浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

这是一份浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，1ml/L 酸性高锰酸钾溶液中，下列实验装置使用正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu 64 I 127
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是
A.青花碗 B.犀角雕玉兰花果纹杯
C.竹简牍 D.秦代青铜甬钟
2.利用反应 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A.液氯是非电解质 B. NH₄Cl溶液呈酸性
C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH₃
3.下列表示正确的是
A. NH₃的VSEPR模型:
B. HCl分子中σ键的形成:
C.基态镓原子电子排布式为： Ar4s²4p¹
D.612CO2、613CO2和14CO₂属于同素异形体
4.有关反应 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=SO₂↑+S↓+Na₂SO₄+H₂O, 下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
C. 每生成32gS, 转移电子的数目为2NA
D.可通过单位时间内收集到SO₂气体的量探究 H₂SO₄浓度对反应速率的影响
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色澄清溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 0.1ml/L 酸性高锰酸钾溶液中: K+、NH4+、CH3COO-、C2O42-
C.由水电离的 cH⁺=1×10⁻¹³的溶液中： Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.cAl³⁺=0.1ml/L的溶液中： K+、Na+、SO42-、AlOH4-6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法不正确的是
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO₂
C.滤液可回收进入吸收塔循环利用
D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂
7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
8.下列实验装置使用正确的是
9.下列说法正确的是
A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应
B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液
D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
10.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉与浓盐酸混合： ClO⁻+H⁺=HClO
B. 向 FeI₂溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.铁器上镀银的电镀方程式： 4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)₂共热: C6H5CHO+2CuOH2+OH-≜C6H5COO-+Cu2O↓+3H2O
11.2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成羟基酮Q的过程如图。
下列说法不正确的是
A. 可用水鉴别A 和B B.B→C 的反应类型为取代反应
C.C、D分子中碳原子的杂化方式相同 D.Q分子存在对映异构体
12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是
A. XY₂为直线形分子
B.同周期中第一电离能比 Y 小的元素有4种
C.简单氢化物稳定性:X>W
D. XY₂、WY₂、WX 化学键及晶体类型均相同
13.某无隔膜流动海水电解法制 H₂的装置如图，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O₂产生。下列说法正确的是
A.b为电源正极
B. 理论上转移2mle-生成22.4LH₂
C. 电解后海水pH下降
D. 阳极发生: Cl⁻-2e⁻+H₂O=HClO+H⁺
14. 催化剂I和II均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程如图, M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A.使用I和II，反应历程都分2步进行
B.反应达平衡后升高温度，R的浓度增大
C.使用I时，反应体系更慢达到平衡
D.使用II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
15. 25℃时，某小组做如下两组实验：
实验I: 分别往浓度均为0.20ml/L NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中通入CO₂至 pH=7;
实验Ⅱ: 在1.0L、0.20ml/L Na₂CO₃溶液中加入0.02mlBaSO₄固体, 充分反应。
[已知: 25℃, H₂CO₃的电离常数 Kₐ₁=4.5×10-7、Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹;KₛₚBaCO₃=2.6×10⁻⁹, KₛₚBaSO₄=1.1×10⁻¹⁰。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是
A. 0.20 ml/L NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中水的电离程度: NaHCO₃