[化学][二模]广东省大湾区普通高中2024届高三下学期毕业年级联合模拟考试(二)()试卷

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共16题；共44分)
1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（ ）
A . 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B . 制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 C . 针核反应堆的主要原料是 ， 与互为同位素 D . 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
3. Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是（ ）
A . 保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B . 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C . 与反应中，既是氧化剂又是还原剂 D . 单质钠可用于冶炼金属，Na与溶液反应可制Cu
4. 可用作脱硝剂。某科研小组探究被还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A . 用甲装置制备 B . 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C . 丙装置盛放无水用于干燥 D . 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入
5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是（ ）
图1
A . 该分子含有手性碳原子 B . 该分子中含有3种官能团 C . 该分子中所有的碳原子可共平面 D . 1ml该化合物最多能与2ml NaOH发生反应
6. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，（ ）
A . 移向锌电极 B . 在正极发生氧化反应 C . 负极发生反应： D . 用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗
7. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
8. 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是（ ）
A . 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B . N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C . 反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D . 实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
9. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（ ）
A . 泡沫灭火器灭火原理： B . 除水垢时，先用溶液浸泡： C . 铅蓄电池放电时总反应： D . 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
10. 含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A . f是氯的酸性最强含氧酸 B . c分解得产物a和b C . d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D . 为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
11. 设阿伏加德罗常数的值为 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 1ml Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 B . 标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4 C . 常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1 D . 0.3ml 和0.1ml 充分反应生成分子数为0.2
12. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：M＞R＞X B . 与均为极性分子 C . 最高价含氧酸酸性：R＞Y D . 第一电离能：Z＞R＞X
13. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A . 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B . 推测纳米碗中含5个五元环 C . D . 该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤
15. 甲醇是重要的化工原料。与反应可合成甲醇，反应如下：
， 恒容密闭容器中，a ml 和3a ml ， 下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是（ ）
A . 随温度升高该反应的平衡常数变大 B . 加入合适催化剂有利于提高的平衡转化率 C . ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D . T1℃时，恒压下2a ml 与6a ml 反应达到平衡时
16. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图6所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（ ）
A . 银网电极与电源负极相连 B . 双极膜b侧应该用质子交换膜 C . 阴极电极反应为： D . 双极膜中有0.1ml 电离，则阳极附近理论上产生0.05ml
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、共4个大题，共56分(共4题；共56分)
17. 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
（1） 配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
A . B . C . D .
（2） 测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
已知：
①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为____________________。（已知）
（3） 借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入发生的离子反应方程式是____________________。
②预测达到滴定终点的实验现象为____________________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 ， 溶液变色片刻后再一次恢复原色。
（4） 探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。
提出猜想：过量的____________________将生成的重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和____________________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图7的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
图8
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是____________________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是____________________。
优化流程：将用氧化后的待测液____________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
18. V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③和可以相互转化。
回答下列问题：
（1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________
（2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是____________________（填元素符号）。
（3） 作用是将转化为 ， 转化的目的是____________________，生的离子反应方程式为____________________。
（4） ①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入____________________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式____________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是____________________。
图9
（5） ①可以溶解在NaOH溶液中，得到 ， 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 ， 其中____________________。
图10
②V的另一种氧化物的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是____________________原子。
图11
19. 催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；
；。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
（1） 基态P原子的核外电子有____________________个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为____________________。
（2） 某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式。
②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图1所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因____________________。
图1
③下列有关说法正确的是
A．样品A中杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小
D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
（3） 研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时，溶液中的____________________。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数 ， 或与pH的关系如图2所示，则磷酸的一级电离平衡常数____________________。
图2
③体系中由第一步电离决定，可表示为 ， 当生成沉淀时，溶液中至少为____________________（写出计算过程）。
20. 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1） 化合物A的名称为____________________；化合物C中含有的官能团名称为____________________。
（2） 反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途____________________。
（3） 芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为____________________（写出一种）。
（4） 根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
（5） 下列说法正确的是
A . 有机物A碳原子杂化方式有、 B . 反应①，有C-I键和H-O键断裂 C . 1ml化合物B中，含键16个 D . 产品I属于极性分子，易溶于水和酒精
（6） 参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
①原料ⅲ为____________________（写结构简式）。
②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为
③最后一步反应类型为____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A．湖山奖牌—金牌
B．场馆建造—聚四氟乙烯
C．场馆用电—硅太阳能电池板
D．火炬燃料—甲醇
选项
劳动项目
化学知识
A
实验员用加大量的水制备
稀释促进盐的水解
B
科学家用乳酸合成聚乳酸
合成聚乳酸是缩聚反应
C
工人使用糯米酿造米酒
葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D
农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥
铵盐易溶于水
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向稀溶液滴加KSCN溶液，无现象
与不反应
B
溶液用于刻蚀铜制品
铜与溶液发生置换反应
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
D
酸性：
羧基中O-H键的极性：
阅卷人
得分
序号
溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
序号
可反应的试剂
反应形成的新结构
消耗反应物的物质的量之比
①
新制
____________________
____________________
②
____________________