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浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末调测化学试题（含答案）
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这是一份浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末调测化学试题（含答案），文件包含高一化学试卷202406docx、高一化学答案202406docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1．答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Al—27 Si—28 Ca—40
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 石灰石的化学式为
A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Na2O2 D. CaCl2
2.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶
3.某些地区的自来水含有Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4. 下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是
A．NH3B．NaCl C．Cl2 D．CH3CH2OH
5.下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是
A. Fe2O3→Fe B. NO2 → NO C. Cl—→Cl2 D. SO32—→ SO2
6. 不能与CuBr2溶液发生反应的是
A．AgNO3溶液 B. 新制氯水 C.氨水 D. FeCl3溶液
7.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．SO2B．NH3 C．Cl2 D．CO2
8.下列物质对应的化学式不正确的是
A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6
C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O
9. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液可以去油污
B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象
C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出
10.下列化学用语表述正确的是
A. 乙醛的官能团：－COH
B. 用电子式表示水分子的形成过程：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 中子数为10的氧原子：
11．在pH＝1含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是
A [Al(OH)4]— B CO32— C Cl D
冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷
袋盛装的主要物质的是
A.生石灰+水 B. 冰 C.硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水
13. 下列说法不正确的是
A. 硫酸亚铁是优良的净水剂
B. 工业上可使用液氨作制冷剂
C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
14．氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯
下列说法不正确的是
A．上述转化过程为加聚反应 B．该反应的单体为
C．聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D．聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定
15.化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
A. 在葡萄酒中添加适量SO2的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B . 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是
A. Na2SO3溶液（BaCl2） B. FeCl2溶液（KSCN）
C. Kl（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液）
17. 黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是
A. FeS2作还原剂
B. 在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行
C. Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 生成4mlSO2转移电子的数目为20NA
18.在溶液中能大量共存的离子组是
A. Cu2+、SO42—、Na+、CO32— B. K+、SO32—、OH—、I—
C. Ag+、NO3—、NH4+、OH— D. Fe2+、NO3—、Ba+、H+
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 0.2 NA
B. 1 ml 碳正离子中含有电子数为8 NA
C. 在常温常压下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA
D. 100 mL 0.1 ml·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为001NA
20.下列离子方程式正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+ ＝H2SiO3↓＋2Na+
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O
C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
21. X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；
Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性
在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．简单离子半径大小：X>Y
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
22. 下列反应中有C—H断裂的是
A. 光照下甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 乙醇与钠反应 D. 乙酸与碳酸氢钠反应
23.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电
池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是
A．0~t1时，原电池的正极是Cu片
B．0~t1时，正极的电极反应式是
+2H++e−=NO2↑+H2O
t1后，正极上每得到0.3ml电子，则
负极质量减少2.7g
D．t1前后，原电池的正、负极发生互变
24．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高该反应的限度
25. 从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.反应①②③④都是氧化还原反应
B.工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2
C. 苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和 Mg(OH)2形式沉淀
D. ①②③的目的是对溴进行富集和提纯
非选择题部分
非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. （8分）请回答：
（1）NaOH的电子式为 ▲ ；漂白粉的有效成分是 ▲ （用化学式表示）
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是 ▲ 。
（3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ 。
27.（8分）下图为部分有机物相互转化关系图。
A
Δ
酶
B
酒化酶
C
O2
催化剂/Δ
D
O2
催化剂/Δ
E
F
酶
C2H5O2N
G
浓硫酸
C4H9O2N
H
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：
（1）有机物G中含有的官能团名称是 ▲ 。
（2）有机物B的分子式为 ▲ 。
（3）C→D的化学反应方程式为 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲
A. 化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体
B. 物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性
C. 可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E
D. 化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈
E. 化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键
28.（8分）已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
(1.260 g)
(1.260 g)
BaCl2溶液
足量稀盐酸
加热
隔绝空气
气体Y
溶液
固体X
Na2SO3
白色沉淀
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·Lˉ1。
②固体X含两种化合物。
请回答：
（1）气体Y的分子式为 ▲
（2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为 ▲
（3）固体X的成分是 ▲ （用相应的化学式表示）
（4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 ▲ (不考虑空气的影响)。
29（10分）某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
a
请回答：
用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为 ▲ 。
②大试管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）装置B中无水氯化钙的作用是 ▲ ；集气瓶中可观察到的现象是 ▲ ，
（3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，
发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是 ▲
30（6分）用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 ml Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度 ▲ ml·Lˉ1。
（2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为 ▲ ml·Lˉ1
（3）化学式Na2Sx中的x= ▲ 。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1．答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Al—27 Si—28 Ca—40
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 石灰石的化学式为
A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Na2O2 D. CaCl2
2.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶
3.某些地区的自来水含有Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4. 下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是
A．NH3B．NaCl C．Cl2 D．CH3CH2OH
5.下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是
A. Fe2O3→Fe B. NO2 → NO C. Cl—→Cl2 D. SO32—→ SO2
6. 不能与CuBr2溶液发生反应的是
A．AgNO3溶液 B. 新制氯水 C.氨水 D. FeCl3溶液
7.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．SO2B．NH3 C．Cl2 D．CO2
8.下列物质对应的化学式不正确的是
A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6
C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O
9. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液可以去油污
B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象
C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出
10.下列化学用语表述正确的是
A. 乙醛的官能团：－COH
B. 用电子式表示水分子的形成过程：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 中子数为10的氧原子：
11．在pH＝1含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是
A [Al(OH)4]— B CO32— C Cl D
冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷
袋盛装的主要物质的是
A.生石灰+水 B. 冰 C.硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水
13. 下列说法不正确的是
A. 硫酸亚铁是优良的净水剂
B. 工业上可使用液氨作制冷剂
C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
14．氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯
下列说法不正确的是
A．上述转化过程为加聚反应 B．该反应的单体为
C．聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D．聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定
15.化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
A. 在葡萄酒中添加适量SO2的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B . 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是
A. Na2SO3溶液（BaCl2） B. FeCl2溶液（KSCN）
C. Kl（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液）
17. 黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是
A. FeS2作还原剂
B. 在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行
C. Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 生成4mlSO2转移电子的数目为20NA
18.在溶液中能大量共存的离子组是
A. Cu2+、SO42—、Na+、CO32— B. K+、SO32—、OH—、I—
C. Ag+、NO3—、NH4+、OH— D. Fe2+、NO3—、Ba+、H+
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 0.2 NA
B. 1 ml 碳正离子中含有电子数为8 NA
C. 在常温常压下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA
D. 100 mL 0.1 ml·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为001NA
20.下列离子方程式正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+ ＝H2SiO3↓＋2Na+
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O
C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
21. X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；
Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性
在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．简单离子半径大小：X>Y
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
22. 下列反应中有C—H断裂的是
A. 光照下甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 乙醇与钠反应 D. 乙酸与碳酸氢钠反应
23.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电
池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是
A．0~t1时，原电池的正极是Cu片
B．0~t1时，正极的电极反应式是
+2H++e−=NO2↑+H2O
t1后，正极上每得到0.3ml电子，则
负极质量减少2.7g
D．t1前后，原电池的正、负极发生互变
24．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高该反应的限度
25. 从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.反应①②③④都是氧化还原反应
B.工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2
C. 苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和 Mg(OH)2形式沉淀
D. ①②③的目的是对溴进行富集和提纯
非选择题部分
非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. （8分）请回答：
（1）NaOH的电子式为 ▲ ；漂白粉的有效成分是 ▲ （用化学式表示）
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是 ▲ 。
（3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ 。
27.（8分）下图为部分有机物相互转化关系图。
A
Δ
酶
B
酒化酶
C
O2
催化剂/Δ
D
O2
催化剂/Δ
E
F
酶
C2H5O2N
G
浓硫酸
C4H9O2N
H
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：
（1）有机物G中含有的官能团名称是 ▲ 。
（2）有机物B的分子式为 ▲ 。
（3）C→D的化学反应方程式为 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲
A. 化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体
B. 物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性
C. 可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E
D. 化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈
E. 化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键
28.（8分）已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
(1.260 g)
(1.260 g)
BaCl2溶液
足量稀盐酸
加热
隔绝空气
气体Y
溶液
固体X
Na2SO3
白色沉淀
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·Lˉ1。
②固体X含两种化合物。
请回答：
（1）气体Y的分子式为 ▲
（2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为 ▲
（3）固体X的成分是 ▲ （用相应的化学式表示）
（4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 ▲ (不考虑空气的影响)。
29（10分）某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
a
请回答：
用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为 ▲ 。
②大试管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）装置B中无水氯化钙的作用是 ▲ ；集气瓶中可观察到的现象是 ▲ ，
（3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，
发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是 ▲
30（6分）用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 ml Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度 ▲ ml·Lˉ1。
（2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为 ▲ ml·Lˉ1
（3）化学式Na2Sx中的x= ▲ 。
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