2024年中考化学临考满分卷（无锡专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷（无锡专用)，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，6g，进行热分解实验，1%），7%等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Cu-64 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题共30分)
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．无锡马拉松完赛礼包中最具城市特色的“樱花季小笼”圈粉无数。小笼馒头制作时发生化学变化的过程是
A．切肉拌馅B．擀皮包馅C．开大火蒸D．取出装盘
2．一碗麻辣烫让甘肃天水火爆出圈。下面天水麻辣烫的配菜中，淀粉含量最高的是
A．土豆B．花椒C．葱花D．豆腐皮
3．外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是
A．铝箔制餐盒B．一次性手套C．一次性纸杯D．帆布打包袋
4．下列物质由离子构成的是
A．硅B．硫酸铜C．氨气D．二氧化碳
5．下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A．熟石灰——CaCO3B．酒精——C2H5OHC．小苏打——NaOHD．烧碱——NaHCO3
6．洗手池旁适合张贴的标识是
A．B．C．D．
7．2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理B．推广使用新能源汽车
C．农业上合理使用农药化肥D．工厂加高烟囱直接排放废气
8．磷酸亚铁锂(LiFePO4)为锂电池的正极材料，其中锂元素为+1价，则磷元素的化合价为
A．+1B．+4C．+5D．+3
9．2022 年 6 月 17 日，我国第三艘完全自主建造的航母“福建舰”成功下水，在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为
A．26、22B．22、26C．48、22D．26、48
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．CuCuSO4B．FeFe3O4
C．Mg(OH)2MgCl2D．CO2CaCO3
11．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是
A．天平调平B．量水
C．溶解D．装瓶
12．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．银有金属光泽，可用于制造电线B．碳有还原性，可用于治金工业
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
13．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列化学用语所表达的意义正确的是：
A．2O：2个氧元素B．Fe2+：1个铁离子
C．CO：1个一氧化碳分子D．Al（OH）2：氢氧化铝
15．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是
A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
16．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
17．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：
下列叙述正确的是.
A．甲、丁质量变化之比为18：10B．乙是反应物
C．“待测”质量为26gD．该反应是分解反应.
18．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用肥皂水将硬水软化
B．观察颜色区分羊毛和棉纤维
C．用带火星的木条检验二氧化碳
D．加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体
19．如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是
A．图中有两种元素化合价发生改变
B．过程①的生成物是过程②的反应物之一
C．理论上每制得34kg的氨气需要消耗14kg的氮气
D．过程③反应方程式为4Li+O2+2H2O4LiOH
20．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．bc段溶液pH变小
B．b点溶液中的阳离子有3种
C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红
D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
第II卷 (非选择题，共50分)
二、填空题
21．锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——地道风味
(1)惠山油酥饼酥软香脆。油酥饼所用面粉属于六大基本营养素中的 。
(2)惠山豆腐花入口即化。豆腐花中含有的钙元素可预防 （填字母）。
a.坏血病 b.贫血 c.骨质疏松
(3)惠山古镇茶馆林立，茶香四溢。用分子的观点解释“茶香四溢”： 。
22．我国古人设计的铜牛灯(如图)以动物油脂为燃料，独具匠心。

(1)铜牛灯用黄铜铸造，黄铜属于 (填序号)。
a.复合材料 b.金属材料 c.合成材料
(2)点灯后，烟尘通过烟管溶解于灯座腹腔的水中，为了便于后期拆洗，分离出烟气中的固体不溶物，古人在烟管的下方和灯座腹腔的上方增加了一层金属网格，这层金属网格起到 作用。
(3)长时间使用铜牛灯内壁会附着较多的油脂，古人选用 (填序号)清洗油脂。
a.食醋 b.食盐水 c.草木灰浸泡液
(4)深埋于地下的铜牛灯能保存至今，原因除了铜的金属活动性弱，不容易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析，还可能是 。
23． 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——非遗传承
惠山泥人制作精细，工艺流程如下：准备黑泥→制作泥坯→彩绘→喷漆→装銮。
(1)黑泥中含有SiO2，SiO2中硅元素的化合价是 。
(2)制泥坯时将生石膏（CaSO4●2H2O）加热至150℃失水得到熟石膏（2CaSO4●H2O），制模具，反应的化学方程式为2CaSO4●2H2O2CaSO4●H2O+□H2O。口中的数字为 。
(3)彩绘过程需使用丙烯（C3H6）。丙烯中碳元素与氢元素的质量比是 。
(4)彩绘后的泥人通风阴干，用喷枪对其喷漆不仅能防止彩绘受潮，还能延长泥人的保存时间。生活中喷漆还可应用于 （写出一例）。
24．某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下：
(1)稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 （写出一个），该反应的基本类型是 。
(2)实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。
(3)加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是 。
(4)加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。
(5)化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是 。
a.提高各反应物的浓度，可加快反应
b.提高滤液2的温度，可加快反应
c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
三、实验题
25．兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究：
【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。
(1)用如图1所示装置进行实验。
①实验过程中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。
②实验中气球的作用是 。
(2)实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进(图2)：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据(图3)。
①甲瓶中发生反应的化学方程式为 。
②图3中D点温度高于B点，原因是 。
(3)有同学对上述实验继续改进(图4)：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。
①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 。
②装置B的作用是 。
26．研究小组围绕实验室制二氧化碳气体以及气体体积的测定进行探究实验(如图1)。

实验一：
①组装仪器，________。
②装药品，调节量气管使左右两边液面相平，读数。
③将分液漏斗旋塞打开，使稀盐酸滴入A中，至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气管使左右两边液面相平，读数。
(1)仪器A的名称 。
(2)请将上述实验步骤①补充完整： 。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)图中导管G的主要作用是使液体顺利滴下， (填序号)。
a.加快反应速率 b.防止滴入的液体对测定气体体积产生影响
(5)步骤④中调节量气管使左右两边液面相平的操作是将量气管缓慢 (填“上移”或“下移”)。
实验二：
为减小实验误差，研究小组预将B、C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液，以减少二氧化碳气体的溶解。为验证方案的可行性，继续进行以下实验：在18℃下，用碳酸钠粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL二氧化碳气体，分别加入50mL水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器分别测定两装置内压强的变化，数据如图2所示。

(6)由图2可获得的结论是 ，原因是 (结合碳酸氢钠溶液的酸碱性)。
(7)结合实验一、二，下列说法正确的是 。
a.气体在某溶液中的溶解能力受多种因素影响
b.实验探究、尊重实证是得出结论的重要途径
c.可在图1仪器B液面上方加一层植物油来减小实验误差
四、科普阅读题
27．阅读下列短文，回答相关问题。
磁流体
磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。
制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。
碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。
放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。
解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。
磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。
查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3；
②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子；
③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。
(1)磁流体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为 时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是 。
(4)下列说法中正确的是 (填序号)。
a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状
b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体
c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性
五、综合应用
28．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。
(4)还原发生的反应为 。
沉淀发生的反应为 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量 为%（精确到0.1%）。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。
选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
检验水通电分解后的气体产物
B
除去CO2气体中混有的CO
将气体点燃
C
分离MnO2固体和KCl固体
加水溶解，过滤，蒸发
D
鉴别NaCl、NaOH溶液
滴加酚酞溶液观察颜色
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
40
10
20
20
反应后物质质量/g
4
10
待测
30
参考答案：
1．C
【详解】A、切肉拌馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、擀皮包馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、开大火蒸过程中，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、取出装盘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A.土豆中含有丰富的淀粉，此选项正确；
B.花椒中含有多种维生素和矿物质，此选项错误；
C.葱花中含有维生素和矿物质等，此选项错误；
D.豆腐皮中含有丰富的蛋白质，此选项错误；
故选A。
3．A
【详解】A、铝箔为金属材料，该选项符合题意；
B、一次性手套的材料为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C、一次性纸杯有的为纸杯，属于天然材料，有的为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D、帆布为天然材料，该选项不符合题意。
故选A。
4．B
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物进行分析判断即可。
【详解】A、硅属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A错误；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B正确；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故C错误；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，选项错误；
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项错误。
故选B。
6．A
【详解】A、该标志是国家节水标志，张贴在洗手池旁，提醒大家节约用水，故A符合题意；
B、该图标为可循环利用标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，故B不符合题意；
C、该图标为腐蚀品标志，一般印在腐蚀品包装上，故C不符合题意；
D、该图标为禁止烟火标志，一般张贴在严禁烟火的地方，故D不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、日常生活垃圾分类处理，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、推广使用新能源汽车，可以节约化石能源，减小污染，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、工厂加高烟囱，直接排放废气，不会减少向空气中排放废气，不利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
8．C
【详解】化合物中元素化合价代数和为0，根据题意，磷酸亚铁锂中的铁元素是+2价，则设磷元素化合价为x，，故选：C
9．B
【详解】在原子中，质子数=核外电子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数=48-22=26。
故选B。
10．D
【详解】A、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，物质的转化在给定条件下不能实现，选项错误；
B、铁在空气不能与氧气反应生成四氧化三铁，只能在空气与水和氧气共同作用生成铁锈，物质的转化在给定条件下不能实现，选项错误；
C、氢氧化镁与氯化钠混合，不能生成沉淀、水和气体，不符合题意复分解反应的条件，两者不能发生化学反应，物质的转化在给定条件下不能实现，选项错误；
D、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，物质的转化在给定条件下能实现，选项正确；
故选D。
11．B
【详解】A、天平调平时，先将砝码归零，再调平，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
C、溶解时，先加入固体，再加入液体，然后用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒引流，该选项操作正确。
故选B。
12．B
【详解】A、银有良好的导电性，但成本比较高，不用来制造电线，故A错误；
B、碳有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，可用于治金工业，故B正确；
C、石墨可用于生产铅笔芯，是因为石墨灰黑色固体，质软，故C错误；
D、二氧化碳具有不可燃不助燃，且密度比空气大的性质，可用于灭火，故D错误。
故选B。
13．B
【详解】A、检验水通电分解后的气体产物，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明生成了氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A能达到实验目的；
B、除去CO2气体中混有的CO，不能将气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发，可分离二氧化锰和氯化钾，故C能达到实验目的；
D、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：B。
14．C
【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不正确；
B、Fe2+表示1个亚铁离子，而不是铁离子，该选项不正确；
C、化学式表示该物质的一个分子，则CO表示1个一氧化碳分子，该选项正确；
D、氢氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为Al（OH）3，该选项不正确。
故选C。
15．C
【详解】A、酸雨是 pH 值小于5.6的雨水， pH 值小于7的雨水不一定是酸雨，故选项A说法错误；
B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B说法错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项C说法正确；
D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能由同种原子构成，故选项D说法错误；
故选：C。
16．C
【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误；
B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误；
C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。
故选C。
17．D
【详解】A、反应中甲、丁质量变化之比为，故A不符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，“待测”质量为，故C不符合题意；
D、甲反应后质量减少是反应物，丙、丁反应后质量增大是生成物，则该反应由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
18．D
【详解】A、肥皂水只能检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故A 不符合题意；
B、羊毛和棉纤维的颜色接近，不能通过观察颜色区分羊毛和棉纤维，故B不符合题意；
C、二氧化碳不具有助燃性，不能用带火星的木条检验二氧化碳，故C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，则加水溶解可以区分硝酸铵固体和氯化钠固体，故D符合题意。
故选D。
19．B
【详解】A、在单质种，元素化合价为0，在化合物中，元素显正价或负价，图中共涉及氮气、氧气、锂三种单质，及其化合物，所以共有三种元素化合价发生改变，故A说法错误；
B、过程①是氮气和锂生成Li3N，过程②是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，即过程①的生成物是过程②的反应物之一，故B说法正确；
C、根据元素守恒定律，设理论上每制得34 kg的氨气需要消耗氮气的质量为x，
，，解得x=28kg，故C说法错误；
D、过程③为氢氧化锂通电分解生成锂、氧气和水，化学方程式为：，故D说法错误；
故选：B。
20．B
【分析】向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A、由图知，bc段为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，故A不符合题意；
B、b点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，溶液中的阳离子有铜离子、钠离子、钡离子3种，故B符合题意；
C、d点溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变蓝，故C不符合题意；
D、根据图中数据能计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，m2-m1是生成氢氧化铜的质量，Y-X是生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量，根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量，再计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意。
故选B。
21．(1)糖类
(2)c
(3)分子在不断运动
【详解】（1）面粉属于糖类。
（2）幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质酥松，则补钙可预防骨质酥松，故选c。
（3）能闻到花香，是因为分子在不断运动。
22．(1)b
(2)过滤
(3)c
(4)隔绝了空气
【详解】（1）黄铜是铜的合金，合金属于金属材料，故填：b；
（2）网格起到了将固液分离的作用，即起到了过滤的作用。
（3）由于碱性物质可以和油脂反应从而去除油污，a食醋显酸性，不符合题意；b食盐水显中性不符合题意；c草木灰浸泡液显碱性，符合题意；故选：c；
（4）根据题意，深埋与地下则会隔绝氧气，而铜生锈需要和氧气接触，因此不易生锈。
23．(1)+4
(2)3
(3)6：1
(4)防止金属生锈（合理即可）
【详解】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则其中硅元素的化合价为+4，故填：+4。
（2）根据反应前后原子种类和个数不变，则口中的数字为3，故填：3。
（3）丙烯中碳元素与氢元素的质量比为，故填：6：1。
（4）铁生锈需要和氧气、水接触，生活中喷漆还可防止金属生锈等，故填：防止金属生锈（合理即可）。
24．(1) （合理即可） 复分解反应
(2)引流
(3)防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低
(4)Cu（OH）2
(5)ac
【详解】（1）稀硫酸与烧渣混合，烧渣中的氧化铁、氧化铜、氧化亚铁都能与硫酸反应，其中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）过滤时玻璃棒起引流的作用。
（3）过氧化氢常温下即可分解，且温度越高分解速度越快。为防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低，加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高。
（4）由流程图知，加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，滤液2加入氨水后得到氢氧化铁沉淀，则固体2中物质的化学式为Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2。
（5）a提高各反应物的浓度，可加快反应，故a符合题意；
b氨水易分解，提高滤液2的温度，氢氧根离子浓度减小，使反应变慢，故b不符合题意；
c稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，故c符合题意。
故填：ac。
25．(1) 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 平衡气压，防止污染空气
(2) 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈
(3) 关闭K1，打开K2 防止水倒吸
【详解】（1）①兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究：着火点：白磷40℃，红磷240℃，红磷、白磷放在60℃的水浴中，达到白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，实验过程中观察到白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。
②白磷燃烧放出大量的热，且生成的白烟是空气污染物，实验中气球的作用是平衡气压，防止污染空气。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。
②图3中B点是白磷在空气中燃烧放出的热量，图3中D点是红磷燃烧放出的热量，D点温度高于B点，原因是过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈，放出热量更多。
（3）①A装置用高锰酸钾来制氧气，用空气浴对红磷和白磷加热，为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是关闭K1，打开K2，使生成的氧气流入硬质玻璃管中与白磷、红磷接触。
②装置在冷却过程中压强变小，大气压会把烧杯中的水压入炽热试管，装置B的作用是防止水倒吸。
26．(1)锥形瓶
(2)检查装置的气密性
(3)
(4)b
(5)下移
(6) 饱和碳酸氢钠溶液比水更容易吸收二氧化碳 饱和碳酸氢钠溶液显碱性，碱性溶液更溶液吸收二氧化碳
(7)abc
【详解】（1）仪器A的名称是锥形瓶；
（2）装置中有气体产生，则为了防止漏气，需要检查装置的气密性；
（3）大理石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸反应，是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（4）导管G的主要作用是平衡气压，使液体顺利滴下，防止滴入的液体对测定气体体积产生影响，故选：b；
（5）左边发生装置产生气体排出，B中液面下降，C中液体升高，则调节量气管使左右两边液面相平的操作是将量气管缓慢下移；
（6）分析图2可获得的结论是饱和碳酸氢钠溶液比水更容易吸收二氧化碳，装置中压强下降比水的更低，原因是饱和碳酸氢钠溶液显碱性，碱性溶液更溶液吸收二氧化碳；
（7）a.根据实验一、二影响气体溶解度的因素有压强、溶液的酸碱性等，则气体在某溶液中的溶解能力受多种因素影响，正确；
b.实践是检验真理的唯一标准，则实验探究、尊重实证是得出结论的重要途径，正确；
c.二氧化碳可溶于水，不溶于植物油，则可在图1仪器B液面上方加一层植物油来减小实验误差，正确；
故填：abc。
27．(1)混合物
(2)
(3) 1:2.3 随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小
(4)abc
【详解】（1）磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体，由多种物质组成的物质是混合物；
（2）Fe3O4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（3）从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为1:2.3时生成磁颗粒的量达到最大值；
根据资料可知，氯化亚铁和氯化铁的质量比影响着磁颗粒的量，如图，随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小；
（4）a、由题意可知，在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状，故选项说法正确；
b、碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体，故选项说法正确；
c、磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性，故选项说法正确；
故选：abc。
28．(1)
(2) 氯化亚铁 FeOOH中存在H、O元素 H2O 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x
x=53.4g
样品中FeOOH的含量为：×100%≈69.7%
(6)Fe3O4和FeO
【详解】（1）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为；
（2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素；
③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S=Fe2S3•H2O+3H2O，则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）见答案；
（6）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。