2024年中考化学临考满分卷（淮安专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷（淮安专用)，共18页。试卷主要包含了考试范围，下列实验方案不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（满分60分，考试用时60分钟）注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Mn-55
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是
A．植树造林绿化环境B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放D．生活垃圾分类处理
2．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
A．碳酸氢铵露置在空气中质量减少B．生石灰在空气中变质
C．酸雨的形成D．钢铁在空气中生锈
阅读下列材料，完成下面小题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁、葡萄汁发酵、过滤、灌装入瓶等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。
3．葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是
A．除梗B．榨汁C．发酵D．过滤
4．关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是
A．葡萄糖属于有机高分子化合物
B．酒精中碳元素的质量分数最高
C．二氧化硫作为保鲜剂浓度越高越好
D．二氧化硫中硫元素的化合价为+6价
5．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是
A．“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动
B．“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相司
D．“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
6．下列有关酸碱溶液配制及其性质的实验，操作正确的是
A．称量固体B．稀释浓硫酸
C．中和反应D．测待测液
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂
B．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
8．淮安有丰富的盐矿资源，提取氯化钠后所得的卤水中含有、和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列相关叙述正确的是
A．的溶解度小于的溶解度
B．当温度从升高到时，三种物质的饱和溶液中，能析出晶体的一定是饱和溶液
C．时，、两种溶液的溶质质量分数相等
D．时，将放入水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
9．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．①中发生的是复分解反应
B．反应②为：CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
非选择题（本大题包括4题，共40分）
11．“伟人故里、美食之都、运河之都、文化名城”是淮安的四张名片。
(1)“淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。
淮扬名菜“软兜长鱼”所用的鳝鱼，肉质鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成白色沉淀，分离出的沉淀 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
(2)一河通古今，一脉传千年。运河三千里，醉美是淮安。
①清代姚承望《袁浦》诗云：“南北舟车界，淮黄里外河”。里运河水属于 （填“纯净物”或“混合物）。
②净化后的运河水可用于工业生产。净水过程中常加入 （填物质名称），用于除去水中的异味和色素。
③节约用水，人人有责。下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是 （填字母）。
A． B． C． D．
(3)古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。
在烧制青砖过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
(4)加快建设“幸福淮安”、“开放淮安”、“美丽淮安”、“创新淮安”。
①有轨电车是淮安一道亮丽的风景。有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是 （填字母）。
A．电能→化学能 B．化学能→电能 C．化学能→机械能
②宁淮城际铁路预计2025年建成通车。高铁车厢外壳喷刷新型涂料，可实现车厢防腐的原理是 。
③月季花是淮安的市花，在花期追肥时需施用的复合肥可以是 （填字母）。
A． B． C． D．
12．锰（）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。锰及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）锰元素
(1)结构：图为锰原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是______。
A．图中X的数值为18
B．锰元素的原子序数为25
C．锰原子在化学变化中得到电子
D．锰元素对人体健康具有重要意义
(2)单质的活动性：
①已知金属锰可从酸溶液中置换出，产物中锰元素的化合价为价，则锰和稀硫酸反应的化学方程式为 。
②欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为：，可设计的实验方案为 。（可选择试剂：溶液、溶液、片、片、片）
(3)含锰合金：
锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有_____。
A．导热性B．导电性C．硬度大D．有光泽
（二）含锰化合物的应用
(4)已知为紫红色。用如图1所示装置电解溶液，一段时间后，U型管两端溶液颜色有明显差异，其原因是 。
(5)某研究小组采用图2装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。
①焙烧过程中产生的气体不含锰元素。X的化学式为 。从升高到过程中，剩余固体含锰元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减少”）。
②在实验室中，焙烧，最多可获得的质量是 。（写出计算过程）
13．氧元素在自然界中分布广泛，占地壳质量的，是丰度最高的元素。
【的发现】
(1)我国古代炼丹家发现加热火硝（主要成分为）能产生“阴气”（即），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。
①受热分解的另一产物为亚硝酸钾（）。中氮元素的化合价为 。
②唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（）存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。运用学过的化学知识分析，该观点 （填“正确”或“错误”）。
【实验制】
(2)实验室用高锰酸钾制备少量氧气选用图1装置，实验过程中，发现收集气体的水槽中水变红，可能的原因是 。

(3)过氧化氢也可用于实验室制取。其他条件相同时，按图2装置分别测定催化剂、对过氧化氢分解的影响，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图3所示。

①实验室用过氧化氢溶液制取的化学方程式为 。
②用作催化剂进行实验至时，压强瞬间回落，其原因是 。
【家庭制】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
I．认识制氧机

(4)新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(5)化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠（，是一种白色固体，遇水分解为和，）等试剂与水反应获取。加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
A．使氧气具有一定湿度B．观察氧气产生速率C．加快氧气的生成
Ⅱ．自制简易供氧器
(6)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如下图所示。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是 。

14．蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
(1)蔬菜水果中富含 ，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
(2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
(3)【继续探究】
(4)经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是 。
【定量测定】
(5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应)
①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为 (保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】
(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意 。
【拓展与迁移】
(7)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
除去H2中混有的少量HCl
依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C
除去MgSO4溶液中少量的H2SO4
加入过量的氢氧化镁，过滤
D
除去CO中混有的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。

该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为
参考答案：
1．C
【详解】A、植树造林绿化环境，能够减少环境污染，故A选项做法可取，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少二氧化碳的排放，有效减缓温室效应，故B选项做法可取，不符合题意；
C、工厂废气随意排放，会造成空气污染，故C选项做法不可取，符合题意；
D、 生活垃圾分类处理，能够减少环境污染，故D选项做法可取，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、碳酸氢铵露置在空气中质量减少是因为它本身分解造成的，与空气的成分无关，故正确；
B、生石灰在空气中与水反应生成氢氧化钙，与空气的成分有关，故错误；
C、大气中SO2与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸，造成酸雨，与空气的成分有关，故错误；
D、钢铁生锈的条件是空气中的水和氧气同时接触，与空气有关，故错误。
故选A。
3．C 4．B
【解析】3．A、除梗过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、发酵过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选C。
4．A、含有碳元素的化合物为有机物，相对分子质量超过1万以上的为高分子化合物；根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知，葡萄糖的相对分子质量为180，因此葡萄糖属于有机化合物，但不属于有机高分子化合物，选项错误；
B、酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12:3:8，所以碳元素质量分数最大，选项正确；
C、二氧化硫有毒，所以二氧化硫作为保鲜剂浓度不是越高越好，选项错误；
D、二氧化硫中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为+4价，选项错误；
故选B。
5．B
【详解】A、“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动，向四周扩散，使人闻到味道，解释正确；
B、大分子蛋白质会水解成氨基酸，不是葡萄糖，解释错误；
C、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确；
D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。
故选B。
6．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故B操作错误；
C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作中和反应的反应容器，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D操作正确；
故选D。
7．C
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，可用干燥剂，但不能作食品干燥剂，因为氢氧化钠潮解后会变成液体流出，粘在食品上，选项错误；
B、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电发出不同颜色的光，可充入霓虹灯，选项错误；
C、活性炭具有很强的吸附性，可用于净水，吸附水中的色素和异味，选项正确；
D、液氮气化吸热，可用于冷冻麻醉，选项错误；
故选C。
8．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、当温度从70℃ 升高到90℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度均增加，氯化镁和氯化钾饱和溶液均变为不饱和溶液，无晶体析出，硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁饱和溶液中能析出晶体，符合题意；
C、20℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数不一定相等，不符合题意；
D、70℃时，氯化镁的溶解度为63g，则该温度下，将63g氯化镁放入100g水中，充分溶解，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液滴加足量稀盐酸，碳酸钠溶液中产生大量气泡，氢氧化钠无明显现象，该方案可以鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液，故A正确；
B、除去H2中混有的少量HCl依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去HCl的同时引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C、MgSO4溶液中含有少量的H2SO4，加入过量的氢氧化镁，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，过滤后得到硫酸镁溶液，故C正确；
D、氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸可以除去CO中混有的CO2，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A正确；
B、反应②是FeCl3、CuS和HCl反应生成CuCl2、FeCl2、HCl和S，方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S；故B正确；
C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，故C正确；
D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，设回收17kgH2S至少要消耗O2质量为x故D错误。
故选D。
11．(1)不能
(2) 混合物 活性炭 D
(3)
(4) B 隔绝氧气和水 C
【详解】（1）蛋白质加热时会变性，不可逆，则加热时产生的白色沉淀不能重新溶解于水中。
（2）①河水中含有多种物质，属于混合物。
②活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
③A、该图为禁止烟火的标志，不符合题意；
B、该图为节能标志，不符合题意；
C、该图为循环标注，不符合题意；
D、该图为节约用水的标志，符合题意。
故选D。
（3）水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，根据反应前后元素种类不变，则该气体单质为氢气，反应的化学方程式为：。
（4）①电池工作时，化学能转化为电能，故选B。
②铁和氧气、水共同接触时会生锈，高铁车厢外壳喷刷新型涂料，能隔绝氧气和水，从而防锈。
③A、NaNO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 NH4HCO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
12．(1)BD
(2) Mn、FeSO4溶液、Cu
(3)C
(4)通电时，进行了定向移动
(5) MnO 增大 设最多可获得MnO2的质量为x，根据锰元素守恒，则
解得x=34.8g
答：最多可获得 MnO2的质量是34.8g。
【详解】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则X=25-2-8-2=13，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则锰元素的原子序数为25，该选项说法正确；
C、锰原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子，该选项说法不正确；
D、锰（ Mn ）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，对人体健康具有重要意义，该选项说法正确。
故选BD。
（2）①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，且锰元素为+2价，则硫酸锰的化学式为MnSO4，反应的化学方程式为：。
②若想比较锰、铁、铜的金属活动性顺序，由于锰能和硫酸亚铁反应，铜不能和硫酸亚铁反应，则选用锰片、硫酸亚铁溶液、铜片可证明金属活动性顺序：Mn>Fe>Cu。
（3）锰钢可用来制造钢轨，利用了锰钢的硬度大和良好的延展性，故选C。
（4）由于为紫红色，而通电时，其会发生定向移动，则U型管两端溶液颜色有明显差异。
（5）①由图3可知，46gMnCO3中锰元素的质量为，焙烧过程中产生的气体不含锰元素，根据反应前后元素的种类和质量不变，则X中锰元素的质量为22g，氧元素的质量为28.4g-22g=6.4g，则其中锰、氧原子个数比为：，则X为MnO；
由图3可知，反应过程中剩余固体质量减小，而固体中锰元素质量不变，则锰元素的质量分数增大。
②见答案。
13．(1) +3 错误
(2)没有塞棉花团，造成高锰酸钾粉末沿导管进入水槽中
(3) 瓶内压强过大，造成橡皮塞被冲开
(4)物理
(5)AB
(6)乙
【详解】（1）①KNO2中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2×2）=0,x=+3；
②硝酸钾中含有氧元素，硝酸钾加热会分解产生氧气，但硝酸钾中不含氧气，所以错误；
（2）实验时如果试管前端没有塞棉花团，造成高锰酸钾粉末沿导管进入水槽中，高锰酸钾粉末溶于水，形成红色溶液；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
压强瞬间回落，可能是由于实验过程中过氧化氢分解产生大量的气体，瓶内气体增多，压强过大冲开了橡皮塞造成的；
（4）新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。此过程中没有新物质生成属于物理变化；
（5）A、加湿仓中的水能将氧气润湿，使使氧气具有一定湿度，利于呼吸，选项正确；
B、通过气泡观察氧气生成的速率，选项正确；
C、过滤仓中的水不能加快氧气的生成，选项错误；
故选AB；
（6）乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置有缺陷，丙装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，而甲装置将制氧药品和水直接混合，无法控制生成氧气的流量，则丙装置更适合，故选乙。
14．(1)维生素
(2)黄
(3) 石灰水变浑浊
(4)233:767
(5) 10.6% 偏小
(6)低温保存
(7)氯化钠溶解度受温度影响较小
【详解】（1）蔬菜水果中富含维生素，可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，故填：维生素；
（2）根据信息可知果蔬盐中含有钠的化合物，钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，所以蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）碳酸钠受热易分解，分解会产生二氧化碳气体，根据结论该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠，所以取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，会看到石灰水变浑浊；
果蔬盐中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：；
（4）由图可知，氯化钠溶液溶质质量分数为23.3%时冷却效果最好，此时氯化钠与水的质量比是：23.3%：（1-23.3%）=233:767；
（5）①D装置增重0.88g，为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳质量，得到沉淀3.0g为生成的碳酸钠与原样品中碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙质量；
解：设样品中碳酸氢钠分解产生碳酸钠质量为x，
设碳酸钠的总质量为y，
原样品中碳酸钠质量为：3.18g-2.12g=1.06g；
样品中碳酸钠的质量分数为：；
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成空气中的二氧化碳进入装置，使D装置增重质量偏大，二氧化碳质量偏大，造成计算出生成的碳酸钠质量偏大，而利用碳酸钙计算出的碳酸钠总量不变，所以会使计算出的原样品中碳酸钠质量偏小，质量分数偏小；
（6）该品牌果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，所以要低温保存；
（7）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶。