暑假作业10 化学反应速率和限度图像与计算题-【暑假专题复习】2024年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

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1．生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应：2CaO+2SO2+O22CaSO4，下列有关说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．将生成的CaSO4及时分离可加快该反应的速率
C．增大O2浓度能加快反应速率
D．达到平衡时，SO2能100%吸收
2．将、和充入某一恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：。反应达到平衡时，下列数据合理的是
A．B．
C．D．
3．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和1mlO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是
A．NO、NO2物质的量相等
B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1
4．将2ml A和2ml B在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，5min时测得C的浓度为，下列说法正确的是
A．5min内，B的平均反应速率为
B．反应时，向容器中通入氢气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C．5min时，A的转化率为10%
D．升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小
5．T℃时，在2L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是
A．10s时反应生成了0.4ml C
B．该反应进行到10s时，消耗了0.4ml A
C．该反应的化学方程式为
D．10s内用B表示的反应速率为
6．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
7．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

通过图示信息可判断该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是 。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。
①该反应的化学方程式为 。
②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为 ；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2ml NO的同时消耗1ml
8．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 ml·L-1·min-1。
②该反应的化学方程式为 。
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， 。

9．反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．0～3s，，则6s时，生成 2.4ml
B．用表示的和用表示的，后者反应快
C．向容器中再充入，的消耗速率将增大
D．当时，反应达到平衡状态
10．某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
11．将2ml A和2ml B在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，5min时测得C的浓度为，下列说法正确的是
A．5min内，B的平均反应速率为
B．反应时，向容器中通入氢气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C．5min时，A的转化率为10%
D．升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小
13．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．Y的平衡转化率为20%
B．平衡状态时，，且不再发生变化
C．0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09
D．若单位时间内生成aX的同时消耗3aZ，则反应达到平衡状态
13．反应，在200℃和℃时，X的物质的量浓度(单位：ml·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是
A．在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B．t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出
14．在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是
A．
B．A的转化率为
C．内B的反应速率为
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
15．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。下列说法正确的是

A．Y表示的物质是
B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为33.3％
D．a、b两点的正反应速率：a>b
16．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中投入一定量的气体A和B发生如下反应：，A和B的物质的量浓度随时间变化如图所示，时生成C的物质的量为。下列说法正确的是

A．若时升高反应温度，增大，减小
B．
C．m点时
D．时容器内的压强为起始压强的
17．在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A．该反应的化学方程式为2NM
B．0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4ml•L-1•min-1
C．t3时，反应达到平衡
D．t1时，N的浓度是M的2倍
18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml·L-1·s-1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
19．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。
②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：
①2s时，生成的物质的量为_______ml，在第4s时，NO的转化率为_______。
②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内同时存在NO、，和
b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器内密度保持不变
20．室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式：
B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、时间/s
0
1
2
3
…
…
实验序号
体积/
温度/
溶液出现浑浊的时间/s
溶液
水
溶液
1
2.0
0.0
2.0
25
2
2.0
0.0
2.0
50
3
1.0
V
2.0
T
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
I
10℃
5
5
10
10s
Ⅱ
10℃
5
10
a
8s
Ⅲ
10℃
5
7
8
s
Ⅳ
30℃
5
5
10
3s
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
时间/min
0
2
4
6
8
10
200℃
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
t℃
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007