宜丰中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份宜丰中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是( )
A.大米所含的淀粉属于多糖B.青菜所含膳食纤维属于纯净物
C.花生所含油脂可用于制肥皂D.豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
2．下列有关化学用语不正确的是( )
A.与互为同分异构体_
B.乙烯的球棍模型：
C.由与形成的过程：
D.羟基的电子式：
3．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是( )
A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B.用稀硝酸和Cu制取
C.制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％
4．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是( )
A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀
D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
6．下列措施能明显提高化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀反应制取时，改用98％的浓
C.溶液与盐酸反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
7．肼（）通常为液态，可用作火箭发射的燃料，其燃烧过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.热化学方程式为
B.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
C.肼的燃烧热
D.其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于
8．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.甲基中含电子数为
B.2g含有的中子数为2
质量分数为34%的水溶液中，含氧原子数为0.5
D.聚乙烯中含碳碳双键数目为
9．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构
10．①；②；③；④；⑤。下列关于以上有机物的叙述错误的是( )
A.沸点
B.①和③的二氯代物均为3种
C.①和⑤互为同分异构体
D.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别②和④
11．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④
12．某有机物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该分子的分子式为
B.该物质可发生取代反应、加成反应
C.与互为同分异构体
D.该物质与足量溶液反应生成
13．某稀溶液中含有和，向其中加入1.5mlFe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.所得溶液中
B.所得溶液中
C.反应后生成NO的体积为33.6L（标准状况）
D.所得溶液中的溶质只有
14．下列说法正确的是( )
A.有三种同分异构体
B.中，最多有10个原子共平面
C.甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数有5种
D.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
15．以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青睐。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是( )
A.电池工作时，向a极移动
B.从流出物X中可回收
C.b电极的电极反应式为
D.每转移，消粍和的物质的量之比为
16．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.水样中一定不存在、，可能存在
B.水样中一定存在、和
C.由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mL
D.水样中一定存在，且
二、填空题
17．乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A物质的结构简式为___________，空间构型为___________结构。
(2)F中官能团的名称是___________________。
(3)B生成C的化学方程式是________________________________________________。
(4)写出F、D两种物质生成G的化学方程式_______________________________________。
18．钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ.由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质）制备的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______（任写二种即可）。
（2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
（3）加入铁屑的作用是_______。
（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。
②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ.以为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
（6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。
三、实验题
19．某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨之间的反应。其中装置A、F分别为氨和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用____________(填字母)。
a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为________________________。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。装置E洗气瓶中盛放的试剂为______________________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
20．硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
若反应Ⅲ在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为________________(填选项字母)
A.的质量保持不变
B.、、和的物质的量之比为1：1：1：1
C.的正反应速率为零
D.在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大
(2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10ml和5ml，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______________(填字母)。
A.增加的浓度B.选择高效催化剂C.充入氦气D.适当降低温度
②2min时，_______(填“>”、“