高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应第3课时同步达标检测题

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第3课时 氧化还原反应的应用
基础过关练
题组一 氧化性、还原性强弱的比较
1.(2024湖南邵阳武冈期中)根据反应:O2+2H2S 2S↓+2H2O,Na2S+I2 2NaI+S,4NaI+O2+2H2SO4 2I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
2.(2024山东临沂四中监测)已知反应:①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4,②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2,③3FeCl2+4HNO3(稀) 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。下列说法正确的是( )
A.还原性:H2SO3>I->Fe2+>NO
B.还原性:NO>Fe2+>H2SO3>I-
C.还原性:H2SO3>Fe2+>I->NO
D.还原性:NO>Fe2+>I->H2SO3
3.(经典题)(2024广东广州一中月考)已知:①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。下列说法正确的是( )
A.氧化性:MnO4->Fe3+>Cl2
B.还原性:Cl->I->Fe2+
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.由信息推测:反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以进行
4.(2024北京一零一中学月考)已知在酸性溶液中,C2O3的还原产物是C2+,C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是( )
A.C2O3在酸性溶液中易被氧化成C2+
B.Cl2通入FeI2溶液中,可发生反应3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D.I2具有较强的氧化性,可以将C2+氧化成C2O3
5.(2024湖南长沙实验中学期中)为了探究Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱,设计实验如图所示。请回答下列问题:
(1)写出AgNO3的电离方程式: 。
(2)补全实验Ⅰ、Ⅱ的现象或结论。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式: 。
④写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式: 。
(3)Fe、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电,CuSO4溶液、AgNO3溶液能导电的原因是 。
(4)实验Ⅱ中的AgNO3完全反应后,抽出铜丝,洗净后干燥、称重,发现铜丝比反应前增重0.152 g,则反应生成Ag的质量为 g。
题组二 金属的冶炼
6.(2024山东临沂阶段练习)下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )
A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
7.(2024湖南邵东第三中学期中)工业上冶炼锡的其中一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑。下列说法错误的是( )
A.该反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.该反应中有两种氧化产物
D.每生成1个CO2,转移的电子数为8
8.(2024山东济宁嘉祥一中期中)在《天工开物》中,记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。下列说法正确的是( )
A.该反应为置换反应
B.在该反应中还原产物为Zn
C.该反应中生成1 ml金属锌时,转移2 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
题组三 氯气的实验室制法
9.(2023福建厦门双十中学期中)已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①和③ B.②和④ C.②和③ D.②、③和④
10.(2024山东名校考试联盟期中)实验室制备氯气的方法有多种,下列说法错误的是( )
A.KClO3与浓盐酸反应制备Cl2时,HCl既表现酸性又表现还原性
B.Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备Cl2时,Cl2既是氧化产物又是还原产物
C.KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应,产生等量Cl2时转移电子数也相同
D.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热,而KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2无需加热,可得出氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2
11.(2024福建泉州期中)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
(1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液,其作用是 ;装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放 (填试剂名称)。
(3)实验开始后,先 弹簧夹a(填“关闭”或“打开”,下同), 弹簧夹b;当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再 弹簧夹a, 弹簧夹b,换好集气瓶后,再调节弹簧夹a、b继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在装置Ⅵ的烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
(5)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,反应的化学方程式为 ,漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
能力提升练
题组一 氧化还原反应规律的应用
1.(2023江苏无锡高级中学期中)R2O4x-在酸性溶液中与MnO4-反应,反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5,则x为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
2.(2023辽宁师大附中阶段练习)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI生成I2,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO3→NO。则生成1分子I2需要下列粒子的数目最少的是( )
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
3.(2024江西宜春宜丰中学月考)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.K2Cr2O7
C.FeCl3 D.HCl
4.(不定项)(2024河南郑州外国语学校期中)已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2 2A3++2B-
③2B-+Z2 B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是( )
A.含Z2的溶液与含A2+的溶液混合可以发生氧化还原反应
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.向含有B-、A2+的混合溶液中滴入少量的含XO4-的溶液,发生的反应是16H++10B-+2XO4- 2X2++5B2+8H2O
5.(经典题)(2024河北石家庄十七中月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G Q+NaCl
②Q+H2O X+H2↑
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X
题组二 与物质的氧化性或还原性有关的实验探究
6.(经典题)(2024河南名校联盟月考)为探究物质的氧化性,某实验小组设计如图实验,在实验过程中,观察到氯化亚铁溶液变黄,四氯化碳层由无色变为紫红色(已知:碘单质易溶于四氯化碳,可得到紫红色溶液)。下列说法错误的是( )
A.圆底烧瓶中的反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C.四氯化碳可用淀粉溶液替换
D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2>Fe3+>I2
7.(2024湖南长沙长郡中学月考)已知常温下氯气为黄绿色气体,溴为红棕色液体,但易挥发形成溴蒸气,碘为紫黑色固体。某小组为比较Cl-、Br-、I-的还原性,设计实验如表,下列对实验的分析不合理的是( )
A.实验1试管中发生的反应为NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
B.根据实验1和实验2能判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3能判断还原性:I->Br-
D.题述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
8.(2024湖北荆州期中)某同学欲探究H2O2的氧化性、还原性。
Ⅰ.(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是 (填序号)。
①淀粉-KI溶液(硫酸酸化)
②酸性KMnO4溶液
③Cl2
④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到 现象,证明H2O2有氧化性,反应的离子方程式为 。
Ⅱ.资料:Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2、2H2O2 2H2O+O2↑。
该同学做以下实验继续探究:
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
②向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
③检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
(2)B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为 。
(3)A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1 KMnO4有氧化性,能被还原为MnO2;
猜想2 Mn2+有 性,能与H2O2反应产生MnO2;
猜想3 ……
(4)探究猜想2的合理性,并分析B中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X溶液是 。
②a是 ,b是 。
③取ⅰ中棕褐色固体,通过实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
答案与分层梯度式解析
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
基础过关练
1.A 同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应O2+2H2S 2S↓+2H2O中,氧化性:O2>S;反应Na2S+I2 2NaI+S中,氧化性:I2>S;反应4NaI+O2+2H2SO4 2I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化性O2>I2。综上,氧化性:O2>I2>S,故选A。
2.A 同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据各元素化合价变化可得:
所以还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,A项正确。
3.D 根据三个反应中各元素的化合价变化,以及同一个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,可得:
故氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+,A、B错误;Fe2+既具有还原性,又具有氧化性,C错误;由于氧化性:Cl2>I2,可推测出反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以进行,D正确。
方法点津 解答此类题时,首先根据元素的化合价变化判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;然后根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物分析判断;最后根据氧化性、还原性的强弱判断反应能否发生。
4.C 在酸性溶液中,C2O3的还原产物是C2+,则C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,故A错误;铁离子的氧化性强于碘单质,即碘离子的还原性强于亚铁离子,Cl2通入FeI2溶液中,碘离子会先被氯气氧化,不可能发生反应3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3,故B错误;铁离子的氧化性强于碘单质,则FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,故C正确;C2O3的氧化性比I2强,则I2不能将C2+氧化成C2O3,故D错误。
5.答案 (1)AgNO3 Ag++NO3- (2)①铁丝上有红色固体析出 ②氧化性:Ag+>Cu2+ ③Cu+2Ag+ Cu2++2Ag ④Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ (3)CuSO4、AgNO3在溶液中能电离出自由移动的离子 (4)0.216
解析 (1)AgNO3是强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式为AgNO3 Ag++NO3-。(2)①实验Ⅰ:Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁,故实验Ⅰ的现象是铁丝上有红色固体析出;②实验Ⅱ:Cu与硝酸银反应生成Ag和硝酸铜,硝酸银是氧化剂,硝酸铜是氧化产物,故氧化性:Ag+>Cu2+;③实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag;④实验Ⅲ:观察到铜丝溶解,即Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,则实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+。(3)CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是CuSO4、AgNO3在溶液中能电离出自由移动的离子。(4)设生成Ag的质量为x,
Cu+2Ag+ Cu2++2Ag 固体质量增加
642×1082×108-64=152
x0.152 g
216∶152=x∶0.152 g,解得x=0.216 g。
6.B 金属的冶炼方法取决于金属的活泼性,活泼金属Na、Mg等一般用电解熔融的氯化物制得;较不活泼的金属Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用的还原剂有C、CO、H2等;Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。钠性质活泼,需用电解法制取,A不符合题意;钨性质较不活泼,可用热还原法制取,B符合题意;Fe+CuSO4 Cu+FeSO4不属于热还原法,C不符合题意;银性质不活泼,可用热分解法制取,D不符合题意。
7.B 该反应中Sn元素化合价降低,SnO2被还原,故A正确;根据原子守恒可知,M为CO,a为2,故B错误;根据化学方程式2SnO2+3C 2Sn+2CO↑+CO2↑可知,C被氧化为CO和CO2,故C正确;每生成1个CO2,转移的电子数为8,故D正确。
8.A 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应为置换反应,故A正确;该氧化还原反应中,ZnCO3中Zn元素和C元素化合价降低,得到电子,做氧化剂,碳单质中C元素化合价升高,Zn为还原产物,CO既是氧化产物又是还原产物,故B错误;反应中生成1 ml锌时,消耗2 ml碳,转移4 ml电子,故C错误;锌是还原产物,3 ml CO中有2 ml是氧化产物,有1 ml是还原产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,故D错误。
9.D KMnO4有强氧化性,与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2,①正确;浓盐酸易挥发,生成的氯气中混有HCl和水蒸气,应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,Cl2能与NaOH溶液反应,所以不能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的HCl,②错误;用浓硫酸干燥氯气,导管应长进短出,③错误;氯气与金属在试管中反应时,气体应通入试管底部,并用双孔塞,否则容易造成试管内压强过大,且应增加尾气处理装置,④错误。
10.C KClO3与浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式为KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+KCl+3H2O,HCl中部分Cl元素化合价升高,HCl既表现酸性又表现还原性,故A正确;Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2Cl2↑+CaCl2+2H2O,反应中化合价发生变化的元素只有Cl,氯气既是氧化产物又是还原产物,故B正确;KMnO4与浓盐酸反应每生成1 ml氯气转移2 ml电子,Ca(ClO)2与浓盐酸反应每生成1 ml氯气转移1 ml电子,故C不正确;不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件要求越低,则对应的氧化剂的氧化性越强,由于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热,而高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气无需加热,可得出氧化性:KMnO4>MnO2,再根据同一个氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物,可得氧化性:MnO2>Cl2,故D正确。
11.答案 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)②③
(5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
解析 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2,其化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体,因Cl2难溶于饱和氯化钠溶液,而HCl易溶于饱和氯化钠溶液,所以饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中混有的HCl气体;浓硫酸可以吸收水蒸气,而且不和Cl2反应,所以装置Ⅲ应盛放浓硫酸。
(3)为了防止氯气外逸,在更换集气瓶时必须关闭弹簧夹b,关闭弹簧夹b后气压会增大,应打开弹簧夹a,让气球暂时贮存部分氯气。所以实验开始后,先关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b;当集满一瓶氯气时,再打开弹簧夹a,关闭弹簧夹b,换好集气瓶后,再调节弹簧夹a、b继续收集氯气。
(4)浓硫酸不能吸收Cl2;Cl2在水中的溶解度不大,而且溶解的Cl2只有部分与水反应,所以水不能用于Cl2的尾气处理。
(5)制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
能力提升练
1.B 设R2O4x-中R元素的化合价为+n价,反应中MnO4-是氧化剂,Mn元素从+7价降低为+2价,R元素从+n价升高为+4价,则根据得失电子守恒可得:(7-2)×2=(4-n)×2×5,解得n=3,则有(+3)×2+(-2)×4=-x,即x=2。
2.B 根据得失电子守恒分析:
A. B.
C.D.
用量最少的是MnO4-。
3.C 根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+和Cl-,加入的氧化剂的氧化性应弱于或等于FeCl3且强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。
4.D ①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O反应中XO4-是氧化剂,Z2是氧化产物,氧化性:XO4->Z2;②2A2++B2 2A3++2B-反应中B2是氧化剂,A3+是氧化产物,氧化性:B2>A3+;③2B-+Z2 B2+2Z-反应中Z2是氧化剂,B2是氧化产物,氧化性:Z2>B2,所以氧化性:XO4->Z2>B2>A3+。氧化性:Z2>A3+,所以含Z2的溶液与含A2+的溶液混合可以发生反应Z2+2A2+ 2A3++2Z-,故A正确;反应③中Z元素化合价降低被还原,反应①中Z元素化合价升高被氧化,故B正确;由上述分析可知,氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+,故C正确;还原性:B-5.A 根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素化合价降低,而G→Q时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O H2,H元素化合价降低,则Q→X时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:X>Q;由反应③得Cl元素化合价:Q>Y>G;由反应④得Cl元素化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。
方法点津 解答本题要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态 高价态+低价态”和“高价态+低价态 中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。
6.D 漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生反应生成Cl2,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O,故A正确;浸有NaOH溶液的棉花起吸收多余氯气的作用,防止污染空气,故B正确;碘遇淀粉溶液变蓝,也能证明有碘单质生成,故C正确;试管下层出现紫红色,说明有碘单质生成,氯气及氯气溶于水生成的HClO也有氧化性,可与碘化钾反应生成碘单质,不能说明Fe3+的氧化性强于I2,故D错误。
7.C 实验1试管中浓硫酸与NaCl在加热条件下反应能生成HCl,反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑,A正确;由实验1可知浓硫酸不能氧化氯离子,由实验2中试管口有红棕色气体生成,可知浓硫酸可氧化溴离子,则还原性:Br->Cl-,B正确;②中溶液含有溴单质,也可能含有H2SO4,将其加入NaI固体中,碘离子被氧化为I2,可能是H2SO4把I-氧化为I2,所以根据实验3不能比较I-、Br-的还原性,C错误;实验1利用了浓硫酸的难挥发性,实验2利用了浓硫酸的强氧化性,D正确。
8.答案 (1)① 淀粉-KI溶液(硫酸酸化)变蓝 2H++H2O2+2I- I2+2H2O (2)5H2O2+6H++2MnO4- 2Mn2++5O2↑+8H2O (3)还原 (4)①MnSO4溶液 ②H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液
解析 (1)探究H2O2的氧化性,应该选用还原剂,KI具有还原性,H2O2溶液中加入淀粉-KI溶液(硫酸酸化),若溶液变蓝,说明I-被氧化为I2,证明H2O2具有氧化性,反应的离子方程式为2H++H2O2+2I- I2+2H2O,故选①。(2)根据题意,B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去,说明H2O2被氧化为氧气,MnO4-被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO4- 2Mn2++5O2↑+8H2O。(3)固体可能含MnO2,产生的原因可能是KMnO4有氧化性,能被还原为MnO2;溶液中的Mn2+与H2O2反应产生MnO2(Mn元素化合价升高,发生氧化反应,所以Mn2+有还原性)。(4)溶液A、B的区别是酸碱性不同,溶液B中有硫酸,在酸性条件下没有棕褐色固体MnO2生成,设计实验ⅰ、ⅱ的目的是验证在碱性条件下Mn2+能被H2O2氧化为MnO2,ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验,故试剂a是H2O2和NaOH溶液,试剂b是H2O2和H2SO4溶液,X溶液是MnSO4溶液。
实验编号
实验现象
实验结论
Ⅰ
①
氧化性:Cu2+>Fe2+
Ⅱ
溶液变成蓝色
②
Ⅲ
铜丝溶解
氧化性:Fe3+>Cu2+
序号
实验1
实验2
实验3
装
置
①
②
③
微热后,溶液颜色无明显变化;把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟(NH4Cl)
溶液变黄;试管口有红棕色气体生成
溶液变为深紫色;经检验溶液中含单质碘
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体,产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
H2O2溶液
有少量气泡
反应
①
②
③
还原性
H2SO3>I-
I->Fe2+
Fe2+>NO
反应
①
②
③
氧化性
MnO4->Cl2
Cl2>Fe3+
Fe3+>I2
还原性
Cl->Mn2+
Fe2+>Cl-
I->Fe2+