.1 mol,溶于1 L蒸馏水所得溶液的体积不是1 L,所得溶液浓度不是0.1 mol·L-1,故B错误;溶液有均一性,取出一半溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,故C错误;由Na2SO4的构成可知,0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-1,故D正确。2.A　50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1;25 mL 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1,A项符合题意;100 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1,B项不符合题意;25 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,C项不符合题意;25 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,D项不符合题意。3.B　10 g NaOH的物质的量为0.25 mol,溶解在250 mL水中,溶液体积不是250 mL,则所得溶液中NaOH的浓度不是1 mol/L,A错误;将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合后再加水稀释到500 mL,所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 L×3mol/L+0.05 L×4mol/L0.5 L=1 mol/L,B正确;16 g CuSO4·5H2O的物质的量不是0.1 mol,溶于水配成100 mL溶液,则所得溶液中溶质的浓度不是1 mol/L,C错误;HCl是气体,由于温度、压强未知,无法计算其物质的量,D错误。4.答案　(1)0.1 mol·L-1　(2)0.15 mol·L-1　(3)4.0解析　(1)5.4 g Al3+的物质的量为0.2 mol,所以Al3+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(2)根据溶液呈电中性可知,3×0.1 mol·L-1=2×c(SO42-),所以c(SO42-)=0.15 mol·L-1。(3)含有0.6 mol SO42-的该溶液体积为0.6mol0.15mol·L-1=4.0 L。5.A　操作①物品与砝码位置放反了,错误;操作⑥定容时未平视刻度线,错误;操作⑦摇匀时应上下颠倒,错误,故选A。6.A　容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水,A正确;10 mL量筒的精确度为0.1 mL,无法量取9.82 mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,无法称量5.85 g NaCl固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。7.答案　(1)BCE　500 mL容量瓶、胶头滴管(2)13.6　②　(3)⑧　⑤　⑥　⑦解析　(1)配制480 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)先计算该浓硫酸的浓度,c=1 000ρwM=1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,没有480 mL容量瓶,应配制500 mL溶液,根据稀释前后溶质的物质的量不变,可得需要浓硫酸的体积为0.5 L×0.5mol·L-118.4mol·L-1≈0.013 6 L=13.6 mL,需要用25 mL的量筒量取,故选②。(3)用浓硫酸配制稀硫酸一般可分为以下步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。8.C　需要胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,称取的胆矾质量偏小,造成n(CuSO4)偏小,所配溶液浓度偏低,A不符合题意;配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致NaOH的质量偏小,造成n(NaOH)偏小,所配溶液浓度偏低,B不符合题意;洗涤量取浓硫酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中,硫酸的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高,C符合题意;容量瓶内有少量蒸馏水,无影响,D不符合题意。9.C　10.C　稀释前后SO42-、K+数目不变,SO42-的物质的量为0.02 L×0.5 mol·L-1=0.01 mol,数目为0.01NA,K+的物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol,数目为0.02NA,A项错误、C项正确;溶液体积稀释至原来的5倍,则溶液浓度变为原来的15,即稀释后SO42-浓度变为0.1 mol·L-1,K+浓度变为2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1,B、D项错误。11.A　两溶液混合后n(SO42-)=0.1 L×0.60 mol·L-1+3×0.05 L×0.40 mol·L-1=0.12 mol,所以c(SO42-)=0.12mol0.15 L=0.80 mol·L-1,故选A。12.D　根据溶液呈电中性可知,c(K+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+c(NO3-),可得c(NO3-)=c(K+)+2c(Cu2+)-c(Cl-)=(0.2+0.5×2-0.4) mol·L-1=0.8 mol·L-1。13.B　混合后溶液的体积不等于200 mL,故H2SO4的浓度不是1.5 mol·L-1,A错误;100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,溶质的质量没有变,溶液的质量为200 g,则NaCl的质量分数是10%,B正确;同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,SO42-浓度之比为1∶1∶3,C错误;100 mL 20%的NaOH溶液的质量不是100 g,D错误。能力提升练1.D　在标准状况下V L氨气(V22.4 mol)溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水,该氨水的体积V液=17V22.4+1 000ρ mL,c=n氨气V液=1 000ρV17V+22 400 mol·L-1,A错误;1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5 mol·L-1,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故不能准确称取5.85 g,C错误;98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的物质的量浓度c=1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,D正确。2.C　2.8 g Fe3+的物质的量为2.8 g56 g·mol-1=0.05 mol,根据硝酸铁的化学式可知,n(NO3-)=0.15 mol,溶液的体积为50 gρg·cm-3=50ρ cm3=0.05ρ L,所以c(NO3-)=0.15mol0.05ρL=3ρ mol·L-1,故选C。3.CD　c(Na+)=1 mol·L-1,NaCl的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,质量为0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,B正确;c(Cl-)=3 mol·L-1,根据溶液呈电中性可得,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),c(Ca2+)=12(3 mol·L-1-1 mol·L-1-2×0.5 mol·L-1)=0.5 mol·L-1,C错误;先将0.1 L该混合液置于烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,转移到1 000 mL容量瓶中定容,D错误。4.C　取出的溶液中Cl-的物质的量为cV mol,则原溶液中Cl-的物质的量为2cV mol,故m g金属氯化物的物质的量为cV mol,其摩尔质量为mcV g·mol-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为mcV-71。解题技法　根据稀释后溶液中Cl-的浓度和溶液的体积,可求出溶液中Cl-的物质的量,进而可求出原溶液中Cl-的物质的量,即可求出该金属氯化物的物质的量,最后根据M=mn可进行相关计算。5.C　混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液,发生反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12a mol;另一份加BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SO42- BaSO4↓,由离子方程式可知每份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol;由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2b mol-2×12a mol=(2b-a) mol,则原混合溶液中K+浓度为(2b-a)molV2L=2(2b-a)V mol·L-1,C项正确。6.B　HClO能使有色物质褪色,不能用pH试纸测HClO溶液的pH,故A错误;标准状况下,V L氨气的物质的量为VL22.4 L·mol-1=V22.4 mol,气体的质量为V22.4 mol×17 g·mol-1=17V22.4 g,1 L水的质量为1 000 mL×1 g·mL-1=1 000 g,所以溶液的质量为(17V22.4+1 000) g,溶液的体积为(17V22.4+1 000) gρg·mL-1=17V+22 40022.4ρ mL,该溶液中溶质的物质的量浓度为V22.4mol17V+22 40022.4ρ×10-3L=1 000Vρ17V+22 400 mol·L-1,故B正确;配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,定容时需要使用胶头滴管,故C错误;由于硫酸溶液的密度大于1 g·cm-3,溶质的质量分数越大,密度越大,所以当溶质质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%,溶液的质量减少一半,体积减少超过一半,溶质的物质的量不变,所以物质的量浓度大于原来的2倍,故D错误。7.答案　(1)250 mL容量瓶　(3)6.8　(4)①蒸馏水　浓硫酸　②冷却至室温　(6)10.0　(7)BE解析　(1)配制210 mL溶液应选择250 mL的容量瓶。(3)该浓硫酸的浓度c=1 000ρwM=18.4 mol·L-1,根据稀释前后溶质物质的量不变可知,需量取浓硫酸的体积为0.25 L×0.5mol·L-118.4mol·L-1≈0.006 8 L=6.8 mL。(4)①稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。②待溶液冷却至室温,再将烧杯中的稀硫酸沿着玻璃棒转移到容量瓶中。(6)0.4 g NaOH的物质的量为0.01 mol,根据反应H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O可知,需要0.005 mol H2SO4,该稀硫酸的体积为0.005mol0.5mol·L-1=0.01 L=10.0 mL。(7)实际消耗的稀硫酸比(6)中所求体积偏大,说明所配制稀硫酸的物质的量浓度偏小。用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线,使量取的浓硫酸偏多,所配制稀硫酸的浓度偏大,A项不符合题意;转移溶液时未洗涤烧杯,溶质偏少,所配制稀硫酸的浓度偏小,B项符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水,没有影响,C项不符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,所配制稀硫酸的浓度偏大,D项不符合题意;定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,所配制稀硫酸的浓度偏小,E项符合题意。8.答案　(1)1.6 mol/L　　(2)500 mL容量瓶　玻璃棒　(3)39.6 g　(4)ACE解析　(1)该植物营养液中n(NH4+)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以c(NH4+)=0.8mol0.5 L=1.6 mol/L。(2)配制500 mL溶液需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还需用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。(3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(NH4+)=0.8 mol,所以还需要(NH4)2SO4提供NH4+的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol (NH4)2SO4,质量为0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。(4)把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用,溶液被稀释,所得溶液浓度偏低,A符合题意;转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,所得溶液中溶质偏多,浓度偏高,B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,所得溶液中溶质偏少,浓度偏低,C符合题意;颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水,是正确操作,无影响,D不符合题意;使用容量瓶配制溶液时,仰视定容,溶液的体积偏大,所得溶液浓度偏低,E符合题意。离子Na+Mg2+Cl-物质的量浓度/(mol·L-1)10.53