2024北部湾经济区中考化学二轮复习主题一 常见的酸和碱 （课件）

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定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋＋酸根离子
性质：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，能在空气中形 成____(从浓盐酸中挥发出的_____气体与空气中的______接触 形成)用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有_____帮助消化
色、态：无色、黏稠的油状液体吸水性：实验室常用来作_______腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗，然后再涂上3%～5%的________溶液溶解放热：“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”
用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH，食醋的主要成分，可用于 除去水壶中的水垢)
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色，不能使无色酚酞溶液变色
通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应，条件：氢前金属 )
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
通式：酸＋金属氧化物→ _______(复分解反应)
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
通式：酸＋碱→ _______(复分解反应)
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O
通式：酸＋盐→ ___________(复分解反应)
【总结】(1)酸具有通性的原因：________________________ (2)不同酸具有“个性”的原因：_______________________ 例如：BaCl2+H2SO4 === _______________ AgNO3+HCl === _______________
均生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀
CaCO3 ＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3 ＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
在水溶液中都能解离出H＋
酸中含有的酸根离子不同
BaSO4↓＋2HCl
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__________________的化合物，即碱 →金属离子(或铵根离子) +OH-
NaOH：俗称苛性钠、_____或烧碱。白色块状固体，有强烈的_____性，___ 溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_____(物理性质)，故可作 _____剂(不能干燥酸性气体)。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业 Ca(OH)2 ： 俗称_______、_______。 白色粉末状，___溶于水。溶解度随温度 的升高而_____，可由氧化钙制得，化学方程式为______________ _________。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等
有颜色且不溶于水的碱：如 Cu(OH)2 为___色沉淀，Fe(OH)3 为_____色沉淀
氢氧根离子(或OH－)
CaO＋H2O ===
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变___色，使无色酚酞溶液变___色
与某些非金属氧化物反应
通式：碱+非金属氧化物 →_______
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
与酸反应 (中和反应)
通式：碱+酸 →_______(复分解反应)
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
通式：碱+盐 →___________(复分解反应)
【总结】(1)碱具有通性的原因：_________________________ (2)不同碱具有“个性”的原因：___________________________ 例如：Na2CO3+Ca(OH)2 === __________________， 现象： _______________
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
在水溶液中都能解离出OH－
碱溶液中解离出的阳离子不同
2NaOH＋CaCO3↓
定义：___和___作用生成___和___的反应微观实质：酸中的氢离子(H＋)与碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子，即H＋＋ OH－ === H2O表达式：酸＋碱→ 盐＋水酸碱中和反应(详见精练本微专题7)
农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水
四、溶液酸碱度的表示法—pH
定义：溶液的酸碱度(溶液酸碱性强弱)常用pH表示，pH的范围通常在______之间
方法：(放滴比)_________________________________________________ ______________________________________________________
pH试纸_____(填“能”或“不能”，下同)浸入待测液pH试纸_____用水润湿，否则测酸pH变___，测碱pH变___pH取整数
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液
滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH
pH与溶液酸碱性的关系
pH