河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期第四次月考（6月）化学试题（含答案）

这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期第四次月考（6月）化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了相对原子质量，8g苯中含有碳碳双键的数目为0等内容，欢迎下载使用。

1.考试时间75分钟；卷面满分100分
2.相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Cl−35.5
一、选择题（每小题只有1个符合题意选项，每小题3分，共45分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B．25∘C，0.1ml⋅L−1的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
2．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式：H+[:O⋅⋅⋅⋅:O⋅⋅⋅⋅:]2−H+
B．HClO的结构式：H−Cl−O
C．用电子式表示CO2的形成过程为⋅O⋅⋅⋅⋅⋅+⋅C⋅⋅⋅+⋅O⋅⋅⋅⋅⋅→O⋅⋅⋅⋅::C::O⋅⋅⋅⋅
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
4．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的沸点比H2S高 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl−A．③④⑤⑦⑧B．③④⑥⑦⑧C．①③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧
5．科学家在火星岩中发现了一种化合物（结构如图所示），并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>YB．元素非金属性：X>W>Y
C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
6．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B．“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
7．下列对有机物的认识，说法正确的是（ ）
A．不是所有的醇都能催化氧化为醛
B．烷烃分子中所有原子共平面
C．乙烯的球棍模型为
D．合成的单体有2种
8．表中是某品牌饼干包装袋上的配料说明：
下列叙述正确的是（ ）
A．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于烃类物质
C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
D．向该饼干粉末上滴加碘水会出现蓝色
9．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变
④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④B．①②③④C．①②④⑤D．②③④⑤
10．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于如图电池的说法不正确的是（ ）
A．图1中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e−−OOCCH(OH)CH2COO−+H2↑
B．图2铜片上发生的反应为O2+4e−+4H+=2H2O
C．图3为常见的二次电池，放电过程中H2SO4浓度逐渐减小
D．图4燃料电池放电时溶液中H+向b电极移动
11．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水煤气变换产氢反应是吸热反应
B．整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量
C．过程Ⅲ只形成了新的非极性键
D．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变
12．香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团
B．香天竺葵醇的分子式为C10H18O
C．1ml香天竺葵醇与1mlHBr发生加成反应的产物共有5种
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
13．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（ ）
A．反应速率v(a)=v(b)
B．温度T1C．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4)前者小
14．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．有机物M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在Ni作催化剂并加热的条件下，1mlM最多只能与1mlH2发生加成反应
D．M的官能团有四种
15．如图实验装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
A．装置甲：证明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．装置乙：制取乙酸乙酯
C．装置丙：探究Fe​3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃
二、非选择题（55分）
16．（16分）短周期元素的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是 。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是 ；化学方法洗去试管内壁的A时发生歧化反应生成两种盐，写出该歧化反应的反应方程式 。
（2）工业上常用电解法冶炼B，写出其反应方程式 。
（3）FeCl3溶液中的Fe​3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，写出Fe​3+参与的第一步反应的离子反应方程式 。
（4）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2ml二氧化氯时，转移电子 ml。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。
17．（18分）随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，CO2的综合利用备受关注，请回答下列问题：
Ⅰ.某温度（高于100∘C）下CO2加氢制甲醇（沸点：64.8∘C），该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的CO2和2.4ml的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）下列措施能加快反应速率的是 （填序号，下同）。
A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH
D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂
（3）2min内CH3OH的反应速率为 ，第9分钟时v逆(CH3OH) （填“<”“>”或“=”）第3分钟时v正(CH3OH)。
（4）绝热恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1 D.混合气体的密度保持不变
E.H2O生成速率是H2的生成速率的3倍 F.容器中气体温度不再变化
（5）该反应平衡时H2的转化率为 。
Ⅱ.科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：
（6）负极电极反应式： ，
保证稳定通入H2一段时间后，右侧NaClO4的浓度会 （填增大或减小）。
标准状况下，右侧电池产生33.6LH2时，两侧电解质溶液质量差为 g。
18．（21分）Ⅰ.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）B的官能团名称为 。反应⑤的反应类型是 。
（2）下列说法正确的是 。
A.丙烯酸可能发生中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应
B.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有机物C与丙烯酸属于同系物
（3）M与F互为同系物，分子中含6个碳原子，M的结构有 种；M的其中一种结构含有2种等效氢，写出其结构简式 。
（4）要除去乙酸乙酯中混有的B、C，可加入的试剂是 ，然后通过 操作分离。
（5）写出反应④的化学方程式： 。
Ⅱ.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
实验操作：①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹：④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
（6）在实验过程中观察到装置A中有微沸现象，原因是 。
（7）当最终观察到C中实验现象 ，可证明凯库勒观点是错误的，以下还可证明凯库勒观点错误的事实是 。
①6个C−H键的长度相等 ②6个碳碳键的长度都相等 ③苯的一氯代物只有一种结构 ④苯的邻二氯代物只有一种结构 ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤
（8）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤ （填操作名称）。
【参考答案】
南阳一中高一年级2024年春期第四次月考
化学试题
一、选择题（每小题只有1个符合题意选项，每小题3分，共45分）
1．A 2．C 3．A 4．B 5．A 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．B 14．A 15．B
二、非选择题（55分）
16．（1） 第三周期第ⅥA族； CS2； 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O
（2） 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2（条件为电解，冰晶石）
（3） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
（4） Na2SO4； 2
（5） Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓
17．（1） CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
（2） BDE
（3） 0.1ml/(L⋅min)； <
（4） ABF
（5） 75%
（6） H2−2e−+2OH−=2H2O； 增大； 132
18．（1） 羟基（1分）； 酯化反应（取代反应）（1分）
（2） A
（3） 5； (CH3)2CHCH(CH3)2
（4） 饱和碳酸钠溶液； 分液（1分）
（5） CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌浓硫酸△CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（6） 反应放热（或HBr不溶于苯和液溴而逸出）
（7） C中产生喷泉现象； B
（8） NaOH（1分）； 蒸馏（1分）品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖（主要成分为蔗糖）、动物奶油、食盐、小苏打