2024年中考化学临考满分卷A（深圳专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷A（深圳专用)，共15页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40 Al-27
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是中国不懈追求的航天梦”。我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
B．“天宫二号”航天器使用的高强度材料——钛合金
C．“天问一号”巡视器使用的太阳能电池材料——砷化镓
D．“C919”大型客机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．2024年3月20日，“鹊桥二号”中继星成功发射，其所用的伞状天线是用钼丝编织而成。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．钼的核外电子数为42B．钼的相对原子质量为95.96
C．钼元素的符号为MuD．金属钼有较好的延展性
3．认识酸雨危害后，小深和小圳组队开启了“寻找身边可中和酸雨的物质”的项目式学习，下图实验操作中正确的是
A．加热包粉末与水 混合制作中和剂
B．稀释浓硫酸，模拟酸雨样品
C．测定酸雨样品的pH
D．向酸雨样品中滴加中和剂反应
4．下列实验所对应的化学用语表达正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体：Fe2O3
B．可用于制取氧气的高锰酸钾中的金属离子：K+1
C．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
5．化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
6．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．干冰用于人工降雨B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
7．小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是
A．由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B．图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
8．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（）。下列关于丙烯酸的说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸中碳元素的质量分数最高
C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比为
D．丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．除杂是研究和获得物质的重要方法，下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列图像能正确反映其对应实验的是
A．AB．BC．CD．D
12．为检验水和碱溶液“捕捉”的效果，设置如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
B．时，曲线甲表示的溶液呈中性
C．根据曲线甲分析可知：当时间约为时，1体积水约吸收1体积的
D．根据图像分析，同体积水和浓溶液，吸收较多的是浓溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．小深利用下图装置探究二氧化碳的制取及性质，请结合下图回答有关问题：
【气体制取】
(1)写出实验室用乙装置制取二氧化碳的化学方程式： 。
(2)若使用甲装置制取二氧化碳，应选用 （选填“块状”或“粉末状”）大理石进行实验。
(3)用乙装置进行实验的过程中，收集到二氧化碳的体积可以用 （填仪器名称）中液体的体积表示，装置中植物油的作用是 。
【性质实验】为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了丙装置，向 T 形导管缓慢通入 CO2：
(4)玻璃导管口燃着的木条熄灭，由此可知 CO2 所具有的化学性质为 。
(5)若将玻璃导管上下两端的木条换成湿润的紫色石蕊纸条，缓慢通入 CO2，一段时间后，观察到的现象是 。
14．“氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠、氯化钠等杂质。请完成如下探究。（实验中忽略碳酸钠溶于水的热量变化）
Ⅰ、定性探究
(1)
Ⅱ、定量探究：用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题：

(2)装置A中氢氧化钠溶液的作用是 ；
(3)写出装置B中反应产生气泡的化学方程式 ；
(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，需要称量实验前后装置 （填D或E）的质量；反应结束后，要继续再通一会儿空气，使实验结果更准确。若没有此项操作，会使测定结果 （填偏大或偏小或无影响）
15．提高反应物的利用率是“绿色化学”的核心理念之一。某工业园通过将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链，有效提高了资源利用率，减少了对于环境的污染。其生产原理如下图所示。
(1)钛铁矿中含钛酸亚铁 FeTiO3，其中 Ti 元素的化合价为 ；钛铁矿 （选填“属于” 或“不属于”）金属材料。
(2)冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是 。
(3)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式： 。
(4)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO， 则 X为 （填化学式）。
(5)类比以上产业链的设计，可对燃煤烟气进行进一步处理与利用。煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有 SO2，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将 SO2 和O2 混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸， 发生反应的化学方程式为 。
16．市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为NaHCO3和NaC1。为测定“苏打盐品”中NaHCO3的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：

【实验准备】
(1)150g7.3%的稀盐酸需用 g36.5%的浓盐酸进行稀释。
【数据分析】
(2)上述实验中产生的CO2气体质量为 。
【定量计算】
(3)根据化学方程式计算该混合物中NaHCO3的质量分数。
【交流反思】
(4)滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 (选填“酸”“中”“碱”)性。
A．验证氢氧化钠与稀盐酸能反应
B．探究水的组成
C．验证溶解时吸热
D．验证质量守恒定律
选项
实验目的
实验操作
A
除去 CO2 中的 CO
点燃
B
除去 CaO 中的 CaCO3
加水，过滤
C
除去 NaCl 溶液中的少量盐酸
加入过量 Na2CO3 溶液
D
除去CuSO4 溶液中混有的H2SO4
加入过量的 CuO 粉末，过滤



A. 稀释稀盐酸
B. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液
D. 电解水一段时间（忽略气体的溶解）
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是 。
②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸

样品中含有的杂质是 ；
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是 。
参考答案：
1．B
【详解】A、液氢属于气态非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
B、钛合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
C、砷化镓是一种化合物，不属于金属材料，不符合题意；
D、碳纤维和环氧树脂，属于复合材料，不符合题意。故选B。
2．C
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钼原子核外电子数为42，故A不符合题意；
B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，故B不符合题意；
C、钼元素的符号为M，不是Mu，故C符合题意；
D、金属有较好的延展性，金属钼有较好的延展性，故D不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、将加热包和水混合时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。
故选A。
4．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；
B、书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，钾离子的正确写法是K+，故错误；
C、一氧化碳还原氧化铁，条件是高温，生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故错误。
故选C。
5．B
【详解】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确；
B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误；
C、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确；
故选B。
6．B
【详解】A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确；
B、烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；
C、肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬后分泌的酸，故C正确；
D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故A错误；
B、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，故B错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，故C正确；
D、t℃时，如果都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数可能相等，也可能不相等，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）:（1×4）:（16×2）=9:1:8，其中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比=（12×3）:（16×2）=9:8，故C错误；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，烧杯中可观察到溶液由红色变为无色，可验证氢氧化钠与稀盐酸能反应，故A不符合题意；
B、氢气和氧气反应生成水，可得出水是由氢元素和氧元素组成，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致装置内温度降低，压强减小，U形管内液面在大气压作用下右侧下降，左侧升高，可以达到实验目的，故C不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密封，生成的二氧化碳从装置中逸出，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故D符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、二氧化碳中混有的少量一氧化碳，由于没有助燃性气体，不能被点燃，无法除去杂质，不符合除杂原则，故A 不符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，虽然将原杂质稀盐酸除去，但碳酸钠易溶于水，加入过量的碳酸钠溶液，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且氧化铜难溶于水，加入过量的氧化铜粉末，多余的氧化铜粉末可用过滤的方法除去，不会引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A. 酸性溶液的pH7。稀释稀盐酸，酸性减弱，无限加水，溶液趋向于中性，不能变为碱性，此选项错误；
B. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量时，酸碱先发生反应，所以开始无沉淀生成，当盐酸反应完后，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜溶液反应完后，沉淀质量不再增多，此选项正确；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，所以固体质量增多，此选项错误；
D.电解水生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项错误。
故选B。
12．B
【详解】A、刚开始压强增大是因为刚加入的溶液，还没和二氧化碳反应，但是压缩了烧瓶中气体的空间，故会有一小段压强增大，故A不符合题意；
B、800s时，曲线甲表示的溶液显酸性，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，故B符合题意；
C、由曲线甲分析可知，刚开始加入液体的时候压强会稍有增加，在过程中压强逐渐减少，直到反应结束后回落到和原来的压强相同的位置，说明减少的二氧化碳的体积与加入的水的体积基本相同，所以1体积的水约吸收了1体积的二氧化碳，故C不符合题意；
D、曲线甲中的气压最终恢复原状，曲线乙中的气压最终接近0，说明同体积水和氢氧化钠溶液，吸收CO2较多的是氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故选B。
13．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)块状
(3) 量筒 防止二氧化碳溶于水并与水反应
(4)不可燃烧也不支持燃烧
(5)下端湿润的紫色石蕊纸条先变红色，上端湿润的紫色石蕊纸条后变红色（或无明显变化，答对前面一点即可）
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验室不能选用稀盐酸与粉末状大理石（碳酸钙粉末）反应制取二氧化碳的原因是粉末状大理石与稀盐酸反应的速率太快，不易收集，故应选用块状大理石进行实验。
（3）该装置用于测量二氧化碳体积，是通过石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，在压强差的作用下，将集气瓶内的水排入量筒中，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，故二氧化碳的体积可通过量筒中液体的体积来表示；
二氧化碳溶于水，且能与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水并与水反应，影响实验结论。
（4）燃着的木条熄灭是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳密度大于空气，所以下端湿润的紫色石蕊纸条先变红色，上端湿润的紫色石蕊纸条后变红色。
14．(1) 氢氧化钠溶于水放热 刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 碳酸钠## Na2CO3 NaCl##氯化钠
(2)除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(4) D 偏小
【详解】（1）①烧碱样品溶于水，试管外壁热，是因为氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故填：氢氧化钠溶于水放热；
②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸，硝酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，若观察到刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，说明样品中含有的杂质是碳酸钠，故填：刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生；碳酸钠或Na2CO3；
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要证明氯化钠的存在，可以加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，故填：NaCl或氯化钠；
（2）空气中含有二氧化碳，通过氢氧化钠溶液能将空气中的二氧化碳除去，排除对实验的干扰，故填：除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验；
（3）装置B中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收，故需要测定D装置的质量，而E装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；滴加完稀硫酸后要继续再通一会儿空气，使反应过程中留在装置内的二氧化碳气体全部被D装置吸收，若没有此项操作，测得的二氧化碳质量会偏小，会使测定结果偏小，故填：D；偏小。
15．(1) +4 不属于
(2)增大反应的接触面积，使反应更充分（或提高反应物的利用率，使反应更充分；合理即可）
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)FeCl3
(5) 不可再生 酸雨 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【详解】（1）钛酸亚铁 FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；金属材料包括纯金属和合金，钛铁矿不属于金属材料；
（2）冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是增大反应的接触面积，使反应更充分（或提高反应物的利用率，使反应更充分；合理即可）；
（3）根据流程图可知，氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱发生的化学反应是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）化学变化中原子的种类和数目保持不变，在2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，反应中，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3；
（5）不可再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源。包括煤、原油、天然气、页岩气等，煤属于不可再生能源；燃煤烟气中含有 SO2，在空气易转化为硫酸，直接排放会引起酸雨；工业生产中，可将 SO2 和O2 混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸， 发生反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
16．(1)30
(2)8.8g
(3)解：设该混合物中NaHCO3的质量为y，
y=16.8g
则该混合物中NaHCO3的质量分数为，
答：该混合物中NaHCO3的质量分数为56%。
(4)酸
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设150g7.3%的稀盐酸需用36.5%的浓盐酸的质量为x，则有150g×7.3%=36.5%×x，解得x=30g；
（2）“苏样盐”其组成成分为NaHCO3和NaC1，加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量：150g+300.00g-441.20g=8.8g；
（3）见答案；
（4）设参加反应的盐酸的质量为z，则有
z=7.3g
加入150g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为150g×7.3%=10.95＞7.3g，故稀盐酸有剩余，盐酸也不能使无色酚酞变色，故滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈酸性。