[化学][二模]广东省湛江市2024年高考第二次模拟测试()试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共16题)
1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（ ）
A . “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液 B . 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 C . 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物 D . 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
3. 下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A . 的名称：3-甲基戊烷 B . 的VSEPR模型： C . 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D . 的形成过程：
4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）
A . 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： B . 向溶液中滴入过量溶液： C . 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D . 苯甲醛与新制的共热：
5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
6. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是（ ）
A . 电负性：O>N>P>H B . 与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为 C . 中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大 D . 和的空间结构均为正四面体形
7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是（ ）
A 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
A . 维生素C分子中所有碳原子一定共平面 B . 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
8. 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（ ）
A . N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于 B . 易溶于 ， 可从和都是非极性分子的角度解释 C . 中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差 D . 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
10. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A . Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强 B . 最外层电子数由大到小的顺序为 C . 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 D . 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
11. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和 ， 经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A . 溶液中含有的数目为 B . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C . 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为 D . 反应历程中生成的可调节体系 ， 有增强氧化性的作用
12. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（ ）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去溶液中的 ， 可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 ， 由图丁可知，
13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为（ ）
A . B . C . D .
14. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是（ ）
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A . 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B . b极为阳极，电极反应式为 C . 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 D . 反应前后保持不变
15. 下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
16. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 常温下， B . 水的电离程度： C . 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D . g点
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共56分。(共4题)
17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2 ， 某实验小组做了如下探究实验。
（1） 配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________________、____________________。
（2） 实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是____________________。
（3） 甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：____________________。
（4） 乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。
①该反应的原理为____________________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：____________________。
（5） 实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是____________________。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为____________________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)ml/L。
（6） 实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为____________________(任写一条)。
18. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和 ， 还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1） 基态铬原子价电子轨道表示式为____________________。
（2） 钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有____________________(任写一点)。
（3） “沉钒”含钒产物为钒酸钙 ， 该过程中发生反应的化学方程式是____________________。
（4） “沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为____________________。
（5） 向“沉钒后液”中加入足量 ， 可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为____________________(保留三位有效数字)。
（6） 复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为____________________。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为____________________(列出计算式即可)。
19. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1） 由A→B反应的试剂和条件是____________________。
（2） B→C反应的反应类型为____________________，C中含氧官能团的名称为____________________。
（3） M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为____________________。
（4） 写出反应E→F的化学方程式：____________________。
（5） 化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为____________________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6） 以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线____________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
20. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成 ， 可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1） 下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则____________________。
（2） 将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是____________________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是____________________。
（3） Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
A . 体系压强保持不变 B . 与的物质的量之比保持不变 C . D .
（4） 将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________。
②图2中压强：____________________（填“>”“<”或“=”，下同） ， 氮硫比：____________________。
③温度为 ， 压强恒定为时，反应平衡常数____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分


A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣
选项
劳动项目
化学知识解读
A
课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器
活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B
自主探究：用石膏制作豆腐
点卤时，CaSO4用作凝固剂
C
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
阅卷人
得分
c(NaHCO3)/(ml/L)
c(FeSO4)/(ml/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
3.5 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
20
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快
常温下无现象，加热后产生白色沉淀
稳定时间
3 min
8 min
30 min
物质
0
90