武汉市江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份武汉市江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是( )
A.如图是干冰晶体的晶胞
B.基态的价层电子轨道表示式为：
C.分子中σ键原子轨道电子云图：
D.硫离子的核外电子排布式
2．下列叙述中，不正确的是( )
A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C.区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验
D.同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中阴阳离子总数目为
B.中含有Si-O极性共价键的数目为
C.1ml重水（）比1ml水多个质子
D.中氙的价层电子对数为
4．下列说法正确的是( )
A.热稳定性：
B.熔点：NaBr>NaCl>MgO
C.键的极性：N—H键>O—H键>F—H键
D.键角：
5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用……表示）。
关于元素R的下列推断中，错误的是( )。
A.R元素基态原子的电子排布式为
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的最高正化合价为+2价
D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
6．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1
B.可处理水中
C.中存在离子键、配位键和极性共价键
D.与均为非极性分子
7．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.和均为极性分子
B.与的键角相等
C.和的VSEPR模型均为四面体形
D.和的空间构型均为平面三角形
8．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Z价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N只有一个未成对电子，则下列说法错误的是( )
A.分子的空间结构为：V形B.最高价氧化物的水化物的酸性：N>Z
C.第一电离能大小顺序：N>Z>YD.晶体中中心原子为sp杂化
9．检验反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.核外有14种运动状态不同的电子
B.该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C.基态N原子的价层电子轨道表示式为
D.中有2个由s轨道与杂化轨道形成的σ键
10．下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是( )
A.向溶液中滴加KSCN溶液：
B.向硫酸铜溶液中加过量的氨水：
C.溶液中滴加少量AgNO3溶液：
D.AgCl溶于氨水：
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( )
A.密度：水>冰
B.熔点：
C.沸点：
D.与碱基记对的能力：
13．短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z>X>Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.简单气态氢化物的还原性：X>ZB.阳离子中存在配位键
C.三种元素中Y的电负性最小D.阳离子中X原子存在两种杂化方式
14．胆矾可写成，其结构示意图如下：
下列有关说法正确的是( )
A.胆矾是离子晶体
B.通常比更易与铜离子形成配位键
C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D.中，每个与5个形成配位键
15．铜与氧元素形成的晶胞如图所示，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则下列说法错误的是( )
A.O的配位数为4
B.基态Cu核外有15种不同空间运动状态的电子
C.晶胞中d点原子坐标参数为
D.晶胞参数
二、填空题
16．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A.B.C.D.
（2）第四周期中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为______，属于______区，价层电子轨道表示式为______。
（3）根据价层电子对互斥理论，分子的立体构型为______。
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为______结构，中心原子的杂化轨道类型是______。
（5）键角比较： ______（填“>”、“<”或“=”）并解释其原因______。
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）请写出元素p基态原子的价电子排布式：______。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______。
（3）、p两元素的部分电离能数据如下表：
比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是______。
（4）第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是______（填图1中的序号）。表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______（填元素符号）。
（5）已知a与e可以形成和；两种化合物，请完成下列空白：
键角比较：______（填“>”、“<”或“=”，下同），极性比较：______；
其能与水混溶，却不溶于，请予以解释：______。
18．元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子p能级上的电子比s能级上的电子多5个；的3d轨道为半充满状态；的M层电子全充满；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1）写出E的基态原子的电子排布式：______。
（2）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键数目之比为______，的电子式为______。
（3）工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色，请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的：______。
（4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2.工业上常用与形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。
19．一定条件下，与反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：
（1）基态N原子的价层电子排布图为______，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为______。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，这些化学键中不包括______（填选项字母）。
a.σ键b.π键c.非极性共价键d.极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250℃，则其晶体类型是______，又知硝基苯的熔点为：5.7℃，导致这两种物质熔点差异的原因是______。
（5）随着科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的共价晶体.其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，设表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度是______。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：由题给短周期元素R的各级电离能数据可知，及与存在很大差距，说明R原子最外层有2个电子，则R元素处于元素周期表中第ⅡA族，最高正化合价为+2，B、C均正确；R处于第ⅡA族，可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，不能判断所处周期，A错误；第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期的第ⅠA、ⅢA族元素，D正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：的价层电子排布式为，能级、轨道中的电子运动状态各不相同，则核外有26种运动状态不同的电子，A说法错误;该分子不是离子化合物，不含离子键，B说法错误；基态N原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C说法错误。
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案： （1）B
（2）第四周期第VIB族；d；
（3）V形
（4）平面正方形；
（5）>；因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。
解析：
17．答案：（1）
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（3）的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
（4）2；Al
（5）>；>；水、均为极性分子而为非极性分子，依据相似相溶原理，在水中易溶，且能和水分子形成氢键
解析：
18．答案：（1）（或）
（2）1：2；
（3）将亮黄色的浓盐酸加水稀释，溶液的颜色褪去。（其他答案合理即可）
（4）
解析：
19．答案：（1）；
（2）
（3）c
（4）分子晶体；三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能
（5）
解析：
元素
电离能/
……
R
740
1500
7700
10500
……
宏观辨识
微观探析
A
溶解度（20℃）：大于
阴离子电荷
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F原子的电负性大，使羧基中的羟基的极性大
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点
对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键
p
717
759
1509
1561
3248
2957