河南省许昌市高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学 Word版含答案

这是一份河南省许昌市高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学 Word版含答案，共13页。试卷主要包含了下列说法中，正确的有个等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列有关含氮物质的化学用语正确的是（ ）
A．的结构式：N=NB．中子数为7的氮原子：N
C．的结构示意图：D．的电子式：
2．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．为0.6，O2为0.4B．为0.8
C．为0.7D．、均为0.3
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标况下，22.4L、、均含有个分子
B．1所含的质子数和电子数都为10
C．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3
D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成
4．下列说法中，正确的有个 （ ）
①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成
②同位素的性质完全相同
③两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
④气体单质分子中一定含有共价键
⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液
⑥决定反应速率的主要因素是反应物本性
⑦同温同压下，等物质的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)时，放出的能量相同
A．5B．4C．3D．2
5．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时，含的溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中
D．海水资源的综合利用涉及晒盐、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应
6．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变； ④恒温恒容时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；
⑦正反应速率v(H2)=0.6ml/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4ml/(L•min)
A．全部 B．只有①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有①②③⑤⑥⑦
7．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
8．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应
B．“酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂
C．“还原”时发生反应离子方程式为：
D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高
9．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置可实现由化学能向电能的转化 B．a极为正极，发生还原反应
C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过) D．当外电路通过4 ml e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下)
10．反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A．时， B．时，溶液中剩余物质的量为
C．内， D．时，
11．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
12．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．可通过电解氯化镁溶液来获得单质
B．步骤①的操作是先通入足量的
C．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大
D．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质
13．铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应
B．电池工作时，电解质溶液保持不变
C．负极的电极反应式为
D．硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。
14．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液
C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
15．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH
二．非选择题（共4小题,共55分）
（12分）16．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料：
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml CO2和3mlH2，一定条件下发生反应：。测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示：
①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”、“ 0.0375 ml·L-1·min-1 （2分） 0.375 （2分）
(2)BD
(3) 负 CH3OCH3- 12e-+16OH-=2+11H2O （3分） 11.2 （2分）
（14分）17．(1)-1
(2) SiO2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
(3) （3分） [Al(OH)4]-
(4)Na2CO3
(5)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl （3分）
(6)0.148 g （2分）
（15分）18．(1) 干燥管 （3分） 浓氨水 d→c→f→e→i （2分）
(2) 排出装置内的空气，以防对实验产生干扰 （3分） 强氧化性、酸性
从无色变为红棕色 2NO+O2＝2NO2 尾气处理，防止污染空气
（14分）19．(1)
(2) （3分）
(3) 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强
(4) （3分）
(5)一
(6)28 （2分）