暑假作业01 硫、氮、硅及其化合物的性质与转化-【暑假专题复习】2024年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

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1．硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其产物是SO2，而不是SO3；单质硫与变价金属铁或铜化合生成的是低价态的FeS或Cu2S。
2．二氧化硫的漂白与氯气的漂白有三不同：
一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯气是不可逆的；二是二氧化硫的漂白是暂时的而氯气的漂白是永久的；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色；而氯气通入石蕊溶液中，先变红后褪色。
3．SO2和Cl2混合后的漂白性并非强强联合。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后通入有色溶液中因发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，而失去漂白能力。
4．常温下SO2与O2几乎不反应，必须在高温及催化剂(V2O5)的存在下，才能生成SO3；但反应不需高压，且反应中SO2大部分转化为SO3，这与工业合成氨反应不同。
5．浓硫酸与金属单质反应时，既表现强氧化性又表现酸性，而与非金属单质反应时，只表现强氧化性。
6．浓硫酸与不活泼金属及非金属单质反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应立即停止。但与活泼金属(如Zn)反应，浓硫酸变成稀硫酸后，继续发生反应，生成的气体为H2。
7．浓硫酸吸水性与脱水性
8．检验SO42－时，不能用HNO3酸化，否则SO32－会被HNO3氧化为SO42－，造成干扰。
9．提纯粗盐，在加入BaCl2溶液除去SO42－之后，必须再加Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。
10．工业上制取硫酸时，要用浓硫酸吸收SO3而不用水，原因是SO3与水反应为放热反应，若直接用水吸收SO3易产生水雾，影响SO3的吸收。
11．同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
12．一般弱酸不能制强酸，但弱酸H2S与CuSO4溶液反应可生成强酸，反应式为H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4。
13．N2与O2的反应，一是反应条件是放电或高温而不是加热或点燃，二是反应产物是NO而不是NO2。
14．白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，但不能说明磷元素非金属性比氮元素强。
15．高温、高压、催化剂条件下合成氨的反应是可逆反应，故1 ml N2与3 ml H2混合发生反应不可能生成2 ml NH3。
16．由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不大，不能用排空气法收集NO。
17．由于NO2极易与水反应，不能用排水法收集NO2。
18．NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但NO2不是酸性氧化物。
19．不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体。
20．求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。
21．NH3·H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆为OH－。
22．NH3与HCl在常温下不能共存，NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口会重新生成NH4Cl，因此不能通过加热NH4Cl的方法来制备NH3。
23．通常铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解会生成氮气或氮氧化物。
24．检验溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)时，一是需要加入浓碱溶液，二是必须加热，因为稀氨水常温不分解，不加热则没有NH3放出。
25．实验室制备NH3不能用NaOH(易损坏试管)，不能用无水CaCl2干燥NH3(会被CaCl2吸收)。
26．“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。
①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应。
②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。
③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。
27．NOeq \\al(－,3)在酸性条件下，具有强氧化性，不能与还原性的离子如S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋共存。
28．关于铜与稀硝酸稀硫酸的混合溶液反应，不能按化学方程式：3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来计算，而应按离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O进行计算。
29．碳与二氧化硅制粗硅的反应，生成的气体是CO而不是CO2。
30．SiO2与碱(如NaOH溶液)，与氢氟酸均能发生反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。
31．通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。
1．酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
2．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A．硫易溶于酒精B．二氧化硫不可用作食品的添加剂
C．浓硫酸不能干燥D．硫有多种同素异形体
3．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
D．过氧化钠与、均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂
4．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B．是酸性氧化物，可以与水反应：
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
5．属于人工固氮的是
A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨
6．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．溶解时加入稀硫酸D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
7．部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是
A．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E转化
C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．B．
C．D．
9．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
10．下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁过滤得到溶液
11．用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A．反应①中是氧化剂
B．流程中HCl和可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应
D．①③两反应的还原剂可以互换
13．已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：
若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。
（1）B的化学式为 ；D的颜色为 。
（2）写出B到C的化学方程式： 。
（3）写出D到E的离子方程式： 。
（4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式： ，当消耗掉0.8mlB时，转移的电子数是 (用含NA的代数式表示)。
（5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生 。
14．某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。
试回答以下问题：
(1)仪器a的名称为____，装置A中反应的化学方程式为____。
(2)导管b的作用是____。
(3)装置C中的现象为____，装置B探究的是SO2的____性。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为____。
(5)装置E中含50mL1ml/LNaOH，若恰好将SO2完全吸收后，生成Na2SO3和NaHSO3之比为2∶1，则吸收的SO2在标准状况下的体积为____mL。实验开始前和装置E充分吸收SO2时，均须通入N2一段时间，其作用是____。
15．氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
a.二氧化硫 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______________________________________________________________。
(3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是__________________________________________。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为__________________________________________。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是__________________________________________。
1．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
2．对物质进行分类并熟悉它们之间的转化关系是学习化学的重要方法。下列选项不符合图示转化关系的是
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
4．利用微型实验制取和，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是

A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管
B．生成的离子反应为
C．该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现
5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．0.1ml·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
7．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
8．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
9．某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔
步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]
步骤III：5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______________。
(2)“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是____________________________。
(3)“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有______________色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验______________(填化学式)。
(5)根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为____________________造成的。
1．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A．过程①发生反应
B．过程②会使环境pH升高
C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
2．还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，在酸性条件下能将还原为。取2份含有一定浓度的水样加入纳米铁，并调节其中1份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(加入纳米铁后溶液中N元素减少的质量÷加入纳米铁前溶液中N元素质量)与pH的关系如图1；在常温下调节另一份溶液的，测量溶液中含氮物质浓度随时间变化如图2。下列说法不正确的是
A．pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里还原为
B．pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，还原性降低
C．溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高
D．时，纳米铁主要将还原为、
3．100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是(不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性)
A．充分反应后，该混合液的pH减小
B．充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48g
C．充分反应后，
D．发生反应的离子方程式为吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
应用
作干燥剂
A．制取SO2
B．验证SO2的漂白性
C．收集SO2
D．吸收SO2
选项
X
Y
Z
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
Cl2
HCl
NaCl
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
选项
A
B
C
D
实验
目的
收集气体
制备并检验其漂白性
制备并收集
证明易溶于水，且氨水显碱性
实验
装置

选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将H2S与SO2在集气瓶中混合
瓶内有黄色颗粒产生
SO2具有氧化性
B
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
铝在浓硫酸中产生气泡更快
反应物浓度越大，反应速率越大
C
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl>C