鲁科版高中化学必修第一册考前复习知识点

这是一份鲁科版高中化学必修第一册考前复习知识点，共5页。
考 前 必 背第一部分　备考干货1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物)。2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7为金属氧化物),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO为不成盐氧化物)。3.书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查,关键是拆,强酸、强碱、易电离的可溶性盐要拆成离子形式,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质写化学式。4.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降,氧化还原反应的实质是有电子转移。5.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应。6.钠的物理性质:银白色金属,硬度小,熔点低,密度大于煤油(可保存在煤油或石蜡油中)、小于水。7.钠与O2常温下反应生成Na2O,加热时反应生成Na2O2。8.Na与水反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,现象为浮、熔、游、响。9.过氧化钠与CO2和H2O反应均可以放出氧气,故过氧化钠常用作供氧剂。10.常温下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3热稳定性较强,受热不易分解,NaHCO3受热分解可生成Na2CO3。11.在通常情况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,易液化。12.氯水的成分可归纳为“三分四离”——Cl2、H2O和HClO三种分子,H+、Cl-、ClO-和OH-四种离子。13.实验室制氯气可利用MnO2与浓盐酸混合加热,反应中浓盐酸体现还原性和酸性;氯气可以用向上排空气法、排饱和食盐水法收集。14.标准状况下(0 ℃、101 kPa),气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1。15.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀。16.物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式:c=1 000ρwM(ρ的单位为g/cm3)。17.铁与水蒸气反应生成Fe3O4;铁锈的主要成分是Fe2O3。18.FeO:黑色;Fe2O3:红棕色,俗称铁红;Fe3O4:黑色晶体,俗称磁性氧化铁,可看作FeO·Fe2O3。19.Fe(OH)2为白色固体;Fe(OH)3为红褐色固体。20.SO2和SO3是酸性氧化物,可与碱、碱性氧化物反应。21.SO2具有还原性和弱氧化性的原因是SO2中的硫元素显+4价,处于中间价态。22.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能使酸碱指示剂(如石蕊试液)褪色。23.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下,浓硫酸使铁、铝钝化,钝化属于化学变化。24.NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。25.NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。26.氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。27.NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。28.必记的5个化学方程式:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。第二部分　答题模板1.容量瓶检漏操作:加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指按住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立观察。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。2.玻璃棒的常见作用:①搅拌,加速物质溶解或散热;②引流。3.Fe(OH)3胶体的制备:向一定量沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色。4.离子检验的答题模版:取样→实验操作→实验现象→结论。(1)Cl-:取少量待测液于试管中,先加入适量的稀硝酸再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-。(2)Fe3+:取少量待测液于试管中,加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明含有Fe3+。(3)Fe2+:取少量待测液于试管中,先向溶液中加入KSCN·溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为红色,说明含有Fe2+。(4)SO42-的检验:取少量待测液于试管中,先加过量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明溶液里含有SO42-。(5)Cl-的检验:取少量待测液于试管中,先加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,说明溶液里含有Cl-。(6)NH4+的检验:取少量待测物于试管中,加入NaOH溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则待测物中含有铵根离子。5.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象:在含Fe2+的溶液中加入碱溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。6.实验现象描述的答题模板(1)“海”(溶液):①溶液颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)。(2)“陆”(固体):①固体表面产生大量气泡;②固体逐渐溶解;④颜色由……变成……(3)“空”(气体):①气体由……色变成……色;②先……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。7.仪器、装置作用表述的答题模板一个装置的作用,一般从两个方面回答:有利于……(这样装配的好处),以防止……(不这样装配的坏处)等。如尾气吸收装置的作用:吸收……气体,防止污染空气。