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    苏教版高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元第一课时放热反应与吸热反应练习含答案

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    化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热第一课时习题

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    这是一份化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热第一课时习题,共20页。试卷主要包含了某化学反应中的能量变化如图所示,对于放热反应,写出下列反应的热化学方程式,已知,有两个反应等内容,欢迎下载使用。
    基础过关练
    题组一 放热反应与吸热反应
    1.(2023江苏连云港期中)某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.该反应为吸热反应
    B.该反应只有在加热条件下才能进行
    C.反应物的总能量低于生成物的总能量
    D.中和反应的热量变化趋势与图像所示一致
    2.(2023山东滕州期中)对于放热反应:2A(g) B(g),下列能量变化示意图正确的是( )

    A. B.
    C. D.
    3.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
    4.为探究NaHCO3、Na2CO3与1 ml·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )
    A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
    B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
    C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
    D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
    题组二 热化学方程式
    5.(经典题)2 g H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
    A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ/ml
    B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=571.6 kJ/ml
    C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml
    D.2H2+O2 2H2O ΔH=-571.6 kJ/ml
    6.写出下列反应的热化学方程式:
    (1)1 ml C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。

    (2)1 ml Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出834.9 kJ的热量。

    题组三 化学键与化学反应中能量变化的关系
    7.(经典题)某些化学键的键能数据如下表,若1 ml H2(g)与1 ml Cl2(g)完全反应[H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)],则下列说法正确的是( )

    A.反应共吸收248 kJ热量
    B.反应共放出248 kJ热量
    C.反应共吸收183 kJ热量
    D.反应共放出183 kJ热量
    8.(2022上海南洋模范中学月考)已知:H—H键键能为436 kJ/ml, N—H键键能为391 kJ/ml,根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/ml,计算键的键能为( )
    A.431 kJ/mlB.945.6 kJ/ml
    C.649 kJ/mlD.876 kJ/ml
    9.(2023河北邢台南宫中学月考)我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂,可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解,主要过程如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.上述过程中,反应物的总能量小于生成物的总能量
    B.上述过程中,太阳能转化为化学能
    C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量,过程Ⅲ释放能量
    D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应
    10.(1)有两个反应:H2+Cl22HCl,H2+Cl22HCl。这两个反应的能量转化形式主要是 能转化为 能,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)分别在点燃、光照条件下反应生成相同物质的量的HCl(g)时,放出的能量 (填“相等”或“不相等”)。
    (2)已知:一定条件下,反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,2 ml HCl(g)被氧化时,放出57.8 kJ的热量。
    ①上述反应中4 ml HCl(g)被氧化时,放出 kJ的热量。
    ②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差 kJ。
    (3)根据图示的能量转化关系判断,生成16 g CH3OH(l) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
    能力提升练
    题组一 吸热反应与放热反应
    1.(2022湖北襄阳一中月考)已知:一定条件下,反应NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.图中A→B为放热过程
    B.该反应为吸热反应
    C.断裂1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)的化学键吸收的能量总和小于形成1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的化学键所释放的能量总和
    D.1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)的总能量小于1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的总能量
    2.如图所示,烧杯甲中盛有少量液态乙酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到乙酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( )
    A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应
    B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
    C.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应中有热能转化为产物内部的能量
    D.NH4Cl中只有离子键
    3.某化学反应包括A(g)B(g)、B(g)C(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.两步反应均为吸热反应
    B.涉及的三种物质中C(g)最稳定
    C.1 ml C(g)与1 ml A(g)的能量差为E4 kJ
    D.反应A(g)B(g)一定要加热才能发生
    题组二 化学键与化学反应中能量变化的关系
    4.(2023江苏连云港期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.通常情况下,NO比N2稳定
    B.NO(g)的总能量小于N2(g)和O2(g)的能量总和
    C.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·ml-1
    D.断开1 ml NO(g)中化学键需要放出632 kJ能量
    5.(2022广东东莞东华中学期中)研究表明,在一定条件下,气态HCN(a)与HNC(b)的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.HNC(g)比HCN(g)更稳定
    B.HCN(g) HNC(g)为吸热反应且反应条件一定为加热
    C.1 ml HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量
    D.1 ml HCN(g)转化为1 ml HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量
    6.(2022广东揭阳普宁华侨中学月考)部分共价键的键能见下表:
    (1)若1 ml N2(g)与3 ml H2(g)完全反应生成NH3(g), (填
    “吸收”或“放出”) kJ能量。
    (2)事实上,将1 ml N2(g)和3 ml H2(g)放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化值总小于计算值,原因是 。
    (3)如图所示,N4分子结构与白磷分子结构相似,呈正四面体。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量,则1 ml N4(g)完全转化为N2(g)时要 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
    题组三 热化学方程式的判断与应用
    7.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·ml-1
    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·ml-1
    C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a-b-c) kJ·ml-1
    D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·ml-1
    8.已知:
    Ⅰ.C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) ΔH1;
    Ⅱ.C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) ΔH2。
    若同温同压下,ΔH2>ΔH1>0。下列示意图正确的是( )

    A B

    C D
    9.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/ml,设NA为阿伏加德罗常数的值,则关于该反应的下列说法正确的是( )
    A.有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量
    B.有NA个C—H键断裂时,放出890 kJ的能量
    C.有2 ml H2O(l)生成时,放出890 kJ的能量
    D.有NA对C、O间的共用电子对形成时,放出890 kJ的能量
    答案与分层梯度式解析
    第二单元 化学反应中的热
    第1课时 放热反应与吸热反应
    基础过关练
    1.D 反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,A、C错误;反应吸、放热与反应条件无关,B错误;该反应为放热反应,中和反应是放热反应,D正确。
    2.B 2A(g) B(g),该反应是放热反应,B(l)的能量比B(g)的能量低,因此2A(g) B(l)放出的热量更多,B符合题意。
    3.A Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使注射器活塞向右移动,故注射器活塞向右移动不能说明Zn与稀硫酸的反应是放热反应,A项符合题意;甲侧液面低于乙侧液面,可知广口瓶内空气受热膨胀,说明Fe与稀盐酸的反应是放热反应,B项不符合题意;温度计的水银柱上升,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应,C项不符合题意;稀硫酸与KOH溶液反应放热,广口瓶内空气受热膨胀,气球会慢慢胀大,D项不符合题意。
    4.C 因盐酸中含有水,若不对照空白实验,就无法判断反应是吸热还是放热。故综合实验①③可知反应Ⅰ为吸热反应,综合实验②④可知反应Ⅱ为放热反应,C正确。
    5.C 2 g H2的物质的量为1 ml,1 ml H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量,则该反应的热化学方程式可以表示为H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/ml或2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml,由此可知C项正确。
    6.答案 (1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·ml-1
    (2)2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·ml-1
    解析 结合题意,书写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态,再计算ΔH即可。
    7.D 由化学反应的焓变与化学键键能的关系,得该反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能=(436+243-2×431) kJ/ml=-183 kJ/ml,则 1 ml H2(g)与1 ml Cl2(g)完全反应生成HCl(g)时放出183 kJ热量。
    8.B 设键键能为x kJ/ml,ΔH=反应物总键能-生成物总键能=x kJ/ml+3×436 kJ/ml-2×3×391 kJ/ml=-92.4 kJ/ml,解得x=945.6,选B。
    9.C 水分解是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,A正确;利用太阳光在催化剂表面实现水的高效分解,太阳能转化为化学能,B正确;过程Ⅱ形成H—H键、O—O键,过程Ⅱ放出能量,C错误;过程Ⅲ是H2O2分解为H2和O2,H、O元素化合价改变,属于氧化还原反应,D正确。
    10.答案 (1)化学 热 相等
    (2)①115.6 ②31.9
    (3)放出 45.5
    解析 (1)两个反应的能量转化形式都主要是化学能转化为热能,两个反应生成等量的产物所释放的能量相等。
    (2)①一定条件下,2 ml HCl(g)被氧化时,放出57.8 kJ的热量,则该条件下4 ml HCl(g)被氧化时放出的热量为2×57.8 kJ=115.6 kJ。②设断开1 ml H—O键所需能量为x kJ,断开1 ml H—Cl键所需能量为 y kJ,根据化学方程式和已知数据可得2×243 kJ+4×x kJ-498 kJ-4×y kJ= 115.6 kJ,则x-y=31.9。
    (3)根据图示可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,生成1 ml CH3OH(l)放出的能量为510 kJ-419 kJ=91 kJ, 16 g CH3OH(l)的物质的量为0.5 ml,故生成16 g CH3OH(l)放出的能量为(91×0.5) kJ=45.5 kJ。
    能力提升练
    1.C 题图中A→B的过程,为吸热过程,A项错误;生成物总能量小于反应物总能量,该反应为放热反应,B项错误;该反应为放热反应,则断裂1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)的化学键吸收的能量总和小于形成 1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的化学键所释放的能量总和,C项正确;该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,则1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)的总能量大于1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的总能量,D项错误。
    2.C 烧杯甲中乙酸逐渐凝结为固体,说明NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,反应中有热能转化为产物内部的能量,则A、B错误,C正确;NH4Cl中有离子键和共价键,D错误。
    3.B 由题图可知,反应A(g)B(g),反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,B(g)C(g),反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,A项错误;根据题图知,等物质的量的A(g)、B(g)、C(g),C(g)的能量最低,最稳定,B项正确;根据题图知,1 ml C(g)与1 ml A(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3) kJ,C项错误;反应A(g)B(g)为吸热反应,但不一定要加热才能发生,D项错误。
    4.C 通常情况下,断开1 ml N2中的共价键消耗946 kJ能量,断开 1 ml NO中的共价键消耗632 kJ能量,所以N2比NO稳定,A错误;断键吸收的总能量大于成键放出的总能量,该反应吸热,NO(g)的总能量大于N2(g)和O2(g)的能量总和,B错误;焓变=反应物总键能-生成物总键能,N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=(946+498-632×2) kJ·ml-1= +180 kJ·ml-1,C正确;断开1 ml NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,D错误。
    5.D 物质的能量越低越稳定,根据图示可知等物质的量的HCN(g)比HNC(g)的能量低,因此HCN(g)比HNC(g)更稳定,A错误;由图示可知等物质的量的HCN(g)比HNC(g)能量低,则HCN(g) HNC(g)为吸热反应,但反应不一定在加热条件下进行,B错误;根据图示可知1 ml HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5 kJ的热量,但由于该中间状态的物质中仍然存在化学键,因此1 ml HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量不是186.5 kJ,C错误;根据图示可知1 ml HCN(g)转化为1 ml HNC(g)需要吸收的热量为186.5 kJ-127.2 kJ= 59.3 kJ,D正确。
    6.答案 (1)放出 92
    (2)该反应是可逆反应,不能完全反应
    (3)放出 734
    解析 (1)热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH,ΔH=(946+3×436-6×391) kJ·ml-1=-92 kJ·ml-1,若1 ml N2(g)与 3 ml H2(g)完全反应生成NH3(g),放出能量为92 kJ。(3)N4转化成N2的热化学方程式为N4(g) 2N2(g) ΔH,ΔH=6×193 kJ·ml-1-2× 946 kJ·ml-1= -734 kJ·ml-1,该反应为放热反应,1 ml N4(g)完全转化为N2(g)时放出热量为734 kJ。
    7.D 根据图像可知,12N2(g)+32H2(g) NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·ml-1,则生成2 ml NH3(g)的ΔH=-2(b-a) kJ·ml-1,A、B错误;生成1 ml NH3(l)的ΔH=-(b+c-a) kJ·ml-1,则2NH3(l) N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·ml-1,C错误,D正确。
    8.D 由ΔH2>ΔH1>0可知,反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应。图示的反应Ⅱ为放热反应,A错误;图示的ΔH1>ΔH2,B错误;图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应,C错误;图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应,且ΔH2>ΔH1,D正确。
    9.C 该反应中碳元素从-4价升高为+4价,所以放出890 kJ的能量时,转移的电子数为8NA,A错误;有4NA个C—H键断裂时,放出890 kJ的能量,B错误;该反应生成2 ml H2O(l)时放出890 kJ的能量,C正确; 1 ml CO2中含有4NA对C、O间的共用电子对,则有4NA对C、O间的共用电子对形成时,放出890 kJ的能量,D错误。
    选项
    A
    B
    反应
    装置
    实验
    现象
    反应开始后,注射器活塞向右移动
    反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面
    选项
    C
    D
    反应
    装置
    实验
    现象
    温度计的水银柱上升
    反应开始后,气球慢慢胀大


    液体
    固体
    混合前
    温度
    混合后
    最高温度

    35 mL水
    2.5 g
    NaHCO3
    20 ℃
    18.5 ℃

    35 mL水
    3.2 g
    Na2CO3
    20 ℃
    24.3 ℃

    35 mL盐酸
    2.5 g
    NaHCO3
    20 ℃
    16.2 ℃

    35 mL盐酸
    3.2 g
    Na2CO3
    20 ℃
    25.1 ℃
    化学键
    Cl—Cl
    H—H
    H—Cl
    键能/(kJ/ml)
    243
    436
    431
    共价键
    H—H
    N—H
    键能/(kJ·ml-1)
    436
    946
    391
    1.D
    2.B
    3.A
    4.C
    5.C
    7.D
    8.B
    9.C
    1.C
    2.C
    3.B
    4.C
    5.D
    7.D
    8.D
    9.C

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