所属成套资源：全套鲁科版高中化学必修第一册课时课件
鲁科版高中化学必修第一册专题1离子反应及物质推断课件
展开
这是一份鲁科版高中化学必修第一册专题1离子反应及物质推断课件，共23页。
B解题思路 一水合氨是弱碱,应写化学式,离子方程式应为Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N ,A错误;向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液,反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,B正确;碳酸钙是难溶物,应写化学式,碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+,C错误;金属活动性顺序中,铜位于氢后,不与稀硫酸反应,D错误。ACB.若x为NaOH溶液,C与D按体积比1∶1混合后与x反应:NO+NO2+6OH- 2N +3H2OC.若x为稀硫酸,W转化为A的反应:S2-+2H+ H2S↑D.若x为稀硫酸,少量C与Ca(ClO)2溶液反应:SO2+Ca2++2ClO- CaSO3↓+2HClO解题思路 若x为NaOH溶液,则W为铵盐,铵盐与碱反应生成氨气,其反应的离 子方程式为N +OH- NH3↑+H2O,故A正确;若x为NaOH溶液,则C是NO,D是NO2,两者按体积比1∶1混合后与NaOH反应的离子方程式为NO+NO2+2OH- 2N +H2O,故B错误;若x为稀硫酸,则W为硫化物,W与酸反应生成H2S,其反应的离子方程式为S2-+2H+ H2S↑,故C正确;若x为稀硫酸,则C为SO2,少量SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应,故D错误。C考向二 与“量”有关的离子方程式书写解题思路 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2,最终生成的是可溶性的Ca(HCO3)2 和HClO,离子方程式为H2O+CO2+ClO- HC +HClO,故A错误;向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水,溶液变浑浊,HC 少量,离子方程式为Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O,故B错误;氢氧化铁和氢碘酸混合发生中和反应后生成的Fe3+还能与I-反应,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I- 2Fe2++I2+6H2O,故D错误。4.(2024重庆巴蜀中学月考)下列有关离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Fe3++3S +3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:C +H2O+CO2 2HC C.少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2H+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HC +Ca2++2OH- MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OA解题思路 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体会生成NaHCO3沉淀,对应的 离子方程式为2Na++C +H2O+CO2 2NaHCO3↓,故B错误;少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO,故C错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,因Mg(OH)2的溶解 度比MgCO3小,则生成的两种沉淀应是Mg(OH)2和CaCO3,反应的离子方程式为 Mg2++2HC +2Ca2++4OH- Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故D错误。5.(2024上海育才中学月考创新改编)下列各组离子一定能大量共存在指定溶液 中的是 ( )A.澄清的无色溶液:Ag+、Cl-、Mn 、S B.有强还原性的溶液:Na+、N 、OH-、C 、ClO-C.加入铁粉不产生气体,但溶液质量减少的溶液:Fe3+、K+、S 、N D.常温下pH>7的溶液:Na+、Ba2+、Cl-、N 考向三 离子共存D解题思路 Ag+与Cl-、S 能结合生成沉淀,不能大量共存,且Mn 在溶液中呈紫色,故A不符合题意;ClO-有强氧化性,不能在强还原性溶液中大量存在,故B不 符合题意;Fe3+与铁粉反应生成Fe2+,但溶液质量会增加,故C不符合题意;常温下 pH>7的溶液为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间互不反应,能够大量共存,故 D符合题意。6.(2024山东滕州一中月考)下列各组溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入) X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )C解题思路 K+、H+、S 可以大量共存,但不知道H+与S 的比例(易忽略),离子方程式不一定是Ba2++S +2OH-+2H+ BaSO4↓+2H2O,故A错误;I-与Mn 在酸性环境发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;K+、Mg2+、N 、HC 可以大量共存,加入少量NaOH,Mg2+先反应,对应的离子方程式为Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,故C正确;H+与HC 能发生反应生成H2O和CO2,不能大量共存,故D错误。B解题思路 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙与硝酸反应 生成硝酸钙、CO2气体和水,其溶液中有氯离子,氯离子与银离子结合形成氯化 银沉淀,B正确。A解题思路 该溶液无色,则不含有Fe2+、Cu2+;向该溶液中先滴加足量硝酸钡溶 液,产生白色沉淀,再滴加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,说明含有C 、S ,则原溶液中无Ag+、Ca2+;最后滴加硝酸银溶液,又产生的白色沉淀为AgCl,但因②中 加入稀盐酸引入了Cl-,则不能确定原溶液是否含有Cl-;根据溶液呈电中性知,原 溶液中一定含有K+。故选A。9.(10分)某固体可能含NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种,为 鉴定其组成,依次进行如下实验:①固体中加入足量水得到无色透明溶液;②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生;③过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生,且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:(1)肯定存在的物质有 。(2)肯定不存在的物质有 。(3)可能存在的物质有 。(4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式: 。(5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式: 。答案 (每空2分)(1)K2CO3 (2)FeCl2、K2SO4、CaCl2 (3)NaCl (4)Ba2++C BaCO3↓ (5)Ag++Cl- AgCl↓审题指导 ①固体中加入足量水得到无色透明溶液,说明不含有色离子,则不存 在FeCl2;②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明固体中含有K2SO4、 K2CO3中的一种或两种;③过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解, 说明沉淀为BaCO3,则固体中存在K2CO3,不存在K2SO4和CaCl2;④往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸,说明含有氯离子,因为 ②中加入的BaCl2溶液引入了氯离子,所以不能确定固体中是否含有NaCl。综 上,固体中一定存在K2CO3,一定不存在FeCl2、K2SO4、CaCl2,可能存在NaCl,据 此解答。
