暑假作业07 无机综合题、工艺流程题-【暑假专题复习】2024年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

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1．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

（1）若A是黄色固体单质，则B为 ，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。
（2）若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为 ，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示)。
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。
（2）从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
（6）将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______。
3．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。

回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。
（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。
（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。

（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。
A．镁B．铝C．铜D．铂
（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为 。
（6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子 ml。
4．Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。
（1）当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式 。
（2）当X是氢氧化钠溶液时，C的化学式 。
（3）写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式 。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
（4）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是 (填字母)。
a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe d.Na、Ca
（5）以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是 。
②工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： 。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式： 。
5．自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化_______。
（4）以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。
6．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
（1）下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是 。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
（2）“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为 。
（3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
（4）海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
(一)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
(二)第①步的化学方程式 。
(三)第③步加入的化学试剂为 (填名称)。
7．工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：

（1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有 (写出两条即可)。
（2）滤渣1的成分有 。
（3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号 。
（4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式 。
（5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式 。
（6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。

工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是 。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下 L。
8．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是 。
②写出C→D的化学方程式： 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。
②写出A→B的化学方程式： 。
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。
A． B． C． D． E．
9．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）如图中，X的化学式为 ，从N元素的化合价看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③在下图收集装置中将收集NH3装置补充完整 。

④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式 。
（3）依据X的物质类别推断，X 转化为HNO3的化学反应方程式为 。
（4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 (填选项字母)。
a． HCl b． Na c． H2O d． Cl2
10．从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题；
（1）海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。
（2）步骤（1）中的X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。步骤（1）主要发生反应的离子方程式为 。
（3）检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 。
（4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为 (填化学式)。
（5）步骤（3）发生反应的离子方程式为 。
（6）得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH)2。
(7)写出冶炼金属镁的化学方程式： 。
11．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为 。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、 (填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
②图中曲线所体现的反应规律是 。
12．过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。

回答下列问题：
（1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成 (填写一个环境问题)。
（2）“调节池”加入“溶液”的目的是 。
（3）“氧化池”中与发生反应的离子方程式为 。
（4）“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的 性。
（5）“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 。

（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为 。
13．绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。
（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。
（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
（6）已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。
14．M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：

15.8gM与0.1mlH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体，其体积已折算为标准状况。请回答：
（1）M的组成元素为 ，其化学式为
（2）请写出M与稀硫酸反应的化学方程式
（3）将气体A通入到足量的澄清石灰水中，请写出相应的离子方程式 。
15．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
（3）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。
（4）①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是 。
②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是 。
（5）纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为 ；样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。