上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 K-39 I-127等内容，欢迎下载使用。
（本卷满分100分，考试时间60分钟）
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127
一、生活中的含氯物质（本题共23分）
氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料，也是氯碱工业的重要原料。
1．氯化钠属于 。（单选）
A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物
2．（1）表示 。（单选）
A． 氯原子的结构示意图 B． 氯离子的结构示意图
C． 氯原子的电子式 D． 氯离子的电子式
（2）有关35Cl和37Cl的说法正确的是______________。（单选 ）
A．核外电子数不同 B．互为同位素 C．化学性质不同D．中子数相同
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是 。
（4）电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是 。
3．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
（1）除去难溶性杂质的核心实验操作名称是 。
（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、 溶液和 溶
液，加热至700C左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3
和 。（各1分，共3分）
“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
注意事项
外用消毒液，勿口服；
现用现配，使用时注意戴手套防护；
不适用于钢和铝制品的消毒；
易使有色衣物脱色；
避光、阴凉处保存；
不可与酸性物质同时使用。
4．Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。
5．右图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为
“84消毒液”具有 。（单选 ）
碱性 B．强氧化性
C．酸性 D．还原性
（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含
盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。
（3）ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列问题：
①ClO2存在的化学键类型是 。（单选 ）
A．既有共价键也有离子键 B．只含有离子键 C．只含有共价键 D．不含化学键
② 下列关于水分子的叙述中，正确的是 。（单选 ）
A．H2O的空间填充模型为 B． H2O是由H+和O2-构成的
C．H2O的电子式为H：O：H D．H2O的结构式为H-H-O
二、绿色试剂--双氧水（本题共18分）
双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，H2O2会较快分解，反应如下：
回答下列问题：
6．上述反应中属于强电解质的是_____________。（单选 ）
A．H2O2 B．O2 C．KIO D． H2O
7．下列微粒在溶液中能大量共存的是_____________。（单选 ）
A．H+ 、Cl-、CO32- B．K+、Ba2+ 、SO42-
C．H2O2 、I- 、K+ D．Fe3+ 、SO42- 、Cl-
8．标出反应②中的电子转移方向和数目。 H2O2 ＋ KIO=H2O ＋ O2 ＋ KI
9．（1）写出 KI的电子式 ，（2） KI的电离方程式 。
10．将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，H2O2分解过程中KI的作用是 。
11．请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。
12．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为
4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是______________。（单选 ）
A．H2O是氧化产物 B．H2O2 被还原
C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性
13．向KOH溶液中通入0.5 ml碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 ml KI、0.2 ml KIO和X。则X是______________。（单选 ）
A．0.1 ml KIO4 B．0.1 ml KIO3 C．0.2 ml KIO2 D．0.1 ml KIO2
三．分散系（本题共18分）
14．碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。
碘酊中分散剂为______。（单选 ）
A．I2 B．KI C．水 D．乙醇
15．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是______。（单选 ）
A． 分子的大小 B． 分子间的平均距离 C． 分子的数目 D． 分子的质量
16．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是 。（单选 ）
A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．Fe(OH)3胶体
17．下列分散系中最稳定的是______________。（单选 ）
A． 乳浊液 B．胶体 C．悬浊液 D． 溶液
18．下列物质不属于分散系的是______________。（单选 ）
A．CuSO4•5H2O B．油漆
C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体
19．查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得
在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如下图所示。
（1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合右图分析原因。

（2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法。

20．在下列现象中，和胶体的性质无关的是______________。（单选 ）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．利用静电除去空气中的粉尘
C．清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱
D．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
21．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是______________。（单选 ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
D．袋内液体加入碘水后不变蓝
四、物质分类（本题共21分）
对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。
有以下物质，A．NaHSO4固体 B．CO2 C．熔融KNO3 D．氢氧化钠溶液 E．NH3
请按要求作答：
（1）上述物质能导电的有 (填序号，下同)，（2）属于电解质的有 。
23．请写出少量B与D反应的离子反应方程式 。
24．在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
关于物质①NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。
实验操作和现象记录如下：
25．由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。 （3分）
同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 ml NaHSO4配成100ml溶液，测得如下数据
26．由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式

27．类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 ml NaHCO3配成100ml溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010ml，H＋和CO32- 的物质的量远小于0.010ml，且溶液中存在大量的HCO3- 。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式
28．某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质。

五、学习化学的捷径——化学实验（本题共20分）
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。
A B C D E
29．装置B的名称是 ，其优点是 ；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是 。
30． 若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置 。
31． 若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置 。
32．已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：
则其发生装置可以选用装置 。
33．由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是 。（双选）
A．反应物的状态B．气体的密度大小C．反应条件 D．气体的溶解性
34．（1）“标准状况下的气体”的指的是 条件下的气体。
A．273K，101KPa B．25℃，101KPa C．273℃，常压 D．25℃，常压
（2）当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为 （标准状况下）。（写出计算过程）
上海市浦东中学2023学年第一学期期末考试
高一化学
（本卷满分100分，考试时间60分钟）
一、生活中的含氯物质（本题共23分）
1．C
2．（1）B （2）B
（3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。（写化学方程式）
（4） 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝或使淀粉碘化钾溶液变蓝 。
3．（1） 过滤 。
（2） 氯化钡 、 碳酸钠 、 碳酸钡 。（各1分，共3分）
4． Cl2 +2 NaOH═ NaClO＋NaCl＋H2O 。
5．（1）B
（2） NaClO＋2HCl═Cl2↑＋NaCl＋H2O（改成离子方程式） 。
（3）①C ② A
二、绿色试剂--双氧水（本题共18分）
6．C
7．D
8．标出反应②中的电子转移方向和数目。
H2O2 ＋ KIO=H2O ＋ O2 ＋ KI
9．（1） KI的电子式 ，（2） KI=K++I－ 。（各1分，共2分）
10． 催化剂 。
11． H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境（2分） 。
B
13．B
三．分散系（本题共18分）
14．D
15．B
16．C
17．D
18．A
19．(1)该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm（介于1~100nm之间），形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀（2分，合理即给分）
(2)磁铁吸引；加热煮沸；加入电解质；剧烈搅拌（2分，合理即给分）
20．D
21．A
四、物质分类（本题共21分）
22．（1）CD （2）AC
23． CO2+ 2OH- =CO32- ＋H2O 。
24． Mg2+、H+ ， S2-、 I- ， Fe2+、S 。
25． Na+ H+ SO42- 。
26． NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
27． NaHCO3 = Na+ + HCO3- 。
28． H＋＋ HCO3-═H2O＋CO2↑ 。
五、学习化学的捷径——化学实验（本题共20分）
29． 启普发生器 ， 随开随用，随关随停（或可以随时控制反应的发生与停止） ；
Zn+2HCl═H2↑＋ZnCl2 。
30．A
31．E
32．C
33．AC
34．（1）A
（2）（写出计算过程）
化学方程式，比例式，氧气质量，氧气体积。各一分
编号
操作方法
实验现象
1
焰色反应
火焰呈黄色
2
向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液
溶液变红
3
向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液
溶液中出现白色沉淀
编号
操作方法
实验结果
4
用pH计测定NaHSO4溶液的pH
pH为1（即待测液中共含有H+的物质的量为0.010ml）
5
通过重量法测定SO42-的物质的量
SO42-的物质的量为0.010ml
6
测定Na＋的物质的量
Na＋的物质的量为0.010ml