湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了习近平总书记指出，恩格斯说“劳动创造了人本身”等内容，欢迎下载使用。
1．习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰中的K2CO3属于电解质
B．豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定
C．大棚薄膜使用的聚氯乙烯的丢弃会造成白色污染
D．pH＜7的雨水均属于酸雨
2．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合如图的是（ ）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨
B．碳酸钠与盐酸反应
C．高温分解CaCO3
D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
3．近年来，利用半导体光催化还原氮气制备氨气的实现引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化（示意图如图所示）。已知：NH3的燃烧为放热反应，下列说法错误的是（ ）
A．该过程涉及光能到化学能的转化
B．此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．该反应证明了氮气的氧化性大于氧气的氧化性
4．下列有关实验操作，不能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是（ ）
A．装置（1）中锌棒上有气体产生，装置（2）中铜棒上有气体产生
B．装置（1）、装置（2）对比，装置（2）化学反应速率快
C．当装置（3）电路中转移1ml电子，负极和正极质量变化之差为0.5g
D．装置（1）中化学能全部转化为热能，装置（2）与（3）中化学能全部转化为电能
7．下列关于硫及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有还原性，可用于漂白织物
B．S具有氧化性，可处理打碎的水银温度计
C．BaSO3难溶于水，可用作钡餐药剂
D．浓硫酸具有脱水性，可使CuSO4•5H2O变白
8．已知I﹣在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O（已知I2遇淀粉变蓝）．探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．由实验①②可知，反应速率v与c（I﹣）成正比
B．由实验①③可知，温度升高可以加快反应速率
C．在I﹣被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能
D．实验④中未见蓝色，可能原因是升高温度溶解氧减少
9．“价﹣类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可以用排空气法收集c
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C．工业上以a、空气、水为原料生产e
D．f属于强电解质
10．以叶蛇纹石[主要成分是Mg6（Si4O10）（OH）8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．操作1为过滤
B．反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC
C．反应3和反应4的副产物可循环利用
D．上述流程中四个反应均为氧化还原反应
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml N2与3ml H2在恒容密闭容器中充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．足量铜与50mL18ml•L﹣1硫酸共热，转移的电子数为0.9NA
C．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
D．标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA
12．煤的间接液化可以合成甲醇，甲醇燃料电池应用广泛．下列有关说法正确的是（ ）
①“气化”：
②催化液化Ⅰ：
③催化液化Ⅱ：
A．
B．ΔH2＜ΔH3
C．OH﹣通过阴离子交换膜从左室进入右室
D．负极的电极反应为
13．实验是学习化学的基础，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．分离碘和氯化铵固体
B．证明金属性：Mg＞Al
C．探究甲烷与氯气在光照条件下可发生反应
D．探究N、C、Si的非金属性
14．SO2的脱除与H2O2的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH﹣和H+并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域O2浓度保持不变）．下列说法不正确的是（ ）
A．电子从a电极经导线流向b电极
B．b电极的电极反应式为：
C．两极参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1：1
D．双极膜中H2O的解离可不断提供OH﹣和H+，故无需补加NaOH
15．化合物a与b的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a与b互为同分异构体
B．b分子可发生氧化反应、还原反应、取代反应，但不能发生加聚反应
C．a的一氯取代物共有2种
D．可用溴水鉴别化合物a和b
16．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2．在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1
B．反应1710s时，放出的O2体积为1.12L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）
D．推测上表中的x为3930
二．解答题（共4小题）
17．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。（14分）
已知：①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响；
③有资料显示，Mn2+是反应过程中的催化剂。
回答下列问题：
Ⅰ．在4mL0.005ml•L﹣1高锰酸钾溶液中加入0.4mL10ml•L﹣1硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1ml•L﹣1草酸和1滴0.1ml•L﹣1MnSO4溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1ml•L﹣1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示：
（1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是 。
（2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是 。
（3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的H2C2O4溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是 。
Ⅱ．某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据：
（4）实验甲、乙研究 （填外界条件）对反应速率的影响；a＝ 。
（5）实验 研究温度对反应速率的影响。
（6）实验 研究催化剂对反应速率的影响。
（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，v（H2C2O4）＝ 。
18．Ⅰ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO2（g）和H2（g）使之发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得各物质的量浓度变化如图甲所示：（12分）
（1）由图可知，H2（g）的浓度随时间的变化为曲线 （填“a”“b”或“c”）；2min内的平均反应速率v（CO2）＝ 。
（2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件．2min时改变的条件可能为： 。
A．升高温度
B．加催化剂
C．减小容器体积，增大压强
D．增大反应物浓度
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v正（CO2）＝3v逆（H2）
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1
d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
（4）5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为 。
Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量（n）、反应温度（T）的关系如图乙所示。
（5）由图可判断该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（6）判断图中n1、n2相对大小：n1 n2。（选填“＜”或“＞”）
19．氨气的催化氧化反应是工业制备硝酸的基础．由氨气为原料合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。（12分）
（1）氨气催化氧化的化学反应方程式： ；
（2）Na2CO3溶液吸收法处理尾气：使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收尾气中NO2可产生硝酸钠，该反应的化学方程式为 ；
（3）氨气催化吸收法处理尾气法：已知8ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比 ；
（4）NaOH溶液吸收NO和NO2法：
已知： 。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后释放的尾气中常量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率．其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和，其离子方程式为 ；
②NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高．其原因是 。
20．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。（14分）
回答下列问题：
（1）N2常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），原因是 。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式为 ，其中氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式为 ；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为 。
（4）吸收塔中通入空气是为了提供（填电子式） 。
（5）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：DDDAB 6-10:DBCCD 11-15:CBCDA 16:D
17解：Ⅰ．（1）根据控制变量法，两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是控制两组实验中反应物浓度相等，
故答案为：控制两组实验中反应物浓度相等；
（2）如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾，所以没有选择加入氯化锰溶液，
故答案为：选择加入氯化锰溶液，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾，所以没有选择加入氯化锰溶液；
（3）根据实验结论，高锰酸钾被草酸还原为锰离子，锰离子可以作反应的催化剂，加快反应速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，故反应速率降低，一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的H2C2O4溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是先加快后减慢，
故答案为：先加快后减慢；
Ⅱ．（4）实验过程中，甲、乙的变量是草酸的浓度不同，所以甲、乙研究草酸的浓度对反应速率的影响，为控制高锰酸钾的浓度相等，混合后溶液的体积必须相等，故a＝2，
故答案为：草酸的浓度；2；
（5）实验过程中，甲、丙的变量是温度，甲、丙研究温度对反应速率的影响，
故答案为：甲、丙；
（6）实验过程中，甲、丁的变量是催化剂，甲、丁研究催化剂对反应速率的影响，
故答案为：甲、丁；
（7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，，，
故答案为：0.003ml•L﹣1•min﹣1。
18．解：（1）反应的物质的量之比等于方程式中系数比，二氧化碳为反应物，随着反应进行物质的量减小，由图可知，图中CO2（g）的浓度随时间的变化为曲线a，H2（g）的浓度随时间的变化为曲线b；2min内的平均反应速率v（CO2）＝ml/（L•min）＝0.05ml/（L•min），
故答案为：b；0.05ml/（L•min）；
（2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件使得二氧化碳和氢气的量在减小，甲醇和水的浓度在增大，可推断出平衡正向移动，则2min时改变的条件可能为：减小容器体积，增大压强，
故答案为：C；
（3）a．v正（CO2）＝3v逆（H2），正逆反应速率不相等，没有到达平衡状态，故a错误；
b．混合气体的质量和体积均不变，混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断到达平衡状态，故b错误；
c．体系中n（CH3OH）：n（H2O）恒为1：1，不能判断反应到达平衡状态，故c错误；
d．混合气体的质量不变，物质的量变化，平均摩尔质量是个变化的量，当平均摩尔质量不随时间的变化而变化时，达到化学平衡状态，故d正确；
故答案为：d；
（4）由图可知，此时容器内二氧化碳、氢气、甲醇、水分别为1.4ml、0.2ml、0.6ml、0.6ml，总的物质的量为2.8ml；根据阿伏加德罗定律可知，此时气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为2.8ml：（2ml+2ml）＝7：10，
故答案为：7：10；
（5）由题给图示可知，升高温度，氢气的转化率减小，平衡逆向移动，因而该反应为放热反应，即ΔH＜0，ΔG＝ΔH—TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应能在低温下自发进行，
故答案为：放热；
（6）在恒容、恒温条件下，增大反应物总量（原料比例相同），相当于加压，平衡向正反应方向进行，H2的平衡转化率增大；读图可知，同在T2时，曲线n2 对应H2的平衡转化率比曲线n1高，所以n2初始充入物质的量多，即n2＞n1，
故答案为：＜。
19解：（1）氨气催化氧化的化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收尾气中NO2可产生硝酸钠，同时生成亚硝酸钠和CO2，该反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2↑，
故答案为：2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2↑；
（3）已知8ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xml、yml，则有方程式①x+y＝7，②2x+4y＝8×3＝24，联立方程①②，解得：x＝2，y＝5，则混合气体中NO和NO2的物质的量之为2：5，
故答案为：2：5；
（4）已知： ，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是NaNO3，吸收后释放的尾气中常量较高的氮氧化物是NO，
故答案为：NaNO3；NO；
（5）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：3HClO+2NO+H2O＝3Cl﹣+2+5H+，
故答案为：3HClO+2NO+H2O＝3Cl﹣+2+5H+；
②NaClO溶液的初始pH越小，H+浓度越多，生成的HClO越多，氧化能力越强，NO转化率越高，
故答案为：溶液的初始pH越小，H+浓度越多，生成的HClO越多，氧化能力越强，NO转化率越高。
20．解：（1）氮的原子序数为7，最外层有五个电子，N2的结构式为N≡N，化学性质稳定，所以常用作保护气，
故答案为：N2中存在N≡N，化学性质稳定；
（2）工业上以氮气和氢气为原料合成氨，反应的化学方程式为：，其中氮元素的化合价从0价降低至﹣3价，
故答案为：；降低；
（3）氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的化学方程催化剂式为：，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为5：4，
故答案为：；5：4；
（4）吸收塔中NO最终可转化为HNO3，一氧化氮发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，氧气的电子式为，
故答案为：；
（5）NO2与NO的物质的量之比不同，化合价变化的总数就会不同，就会出现多种配平结果，当限定了二者的比例为1：1时，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
选项
实验目的
实验操作
A
干燥氨气

B
检验氨气

C
上下移动铜丝，体现绿色化学思想

D
验证铜与浓硫酸反应有CuSO4生成

选项
劳动内容
化学知识
A
常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应
C
用NH4HCO3对农作物施肥
NH4HCO3属于氮肥
D
工业上可用氨水消除燃煤烟气中的SO2
SO2可以与一水合氨反应
编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20℃
0.10ml•L﹣110mL
0.40ml•L﹣15mL
1mL
40s
②
20℃
0.10ml•L﹣110mL
0.80ml•L﹣15mL
1mL
20s
③
50℃
0.10ml•L﹣110mL
0.40ml•L﹣15mL
1mL
5s
④
80℃
0.10ml•L﹣110mL
0.40ml•L﹣15mL
1mL
未见蓝色
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
实验编号
温度/℃
催化剂质量/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
KMnO4溶液褪色所用时间/min
体积/mL
浓度/（ml•L﹣1）
体积/mL
浓度/（ml•L﹣1）
体积/mL
甲
25
0.5
3
0.1
6
0.2
1
10
乙
25
0.5
3
0.1
5
0.2
a
b
丙
50
0.5
3
0.1
6
0.2
1
6
丁
25
0
3
0.1
6
0.2
1
25