浙江省杭州市四县2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省杭州市四县2023-2024学年高一下学期6月学考模拟考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．按物质的组成进行分类，属于( )
A.碱B.氧化物C.盐D.有机物
2．下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )
A.B.C.D.
4．下列可以用来表示化学反应速率单位的是( )
A.ml/LB.g/mlC.ml/(L·s)D.g/L
5．黑火药爆炸时反应：。该反应的氧化产物是( )
A.B.C.D.
6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A.胶体B.蛋白质溶液C.云、雾D.蔗糖溶液
7．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.氯仿：B.冰醋酸：
C.黄铁矿：D.小苏打：
8．下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素B.石墨烯和丙烯互为同系物C.氧气和臭氧互为同素异形体D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
9．下列物质不能用作食品添加剂的是( )
A. 三聚氰胺B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 氯化镁
10．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X>Y
B.W元素位于第二周期IVA族
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D.N元素的单质可作半导体材料
11．下列化学用语正确的是( )
A.氯酸钾的电离方程式：
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
12．下列说法正确的是( )
A.氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板
B.植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油
C.硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料
D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
13．下列关于实验室制备的描述均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．关于葡萄糖的说法不正确的是( )
A.含有2种官能团B.能发生银镜反应
C.不能与溶液反应生成D.经酶催化水解，可转化为燃料乙醇
15．某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是( )

A.甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂
B.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
C.焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
D.可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气
16．下列物质只含有极性键的是( )
A.B.C.NaClD.
17．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是( )
A.醋酸由液态转化为固态时放出热量
B.与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量
C.与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D.和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
18．某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：
。下列说法正确的是( )
A.电池工作时向负极迁移
B.正极反应式为
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
19．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.标准状况，2.24 L中含有的分子数目为0.1
B.1 L 0.2 m1/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C.2.3 g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D.常温常压下，3.0 g中含有的碳氢键数目为0.6
20．汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：
下列说法不正确的是( )
A.前2 s内的化学反应速率
B.升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C.当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D.当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
21．下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
22．图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图（X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子）。下列说法正确的是( )
A.接通电源，NaCl在三种状态下都能导电
B.图b说明通电后氯化钠发生电离：
C.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示
D.由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融
23．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法不正确的是( )
A.步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器
B.步骤 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③和 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥中的操作均为过滤
C.步骤 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④中发生的离子方程式为
D.海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤中实现与碘分离
24．离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.通过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
B.通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C.经过净化处理后，水的导电性减弱
D.若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，可提高水的净化效率
25．下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．请回答：
（1）①氮气的电子式是______________，②乙醛的结构简式是______________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是______________。
（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是______________。
27．汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
请回答：
（1）丙烯酸乙酯的分子式是______________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是______________。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是______________。
（4）下列说法正确的是______________。
A.步骤①是石油的分馏，属于化学变化
B.步骤②的反应类型是加成反应
C.相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等
D.仅用溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯
28．氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）物质A是______________。
（2）加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，体现了氨具有______________性。
（3）硝酸工业中的尾气可用纯碱溶液吸收，生成和一种气体，写出该反应的化学方程式______________。
（4）下列说法不正确的是______________。
A.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.合成氨反应中，使用催化剂能提高单位时间内氨的产量
C.工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料
D.在一定条件下与转化为氮肥的过程，属于人工固氮
29．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 ml/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：
，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算：
（1）的物质的量是______________ml。
（2）被溶液吸收的是______________ml。
（3）该空气样品中的含量是______________mg/L（用含a、b的代数式表示）。
三、实验题
30．某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：
（1）装置C的名称是______________。
（2）装置A的作用是______________。
（3）收集反应产生的气体应选用装置______________（填“D”或“E”）。
（4）探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：
①提出假设
假设i：固体物质只有Fe；
假设ii：固体物质只有______________（填化学式）；
假设iii：固体物质既有Fe，也有。
②请设计实验方案确定固体物质组成______________。
参考答案
1．答案：B
解析：是含有两种元素的纯净物，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；故选B。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，氮元素化合价由+5价降低为0价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，碳元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高在反应中做还原剂得到的物质为氧化产物，故选C。
6．答案：D
解析：蔗糖溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，D正确；故选D
7．答案：A
解析：A.三氯甲烷俗称氯仿，分子式为，A错误；
B.冰醋酸结构简式为，B正确；
C. 黄铁矿化学式为，C正确；
D.小苏打化学式为，D正确；故选A。
8．答案：B
解析：A.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B.石墨烯为碳单质，丙烯分子式为，二者不互为同系物，B错误；
C.氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D.乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，D正确，
故选B。
9．答案：A
解析：A.三聚氰胺对人体有害，在食品中添加三聚氰胺对人体只有坏处而没有任何好处，不能用作食品添加剂，故A正确；B.亚硝酸盐常用作肉食的发色剂和防腐剂，而不是增味剂，故B错误；C.山梨酸钾用于食品防腐，故C错误；D.向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D错误；故诜：A
10．答案：B
解析：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B.W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；
C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性:，C正确；
D.Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；答案选B。
11．答案：C
解析：A.氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式:，A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为:，B错误；
C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成，反应的化学方程式为:，C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl反应的化学方程式为:，D错误；故选C。
12．答案：A
解析：A.氯化铁溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于制作印刷电路板，发生的反应为
，A正确；
B.丙三醇俗称甘油，植物油含有酯基，能发生水解反应生成甘油，并不是因为植物油含有碳碳双键，B错误；
C.硬铝是一种合金，具有强度高、密度小、耐腐蚀的性质，所以是制造飞机的理想材料，C错误；
D.“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不能被人体吸收，不会引起中毒，D错误；答案为A。
13．答案：C
解析：实验室制取时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；微溶于水，水吸收的能力有限，可改用 NaOH 浓溶液吸收尾气中的，D错误。
14．答案：D
解析：A.根据葡萄糖结构简式可知，含有羟基和醛基2种官能团，A正确；
B.葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确；
C.葡萄糖只含有醇羟基和醛基，不能与溶液反应生成，C正确；
D.葡萄糖不能水解，经酶催化氧化可转化为燃料乙醇，D错误；故选D。
15．答案：C
解析：A.煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A正确；
B.炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故B正确；
C.对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C错误，
D.从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D正确；答案选C。
16．答案：A
解析：
17．答案：C
解析：A.醋酸由液态转化为固态是放热过程，故A正确，
B.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固，说明与盐酸的反应中吸热，热能转化为产物内部的能量，故B正确；
C:由B可知，与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.是离子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，和盐酸反应生成，涉及离子键、共价键的断裂，故D正确；故选C。
18．答案：A
解析：以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，原电池工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成，总反应为。A.电池工作时阴离子OH-向负极迁移，正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为，错误；C.根据总反应可知，该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，错误；D.根据元素化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，电子从负极流出经导线流向正极，电子不能流入电解质溶液，错误。
19．答案：B
解析：A.标准状况，2.24L即，分子数目为0.1，故A正确；
的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；
与完全反应，即0.1ml钠完全反应转移0.1电子，故C正确，
D.的物质的量，乙烷含有6ml碳氢键，0.1ml含有的碳氢键数目为，故D正确；答案选B。
20．答案：D
解析： A.前2s内，，A正确，B.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B正确；C.反应:是分子数减少的反应，反应过程中压强减小。当密闭容器内压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，C正确；D.3s后物质浓度不再变化，此时反应达到平衡，，，所以，，密闭容器中气体浓度，D错误。
21．答案：A
解析：A.英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误；
B.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C正确；
D.我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献，故D正确；故选A。
22．答案：D
解析：A.a中离子不能自由移动，接通电源，a不能导电，故A错误；
B.表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电；故B错误；
C.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离子大，则黑球代表Cl，故C错误；
D.由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正确；
故选D。
23．答案：B
解析：A.实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有:酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等，A正确；
B.由分析知，步骤③为过滤，步骤⑥为蒸馏，B错误；
C.步骤④中将氧化为，反应条件为酸性，则步骤④中发生的离子方程式为，C正确；
D.海带灰中含有硫酸盐，这些物质易溶于水，而在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂，在实验步骤⑤中向混合物中加入充分振荡后静置分液，就可以实现硫酸盐与碘分离，D正确；故答案为B。
24．答案：C
解析：A.通过阳离子交换树脂后，钙离子、钠离子、镁离子交换为氢离子，由电荷守恒可知，阳离子总数会增加，故A错误；
B.由图可知，通过阴离子交换树脂后，水中氯离子、硫酸根离子都被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.由图可知，通过净化处理后的水中离子浓度大大减小，导电能力减弱，故C正确；
D.结合分析及选项AB，若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换,净化水的效率不变，故D错误；
故答案选C
25．答案：D
解析：
26．答案：（1）；
（2）
（3）火焰明亮；且伴有黑烟
解析： （1）①N最外层5个电子，2个氮原子间形成3对共用电子对，则氮气的电子式是；②乙醛的分子式为，结构简式是。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是。
（3）乙烯具有可燃性，在空气中燃烧的现象是火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热。
27．答案：（1）
（2）羧基
（3）
（4）BC
解析：（1）丙烯酸乙酯的分子式为；
（2）有机物B为丙烯酸，则含有的官能团有碳碳双键、羧基；
（3）根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为；
（4）A.石油分馏是一种物理变化，故错误；
B.乙烯生成乙醇的反应类型是加成反应，故正确；
C.乙烯和丙烯的化学式可分别写为、，相同物质的量的情况下，两者与氧气完全反应耗氧量之比为2:3，相当于不同物质的量的，所以二者等质量时消耗氧气质量相同，故正确；
D.可以用碳酸钠溶液鉴别，乙醇与碳酸钠溶液互溶，丙烯酸与碳酸钠溶液会反应产生二氧化碳，丙烯酸乙酯会与碳酸钠溶液分层，故错误综上所述，本题正确答案为BC。
28．答案：（1）空气或
（2）还原
（3）
（4）AD
解析：
29．答案： （1）0.02
（2）0.05
（3）
解析：（1） 200mL0.100ml/L的酸性溶液中的物质的量为
（2）酸性溶液恰好褪色，的物质的量为0.02ml，根据反应方程式:可知，。
（3）空气的体积，，则该空气样品中的含量是。
30．答案：（1）（球形）干燥管
（2）产生水蒸气
（3）D
（4）①
②既有Fe，也有
解析：
A护目镜
B洗手
C易燃类物质
D排风
A制
B除去中的HCl
C收集
D吸收尾气中的
时间/s
0
1
2
3
4
c(NO)/(ml/L)
c(CO)/(ml/L)
选项
科学家
主要贡献及意义
A
拉瓦锡
提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B
道尔顿
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C
门捷列夫
发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D
侯德榜
发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
编号
目的
方案设计
A
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B
比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱
向两支试管中分别加入2 mL和水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C
探究淀粉是否完全水解
在0.5 g淀粉中加入4 mL 2 ml/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
D
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2 mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和溶液的上方约0.5 cm处