高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化教课内容ppt课件

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(2)自然界中不同价态的硫元素之间的转化2.认识硫单质(1)硫的物理性质硫单质俗称硫黄。通常状况下,它是一种黄色或淡黄色固体,很脆,易研成粉末;不溶于水,微溶 于酒精,易溶于二硫化碳,熔点、沸点都不高。
(2)同素异形体①由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫作该元素的同素异形体。②硫元素常见的同素异形体有正交硫、单斜硫;氧元素常见的同素异形体有O2、O3;碳元素 常见的同素异形体有金刚石、石墨等。(3)硫的化学性质①还原性:当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失去电子,化合价升高,表现一定的还原性,如 S+O2  SO2。②氧化性:当硫与H2、金属单质等还原性较强的物质反应时,通常得到电子,化合价降低,表现 氧化性,如:S+H2  H2S,S+2Cu  Cu2S(黑色)、S+Fe  FeS(黑色)。③硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O。
名师点睛    (1)硫燃烧的产物是SO2,即使氧气过量也不能生成SO3。(2)硫与有可变化合价的金属(如Fe、Cu等)反应时一般生成低价态的金属硫化物。(3)除去试管内壁附着的硫,可用二硫化碳洗涤,也可用热的碱溶液溶解并洗涤。(4)硫的用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
1.物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。2.化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与水反应:SO2+H2O  H2SO3。②与碱(以NaOH为例)反应:SO2(少量)+2NaOH  Na2SO3+H2O。(2)氧化性如SO2+2H2S  3S↓+2H2O。(3)还原性如2SO2+O2  2SO3、Cl2+SO2+2H2O  H2SO4+2HCl。
(4)漂白性可使某些有色物质褪色,如 SO2能使品红溶液褪色(详见定点1)。3.检验将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,在加热的条件下,褪色的溶液又变成红色,说明是 二氧化硫气体。4.实验室制法实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2:Na2SO3+H2SO4  Na2SO4+H2O+SO2↑。5.用途二氧化硫可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂,还可用于制硫酸等。6.CO2与SO2的比较与鉴别(详见定点2)
1.物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体,密度比水大,沸点高,难挥发。2.稀硫酸具有酸的通性:H2SO4  2H++S (1)能使酸碱指示剂变色。(2)和活泼金属单质反应,如:Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑。(3)和碱发生中和反应,如:2NaOH+H2SO4  Na2SO4+2H2O。(4)和碱性氧化物反应,如:CuO+H2SO4  CuSO4+H2O。(5)和某些盐反应,如:BaCl2+H2SO4  BaSO4↓+2HCl。
3.浓H2SO4的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂。由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因此可以干 燥呈中性的气体(如H2、O2、N2等)和呈酸性的气体(如SO2、CO2、HCl等);不能干燥碱性气 体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S、HI等)。(2)脱水性:浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1脱去,使之炭化。(3)强氧化性①Fe、Al的钝化:常温下,Fe、Al遇浓硫酸表面生成一层致密的氧化膜而钝化。②与金属反应:加热时,大多数金属都可被浓硫酸氧化。如Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O。③与非金属反应:加热时,浓硫酸可氧化碳、硫、磷等非金属单质。如C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O。
名师点睛    (1)浓硫酸与金属反应时,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性。(2)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始生成SO2;随反应进行,硫酸浓度变小,变为稀硫酸时, 会发生反应生成H2。(3)浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应,需要加热,否则 不反应;氧化产物是硫酸盐,还原产物为SO2;随着反应的进行,硫酸浓度变小,变为稀硫酸时,反 应就会停止。4.硫酸的用途常用于制造化肥、农药、炸药、染料等,还用于石油精炼、金属加工等。5.不同价态硫元素之间的转化(详见定点3)
1.酸雨:pH