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人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物学案设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物学案设计，共28页。学案主要包含了装置分析，进行实验等内容，欢迎下载使用。
钠单质
知识精讲
一．钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质
（1）从原子结构分析钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
（2）跟非金属反应：
①与氧气反应
【实验】 钠和氧气反应的实验
②在氯气中燃烧： (白烟)
③与硫反应：（研磨易爆炸）
（3）与水反应：
现象：浮、游、熔、响、红
浮：钠投入水中并浮在水面上。
游：在水面上向各方迅速游动最后消失。
熔：熔成一个闪亮的小球。
响：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
红：反应后的水溶液使酚酞变红。
反应方程式：，2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
（4）与酸反应：
钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
钠和盐酸反应方程式：2Na+2H+=2 Na++H2↑（氢前金属和酸反应）
（5）与盐溶液反应：
例如：①钠与溶液反应
现象：“浮、游、熔、响”，蓝色浑浊。
（1）
（2）
合并（1）（2）得：
②钠与溶液反应：
【总结】
先考虑钠与水反应生成，再考虑是否与盐反应
3．钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠（海水、盐矿等）的形式存在，其次有。
5．钠的工业制法：
工业用电解熔融的方法制取金属钠：
金属钠的物理性质和用途
例题1、 下列有关钠的叙述中，不正确的是( )
例题2、 2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A.金属锂也可保存在煤油中
B.7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
随练1、 下图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠。下列关于钠的物理性质的叙述中，不正确的是（ ）
随练2、 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
金属钠的化学性质
例题1、 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
例题2、 下列关于钠与水的反应叙述中，不正确的是（ ）
例题3、 将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
例题4、 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
随练1、 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是_______（填序号）。
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
随练2、 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
随练3、 有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，端通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？________________。
（2）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：________________。
（3）有关钠反应的现象是：________________________________。
（4）大试管的溶液中出现的现象：________________________。
（5）装置中液面的变化：大试管内________（填“上升”、“下降”或“不变”下同）；长颈漏斗内________。
随练4、 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( )
钠的化合物
知识精讲
一．钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
化学式
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧的化合价
-2价
无氧化性
-1价（过氧离子）
氧化性和还原性
热稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
钠的常温氧化生成
钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
用于少量制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
转化关系
Na2O2和H2O（或CO2、HCl）反应时，既做氧化剂，又做还原剂，
2．碳酸钠与碳酸氢钠
（1）性质鉴别
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色态
通常以存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末
白色粉末
水溶性
易溶于水（溶于水放热）
溶液呈碱性
溶解度较碳酸钠小（溶解吸热）
溶液呈碱性
热稳定性
稳定，受热不易分解
与盐酸
反应
慢
快
与碱反应
相互
转化
用途
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
二．与的鉴别
1．热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是，另一种试剂是。
2．与酸反应的快慢不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是，另一种是。
3．与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别边振荡边滴加盐酸，开始无气味，一段时间后有气体产生的原溶液为， 另一种为。
4．阴离子种类不同。分别取稀溶液，滴加（或）溶液，产生沉淀的原试剂是， 另一种为。
5．溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大（碱性较强）的原试剂为， 另一种为。
三．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
1．制取NaHCO3
减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
往饱和Na2CO3溶液中通入，过滤得到晶体（）
2．制取（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的(氨碱法)，利用溶解性＜原理，使从溶液中析出：
3．金属钠露置在空气中的变化过程：
四．反应中的少量与过量
1．与溶液反应
（1）少量CO2气体被NaOH溶液吸收发生反应：
（2）当CO2过量时，又发生，两式相加：
即CO2过量时，
2．NaHCO3溶液和澄清石灰水[Ca(OH)2]的反应
（1）NaHCO3溶液（少量）时：
化学方程式：
离子方程式：；
（2）澄清石灰水（少量）时
化学方程式：
离子方程式：
五．对焰色反应的诠释
1．定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象。
（1）属物理现象；（2）焰色：钠（黄色），钾（透过蓝色钴玻璃，紫色）；（3）应用：用于测定金属或金属离子的存在，即鉴定元素的性质。
2．焰色反应实验
（1）用到的仪器或用品：铂丝棒、酒精灯、火柴。
（2）试剂：稀盐酸、待测试剂。
（3）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
烧——取铂丝在酒精灯的外焰烧至与原来火焰颜色相同。
蘸——蘸取待测溶液。
烧——用外焰灼烧，同时观察焰色。
蘸——用盐酸洗净铂丝。
烧——在火焰上烧至无焰色。
氧化钠与过氧化钠
例题1、 下列关于Na2O的说法，不正确的是( )
例题2、 探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是（ ）
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
例题3、 补齐物质与其用途的连线。
随练1、 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。
请回答下列问题：
（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是__________________________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为________________。
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。
随练2、 下列关于过氧化钠与水反应的叙述中，不正确的是（ ）
碳酸钠与碳酸氢钠
例题1、 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
例题2、 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
例题3、 Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：CO32－＋2H＋═CO2＋H2O
B.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－＋CO2═CO32－＋H2O
C.NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋═CO2↑＋H2O
D.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
随练1、 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是（ ）
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
随练2、 下列实验过程不可以达到实验目的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
随练3、 （1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________，反应的化学方程式是________________，选用下图中装置________________（填字母）。
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________。选用下图中装置________________（填字母）。
焰色反应
例题1、 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（ ）
例题2、 建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（ ）
随练1、 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
随练2、 如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的离子方程式________。
附加模块 钠的化合物性质实验
1、 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）若实验Ⅰ左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。
（2）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。
（3）Ⅲ、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与Ⅲ相比，IV的优点是_______（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。
2、 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。
（1）Na2O2易与酸反应，装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________（填字母）。
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．小苏打
d．石灰石
（2）实验时，贾同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。如果发生了反应，反应方程式为________________________。
（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________；
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________。
（4）为进一步达到实验目的，打开________，关闭________，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。
3、 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应）________________，________________。
Ⅰ：加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为________________；现象是________________________________。
某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是________________。
（2）装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为，________
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Na2CO3溶液
c．和NaHCO3溶液
（3）装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________________、________________________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：________________________。
（6）若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，________________________________（请补全实验方案）。
Ⅱ：（7）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含NaHCO3），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式________________________，________________________。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性________________________。
拓展
1、 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
2、 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是( )
3、 实验室中，下列行为不符合要求的是（ ）
4、 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
5、 已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是( )
6、 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A.钠与水反应放出热量
B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
7、 下列过程中不放出热量的是（ ）
8、 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.和酸反应放出CO2的快慢：Na2CO3 ＞NaHCO3
9、 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B.金属钠着火时，可用水来灭火可用
C.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
答案解析
钠单质
金属钠的物理性质和用途
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．钠的密度比水小，在水中反应时，浮在水面上，故A正确；
B．钠和水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故B正确；
C．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故C正确；
D．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，具有极强的还原性，不具有氧化性，故D错误
例题2、
【答案】 A
【解析】 A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，故A错误；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml，锂的质子数为3，则7g Li中所含质子的物质的量为3ml，故B正确；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应，金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂，则金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法，故D正确。
随练1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
金属钠的化学性质
例题1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题4、
【答案】 B
【解析】 A．黑色固体能燃烧，根据元素守恒知，该黑色物质为C，故A正确；
B．氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化钡不反应，所以白色固体不是氧化钠，故B错误；
C．通过以上分析知，该反应中Na失电子作还原剂，则二氧化碳得电子作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．Na能在二氧化碳灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，故D正确；
随练1、
【答案】 （1）A，B，C
（2）NaOH
（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 （1）用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶
（2）2Na＋MgSO4＋2H2O═Mg（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
（3）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
（4）下层溶液出现白色絮状沉淀
（5）下降；上升
【解析】 （1）钠为化学危险品，需用镊子从试剂瓶中取用，用不完的钠要放回愿瓶，
（2）钠与MgSO4溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与MgSO4溶液反应，所以反应方程式为：2Na＋MgSO4＋2H2O═Mg（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；
（3）钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，所以在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，所以钠在水中会熔成小球；钠和FeSO4溶液中溶剂反应生成氢气，所以生成的氢气推动钠上浮至煤油层；
（4）氢氧化钠与MgSO4溶液反应生成白色的沉淀；
（5）该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升，
随练4、
【答案】 A
【解析】 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。
钠的化合物
氧化钠与过氧化钠
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．Na2O能与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH，生成氢氧化钠，故B正确；
C．Na2O能与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O，故C正确；
D．Na2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3，没有氧气，故D错误。
例题2、
【答案】 D
【解析】 A．①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①、④中都生成气体均为氧气，为氧化还原反应，分别生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反应，故B正确；
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，则产生气体的量不同，故C正确；
D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
例题3、
【答案】
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 （1）有大量气泡产生，使带火星的木条复燃；溶液先变红后褪色
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】 （1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；氧气能使带火星的木条复燃；反应后的溶液有氢氧化钠溶液，使酚酞变红，强氧化性使红色褪去；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
碳酸钠与碳酸氢钠
例题1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 B
【解析】 A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
例题3、
【答案】 A
【解析】 A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：CO32－＋2CH3COOH═CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A错误；
B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH－＋CO2═CO32－＋H2O，故B正确；
C．NaHCO3碱性弱，并且可消耗盐酸，所以NaHCO3可用治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3－＋H＋═CO2＋H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以可以做发酵粉，故D正确；
随练1、
【答案】 C
【解析】 A．Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B．NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；
C．根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量，NaHCO3的物质的量，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；
D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。
随练2、
【答案】 D
【解析】 A．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，证明铁离子被还原，说明维生素具有还原性，故A正确；
B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故B正确；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色，证明碘离子被铁离子氧化，所以氧化性：Fe3＋＞I2，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3 都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
随练3、
【答案】 （1）加热；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋HO2；B
（2）通入足量CO2；Na2CO3＋CO3＋H2O＝2NaHCO3；A
【解析】 暂无解析
焰色反应
例题1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）焰色反应；物理
（2）3ClO3－＋2H＋═ClO4－＋H2O＋2ClO2↑
【解析】 （1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；
（2）浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到＋7价即高氯酸根，所以离子方程式为：3ClO3－＋2H＋═ClO4－＋H2O＋2ClO2↑。
附加模块 钠的化合物性质实验
1、
【答案】 （1）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）Na2CO3
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；C
（4）NaHCO3；Na2CO3
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 （1）b，c
（2）III中固体颜色变化；2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）①除去气体中未反应的二氧化碳、可能存在的水
②水蒸气可以与过氧化钠反应产生氧气
（4）K2；K1；加入一定量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊
【解析】 （1）盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
（2）实验时，甲同学认为打开K2、关闭K1，通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；如果二氧化碳与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2；
（3）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的；
（4）若要最终达到实验目的，要防止水蒸气和过氧化钠反应，故应打开K2，关闭K1，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。
3、
【答案】 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；4Na＋O2＝2Na2O
Ⅰ．2Na＋O2Na2O2；火焰呈黄色，放出大量的热，生成淡黄色固体
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）c
（3）浓硫酸
（4）步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃
（5）
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验CO32－的方法即可）
Ⅱ：（7）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，HA＋NaHCO3NaA＋CO2↑＋H2O；Na2CO3；NaHCO3
【解析】 钠在空气中氧化生成氧化钠，遇到水生成氢氧化钠和氢气反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，4Na＋O2＝2Na2O；
Ⅰ．Na在氧气中燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，火焰呈黄色，放出大量的热，生成淡黄色固体；
（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，也不能吸收氯化氢，所以不选，氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以不选，所以装置②中的试剂是c；
（3）对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；
（4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
（5）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，电子转移情况为：；
（6）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验CO32－的方法即可；
Ⅱ：（7）蒸馒头时加入膨松剂（主要含NaHCO3），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好的原因是生成二氧化碳使馒头变得松软，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，HA＋NaHCO3NaA＋CO2↑＋H2O；Na2CO3比NaHCO3的热稳定性好。
拓展
1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 D
【解析】 A．钠的硬度较小，能用小刀切割，故A正确；
B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．钠的密度小于水，能浮在水面上，故C正确；
D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误。
3、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
4、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
5、
【答案】 D
【解析】 A．Na2O属于碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故A正确；
B．Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故B正确；
C．Na2O属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸钠和水，故C正确；
D．Na2O属于碱性氧化物，与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，故D错误
6、
【答案】 C
【解析】 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气并且放出热量，故A正确；
B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；
C．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，而不是生成了Na2O2，故C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，故D正确。
7、
【答案】 B
【解析】 A．碳酸钠固体易溶于水，溶解时放热，故A错误；
B．碳酸氢钠固体溶解时吸热热量，故B正确；
C．钠与水的反应时放出大量的热，属于放热反应，故C错误；
D．过氧化钠与水反应属于放热反应，故D错误．
8、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
9、
【答案】 B
【解析】 暂无解实验
常温
加热
实验操作
实验操作
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开一部分，观察金属钠
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大小的钠块，迅速放到热坩埚中，继续加热片刻，待钠熔化后，立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象
切开后，金属钠呈银白色金属光泽，新切开后光亮的表面迅速变暗
钠受热后先熔化，后迅速反应，黄色火焰，生成淡黄色固体
发生反应
（或点燃）
产物
Na2O，白色固体
Na2O2，淡黄色固体
总结
①金属钠很软；②钠性质活泼，在常温下和加热（或点燃）条件下均易和O2反应，但条件不同，反应不同③热稳定性：Na2O2＞Na2O。
A.密度比水小
B.能与水发生化学反应
C.少量金属钠应该保存在煤油中
D.具有氧化性
A.金属钠很软，可用刀切割
B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度比煤油小
D.金属钠是银白色的
A.密度比水小
B.具有氧化性
C.能与水发生化学反应
D.可保存在煤油中
A.钠浮在水面上
B.钠体现氧化性
C.生成碱性物质
D.生成可燃性气体
A.CuSO4
B.NaOH
C.K2SO4
D.HCl
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
A.钠浮在液面上
B.有无色无味的气体产生
C.有爆鸣声
D.水溶液变为蓝色
A.
B.
C.
D.
A.属于碱性氧化物
B.能与水反应生成对应的碱
C.能与酸反应生成盐和水
D.能与CO2反应生成盐和氧气
A.反应剧烈
B.放出大量的热
C.反应生成可燃性气体
D.反应生成能使带火星的木条复燃的气体
A.均为白色固体
B.受热易分解
C.其水溶液均显碱性
D.均能与硫酸反应
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
A.A
B.B
C.C
D.D
A.NaCl、KCl
B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl
D.K2CO3、CaCl2
A.彩烟是一种纯净物
B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D.拉烟原理与焰色试验的原理相同
A.黄色
B.黄绿色
C.紫色
D.红棕色
A.金属钠保存在煤油中
B.浓盐酸需密闭保存
C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中
D.过氧化钠需保持干燥密闭保存
A.硬度较小
B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小
D.在氧气中燃烧生成白色固体
A.在通风橱内制备有毒气体
B.金属钠着火用沙土盖灭
C.闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔
D.将用剩的化学药品直接倒入下水道
A.煤油
B.干燥沙土
C.氢氧化钠溶液
D.水
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
A.碳酸钠固体中加少量水
B.碳酸氢钠固体中加少量水
C.钠与水的反应
D.过氧化钠与水反应
钠单质
知识精讲
一．钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质
（1）从原子结构分析钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
（2）跟非金属反应：
①与氧气反应
【实验】 钠和氧气反应的实验
②在氯气中燃烧： (白烟)
③与硫反应：（研磨易爆炸）
（3）与水反应：
现象：浮、游、熔、响、红
浮：钠投入水中并浮在水面上。
游：在水面上向各方迅速游动最后消失。
熔：熔成一个闪亮的小球。
响：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
红：反应后的水溶液使酚酞变红。
反应方程式：，2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
（4）与酸反应：
钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
钠和盐酸反应方程式：2Na+2H+=2 Na++H2↑（氢前金属和酸反应）
（5）与盐溶液反应：
例如：①钠与溶液反应
现象：“浮、游、熔、响”，蓝色浑浊。
（1）
（2）
合并（1）（2）得：
②钠与溶液反应：
【总结】
先考虑钠与水反应生成，再考虑是否与盐反应
3．钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠（海水、盐矿等）的形式存在，其次有。
5．钠的工业制法：
工业用电解熔融的方法制取金属钠：
金属钠的物理性质和用途
例题1、 下列有关钠的叙述中，不正确的是( )
例题2、 2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（97岁的Mr．Gdenugh）、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3．下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）
A.金属锂也可保存在煤油中
B.7g Li中所含质子的物质的量为3ml
C.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
随练1、 下图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠。下列关于钠的物理性质的叙述中，不正确的是（ ）
随练2、 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
金属钠的化学性质
例题1、 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
例题2、 下列关于钠与水的反应叙述中，不正确的是（ ）
例题3、 将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
例题4、 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
随练1、 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是_______（填序号）。
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
随练2、 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
随练3、 有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，端通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？________________。
（2）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：________________。
（3）有关钠反应的现象是：________________________________。
（4）大试管的溶液中出现的现象：________________________。
（5）装置中液面的变化：大试管内________（填“上升”、“下降”或“不变”下同）；长颈漏斗内________。
随练4、 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( )
钠的化合物
知识精讲
一．钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
化学式
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧的化合价
-2价
无氧化性
-1价（过氧离子）
氧化性和还原性
热稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
钠的常温氧化生成
钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
用于少量制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
转化关系
Na2O2和H2O（或CO2、HCl）反应时，既做氧化剂，又做还原剂，
2．碳酸钠与碳酸氢钠
（1）性质鉴别
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色态
通常以存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末
白色粉末
水溶性
易溶于水（溶于水放热）
溶液呈碱性
溶解度较碳酸钠小（溶解吸热）
溶液呈碱性
热稳定性
稳定，受热不易分解
与盐酸
反应
慢
快
与碱反应
相互
转化
用途
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
二．与的鉴别
1．热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是，另一种试剂是。
2．与酸反应的快慢不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是，另一种是。
3．与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别边振荡边滴加盐酸，开始无气味，一段时间后有气体产生的原溶液为， 另一种为。
4．阴离子种类不同。分别取稀溶液，滴加（或）溶液，产生沉淀的原试剂是， 另一种为。
5．溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大（碱性较强）的原试剂为， 另一种为。
三．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
1．制取NaHCO3
减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
往饱和Na2CO3溶液中通入，过滤得到晶体（）
2．制取（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的(氨碱法)，利用溶解性＜原理，使从溶液中析出：
3．金属钠露置在空气中的变化过程：
四．反应中的少量与过量
1．与溶液反应
（1）少量CO2气体被NaOH溶液吸收发生反应：
（2）当CO2过量时，又发生，两式相加：
即CO2过量时，
2．NaHCO3溶液和澄清石灰水[Ca(OH)2]的反应
（1）NaHCO3溶液（少量）时：
化学方程式：
离子方程式：；
（2）澄清石灰水（少量）时
化学方程式：
离子方程式：
五．对焰色反应的诠释
1．定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象。
（1）属物理现象；（2）焰色：钠（黄色），钾（透过蓝色钴玻璃，紫色）；（3）应用：用于测定金属或金属离子的存在，即鉴定元素的性质。
2．焰色反应实验
（1）用到的仪器或用品：铂丝棒、酒精灯、火柴。
（2）试剂：稀盐酸、待测试剂。
（3）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
烧——取铂丝在酒精灯的外焰烧至与原来火焰颜色相同。
蘸——蘸取待测溶液。
烧——用外焰灼烧，同时观察焰色。
蘸——用盐酸洗净铂丝。
烧——在火焰上烧至无焰色。
氧化钠与过氧化钠
例题1、 下列关于Na2O的说法，不正确的是( )
例题2、 探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是（ ）
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
例题3、 补齐物质与其用途的连线。
随练1、 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。
请回答下列问题：
（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是__________________________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为________________。
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。
随练2、 下列关于过氧化钠与水反应的叙述中，不正确的是（ ）
碳酸钠与碳酸氢钠
例题1、 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
例题2、 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
例题3、 Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：CO32－＋2H＋═CO2＋H2O
B.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－＋CO2═CO32－＋H2O
C.NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋═CO2↑＋H2O
D.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
随练1、 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是（ ）
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
随练2、 下列实验过程不可以达到实验目的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
随练3、 （1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________，反应的化学方程式是________________，选用下图中装置________________（填字母）。
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________，反应的化学方程式是________________。选用下图中装置________________（填字母）。
焰色反应
例题1、 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（ ）
例题2、 建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（ ）
随练1、 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
随练2、 如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的离子方程式________。
附加模块 钠的化合物性质实验
1、 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）若实验Ⅰ左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。
（2）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。
（3）Ⅲ、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与Ⅲ相比，IV的优点是_______（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。
2、 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。
（1）Na2O2易与酸反应，装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________（填字母）。
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．小苏打
d．石灰石
（2）实验时，贾同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。如果发生了反应，反应方程式为________________________。
（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。
①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________；
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________。
（4）为进一步达到实验目的，打开________，关闭________，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。
3、 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应）________________，________________。
Ⅰ：加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为________________；现象是________________________________。
某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是________________。
（2）装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为，________
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Na2CO3溶液
c．和NaHCO3溶液
（3）装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________________________、________________________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：________________________。
（6）若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，________________________________（请补全实验方案）。
Ⅱ：（7）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含NaHCO3），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式________________________，________________________。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性________________________。
拓展
1、 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
2、 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是( )
3、 实验室中，下列行为不符合要求的是（ ）
4、 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
5、 已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是( )
6、 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A.钠与水反应放出热量
B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
7、 下列过程中不放出热量的是（ ）
8、 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.和酸反应放出CO2的快慢：Na2CO3 ＞NaHCO3
9、 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B.金属钠着火时，可用水来灭火可用
C.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
答案解析
钠单质
金属钠的物理性质和用途
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．钠的密度比水小，在水中反应时，浮在水面上，故A正确；
B．钠和水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故B正确；
C．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故C正确；
D．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，具有极强的还原性，不具有氧化性，故D错误
例题2、
【答案】 A
【解析】 A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，故A错误；
B．Li的摩尔质量为7g/ml，7gLi的物质的量为1ml，锂的质子数为3，则7g Li中所含质子的物质的量为3ml，故B正确；
C．金属锂是活泼金属，能与大部分非金属单质、水等物质反应，金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D．金属锂与金属钠均是活泼金属，钠的活泼性大于锂，则金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法，故D正确。
随练1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
金属钠的化学性质
例题1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题4、
【答案】 B
【解析】 A．黑色固体能燃烧，根据元素守恒知，该黑色物质为C，故A正确；
B．氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化钡不反应，所以白色固体不是氧化钠，故B错误；
C．通过以上分析知，该反应中Na失电子作还原剂，则二氧化碳得电子作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．Na能在二氧化碳灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，故D正确；
随练1、
【答案】 （1）A，B，C
（2）NaOH
（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 （1）用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶
（2）2Na＋MgSO4＋2H2O═Mg（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
（3）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
（4）下层溶液出现白色絮状沉淀
（5）下降；上升
【解析】 （1）钠为化学危险品，需用镊子从试剂瓶中取用，用不完的钠要放回愿瓶，
（2）钠与MgSO4溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与MgSO4溶液反应，所以反应方程式为：2Na＋MgSO4＋2H2O═Mg（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；
（3）钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，所以在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，所以钠在水中会熔成小球；钠和FeSO4溶液中溶剂反应生成氢气，所以生成的氢气推动钠上浮至煤油层；
（4）氢氧化钠与MgSO4溶液反应生成白色的沉淀；
（5）该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升，
随练4、
【答案】 A
【解析】 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。
钠的化合物
氧化钠与过氧化钠
例题1、
【答案】 D
【解析】 A．Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．Na2O能与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH，生成氢氧化钠，故B正确；
C．Na2O能与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O，故C正确；
D．Na2O与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3，没有氧气，故D错误。
例题2、
【答案】 D
【解析】 A．①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①、④中都生成气体均为氧气，为氧化还原反应，分别生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反应，故B正确；
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，则产生气体的量不同，故C正确；
D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
例题3、
【答案】
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 （1）有大量气泡产生，使带火星的木条复燃；溶液先变红后褪色
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】 （1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；氧气能使带火星的木条复燃；反应后的溶液有氢氧化钠溶液，使酚酞变红，强氧化性使红色褪去；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
碳酸钠与碳酸氢钠
例题1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 B
【解析】 A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
例题3、
【答案】 A
【解析】 A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：CO32－＋2CH3COOH═CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A错误；
B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH－＋CO2═CO32－＋H2O，故B正确；
C．NaHCO3碱性弱，并且可消耗盐酸，所以NaHCO3可用治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3－＋H＋═CO2＋H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以可以做发酵粉，故D正确；
随练1、
【答案】 C
【解析】 A．Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B．NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；
C．根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量，NaHCO3的物质的量，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；
D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。
随练2、
【答案】 D
【解析】 A．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，证明铁离子被还原，说明维生素具有还原性，故A正确；
B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，根据产生气泡快慢可比较金属镁和铝的活泼性，故B正确；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色，证明碘离子被铁离子氧化，所以氧化性：Fe3＋＞I2，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3 都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
随练3、
【答案】 （1）加热；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋HO2；B
（2）通入足量CO2；Na2CO3＋CO3＋H2O＝2NaHCO3；A
【解析】 暂无解析
焰色反应
例题1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
随练2、
【答案】 （1）焰色反应；物理
（2）3ClO3－＋2H＋═ClO4－＋H2O＋2ClO2↑
【解析】 （1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；
（2）浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到＋7价即高氯酸根，所以离子方程式为：3ClO3－＋2H＋═ClO4－＋H2O＋2ClO2↑。
附加模块 钠的化合物性质实验
1、
【答案】 （1）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）Na2CO3
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；C
（4）NaHCO3；Na2CO3
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 （1）b，c
（2）III中固体颜色变化；2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）①除去气体中未反应的二氧化碳、可能存在的水
②水蒸气可以与过氧化钠反应产生氧气
（4）K2；K1；加入一定量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊
【解析】 （1）盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
（2）实验时，甲同学认为打开K2、关闭K1，通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；如果二氧化碳与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2；
（3）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的；
（4）若要最终达到实验目的，要防止水蒸气和过氧化钠反应，故应打开K2，关闭K1，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。
3、
【答案】 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；4Na＋O2＝2Na2O
Ⅰ．2Na＋O2Na2O2；火焰呈黄色，放出大量的热，生成淡黄色固体
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）c
（3）浓硫酸
（4）步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃
（5）
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验CO32－的方法即可）
Ⅱ：（7）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，HA＋NaHCO3NaA＋CO2↑＋H2O；Na2CO3；NaHCO3
【解析】 钠在空气中氧化生成氧化钠，遇到水生成氢氧化钠和氢气反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，4Na＋O2＝2Na2O；
Ⅰ．Na在氧气中燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，火焰呈黄色，放出大量的热，生成淡黄色固体；
（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，也不能吸收氯化氢，所以不选，氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以不选，所以装置②中的试剂是c；
（3）对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；
（4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
（5）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，电子转移情况为：；
（6）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验CO32－的方法即可；
Ⅱ：（7）蒸馒头时加入膨松剂（主要含NaHCO3），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好的原因是生成二氧化碳使馒头变得松软，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，HA＋NaHCO3NaA＋CO2↑＋H2O；Na2CO3比NaHCO3的热稳定性好。
拓展
1、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 D
【解析】 A．钠的硬度较小，能用小刀切割，故A正确；
B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．钠的密度小于水，能浮在水面上，故C正确；
D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误。
3、
【答案】 D
【解析】 暂无解析
4、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
5、
【答案】 D
【解析】 A．Na2O属于碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故A正确；
B．Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故B正确；
C．Na2O属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸钠和水，故C正确；
D．Na2O属于碱性氧化物，与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，故D错误
6、
【答案】 C
【解析】 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气并且放出热量，故A正确；
B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；
C．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，而不是生成了Na2O2，故C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，故D正确。
7、
【答案】 B
【解析】 A．碳酸钠固体易溶于水，溶解时放热，故A错误；
B．碳酸氢钠固体溶解时吸热热量，故B正确；
C．钠与水的反应时放出大量的热，属于放热反应，故C错误；
D．过氧化钠与水反应属于放热反应，故D错误．
8、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
9、
【答案】 B
【解析】 暂无解实验
常温
加热
实验操作
实验操作
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开一部分，观察金属钠
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大小的钠块，迅速放到热坩埚中，继续加热片刻，待钠熔化后，立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象
切开后，金属钠呈银白色金属光泽，新切开后光亮的表面迅速变暗
钠受热后先熔化，后迅速反应，黄色火焰，生成淡黄色固体
发生反应
（或点燃）
产物
Na2O，白色固体
Na2O2，淡黄色固体
总结
①金属钠很软；②钠性质活泼，在常温下和加热（或点燃）条件下均易和O2反应，但条件不同，反应不同③热稳定性：Na2O2＞Na2O。
A.密度比水小
B.能与水发生化学反应
C.少量金属钠应该保存在煤油中
D.具有氧化性
A.金属钠很软，可用刀切割
B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度比煤油小
D.金属钠是银白色的
A.密度比水小
B.具有氧化性
C.能与水发生化学反应
D.可保存在煤油中
A.钠浮在水面上
B.钠体现氧化性
C.生成碱性物质
D.生成可燃性气体
A.CuSO4
B.NaOH
C.K2SO4
D.HCl
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
A.钠浮在液面上
B.有无色无味的气体产生
C.有爆鸣声
D.水溶液变为蓝色
A.
B.
C.
D.
A.属于碱性氧化物
B.能与水反应生成对应的碱
C.能与酸反应生成盐和水
D.能与CO2反应生成盐和氧气
A.反应剧烈
B.放出大量的热
C.反应生成可燃性气体
D.反应生成能使带火星的木条复燃的气体
A.均为白色固体
B.受热易分解
C.其水溶液均显碱性
D.均能与硫酸反应
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
A.A
B.B
C.C
D.D
A.NaCl、KCl
B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl
D.K2CO3、CaCl2
A.彩烟是一种纯净物
B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D.拉烟原理与焰色试验的原理相同
A.黄色
B.黄绿色
C.紫色
D.红棕色
A.金属钠保存在煤油中
B.浓盐酸需密闭保存
C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中
D.过氧化钠需保持干燥密闭保存
A.硬度较小
B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小
D.在氧气中燃烧生成白色固体
A.在通风橱内制备有毒气体
B.金属钠着火用沙土盖灭
C.闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔
D.将用剩的化学药品直接倒入下水道
A.煤油
B.干燥沙土
C.氢氧化钠溶液
D.水
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
A.碳酸钠固体中加少量水
B.碳酸氢钠固体中加少量水
C.钠与水的反应
D.过氧化钠与水反应
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