高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化巩固练习，共15页。试卷主要包含了1 物质的分类及转化 课时训练，2 ml·L-1、c=0，6L等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液B．蔗糖溶液C．牛奶D．烟、云、雾
2．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质符合图中阴影部分的分类标准的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．(NH4)2SO4D．NH4HSO4
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
5．下列物质属于盐的是（ ）
A．Al2O3B．NaOH C．NH4Cl D．HCl
6．下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）
A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液
7．下列物质分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是（ ）
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7m之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
9．下列分类错误的是（ ）
A．酸：、氯水B．碱：、烧碱
C．盐：、纯碱D．氧化物：、干冰
10．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中错误的是（ ）
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
11．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
12．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。下列叙述错误的是（ ）
A．H2SO4属于酸B．Na2O2属于氧化物
C．Na2SO4属于含氧酸盐D．上述反应属于复分解反应
14．不能通过置换反应制取的是（ ）
A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O3
15．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．漂粉精 B．氯水
C．盐酸 D．液氯
16．向含有c(FeCl3)=0.2 ml·L-1、c(FeCl2)=0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．该分散系粒子的直径比Fe2+大
17．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体
D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
18．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A．B．
C．D．
19．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于（ ）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
20．不能使悬浊液变澄清的是（ ）
A．硫酸溶液B．盐酸
C．氢氧化钠溶液D．氨水
二、综合题
21．
（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 用化学方程式表示)；
（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ；
（3）可以利用 效应区分溶液和胶体。
22．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
Ⅰ.用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
Ⅱ.向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
（1）确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是 。
（2）若向FeCl3溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是 。
（3）Fe(OH)3胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是 。
（4）FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数为6.02×1022
C．Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×10-7m
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
（5）下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有（ ）
①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血
②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子
④豆浆中加入石膏后迅速凝固
A．1项B．2项C．3项D．4项
23．按要求回答下列问题。
①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液
（1）以上物质中属于混合物的有 ；
（2）以上物质中属于非电解质的有 ；
（3）以上物质中属于酸性氧化物的有 ；
（4）以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有 ；
（5）以上物质中能导电的有 。
24．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①KCl晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（3）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
25．现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，
（1）属于混合物的是 (填序号，下同)；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 ；
（6）属于有机物的是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；
B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意；
C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意；
D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．Na2CO3属于盐，故A不选；
B．CO不是酸性氧化物，故B不选；
C．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，P2O5属于酸性氧化物，故C选；
D．Na2O2不属于碱性氧化物，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.纯碱不是碱，属于盐
B.CO不可以和碱反应，不属于酸性氧化物，它属于不成盐氧化物。
D.过氧化钠属于过氧化物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. NH4Cl不是硫酸盐，不符合题意；
B. NH4HCO3不是硫酸盐，不符合题意；
C. (NH4)2SO4是正盐，不符合题意；
D. NH4HSO4是酸式盐，属于铵盐，属于硫酸盐，符合题意；
故答案为：D。
【分析】阴影部分的物质不属于正盐，但属于铵盐，又属于硫酸盐，以此解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。
5．【答案】C
【解析】【解答】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物。
A．Al2O3只含有两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物，故A不符合题意；
B.氢氧化钠是碱，不是盐，故B不符合题意；
C. NH4Cl是由氯离子和铵根离子形成的盐，故C符合题意；
D.氯化氢是氢化物，不是盐，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，据此判断是否属于盐即可。
6．【答案】B
【解析】【解答】胶体分散系能产生丁达尔效应，则A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；
C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】胶体又称胶状分散体，是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象以及聚沉现象等。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；AgI胶体属于分散系的一种，是混合物；金属铜为单质，不是电解质，也不是非电解质；Mn2O7可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B. 氯水是氯气的水溶液，属于混合物；氯化镁化学式为MgCl2，为化合物；固体氯化钠为化合物，且在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质，SO3溶于水会形成硫酸，属于酸性氧化物，分类均符合题意，故B符合题意；
C. 蓝矾为五水硫酸铜，属于化合物，且NO不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，乙醇是化合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；CuO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的物质 进行分类： 混合物： 漂白粉 、 氯水 、 碱石灰 、 AgI胶体 、 盐酸
化合物： 蓝矾 、 氯化镁 、 Na2O2 、 乙醇 、 固体NaCl 、 H2SO4 、 Mn2O7 、 SO3 、 NO 、 CuO
电解质： 蓝矾 、 氯化镁 、 固体NaCl 、 H2SO4
酸性氧化物： Mn2O7 、 SO3
8．【答案】B
【解析】【解答】A．道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故A不符合题意；
B．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B符合题意；
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7m之间，对光线有散射作用，形成丁达尔效应，故C不符合题意；
D．电解质受热熔化或溶于水时形成自由移动离子的过程是电离，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】过氧化钠和水反应除生成氯化钠和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，属于过氧化物。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故A符合题意；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，NH3•H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C不符合题意；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A不符合题意；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B符合题意；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C不符合题意；
D．氧化物根据组成元素不同可分为金属氧化物和非金属氧化物，是树状分类法，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据树状分类法的定义判断；
B.酸性氧化物是与碱反应生成盐和水，不一定是非金属氧化物；
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种可以是金属元素也可以是非金属元素。
11．【答案】B
【解析】【解答】该“纳米材料”的粒子直径为几纳米到几十纳米之间，属于胶体粒子的直径范围，因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据胶体粒子的直径，确定其所属的分散系，从而分析其所具有的性质。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2CO3为盐，SO2为酸性氧化物，A分类不符合题意；
B．CO为不成盐氧化物，SiO2为酸性氧化物，B分类不符合题意；
C．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，C分类不符合题意；
D．KOH为碱，HNO3 为酸，CaO为碱性氧化物，SO3为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D分类符合题意；
答案为D。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
化合物：有多种元素形成的纯净物；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．H2SO4属于酸、是一种二元强酸，A不符合题意；
B．Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物，B不符合题意；
C．Na2SO4的阳离子是钠离子、阴离子是硫酸根离子，属于含氧酸盐，C不符合题意；
D．上述反应不属于复分解反应，反应中有氧气生成，元素化合价变化了，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．酸是指电离产生的阳离子全部是H+的化合物；
B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
C．含氧酸盐是指由金属阳离子（或NH4+）与含氧酸根离子构成的化合物；
D．复分解反应的特点是“AB+CD=AC+BD”，过程中无元素化合价发生变化；
14．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，属于复分解反应，不属于置换反应，A符合题意；
B.铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，B不符合题意；
C.金属铝和沸水反应生成氢氧化铝和氢气，属于置换反应，C不符合题意；
D.金属铝和氧化铁高温下反应生成氧化铝和铁，属于置换反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】置换反应指的是一种单质和一种化合物通过化学反应生成一种新的单质和一种新的化合物。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选A；
B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B；
C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C；
D、液氯是单质，属于纯净物，选D。
故答案为：D
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是有一种物质组成。纯净物分为单质和化合物；有两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物
16．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe2O3是红棕色固体，不是黑色固体，而且没有磁性，A不符合题意；
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散系的分散质微粒带正电荷，但胶体本身不显电性，B不符合题意，
C．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开，C不符合题意；
D．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，而Fe2+的直径小于1 nm，因此该分散系粒子的直径比Fe2+大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A.氧化铁无磁性；
B.阴极黑色变深说明胶粒带正电，但分散系不带电；
C.离子和胶粒均可通过滤纸；
D.胶体粒子直径大于溶液的粒子直径。
17．【答案】A
【解析】【解答】A.胶体区分其它分散系的本质是由于分散质粒子的直径大小，故A符合题意
B.丁达尔效应是胶体独有的性质，故B不符合题意
C.氯化铁是黄色溶液，故C不符合题意
D.分离溶液和胶体的方法是渗析，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】胶体区分其他分散系的本质是分散质粒子直径大小。
易错项C：铁离子显黄色
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；
B. 该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；
C. 该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；
D. 该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；
综上所述A、B、D均为化合反应，
故答案为C。
【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断。
19．【答案】B
【解析】【解答】该反应中反应物有两种， 生成物只有一种，符合化合反应的特点，因此该反应为化合反应，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对反应类型判断的考查，结合置换反应（A+BC=B+AC）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）和复分解反应（AB+CD=AD+CB）的特点进行分析。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；
B．和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；
C．和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；
D．和氨水不反应，氨水不能使悬浊液变澄清，故选D；
故答案为：D。
【分析】 不能使悬浊液变澄清，说明该物质不能溶解。
21．【答案】（1）FeCl3＋3H2O Δ__ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）丁达尔效应
【解析】【解答】(1)把饱和的氯化铁溶液滴入到沸腾的蒸馏水中继续加热至呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Δ__ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体；
(3)胶体能产生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
【分析】(1)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
(2)根据分散系分类依据分析；
(3)胶体有丁达尔效应，但溶液没有。
22．【答案】（1）丁达尔效应
（2）渗析
（3）Fe(OH)3胶体具有吸附性
（4）D
（5）D
【解析】【解答】（1）胶体具有丁达尔效应；
（2）分离胶体和溶液的方法是渗析；
（3）胶体净水的原理是：胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质粒子；
（4）A. Fe(OH)3胶体不带电；
B. Fe(OH)3胶体的胶粒是多个Fe(OH)3构成的，所以 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数小于 6.02×1022 ；
C.因为胶体粒子的直径介于1-100nm之间，所以不可能为 5×10-7m ；
D.根据“阴阳相吸”，在对胶体进行通电时，胶体会出现电泳的现象，带正电的FeO+会移向阴极，D选项是正确的。
（5） ① 涉及到胶体的聚沉；
②涉及胶体的渗析；
③涉及到胶体的电泳；
④涉及到胶体的聚沉。所以共四项涉及胶体的性质。
【分析】（1）胶体具有丁达尔效应；
（2）分离胶体和溶液的方法是渗析；
（3）胶体净水的原理是：胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质粒子；
（4）A. Fe(OH)3胶体不带电，所有胶体都是不带电的，有的胶体中的胶粒带电，氢氧化铁胶体中的胶粒带正电；
B. Fe(OH)3胶体的胶粒是多个Fe(OH)3构成的；
C. 胶体粒子的直径介于1-100nm之间；
D.根据“阴阳相吸”，在对胶体进行通电时，胶体会出现电泳的现象，氢氧化铁胶体中的胶粒带正电，带正电的FeO+会移向阴极。
（5）根据胶体的性质分析。
23．【答案】（1）⑤⑥⑦⑩
（2）⑧⑨
（3）⑧
（4）①②⑦
（5）①⑤⑥⑦
【解析】【解答】(1)由两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，所以以上物质中⑤⑥⑦⑩均属于混合物；
(2)CO2和乙醇在熔融状态和水溶液中均不导电，且化合物，为非电解质，所以选⑧⑨；
(3)能与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2符合条件，Al2O3虽然能和碱发生复分解反应生成盐和水，但同时也可以和酸发生复分解反应生成盐和水，属于两性氧化物，所以选⑧；(4)Al和Al2O3既能和酸反应也能和碱反应，小苏打即NaHCO3，碳酸氢根和酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸根和水，所以选①②⑦；
(5)金属单质Al可以导电；稀盐酸、氨水、小苏打溶液中均存在可以自由移动离子，可以导电；Al2O3、氢氧化铁、胆矾虽为电解质但固体状态下没有自由移动的离子不能导电，所以选①⑤⑥⑦。
【分析】（1）根据混合物由两种或两种以上物质组成解答；
（2）根据电解质与非电解质概念解答：在水溶液中或熔融状态下能够导的化合物为电解质；
（3）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水解答；
（4）既能和酸反应又能和碱反应，该物质具有两性；
（5）含有自由移动的电荷，离子等能够导电；
24．【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）②④⑥；①④；③⑤⑦
（3）5.6L
【解析】【解答】（1）SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）①KCl晶体离子不能自由移动，不导电，KCl晶体的水溶液能导电，KCl是电解质；②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦CO2不含离子，自身不能电离，CO2是非电解质；其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl；属于非电解质的是③氨气 、⑤蔗糖、⑦CO2；
（3）17g H2S气体含H原子的物质的量是，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.25ml，标准状况下的体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
【分析】 （1）酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（3）结合公式计算氢原子的物质的量，再根据氢原子物质的量计算甲烷的体积。
25．【答案】（1）②⑧⑪
（2）①④
（3）⑤
（4）⑥
（5）⑦⑩⑫
（6）⑨
【解析】【解答】根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、⑪氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4•5H2O ⑩NaHCO3、⑫纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧⑪；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩⑫；属于有机物的是⑨。
【分析】混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
CuO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
P2O5
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
AgI胶体
金属铜
Mn2O7
B
氯水
氯化镁
固体NaCl
SO3
C
蓝矾
Na2O2
H2SO4
NO
D
碱石灰
乙醇
盐酸
CuO
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
SO2
CO2
Al2O3
B
NaOH
HCl
Na2O
CO
SiO2
C
NaOH
CH3COOH
Na2O2
SO2
SiO2
D
KOH
HNO3
CaO
SO3
Al2O3