还剩13页未读，
继续阅读
人教版 (新课标)第二节 离子反应课后复习题
展开
这是一份人教版 (新课标)第二节 离子反应课后复习题，共16页。试卷主要包含了2 离子反应 课时训练，1ml/L盐酸等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的导电性最差的是（ ）
A．氯化钾固体 B．0.1ml/L盐酸
C．0.1ml/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠
2．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2
C．Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D．2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．苯B．FeC．NOD．KNO3
4．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A． 在熔融状态下的电离：
B．醋酸在水溶液中的电离：
C． 在水溶液中的电离：
D．硫酸钠在水溶液中的电离：
5．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C．酸滴在大理石上：CO + 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
7．常温下，下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、SO、NOB．H+、NH、HCO、Cl－
C．K+、Na+、OH－、NOD．Mg2+、K+、Cl－、MnO
8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．与反应能放出的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
9．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．B．C．D．OH-
11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
（2）向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01 ml·L-1，c()＞c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()
12．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-= +2H2O
C．将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧
15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、NO3−、SO42−B．Zn2+、NH4+、NO3−、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、CO32−D．SO42−、K+、MnO4−、Na+
16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、 、Ba2+
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸钡与碳酸钠溶液混合：
B．向溶液中通入少量
C．将金属钠投入硫酸铝溶液中：
D．少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合：
18．下列离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO
C．向NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH−=CaCO3↓＋H2O
19．常温下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2C2O4＋CO→HCO＋HC2O
B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O
C．H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO
D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁与溶液混合：
B．向氨水中通入过量
C．溶液与溶液等体积混合：
D．将氯气通入澄清石灰水中：
二、综合题
21．某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）X的化学式是 。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。
22．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）以上物质可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ；
（4）以上物质中属于非电解质的是 。
23．“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
（1）厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成分为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是 (填序号)，主要成分为电解质的是 (填序号)。
（2）NaHCO3的俗称是 ，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式 。
24．按要求书写下列反应方程式。
（1）是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式： 。
（2）碱式钼酸铜[]常用于水污染的治理，可由(一种强碱弱酸盐)溶液和溶液反应生成。写出该反应的离子方程式： 。
25．现有下列物质，回答以下问题：
①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质属于电解质的是 。以上物质属于非电解质的是 。
（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式： 。
物质⑨具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】熔化的氢氧化钠、0.1ml/L 盐酸、0.1ml/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。
故答案为：A。
【分析】电解质导电需要有自由移动的离子，离子浓度越大、带有电荷数越多，导电能力越大。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.弱酸酸式盐电离出阳离子与弱酸酸式酸根，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合题意；
B.氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B不符合题意；
C.Ba(AlO2)2属于盐，完全电离，电离方程式为：Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－，故C符合题意；
D.Fe2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.碳酸氢根离子不能完全电离成为氢离子和碳酸根离子；
B.氢氧化钙电离出的氢氧根离子不能合并；
C.偏铝酸钡属于强电解质，完全电离；
D.硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子。
3．【答案】D
【解析】【解答】A． 苯属于有机物、是非电解质，A不符合题意；
B． Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意；
C． NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C不符合题意；
D． KNO3属于盐、是电解质， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、苯属于有机物，不是电解质；
B、Fe是单质，不是化合物，不符合电解质定义；
C、NO属于非电解质；
D、KNO3属于盐、是电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A不符合题意；
B.CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，B不符合题意；
C.KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为KHCO3=K＋＋HCO3－，C符合题意；
D.Na2SO4是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－；
B、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离；
C、KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和HCO3－；
D、Na2SO4为可溶性盐，在水中完全电离，产生Na＋和SO42－；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态HCl、固态NaCl虽然不导电，但他们的水溶液均导电，所以液态HCl、固态NaCl属于电解质，A不符合题意；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，是NH3、Cl2与水反应生成的新物质发生了电离，而使溶液导电，NH3、Cl2本身并没有电离，所以NH3、Cl2不是电解质，B不符合题意；
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质，C符合题意；
D．铜、石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水一般都是电解质；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，但不是本身电离导电；
C．非电解质一般包含非金属氧化物、部分有机物和部分氢化物；
D．电解质必须是化合物；
6．【答案】D
【解析】【解答】A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应；
B．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，写成离子形式，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；
D．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Ba2+与SO反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．H+与HCO反应生成二氧化碳气体和水，故B不符合题意；
C．K+、Na+、OH－、NO不反应，故C符合题意；
D．MnO是紫色而不共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．Ba2+与SO反应；
B．H+与HCO反应；
C．K+、Na+、OH－、NO不反应；
D．MnO呈紫色。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液中Al3＋能与HCO3－发生反应Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、Al是一种两性金属，能与H＋、OH－反应，因此该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。溶液中NH4＋能与OH－反应生成NH3·H2O；S2－能与H＋反应生成H2S。均不可大量共存，B不符合题意。
C、溶液中，说明溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，溶液中MnO4－具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，不可大量共存，C不符合题意。
D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H＋，与溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Al3＋能与HCO3－反应，不可大量共存。
B、能与Al反应生成H2的溶液中可能含有大量的H＋或OH－。
C、该溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。
D、能使甲基橙变红色的溶液显酸性。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 、Cl-、Fe2+、K+各离子之间在酸性溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
B. 与H+可以反应，不能大量共存，故B错误；
C. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故D错误。
故选A。
【分析】A. 离子之间不反应；
B. 与H+反应；
C. Ba2+与反应；
D. OH-与H+反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.CO32-能与溶液中H+反应形成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与溶液中的Ag+形成Ag2SO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3-与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH-能与溶液中的Ag+形成沉淀，与H+结合成H2O，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应，即不反应形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A不符合题意；
B．根据分析可知：该溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B不符合题意；
C．在200 mL溶液中含有n()=0.01 ml，则c()==0.05 ml/L，由于离子的物质的量n()=0.05 ml，n()=0.01 ml，离子处于同一溶液，则c()＞c()，C不符合题意；
D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05 ml×1-0.01 ml×2-0.01 ml×2=0.01 ml，n(Cl-)=n()；若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0.1 ml，n()=0.01 ml，故c(Cl-)＞c()，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则该白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡的物质的量为0.01ml，碳酸钡的物质的量为0.01ml，则含有0.01 ml、0.01 ml， 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出) ，则含有0.05 ml，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。
12．【答案】D
【解析】【解答】A． 是紫红色的溶液，故A不符；
B． 结合生成NH3∙H2O ，故B不符；
C． 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符；
D． 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故D符合；
故答案为：D。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．【答案】D
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水时，阴极上是水电离出的氢离子放电，在书写总离子方程式时，水不能拆开，故正确的离子方程为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，A不符合题意；
B．正确的离子方程为：Al3++3NH3∙H2O= + ，B不符合题意；
C．正确的离子方程为：6H++2Fe(OH)3+2I-=2Fe2++6H2O+I2，C不符合题意；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气
B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，氢氧化铝不能与弱碱反应
C.铁离子能氧化碘离子
D.符合二氧化碳 气体通入次氯酸钙溶液中
14．【答案】B
【解析】【解答】①氯化钠由钠离子和氯离子组成。固体氯化钠中两种离子间存在离子键使得两种离子不能自由移动，不能导电；
②溴单质与水反应生成氢溴酸和次溴酸，溴水溶液中存在能自由移动的离子，能导电；
③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不导电；
④液溴由分子组成无阴阳离子，不导电；
⑤蔗糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，不能导电；
⑥氯化氢由分子组成无阴阳离子，不能导电；
⑦盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，该溶液中存在氯化氢电离的自由移动的氢离子、氯离子，能导电；
⑧氯化氢由分子组成无阴阳离子，液态氯化氢不能导电；
综上所述，能导电的为②⑦，故答案为：B。
【分析】能导电的物质：能产生自由电子的金属或者能产生自由移动的离子的物质。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu2+是蓝色的，不合题意，A不符合题意；
B．Zn2+、NH4+、NO3−、Cl-和氢离子相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．CO32−与氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，C不符合题意；
D．MnO4−为紫色，不合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是离子共存的问题，强酸性溶液说明含有大量H+，要注意以下组合；
产生水： OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；
产生气体： NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 不能共存；
产生固体： OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、 Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、 、 离子中 呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、 离子中的OH-、 能与H+反应，即OH-+H+=H2O， +2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、 离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、 、Ba2+离子中 与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++ =BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】
A.锰酸根显紫色；
B.碳酸根氢氧根不能存在于强酸溶液；
C.各离子均可共存，且无色；
D.亚铁离子会有颜色，且会生成硫酸钡沉淀。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸钡与碳酸钠溶液混合：，A不符合题意；
B．因为强酸制弱酸，所以向溶液中通入CO2不会发生反应，B不符合题意；
C．金属钠投入硫酸铝溶液中，会先与水反应，而不会与Al3+发生置换反应，C不符合题意；
D．少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合：，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、硝酸钡可拆；
B、氯化钙和二氧化碳不反应；
C、钠和水优先反应；
D、碳酸钠少量时和酸反应生成二氧化碳。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，A不符合题意；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，正确的离子方程式为：SiO＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSO，B不符合题意；
C．ClO-可以将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO 溶液显碱性，继而生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓，C符合题意；
D．石灰水足量，铵根也可以反应，离子方程式为NH+ HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢离子来自于水，水不拆；
B．Na2SiO3溶液通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，不生成亚硫酸钠；
C．符合离子方程式书写规则；
D．漏写部分反应；石灰水足量，铵根也可以反应。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．根据酸性大小排序可知，生成的HC2O酸性大于HCO，故两者还会反应生成二氧化碳，故正确的离子方程式为：H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O，故A项不符合题意；
B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O符合强酸制弱酸的规律，故B项符合题意；
C．在反应H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO中，HC2O＞H2CO3，不符合强酸制弱酸的规律，故C项不符合题意；
D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O，不符合强酸制弱酸的规律，故D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据强酸制弱酸原理分析判断。
20．【答案】C
【解析】【解答】A. Fe2O3与作用生成的Fe3+有较强的氧化性，可以将I-氧化，生成I2。因此离子方程式为 ，A项不符合题意；
B. SO2与能发生如下反应：。因此，向氨水中通入过量的离子方程式为，B项不符合题意；
C. 设溶液体积均为1L，则Ba2+、OH-、Al3+和的物质的量分别为0.3ml、0.6ml、0.2 ml和0.3 ml，恰好能生成0.3 ml BaSO4和0.2 ml Al(OH)3。于是，离子方程式为，C项符合题意；
D. 氯气通入澄清石灰水中的化学方程式为：，则离子方程式为，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.Fe3+能氧化I-，发生的反应为；
B.SO2过量，发生的反应为；
D.澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式。
21．【答案】（1）Fe(CO)5或FeC5O5
（2）4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2
（3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
【解析】【解答】根据图示可采取逆推法。由于黄色溶液C与KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知D为Fe(SCN)3，C为FeCl3；红色固体A（1.60g）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，则A为Fe2O3，且A的物质的量为n(Fe2O3)=1.60g/160g/ml=0.01ml，n(Fe)=0.02ml；混合气体A与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g)和气体B，则白色沉淀B为CaCO3，且B的物质的量为n(CaCO3)=10.0g/100g/ml=0.1ml，则气体A为CO2和O2的混合气体，气体B为上一步剩余的氧气，则n(CO2)= 0.1ml，则n(C)=0.1ml；气体X(标况下体积为0.448L)的物质的量为n(X)=0.448L/22.4L/ml=0.02ml，M(X)=3.92g/0.02ml=196g/ml；根据上述分析0.02mlX中含有0.02mlFe、0.1mlC，另外一种元素为O，n(O)= ，则X中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5，则X的化学式为Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根据上述分析可知X的化学式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小题答案为：Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2。本小题答案为：4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2。（3）根据上述分析溶液C为FeCl3，溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。本小题答案为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
【分析】（1）根据流程图中的反应可以推出X的化学式；
（2）4Fe(CO)5的燃烧产物为氧化铁和二氧化碳；
（3）铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，产物为亚铁离子和碘单质。
22．【答案】（1）①④
（2）③⑥⑦
（3）①⑦⑧
（4）②④⑤
【解析】【解答】（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常固体微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，
故答案为：①④，故答案为：①④。（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③铝中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，
故答案为：③⑥⑦，故答案为：③⑥⑦。（3）①食盐晶体、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，
故答案为：①⑦⑧，故答案为：①⑦⑧。（4）②乙醇、④蔗糖、⑤液氨在水溶液里或熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子，所以都是非电解质，
故答案为：②④⑤，故答案为：②④⑤。
【分析】（1）固体粒子之间的相互作用力很大，把粒子紧扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振动；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（3）在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；（4）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
23．【答案】（1）②；①②
（2）小苏打；
【解析】【解答】（1） ①面碱(主要成分为碳酸钠)，显碱性，主要成分为电解质②食醋(主要成分为醋酸)显酸性，主要成分是电解质，③料酒(主要成分为酒精)不是电解质。水溶液显酸性为②，电解质为①②；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，医疗上治疗胃酸过多，与盐酸反应得到水和二氧化碳和氯化钠，写出离子方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质判断是否为电解质和酸碱性；
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打，与酸反应即可写出离子方程式。
24．【答案】（1）
（2）
【解析】【解答】（1）根据图中所给物质，找出反应物和生成物，然后进行配平，可得。
（2）和部分结合成CuMO4，部分与水电离的OH-结合成Cu(OH)2，故反应为。
【分析】（1）转化Ⅱ是NiS、CO和NaOH反应生成Na2S、碳酸钠、Ni(CO)4和水；
（2） Na2MO4与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2⋅2CuMO4和H2MnO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式。
25．【答案】（1）①、⑤、⑧、⑨；②、⑦
（2）；氧化性和还原性
【解析】【解答】（1）①电解质，②非电解质，③既不是电解质又不是非电解质④既不是电解质又不是非电解质⑤电解质⑥既不是电解质又不是非电解质⑦非电解质⑧电解质⑨电解质； 以上物质属于电解质的是①、⑤、⑧、⑨ ， 以上物质属于非电解质的是②、⑦
（2）硫酸氢钠在水溶液电离方程式为： ，氯化氢中氯元素体现出还原性，氢元素体现氧化性；
【分析】（1）电解质是在水溶下或熔融状态可以导电的化合物，非电解质为水溶液或熔融状态下均不导电的化合物；
（2）根据要求即可写出电离方程式，结合元素化合价判断。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的导电性最差的是（ ）
A．氯化钾固体 B．0.1ml/L盐酸
C．0.1ml/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠
2．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2
C．Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－D．2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．苯B．FeC．NOD．KNO3
4．下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A． 在熔融状态下的电离：
B．醋酸在水溶液中的电离：
C． 在水溶液中的电离：
D．硫酸钠在水溶液中的电离：
5．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C．酸滴在大理石上：CO + 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
7．常温下，下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、SO、NOB．H+、NH、HCO、Cl－
C．K+、Na+、OH－、NOD．Mg2+、K+、Cl－、MnO
8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．与反应能放出的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
9．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．B．C．D．OH-
11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
（2）向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01 ml·L-1，c()＞c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()
12．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-= +2H2O
C．将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧
15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、NO3−、SO42−B．Zn2+、NH4+、NO3−、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、CO32−D．SO42−、K+、MnO4−、Na+
16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、 、Ba2+
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸钡与碳酸钠溶液混合：
B．向溶液中通入少量
C．将金属钠投入硫酸铝溶液中：
D．少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合：
18．下列离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO
C．向NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH−=CaCO3↓＋H2O
19．常温下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2C2O4＋CO→HCO＋HC2O
B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O
C．H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO
D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁与溶液混合：
B．向氨水中通入过量
C．溶液与溶液等体积混合：
D．将氯气通入澄清石灰水中：
二、综合题
21．某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）X的化学式是 。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。
22．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）以上物质可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ；
（4）以上物质中属于非电解质的是 。
23．“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
（1）厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成分为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是 (填序号)，主要成分为电解质的是 (填序号)。
（2）NaHCO3的俗称是 ，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式 。
24．按要求书写下列反应方程式。
（1）是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式： 。
（2）碱式钼酸铜[]常用于水污染的治理，可由(一种强碱弱酸盐)溶液和溶液反应生成。写出该反应的离子方程式： 。
25．现有下列物质，回答以下问题：
①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质属于电解质的是 。以上物质属于非电解质的是 。
（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式： 。
物质⑨具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】熔化的氢氧化钠、0.1ml/L 盐酸、0.1ml/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。
故答案为：A。
【分析】电解质导电需要有自由移动的离子，离子浓度越大、带有电荷数越多，导电能力越大。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.弱酸酸式盐电离出阳离子与弱酸酸式酸根，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合题意；
B.氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B不符合题意；
C.Ba(AlO2)2属于盐，完全电离，电离方程式为：Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－，故C符合题意；
D.Fe2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.碳酸氢根离子不能完全电离成为氢离子和碳酸根离子；
B.氢氧化钙电离出的氢氧根离子不能合并；
C.偏铝酸钡属于强电解质，完全电离；
D.硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子。
3．【答案】D
【解析】【解答】A． 苯属于有机物、是非电解质，A不符合题意；
B． Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意；
C． NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C不符合题意；
D． KNO3属于盐、是电解质， D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、苯属于有机物，不是电解质；
B、Fe是单质，不是化合物，不符合电解质定义；
C、NO属于非电解质；
D、KNO3属于盐、是电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A不符合题意；
B.CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，B不符合题意；
C.KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为KHCO3=K＋＋HCO3－，C符合题意；
D.Na2SO4是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、熔融状态下，NaHSO4电离产生Na＋和HSO4－；
B、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离；
C、KHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生K＋和HCO3－；
D、Na2SO4为可溶性盐，在水中完全电离，产生Na＋和SO42－；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态HCl、固态NaCl虽然不导电，但他们的水溶液均导电，所以液态HCl、固态NaCl属于电解质，A不符合题意；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，是NH3、Cl2与水反应生成的新物质发生了电离，而使溶液导电，NH3、Cl2本身并没有电离，所以NH3、Cl2不是电解质，B不符合题意；
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质，C符合题意；
D．铜、石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水一般都是电解质；
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，但不是本身电离导电；
C．非电解质一般包含非金属氧化物、部分有机物和部分氢化物；
D．电解质必须是化合物；
6．【答案】D
【解析】【解答】A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应；
B．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，写成离子形式，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；
D．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Ba2+与SO反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．H+与HCO反应生成二氧化碳气体和水，故B不符合题意；
C．K+、Na+、OH－、NO不反应，故C符合题意；
D．MnO是紫色而不共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．Ba2+与SO反应；
B．H+与HCO反应；
C．K+、Na+、OH－、NO不反应；
D．MnO呈紫色。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液中Al3＋能与HCO3－发生反应Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、Al是一种两性金属，能与H＋、OH－反应，因此该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。溶液中NH4＋能与OH－反应生成NH3·H2O；S2－能与H＋反应生成H2S。均不可大量共存，B不符合题意。
C、溶液中，说明溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，溶液中MnO4－具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，不可大量共存，C不符合题意。
D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H＋，与溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Al3＋能与HCO3－反应，不可大量共存。
B、能与Al反应生成H2的溶液中可能含有大量的H＋或OH－。
C、该溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。
D、能使甲基橙变红色的溶液显酸性。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 、Cl-、Fe2+、K+各离子之间在酸性溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
B. 与H+可以反应，不能大量共存，故B错误；
C. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故D错误。
故选A。
【分析】A. 离子之间不反应；
B. 与H+反应；
C. Ba2+与反应；
D. OH-与H+反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.CO32-能与溶液中H+反应形成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与溶液中的Ag+形成Ag2SO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3-与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH-能与溶液中的Ag+形成沉淀，与H+结合成H2O，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应，即不反应形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A不符合题意；
B．根据分析可知：该溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B不符合题意；
C．在200 mL溶液中含有n()=0.01 ml，则c()==0.05 ml/L，由于离子的物质的量n()=0.05 ml，n()=0.01 ml，离子处于同一溶液，则c()＞c()，C不符合题意；
D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05 ml×1-0.01 ml×2-0.01 ml×2=0.01 ml，n(Cl-)=n()；若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0.1 ml，n()=0.01 ml，故c(Cl-)＞c()，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则该白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡的物质的量为0.01ml，碳酸钡的物质的量为0.01ml，则含有0.01 ml、0.01 ml， 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出) ，则含有0.05 ml，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。
12．【答案】D
【解析】【解答】A． 是紫红色的溶液，故A不符；
B． 结合生成NH3∙H2O ，故B不符；
C． 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符；
D． 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故D符合；
故答案为：D。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．【答案】D
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水时，阴极上是水电离出的氢离子放电，在书写总离子方程式时，水不能拆开，故正确的离子方程为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，A不符合题意；
B．正确的离子方程为：Al3++3NH3∙H2O= + ，B不符合题意；
C．正确的离子方程为：6H++2Fe(OH)3+2I-=2Fe2++6H2O+I2，C不符合题意；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气
B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，氢氧化铝不能与弱碱反应
C.铁离子能氧化碘离子
D.符合二氧化碳 气体通入次氯酸钙溶液中
14．【答案】B
【解析】【解答】①氯化钠由钠离子和氯离子组成。固体氯化钠中两种离子间存在离子键使得两种离子不能自由移动，不能导电；
②溴单质与水反应生成氢溴酸和次溴酸，溴水溶液中存在能自由移动的离子，能导电；
③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不导电；
④液溴由分子组成无阴阳离子，不导电；
⑤蔗糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，不能导电；
⑥氯化氢由分子组成无阴阳离子，不能导电；
⑦盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，该溶液中存在氯化氢电离的自由移动的氢离子、氯离子，能导电；
⑧氯化氢由分子组成无阴阳离子，液态氯化氢不能导电；
综上所述，能导电的为②⑦，故答案为：B。
【分析】能导电的物质：能产生自由电子的金属或者能产生自由移动的离子的物质。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu2+是蓝色的，不合题意，A不符合题意；
B．Zn2+、NH4+、NO3−、Cl-和氢离子相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．CO32−与氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，C不符合题意；
D．MnO4−为紫色，不合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是离子共存的问题，强酸性溶液说明含有大量H+，要注意以下组合；
产生水： OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；
产生气体： NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 不能共存；
产生固体： OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、 Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、 、 离子中 呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、 离子中的OH-、 能与H+反应，即OH-+H+=H2O， +2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、 离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、 、Ba2+离子中 与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++ =BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】
A.锰酸根显紫色；
B.碳酸根氢氧根不能存在于强酸溶液；
C.各离子均可共存，且无色；
D.亚铁离子会有颜色，且会生成硫酸钡沉淀。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸钡与碳酸钠溶液混合：，A不符合题意；
B．因为强酸制弱酸，所以向溶液中通入CO2不会发生反应，B不符合题意；
C．金属钠投入硫酸铝溶液中，会先与水反应，而不会与Al3+发生置换反应，C不符合题意；
D．少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合：，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、硝酸钡可拆；
B、氯化钙和二氧化碳不反应；
C、钠和水优先反应；
D、碳酸钠少量时和酸反应生成二氧化碳。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，A不符合题意；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，正确的离子方程式为：SiO＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSO，B不符合题意；
C．ClO-可以将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO 溶液显碱性，继而生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓，C符合题意；
D．石灰水足量，铵根也可以反应，离子方程式为NH+ HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢离子来自于水，水不拆；
B．Na2SiO3溶液通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，不生成亚硫酸钠；
C．符合离子方程式书写规则；
D．漏写部分反应；石灰水足量，铵根也可以反应。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．根据酸性大小排序可知，生成的HC2O酸性大于HCO，故两者还会反应生成二氧化碳，故正确的离子方程式为：H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O，故A项不符合题意；
B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O符合强酸制弱酸的规律，故B项符合题意；
C．在反应H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO中，HC2O＞H2CO3，不符合强酸制弱酸的规律，故C项不符合题意；
D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O，不符合强酸制弱酸的规律，故D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据强酸制弱酸原理分析判断。
20．【答案】C
【解析】【解答】A. Fe2O3与作用生成的Fe3+有较强的氧化性，可以将I-氧化，生成I2。因此离子方程式为 ，A项不符合题意；
B. SO2与能发生如下反应：。因此，向氨水中通入过量的离子方程式为，B项不符合题意；
C. 设溶液体积均为1L，则Ba2+、OH-、Al3+和的物质的量分别为0.3ml、0.6ml、0.2 ml和0.3 ml，恰好能生成0.3 ml BaSO4和0.2 ml Al(OH)3。于是，离子方程式为，C项符合题意；
D. 氯气通入澄清石灰水中的化学方程式为：，则离子方程式为，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.Fe3+能氧化I-，发生的反应为；
B.SO2过量，发生的反应为；
D.澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式。
21．【答案】（1）Fe(CO)5或FeC5O5
（2）4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2
（3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
【解析】【解答】根据图示可采取逆推法。由于黄色溶液C与KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知D为Fe(SCN)3，C为FeCl3；红色固体A（1.60g）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，则A为Fe2O3，且A的物质的量为n(Fe2O3)=1.60g/160g/ml=0.01ml，n(Fe)=0.02ml；混合气体A与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g)和气体B，则白色沉淀B为CaCO3，且B的物质的量为n(CaCO3)=10.0g/100g/ml=0.1ml，则气体A为CO2和O2的混合气体，气体B为上一步剩余的氧气，则n(CO2)= 0.1ml，则n(C)=0.1ml；气体X(标况下体积为0.448L)的物质的量为n(X)=0.448L/22.4L/ml=0.02ml，M(X)=3.92g/0.02ml=196g/ml；根据上述分析0.02mlX中含有0.02mlFe、0.1mlC，另外一种元素为O，n(O)= ，则X中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5，则X的化学式为Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根据上述分析可知X的化学式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小题答案为：Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2。本小题答案为：4Fe(CO)5＋13O2 2Fe2O3＋20CO2。（3）根据上述分析溶液C为FeCl3，溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。本小题答案为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
【分析】（1）根据流程图中的反应可以推出X的化学式；
（2）4Fe(CO)5的燃烧产物为氧化铁和二氧化碳；
（3）铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，产物为亚铁离子和碘单质。
22．【答案】（1）①④
（2）③⑥⑦
（3）①⑦⑧
（4）②④⑤
【解析】【解答】（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常固体微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，
故答案为：①④，故答案为：①④。（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③铝中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，
故答案为：③⑥⑦，故答案为：③⑥⑦。（3）①食盐晶体、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，
故答案为：①⑦⑧，故答案为：①⑦⑧。（4）②乙醇、④蔗糖、⑤液氨在水溶液里或熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子，所以都是非电解质，
故答案为：②④⑤，故答案为：②④⑤。
【分析】（1）固体粒子之间的相互作用力很大，把粒子紧扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振动；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（3）在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；（4）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
23．【答案】（1）②；①②
（2）小苏打；
【解析】【解答】（1） ①面碱(主要成分为碳酸钠)，显碱性，主要成分为电解质②食醋(主要成分为醋酸)显酸性，主要成分是电解质，③料酒(主要成分为酒精)不是电解质。水溶液显酸性为②，电解质为①②；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，医疗上治疗胃酸过多，与盐酸反应得到水和二氧化碳和氯化钠，写出离子方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质判断是否为电解质和酸碱性；
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打，与酸反应即可写出离子方程式。
24．【答案】（1）
（2）
【解析】【解答】（1）根据图中所给物质，找出反应物和生成物，然后进行配平，可得。
（2）和部分结合成CuMO4，部分与水电离的OH-结合成Cu(OH)2，故反应为。
【分析】（1）转化Ⅱ是NiS、CO和NaOH反应生成Na2S、碳酸钠、Ni(CO)4和水；
（2） Na2MO4与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2⋅2CuMO4和H2MnO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式。
25．【答案】（1）①、⑤、⑧、⑨；②、⑦
（2）；氧化性和还原性
【解析】【解答】（1）①电解质，②非电解质，③既不是电解质又不是非电解质④既不是电解质又不是非电解质⑤电解质⑥既不是电解质又不是非电解质⑦非电解质⑧电解质⑨电解质； 以上物质属于电解质的是①、⑤、⑧、⑨ ， 以上物质属于非电解质的是②、⑦
（2）硫酸氢钠在水溶液电离方程式为： ，氯化氢中氯元素体现出还原性，氢元素体现氧化性；
【分析】（1）电解质是在水溶下或熔融状态可以导电的化合物，非电解质为水溶液或熔融状态下均不导电的化合物；
（2）根据要求即可写出电离方程式，结合元素化合价判断。
相关试卷
化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课堂检测： 这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课堂检测，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后作业题： 这是一份必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后作业题，共15页。试卷主要包含了2 离子反应 课后训练，化学式拆写是否正确；，符号使用是否正确；，是否漏掉离子反应；，反应物或产物的配比是否正确等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第二节 离子反应课后复习题： 这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应课后复习题，共13页。试卷主要包含了2 离子反应 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
