第4单元自然界的水专题一本章知识梳理课件人教版

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第四单元 自然界的水专题一 本章知识梳理思维导图考纲要求1. 水的组成 (认识)2. 硬水与软水的区别(知道)3. 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 (认识)4. 水对生命活动的重大意义 (认识)5. 水是宝贵的自然资源 (认识)6. 树立保护水资源和节约用水的意识 (内化)7. 处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性以及处理的一 般性原则 (认识)8. 典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 (认识)9. 化学在环境监测与环境保护中的重要作用 (认识)10. 纯净物和混合物、单质和化合物 (理解)考纲要求11. 能从元素组成上认识氧化物 (认识)12. 能说出几种常见元素的化合物 (知道)13. 用化学式表示某些常见物质的组成 (认识)14. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简 单计算 (理解)15. 能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量 (认 识)16. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 (独立操作)17. 熟记常见元素化合价，根据化合价写出常见元素化合 物的化学式 (理解)知识梳理一、水的净化方法 自然界的水因含有许多物质和细菌，所以是___，不宜直接饮用，针对水质的不同，需对水进行净化处理，常用的水的净化方法有：_____、_____、_____、______等。(1)沉淀：分为静置沉淀和吸附沉淀。静置沉淀是将水静置一段时间，使水中的一些不溶性固体杂质自然沉降下来。吸附沉淀是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。(2)过滤：除去水中_______杂质的方法。混合物沉淀过滤吸附蒸馏不溶性知识梳理(3)吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可吸附溶于水中的有异味或有颜色的物质。(4)蒸馏：除去水中______杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可看作纯净物。如果水中含有细菌和病菌，可放入适量的药物进行杀菌、消毒，如：漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯(ClO2)等。可溶性知识梳理二、过滤和蒸馏过滤：(1)适用范围：能将液体与不溶于该液体的固体相分离，如除去水中的不溶性杂质、粗盐提纯等。(2)过滤装置：如图Z4-1-1所示。(3)过滤操作要点：“一贴”，____紧贴_______，中间不留气泡；“二低”，____的边缘低于____的边缘，______面低于_________；“三靠”，玻璃棒斜靠在三层滤纸一侧，倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁。(4)造成滤液浑浊的可能原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内液面高于滤纸边缘；烧杯或漏斗不干净等。(5)如果经过过滤后得到的液体仍然浑浊，应该重新过滤。滤纸漏斗内壁滤纸漏斗漏斗內液滤纸的边缘知识梳理(4)造成滤液浑浊的可能原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内液面高于滤纸边缘；烧杯或漏斗不干净等。(5)如果经过过滤后得到的液体仍然浑浊，应该重新过滤。2. 蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏在工业生产中和实验室里有着广泛的应用，蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。知识梳理三、硬水与软水硬水：含有较多_____________化合物的水。 软水：不含或含较少_______________化合物的水。 鉴别方法：用_______，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 硬水软化的方法：__________。四、氢气的性质物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的____。2. 可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生_______火焰，燃烧产物是____(氢气+氧气 水)，被认为是最清洁的燃料。可溶性钙、镁可溶性钙、镁肥皂水蒸馏或煮沸小淡蓝色水知识梳理3. 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。 检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口并向下靠近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果听到轻微的声音，说明氢气较纯。五、电解水实验知识梳理现象：①电极上有气泡产生；②试管内液面下降；③与负极相连的试管中气体体积大，与正极相连的试管中气体体积小，体积比约为2∶ 1。2. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。3. 结论：①水在通电的条件下发生了分解反应生成____和_____，反应的文字表达式为：_______________；②说明水是由_______和_______组成的。氢气氧气氢元素氧元素知识梳理六、物质的分类单质：由同种元素组成的______。如氢气中只含有氢元素，这样的纯净物是单质。2. 化合物：由不同种元素组成的_______。如水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的纯净物，碳酸钠(Na2CO3)是由钠、碳、氧三种不同元素组成的纯净物，它们都是化合物。纯净物纯净物知识梳理3. 氧化物：由___种元素组成的化合物中，其中一种元素是____元素的叫做氧化物。如氧化钙(CaO)。4. 纯净物与混合物的关系：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。故混合物是由不同种纯净物混合而成的。七、爱护水资源水体污染源主要有________、________和________。2. 爱护水资源：一方面要________，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水；另一方面要_____________，工业上通过对污染的水做处理，使之符合排放标准，农业上合理使用化肥和农药，生活污水集中处理后再排放。两氧工业污染农业污染生活污染节约用水防止水体污染知识梳理八、化学式概念：用________和____表示物质____的式子。化学式表示的意义：以水的化学式H2O为例，H2O表示的意义如下：3. 化学式前面的数字的含义：表示__________。例如：5H2O表示5个水分子。4. 元素符号右下角数字的含义：表示___________________________。例如；CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。元素符号数字组成分子的个数一个分子中所含该元素的原子个数知识梳理九、化合价化合价是元素的一种性质，表示__________________。2. 原子团(根)：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团(也叫根)，如OH-、CO32- 等。原子团(根)也有化合价，如OH-为-1价， CO32- 为-2价等。3. 元素化合价规律：(1)化合价有正价和负价之分：①在化合物里氧元素通常为___价，氢元素通常为___价；②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显__价；③一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；(2)在化合物里，正、负化合价的代数和等于___。(3)在单质中，元素的化合价为____。原子之间相互化合的数目-2+1正负零零知识梳理十、有关化学式的计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr。根据化学式可以进行以下各种计算。计算相对分子质量。2. 计算物质组成元素的质量比： 例如：硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比为：(1×2)∶32∶(16×4)=2∶32∶64=1∶16∶32。 小结：物质中各元素质量比=各元素的相对原子质量总和(相对原子质量×原子个数)之比。知识梳理3. 计算物质中某元素的质量分数：例如：求水(H2O)中氧元素的质量分数。(1)根据化学式计算水(H2O)的相对分子质量：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18；(2)计算氧元素的质量分数： ×100= ×100%≈88.9％。