高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案，共19页。

氧化还原反应方程式的配平
知识精讲
一．氧化还原的配平
氧化还原反应的配平，依据得失电子守恒，化合价升降相等为基本原则，结合元素守恒或电荷守恒，对反应进行配平。
1．配平原则
2．配平步骤
（1）标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，标出变价情况
（2）在相应的化学式前加计量数，使化合价升降价数相等（注意物质化学式的下角标）
（3）利用元素守恒（观察法）先配平与变价元素相关的物质，再配平其他元素相关物质
（4）检查，已配平的方程式要满足得失电子守恒、原子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。
【注意】
1）利用元素守恒，配平物质时，必要时需补充酸、碱、H2O、盐等物质。
2）离子反应进行电荷守恒时，需观察反应环境，酸性—H+，碱性—OH-，中性—H2O
3）配平后，将单线改成双线，标记反应条件和“↓”“↑”。
3．配平方法
（1）正向配平法——在反应物中找到物质中的变价元素
【例】反应物中的变价元素分别为Mn和S
①—电子守恒
②—元素守恒
（2）逆向配平法—在产物中找到变价元素
_____KMnO4＋_____HCl＝___KCl＋____MnCl2＋_____Cl2＋________H2O
①—电子守恒
②—元素守恒
（3）综合配平法
①—电子守恒
②—元素守恒
（4）缺项配平法
缺项物质一般不影响氧化还原的基本判断，先确定含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒和反应环境推理未知物。
_____Ce3＋＋_____H2O2＋_____H2O=_____Ce（OH）4↓＋________
①—先判断价态变化，标记变价元素，电子守恒配平含变价元素的物质
可以比较快速地找到Ce元素由+3升到+4，推理H2O2中O元素由-1降到-2
②—电荷守恒（反应前后的电性相同，电荷相等）
③—元素守恒
4．【总结】
氧化还原配平遵循的原则—电子守恒、元素守恒、和电荷守恒。
步骤：首先判断变价元素，配平含变价元素的物质，再依据元素或电荷守恒配平其他物质。
氧化还原反应配平
例题1、 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。
反应①为：____Na2Cr2O7＋____HCl→____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋____，氧化剂________，氧化产物________。
反应⑥为：____ClO3－＋____CrO2－＋____→____Cl－＋____CrO42－＋____H2O，还原剂________，还原产物________。
（2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）________。
例题2、 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，反应如下：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－＝____Fe3O4＋____H2O。下列分析不正确的是( )
A.Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成
B.反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂
C.从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D.Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水
随练1、 图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式A________________，B________________，C________________，D________________，用单线桥发标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目________________________（直接在已写方程式上标，不必另写方程式）。
随练2、 在反应中，若，，则M的化学式为（ ）
氧化还原反应方程式书写
例题1、 某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42－产生。
①证明产物中含SO42－的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
②产生SO42－的原因是________。
随练1、 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是_____________________（写化学式）。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，
请按要求回答问题：
①在反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2中盐酸表现的性质为________；
②写出反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O的离子方程式________；
③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：
________KMnO4＋________HCl＝________KCl＋________MnCl2＋________Cl2＋________H2O
③中反应的还原剂为________被还原的元素为________还原产物为________
附加模块一 氧化还原反应方程式的配平
1．
2．
3．配平下列方程式
（1）____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
（2）____P＋____FeO＋____CaOeq \(=====,\s\up17(高温))____Ca3（PO4）2＋____Fe
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
（4）____MnOeq \\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O
4．配平下列方程式。
（1）eq \x( )ClOeq \\al(－,3)＋eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )____===eq \x( )Cl－＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )____。
（2）eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x( )____===eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )CO2↑＋eq \x( )____。
（3）____LiCO2＋eq \x( )H2SO4＋eq \x( )H2O2===eq \x( )Li2SO4＋eq \x( )CSO4＋eq \x( )O2↑＋eq \x( )____。
（4）eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )____===eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )____。
（5）eq \x( )Fe（OH）2＋eq \x( )ClO－＋eq \x( )____===eq \x( )Fe（OH）3＋eq \x( )Cl－
（6）eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )ClOeq \\al(－,3)＋eq \x( )H2O===eq \x( )MnO2↓＋eq \x( )Cl2↑＋eq \x( )____。
附加模块二 氧化还原反应方程式的书写
1． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_____________。
2． （1）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为___________________________
________________。
（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________
_____________。
（3）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为___________________________
_______________。
（4）KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________。
（5）利用钴渣[含C（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
C(OH）3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________。
（6）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________
______________________________。
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq \\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________。
（8）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________
___________________。
（9）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（10）硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为______________________________。
附加模块 答案
模块一 氧化还原反应方程式配平
【答案】
1 （1）1 3 1 3H2↑
（2）5 8 H+ 5 4 H2O
2 （1）5 1 3 3 3 3
（2）2 16 10 2 5 8
（3）3 6 5 1 3
（4）3 6 2 1 3
（5）3 2 4OH- 3 2 5
（6）2 5 6H+ 2 5 8
3 （1）1 2 4 2 1 2
（2）2 5 3 1 5
（3）5 1 3 3 3 3
（4）1 5 8 1 5 4
4 （1）1 6 6H＋ 1 6 3H2O
（2）2 5 16H＋ 2 10 8H2O
（3）2 3 1 1 2 1 4H2O
（4）1 5 8H＋ 1 5 4H2O
（5）2 1 1H2O 2 1
（6）5 2 4 5 1 8H＋
模块二 氧化还原方程式书写
【答案】
1 2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋eq \(=====,\s\up17(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
2． （1）2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（3）2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
（4）ClOeq \\al(－,3)＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O
（5）2C（OH）3＋4H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,4)＋2C2＋＋5H2O
（6）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
（7）S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
（8）SOeq \\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
（9）2MnOeq \\al(－,4)＋5H2S＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O
（10）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
氧化还原反应的规律
知识精讲
一．氧化还原反应的规律
1．守恒规律
（1）电子守恒
①氧化剂获得电子总数=还原剂失去电子总数
②反应物和生成物化合价—化合价降低总数=化合价升高总数
（2）电荷守恒
离子反应方程式中，反应前后电性相同，电量相等
（3）元素原子守恒
反应前后元素种类相同，原子数目不变
【应用】氧化还原反应方程式的配平和利用氧化还原反应进行的相关计算（后面学习）
2．强弱规律
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂（后者一般不比较）
还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂（后者一般不比较）
3．先后规律
反应体系中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。
如：氧化性：F2＞Cl2 ＞Br2＞ Fe3+＞I2＞ S
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Fe2+ ＜I－＜S2－
若向FeBr2溶液中通入少量Cl2，
发生的反应是2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl－（还原性较强的Fe2+优先反应）
向FeBr2溶液中通入过量Cl2，
发生的反应是2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl－（Fe2+和Br－都参加反应）
4．价态规律
（1）元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂。
（2）元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能作还原剂。
（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性
5．归中规律
含不同价态的同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只向中间靠拢，而不交叉，即“相遇不交叉”
如：

6．歧化规律
歧化反应：处于中间价态的某元素，在反应过程中，既做氧化剂，又做还原剂，化合价既升又降。
如：Cl2通入水中，部分气体发生歧化反应，Cl2 + H2O =HCl+ HClO
氧化（或还原）性的强弱
例题1、 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋、C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
C.C2O3＋6HCl＝2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
例题2、 铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（ ）
A.I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3
B.H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C.NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2
D.KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
例题3、 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是( )
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
A.溶液中可能发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－
B.Z2在①、③反应中均为氧化剂
C.氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D.X2＋是XO4－的还原产物
随练1、 已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
随练2、 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
随练3、 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2＝2C－＋A2，2C－＋B2＝2B－＋C2，2X－＋C2＝2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是( )
氧化还原反应综合
例题1、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
例题2、 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
随练1、 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是( )
随练2、 Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
随练3、 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
拓展
1、 配平下列方程式
；
2、 根据以下反应，判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为（ ）
①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
3、 已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3
B.每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e－
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化
D.I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
4、 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋═Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋═2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
5、 已知反应3S＋6KOH（浓）2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是( )
答案解析
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应配平
例题1、
【答案】 （1）；Na2Cr2O7；Cl2；；CrO2－；Cl－
（2）④
【解析】 （1）在反应①Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，Cl元素化合价由－1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7＋14HCl＝2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
在反应⑥中Cl元素化合价从＋5价降低到－1价，Cr元素化合价从＋3价升高到＋6价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为ClO3－＋2CrO2－＋2OH－＝Cl－＋2CrO42－＋H2O，其中还原剂是CrO2－，还原产物为Cl－，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
（2）根据转化关系图可知②③中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤中Cr元素化合价不变。
例题2、
【答案】 B
【解析】 A．单质铁在纯氧气中燃烧生成黑色Fe3O4，故A正确；
B．反应方程式为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－═Fe3O4＋4H2O，该反应中没有化合价发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．根据原子和电荷守恒配平反应方程式为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－═Fe3O4＋4H2O，则反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4，故C正确；
D．Fe3O4属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，故D正确；
随练1、
【答案】 H＋＋OH－＝H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；；
【解析】 A与B反应为石灰水与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：H＋＋OH－＝H2O；
B与C反应为石灰水与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜，离子方程式：Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；
C与D反应为氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；
D与A反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，单线桥表示为：；
铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，铁失去2个电子，两个氢离子得到2个电子，单线桥表示为：，
随练2、
【答案】 C
【解析】 由和K原子的数量守恒得；由和原子的数量守恒得，于是方程式可以写成；再根据原子数守恒，可得，于是由H原子数守恒得，方程式可以写成，最后由N原子数守恒得到M中含有1个N原子，由O原子数守恒得到M中含有1个O原子，故M的化学是是，应该选择C选项
氧化还原反应方程式书写
例题1、
【答案】 （1）＜
（2）Na2SO3
（3）Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
（4）①先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
②加热过程中，SO32－（或HSO3－）被空气中的氧气氧化成SO42－（或2SO32－＋O2 ＝2SO42－）
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 （1）Cl2、H＋
（2）①酸性、氧化性；②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；
③2；16；2；2；5；8；；HCl；Mn；MnCl2
【解析】 暂无解析
氧化还原反应的规律
氧化（或还原）性的强弱
例题1、
【答案】 A
【解析】 A、根据反应：3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；
B、根据反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；
C、根据反应：C2O3＋6HCl＝2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是：C2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；
D、根据反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。
例题2、
【答案】 A
【解析】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
由①中现象可知：NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO4－，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，
例题3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
随练1、
【答案】 A
【解析】 A．由上述分析及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，故A正确；
B．均存在元素的化合价变化，则共三个氧化还原反应，故B错误；
C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②证明Fe2＋有还原性，故D错误
随练2、
【答案】 A
【解析】 A．硫化氢中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A符合；
B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不符合；
C．亚硫酸中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不符合；
D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D不符合。
随练3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
氧化还原反应综合
例题1、
【答案】 A
【解析】 暂无解析
例题2、
【答案】 B
【解析】 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，如生成1mlO2，需转移4ml电子，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价，如生成1mlO2，需转移2ml电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2:2:1。
随练1、
【答案】 C
【解析】 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1:2。
随练2、
【答案】 A
【解析】 设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5ml、2ml，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5ml×1＋2ml×（5－0）＝15ml。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5ml×1＋2ml×（5－0）＝15ml，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15ml:5ml＝3:1。
随练3、
【答案】 D
【解析】 A．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
B．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；
C．NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；
D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1:1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1，故D正确。
拓展
1、
【答案】 ；
【解析】 利用氧化还原反应，化合价升高之和等于降低之和。
2、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
3、
【答案】 C
【解析】 A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，不存在FeI3这种物质，A错误；
B．每1个PbO2在盐酸溶液中被还原生成PbCl2时Pb元素化合价从＋4价降低到＋2价，转移2个e－，B错误；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，C正确；
D．PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，因此I2不能把PbCl2氧化成PbO2，D错误。
4、
【答案】 A
【解析】 根据反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，还原性是Fe2＋＞Ce3＋，根据反应：Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，还原性是Sn2＋＞Fe2＋，所以还原性顺序是：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。
5、
【答案】 C
【解析】 反应3S＋6KOH（浓）＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，在参与反应的3ml硫中，其中1ml做还原剂，2ml做氧化剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，质量比也是2︰1。A.
B.
C.
D.
A.H2S
B.S
C.H2SO3
D.H2SO4
A.氧化性B2＞C2＞A2
B.X2与B－ 能发生反应
C.氧化性B2＞C2＞X2
D.还原性X－ ＞C－ ＞B－
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
A.1:1:l
B.2:2:1
C.1:1:2
D.4:3:2
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.无法确定
A.3:1
B.2:1
C.15:2
D.1:1
A.Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B.Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C.Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋
D.Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
A.3︰1
B.1︰3
C.2︰1
D.1︰2