鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨气和铵盐练习含答案

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第3章　物质的性质与转化第3节　氮的循环第2课时　氨气和铵盐基础过关练题组一　氨气和氨水的性质1.(经典题)(2024河北保定一中月考)下列叙述正确的是(　　)A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨是同种物质C.氨气溶于水时仅发生物理变化D.1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol2.(经典题)(2023山东济南第一中学期末)如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及解释均正确的是(　　)题组二　铵盐的性质和铵根离子的检验3.(2024河北邯郸月考)下列有关铵盐的说法中正确的是(　　)A.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法:加浓氢氧化钠溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看试纸是否变蓝B.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3C.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应D.向盛有硫酸铵[(NH4)2SO4]稀溶液的试管中滴加少量NaOH稀溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝4.(2024山东枣庄三中期末)下图中的每一个方格中字母表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体(部分产物未给出)。(1)写出有关物质的化学式:X　　　　　　;F　　　　　　。 (2)写出F→G的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出C+D→E的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)分别取两份50 mL NaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10 mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。甲　　　　　　　乙　　　　　　①NaOH在吸收A气体后,乙溶液中存在的溶质是　　　　,其物质的量之比是　　　　。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1,甲溶液最多还能吸收A体积为　　 mL(标准状况)。(不考虑A在水中的溶解) 题组三　氨气的实验室制法5.(2024山东青岛期末)下列装置用于制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是(　　)A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→bB.上述实验缺少尾气处理装置C.生石灰与水反应放出热量,促使氨气逸出D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替6.(2024安徽蚌埠期末)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质:(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中的干燥剂是　　　　(填名称)。 (3)装置C中的现象是　　　　　　　　。 (4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (5)为防止过量氨气外逸,需在实验装置末端增加尾气吸收装置,应选用的装置是　　　　(填“E”或“F”)。 题组四　喷泉实验原理与应用7.(不定项)(2024北京交通大学附中月考)常温常压下,1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验,下列说法正确的是(　　)A.挤压胶头滴管并打开止水夹后,观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶,产生红色“喷泉”B.“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应C.若将NH3换成CO2,也能产生明显的“喷泉”D.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-8.(2024河北保定一中月考)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述类似喷泉的是　　　(填字母)。 A.NH3和1 mol·L-1盐酸B.NO和H2OC.CO2与饱和碳酸氢钠溶液D.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2OF.Cl2与饱和NaCl溶液(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是　　　　(填字母)。 A.Cu与浓硫酸　　　　　　B.Cu与稀硝酸C.Fe与浓硝酸　　　　　　D.Al与稀硫酸(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强　　　　(填“增大”或“减小”,下同);图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强　　　　。 (4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭止水夹c,打开止水夹a、b,再挤压胶头滴管,则可能出现的现象为　　　　　　　　　　。 ②在①操作的基础上,若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作是　　　　　　　　　　　　。 能力提升练题组一　氨气及铵盐性质的综合应用1.(2024河北邯郸磁县一中六调)一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产NaHCO3和(NH4)2SO4的方法如图所示,反应釜中发生的反应为复分解反应。已知NH4HCO3在60 ℃可迅速分解,(NH4)2SO4在100 ℃以上会缓慢分解,下列说法错误的是(　　)A.实验室进行过滤操作时,需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒B.“干燥”获取NaHCO3时,可采用常温风干的方法C.“脱氨、脱碳”的温度需控制在100 ℃以上D.可以用稀盐酸来区分NH4HCO3和(NH4)2SO42.(2024北京顺义一中月考)某同学进行如下实验。下列说法不正确的是(　　)A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.Ⅰ中试纸变成红色,不是由于生成NH4Cl造成的D.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明宜用加热NH4Cl的方法制备NH33.(2023天津一中月考)废水中的氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:①微生物脱氮法:NH4+ NO3- N2②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是(　　)A.含氨氮的废水直接大量排放,对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应:NH4++O2 NO3-+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降4.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:下列叙述错误的是(　　)A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞,过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4ClD.不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化题组二　以氨气为载体的综合实验5.(2024福建厦门期末)某兴趣小组设计实验探究氨气催化还原SO2,装置如图。回答下列问题:(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为　　　。 (2)装置e中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置b中应盛装的药品为　　　　(填字母)。 A.无水CuSO4　　　　　　B.无水CaCl2C.浓硫酸　　　　　　D.碱石灰(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为4NH3+3SO2 3S+2N2+6H2O。可以用一组化学方程式表示其反应过程,补充过程Ⅲ的化学方程式。过程Ⅰ:2NH3 N2+3H2过程Ⅱ:SO2+3H2 H2S+2H2O过程Ⅲ:　　　　　　　　　　　　　。 (5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过　　　　　　　　　　(填操作)调节气体流速,以控制装置c中NH3与SO2的比例。 (6)该装置存在的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2023山东潍坊安丘期末)氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。回答下列问题:(1)实验开始后,应该先　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验操作),一段时间后再点燃酒精灯,装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为　　　　　;橡胶管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置E中长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验结束后,测得生成的气体折算成标准状况下的体积为V L,称得干燥管D增重m g,则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　(用含V、m的代数式表示);有同学认为装置E可以省略不用,试分析若不用装置E,测得的结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　 答案与分层梯度式解析第3章　物质的性质与转化第3节　氮的循环第2课时　氨气和铵盐基础过关练1.D　氨水中的一水合氨(NH3·H2O)是弱碱,NH3·H2O可以部分电离出NH4+和OH-,使氨水显碱性,故A错误;氨水是混合物,液氨是纯净的NH3,故B错误;氨气溶于水时会发生化学变化(NH3与水反应),故C错误;氨水中含有氮原子的粒子有NH3、NH3·H2O、NH4+,根据氮原子守恒可知,1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol,故D正确。2.A　向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体,现象是有白烟产生,A正确;氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,B错误;氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能电离产生OH-,溶液呈碱性,但NH3不属于碱,D错误。3.A　铵盐受热分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上时分解生成N2、NO2和H2O,故B错误;弱酸的铵盐[如NH4HCO3、(NH4)2S等]能与盐酸、硫酸等反应,故C错误;(NH4)2SO4稀溶液中加入少量NaOH稀溶液,不会放出氨气,故D错误。4.答案　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　(2)3NO2+H2O 2HNO3+NO　(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O　(4)①NaHCO3和Na2CO3　1∶1　②0.75　112解析　X受热分解为A、B、C,A、C为无色气体,X和盐酸反应放出气体A,A能与过氧化钠反应,A为CO2;X与碱在加热条件下反应放出气体C,C是NH3;Na2O2和二氧化碳反应放出氧气,D是O2;氨气发生催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸,B是H2O、E是NO、F是NO2,G是HNO3。(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3受热分解为二氧化碳、氨气、水,所以X为NH4HCO3或(NH4)2CO3;F是NO2。(4)①碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,依次发生反应:H++CO32- HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2↑,开始没有气体放出,后来放出气体,两步反应消耗盐酸的体积相等;NaOH在吸收CO2气体后,根据乙溶液中产生二氧化碳的体积与加入盐酸的体积关系图可知,0