【衔接预习】新九年级化学暑假自学精品讲义（人教版）第08课 元素（原卷版+解析版）

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一、元素概念
1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
（1）元素通常描述物质的组成。
（2）在原子的基础上研究元素，决定元素种类的是质子数。
（3）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。
（4）同种元素可以组成性质不同物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
2.概念理解：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
3.元素的分类：
一般我们将元素分为 金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
元素种类的判断：
①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。
4. 元素在自然界的分布
元素在自然界存在的形成有单质和化合态。
元素在自然界的分布情况
地壳中含量占前五的元素分别是 氧、硅、铝、铁、钙 。
海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。
空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。
5.元素和原子比较
【典例】
例1.人体内90%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的钙是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【答案】A
【解析】这里描述的钙不是以单质、分子、原子、离子形式存在的，强调的是元素。故选A
例2.a、b、c三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，他们是（ ）
A.同一种原子 B.同一种分子 C.同一种元素 D.不同种元素
【答案】C
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故选C
例3.水由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．电子数不同 C．最外层电子数不同 D．中子数不同
【答案】A
【解析】质子数决定元素的种类。故选A
例4.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）

原子结构模型 B.物质分类模型 C.地壳中各元素含量 D.空气组成模型
【答案】D
【解析】原子包含原子核和核外电子，原子核包含质子和中子，故A错误；B.物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物，故B错误；C.地壳中含量前五的元素分别是氧硅铝铁钙，故C错误。故选D
例5.华为公司致力于核心技术的研发，其自主研发的芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料是高纯度单质硅。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A.元素符号为SI B.属于金属元素
C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子直接构成
【答案】D
【解析】A.硅元素符号是Si，故A错误；B.硅是非金属元素，故B错误；C.地壳中含量最多的元素是氧元素，故C错误；D.硅是非金属固态，是由原子直接构成，故D正确。故选D
例6.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.物质都是由元素组成的
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】C
【解析】A.元素概念可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B.宏观角度看物质都是由元素组成，故B正确；C.同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，比如氢原子核内没有中子，故C错误；D.化学变化的实质是原子种类不变，元素种类不变。故选C
二、元素符号
1.书写规则：
园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应
（1）由一个字母表示的元素符号要大写 ；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。
2.表示的意义
宏观上，表示 一种元素 。微观上，表示 一个原子。
由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
3.常见元素名称及符号
4.元素、原子、分子与物质的联系
【典例】
例1.下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
A.Mg B.N C.2N D.He
【答案】C
【解析】在元素符号前面有不为1的数字，均表示微观意义。故选C
例2.下列化学用语及意义对应正确的是（ ）
A.3He—3个氦元素 B.Ba2+—钡离子 C.NO3-—硝酸 D.C60—60个碳原子
【答案】B
【解析】A.表示3个氦原子，C.表示硝酸根离子；D.表示一个C60分子，故选B
例3.下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（ ）
A.镁、锰、锌 B.铝、银、汞 C.氖、钠、硅 D.氯、钙、铜
【答案】D
【解析】A.镁和锰元素符号大写字母均为M，锌为Z，故A错误；B.铝和银均为A，汞为H，故B错误；C.三者均不一样；D.三针大写字母均为C。故选D
三、元素周期表
1.门捷列夫最早发现元素周期表。
2.元素周期表结构
（（1）元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序有规律地排列的，
横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。
纵行：元素周期表共有18纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共 16 族。
格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：
①左上角的数字表示原子序数。②右上角的字母表示元素符号。
③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示 相对原子质量
3.元素周期表的规律
除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。
元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数 ；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
【典例】
例1.如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（ ）
A．氟原子核内的中子数为9
B．氟、硫、氯的原子都容易的电子
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为9而不是中子数为9，说法错误；
B、氟、硫、氯的原子的原子最外层电子数均多于4，都容易得电子，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量是35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误；
D、同一横行叫一个周期，氟和氯不位于元素周期表同一周期，说法错误；故选B
例2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数E＜C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】A.由表可知，C在第二周期，E在第三周期，故原子序数E＞C。故A错误；B.同列为同族，故B正确，不符合题意；C.同一横行为一周期，故B正确，不符合题意；D.C、F为同族，最外层电子数相等，故化学性质相似，故D正确，不符合题意，故选A
例3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A说法正确；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B说法正确；
C、图乙中，a原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C说法正确；
D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D说法错误；
故选D
例4.原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（ ）
A．氢 B．氯 C．氧 D．碳
【答案】C
【解析】A、若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为12，可以是3、4、5，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；
B、若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为6，可以是1、2、3，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；
C、若丁是氧元素，氧原子的最外层电子数为6，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为7，无条件满足相邻的三种元素这一条件，符合题意，故选项正确；
D、若碳是氯元素，碳原子的最外层电子数为4，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为9，可以是2、3、4，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；故选C
例5.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第____周期。同一周期元素原子结构的规律是
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同 D 相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。
A 硫属于非金属元素 B 硫的相对原子质量是32.06g C 硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 __________（填序号）。
【答案】（1）三 原子序数从左至右依次增大（2）A（3）AC（4）AD
【解析】见答案
四、物质简单分类
1.纯净物和混合物
纯净物：只有一种物质组成的物质。
①纯净物有固体的组成，可用化学式表示。
②纯净物在微观组成上：只含有一种一种分子。
③纯净物包括单质和化合物。
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
①混合物可以看成是几种纯净物混合而成的。
②混合物的组成不固定，不能用化学式表示。
2.单质
概念：由同种元素组成的纯净物。
概念解读：①单质首先是纯净物，且该纯净物是由同种元素组成的。
②由同种元素组成物质不一定是单质，有可能是混合物。
单质的分类
根据组成单质的元素种类将单质分类如下：
①金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜等。
②非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氮气等。
3.化合物
概念：两种或两种以上元素组成的纯净物。
概念解读：化合物必须是纯净物，且该纯净物的元素组成有 多种 。
化合物分类：可将化合物分为有机化合物和无机化合物。
4.氧化物
概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。
①根据组成元素可分为：金属氧化物和非金属氧化物。
②根据氧化物的性质可分为：
酸性氧化物：能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等
碱性氧化物：能与酸反应，生成盐和水的 氧化物，如CaO等。
不成盐氧化物：不能直接生成盐的氧化物，如CO、NO等。
5.有机化合物
概念：通常指含有碳元素的化合物，有机化合物简称有机物。
概念解读：有机物 一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。像二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但不是有机物。
特征：有机物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂；大部分有机物受热易分解，容易燃烧，燃烧产物有二氧化碳和水等。
6.无机化合物
概念：通常指不含碳元素的化合物，但少数含有碳元素。
分类：一般可将无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
【典例】
例1.下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是
A．Cl2B．HC．FeD．O
【答案】C
【解析】ACl2表示氯气或氯气由氯元素组成，还表示一个氯气分子或一个氯气分子由2个氯原子构成，选项不符合题意；
B、H表示氢元素或一个氢原子，选项不符合题意；
C、Fe表示铁元素或铁这种物质，还可表示一个铁原子，选项符合题意；
D、O表示氧元素或一个氧原子，选项不符合题意。故选C
例2.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧分子 C．都含有氧元素 D．都含有2个氧原子
【答案】C
【解析】A.氧气由氧分子构成，NaNO2、Na2O2、SO2三种物质没有氧分子，故A错误；B.NaNO2、Na2O2、SO2三种物质都不含有氧分子。故B错误；C.NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质都含有氧元素。故C正确；D.应该是每个分子中都含有2个氧原子。故选C
例3.下列各组物质按混合物、纯净物、氧化物顺序，分类正确的是（ ）
A．空气、一氧化碳、液氧 B．稀有气体、冰水、过氧化氢溶液
C．泉水、氯化钠、氧化汞 D．牛奶、75%消毒酒精、二氧化氯
【答案】C
【解析】A、空气含有氮气和氧气等，属于混合物；一氧化碳由一氧化碳一种物质组成，属于纯净物；液氧是氧元素组成的单质，故A不正确；
B、稀有气体含有氦气和氖气等，属于纯净物；冰水由水一种物质组成，属于纯净物；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成，属于混合物，故B不正确；
C、泉水含有水和多种物质，属于混合物；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的纯净物；氧化汞是由氧元素和汞元素组成的氧化物，故C正确；
D、牛奶含有多种物质，属于混合物；75%消毒酒精含有水和乙醇，属于混合物；二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的氧化物，故D不正确。故选C
例4.下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是含氧化合物 B．只含一种分子的物质一定是纯净物
C．原子核中都一定含有质子和中子 D．反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】A、含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气中含有氧元素，不属于化合物，故说法错误；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，故说法正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故说法错误；
D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，反应前后氮气、稀有气体质量都不变，而氮气、稀有气体都不是催化剂，故说法错误。故选B
例5.下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A.白酒、加碘盐、稀有气体都属于混合物，蒸馏水是纯净物，分类正确；B.CaO、H2O、P2O5属于氧化物，K2CO3是由三种元素组成的含氧化合物，不属于氧化物，故B错误；C.HgO、NaOH、KCl均属于化合物。而白磷是单质，故C正确；D.O3、Cu、He都是由一种元素组成的单质，CO属于氧化物，故D正确。故选B
【实战演练】
1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．质子数X>Y B．核外电子数X=Z
C．X和Z的电子层数相同 D．Y和Z处于同一周期
【答案】D
【解析】A.元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，原子序数与质子数相等，所以质子数是Z＞Y＞X，故A说法错误；
B.元素周期表中，同一竖行属于同一族，X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，核外电子数不相等，故B说法错误；
C.X和Z属于同一族不同周期，Z的电子层数比X的电子层数多1，故C说法错误；
D.元素周期表中，同一横行属于同一周期，Y和Z处于同一周期，故D说法正确。故选D
2.意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
N4约占空气体积的78%
B.N4是一种单质
C.N4属于一种新型的化合物
D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
【答案】B
【解析】N2约占空气总体积的78%。而不是N4，故A错误；B.单质是由一种元素组成的纯净物，故B正确；C.化合物至少含有两种元素，故C错误；D.分子结构决定物质的性质，N4和N2结构不同，故D错误。故选B
2.下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④
【答案】A
【解析】在元素周期表中，同一族的最外层电子数相等，由图可知，①其原子最外层电子数为7；虽然②最外层电子数为8，但是得到一个电子后的结构，其原子的最外层电子数为7，与①的最外层电子数相等；③其原子的最外层电子数为6；而④最外层电子数为8，但是失去2个电子后的结构，其原子的最外层电子数为2；⑤其原子最外层电子数为8。故选A
3.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（ ）
A.一定含C、H、O三种元素 B.只含C、H两种元素
C.一定含C、H两种元素，可能含O元素 D.只含O元素
【答案】C
【解析】根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，含有碳元素和氢元素，氧化苏不确定，应为氧气中也含有氧元素。故选C
4.神舟十三号载人飞船返回舱用钛合金等材料制作“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中x的值为8 B．钛原子易形成阴离子
C．钛元素位于周期表第四周期 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2,x=10，故选项说法错误，不符合题意；
B、钛原子最外层电子数是2，小于4，易失去电子，变成阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C、原子的核外电子层数等于其元素的周期数，钛原子核外有4层电子，则其元素位于第四周期，故选项说法正确，符合题意；
D、钛元素的相对原子质量为47.87，单位是“1”，省略不写，单位不是“g” ，故选项说法错误，不符合题意。故选C
4.一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
【答案】D
【解析】环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，含有多种物质组成，属于混合物。故选D
5.最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．张青莲
【答案】B
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、卢瑟福做了α粒子散射实验并提出了原子核式结构模型，故选项错误。
D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误。故选B
6.下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H2SO4
【答案】B
【解析】氧化物是含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的纯净物。故选B
7.．“秋风起，吃蟹忙”，每年农历9月份正是吃大闸蟹的好时候，大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，这里的“钙”指的是（ ）
A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质
【答案】C
【解析】物质是由元素组成。大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，这里的“钙”指的是元素。
故选C
8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子含有相同的核电荷数，但含有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素
B．混合物中至少含有两种物质，故混合物中至少含有两种元素
C．分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．阳离子是带正电荷的粒子，故带正电荷的粒子一定是阳离子
【答案】A
【解析】A、同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，例如：一个水分子和一个甲烷分子中含有的核电荷数相同，符合题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但是混合物中不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，比如氧原子比氢分子大，不符合题意；
D、阳离子是带正电荷的微粒，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子，不符合题意。故选A
9.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B
10.下图表示分子的示意图，图中●和○分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】单质是只有一种元素组成的纯净物，A.是相同原子构成的分子，因此是单质；B.两种不同原子构成的分子，表示混合物；C.两种不同原子构成的分子，表示化合物；D.两种不同原子构成的分子，表示化合物。故选A
11.写出下列符号的意义：：O：氧元素或一个氧原子；2H两个氢原子；5个镁原子：5Mg；1个硫原子S。
12..下图是表示气体分子的示意图，图中“●和○”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 ，可能是氧化物的是 。
A. B. C. D.
【答案】AB CD A B B
【解析】略
13.现有①氧气 ②氯化钾 ③铁 ④二氧化碳 ⑤氧化镁 ⑥过氧化氢分解后的液态生成物 ⑦高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 ⑧空气 ⑨氯酸钾 ⑩氮气，这十种物质，其中属于氧化物的是 ，含有氧分子的是 ；属于单质的是 ；能使带火星的木条复燃的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 ；充入灯泡中作保护气的是 。
14.如图是四种粒子的结构示意图。
(1)C表示的元素在周期表位于第_______周期
(2)A—D中属于同种元素的是_______(填字母)
(3)E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则a=_______
【答案】(1)三(2)B、D(3)12
【解析】(1)C表示的元素的原子，核外有3个电子层，在周期表位于第三周期；
(2)元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子总称，A—D中B、D的质子数相同，属于同种元素，
(3)E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则E为失去2个电子的原子形成的，所以a=2+8+2=12
15.图1为铟（In）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。请回答：
(1)图1中x=______。
(2)氯的相对原子质量为______，氯离子的结构示意图为______。
(3)写出硫燃烧的化学方程式______。
(4)下列相关说法正确的是______（填字母）。
A．铟元素位于周期表第3周期 B．磷原子核内的质子数为15
C．图2三种元素原子的最外层电子数均大于4 D．根据上图可推测氧化铟的化学式为In3O2
【答案】(1)18(2) 35.45 (3)(4)BC
【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，则有:，得x＝18，故填：18；
（2）由元素周期表一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氯的相对原子质量为35.45，氯的核内质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成最外层为8的稳定结构，所以氯离子的结构示意图为： ，故填：35.45； ；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，故填：；
（4）A、周期数＝原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，锢（ In ）的原子核外有五个电子层，所以锢元素位于周期表第五周期，选项说法不正确；
B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，原子中原子序数＝核外电子数＝质子数＝15，选项说法正确；
C、由上述分析可知，三种元素的原子的核外电子数分别为15、16、17,则最外层电子数分别为5、6、7，都大于4，选项说法正确；
D、锢元素的最外层电子数为3，在化合物中显＋3价，氧元素显﹣2价，两者形成的化合物化学式为，选项说法不正确。故选 BC
【习题精炼】
1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是（ ）
原子核外电子数X=Y
B．X和Z处于同一周期
C．原子序数ZY，错误；
B、X在第二周期，Z在第三周期，所以X和Z处于不同周期，错误；
C、Z在Y后面，所以原子序数Z>Y，错误；
D、X、Y在同一个主族，最外层电子数相同所以化学性质相似，正确。故选D
2.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素的质量分数
【答案】B
【解析】A.元素只讲种类，CO2、SO2、NO2三种物质均含氧元素，故A错误；B.CO2、SO2、NO2三种分子中均含2个氧原子，故B正确；C.CO2、SO2、NO2三种分子中不含氧分子，故C错误；D.CO2、SO2、NO2三种分子的相对分子质量不同，故质量分数也不同，故选B
3.2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料，对下列图示信息的分析不正确的是
A．图①、②都是原子结构示意图
B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同
C．若图③中X的值为8，则其粒子符号为O2-
D．由图④可知，氯元素的相对原子质量是35.45
【答案】A
【解析】A、②的质子数=11，电子数=10，表示的是钠离子的结构示意图，故说法错误；
B、决定元素种类的为质子数，硅元素与氯元素的质子数不同，则它们属于不同种元素，故说法正确；
C、若图③中x的值为8，则其为带2个单位负电荷的阴离子，且该粒子的质子数为8，对应的元素为氧元素，则其符号为O2-，故说法正确；
D、根据图中信息可知，氯元素的相对原子质量35.45，故说法正确。故选A
4.卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有五种元素 B．卟啉铁是由卟啉铁分子构成的
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
【答案】B
【解析】A.卟啉铁中含有碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素，故A错误；B.卟啉铁是由卟啉铁分子构成的，正确；C.服用卟啉铁，不是人体补铁的唯一方法，故C错误；D.“缺铁性贫血”中的“铁”指的是铁元素。故选B
5.复习阶段，某同学梳理了以下知识：①稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源；②水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子；③地壳中含量最多的金属元素是铝；④纯净物不一定是同种分子构成；⑤能改变反应速率的物质一定是催化剂；⑥质子数相同的一类原子的总称为元素；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。其中正确的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
【答案】C
【解析】①利用稀有气体通电发光的物理性质，稀有气体可用作电光源，说法错误；
②水是由水分子构成的，水分子是保持水化学性质最小的粒子，说法错误；
③地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝，说法正确；
④纯净物只有一种物质组成，物质可能是由原子构成的，故纯净物不一定是同种分子构成，说法正确；
⑤能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，这是因为催化剂不仅能够改变反应速率，且质量和化学性质在反应前后都不变，说法错误；
⑥元素是质子数相同的一类原子的总称，说法正确；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子最外层电子数也为8，说法正确。故选C
6.由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是金属 C．可能是混合物 D．可能是化合物
【答案】C
【解析】同种元素组成的物质不一定是单质比如氧气和臭氧，是混合物。故A错误；B.也不一定是金属，比如稀有气体，故B错误；C.可能是混合物，比如氧气和臭氧，故C正确；D.不可能是化合物，化合物至少含两种元素。故D错误。故选C
7.宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同
①④⑥B．②③④C．③④⑤D．③④⑥
【答案】D
【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；
②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；
③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；
④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确；
⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；
⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；
故选D
8.对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ ）
A．一定属于同种元素 B．属不同种元素 C．是同一种原子 D．上述说法都不全面
【答案】A
【解析】质子数决定元素种类，故选A
9.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（ ）
A．带电的微粒一定是离子 B．质子数相同的离子一定属于同种元素
C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误；
B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误；
C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确；
D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C
10.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ ）
A．NO和O22﹣ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
【答案】B
【解析】根据质子数等于核外电子数，可知A.NO和O22﹣的原子数目都是2个，电子数分别是15和18，故A错误；B.CO和N2原子数目都是2个，电子数分别是14和14，故B正确；C.NO2和CO2原子数目3个，电子数为23和22.故C错误；D.SO2和ClO2原子数目3个，电子数为32和33，故D错误。故选B
11.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
【答案】C
【解析】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如：中子不带电，故错误
B、金属元素有正化合价，但是非金属元素不一定没有正化合价，例如：氢元素一般显+1价，故错误；
C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物，正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如：H2O和NH3都含有10个质子，故错误；故选C
12.下列说法，你认为正确的是（ ）
A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同
D．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素
【答案】A
【解析】A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，故A正确；B.果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，故B错误
13.对Fe、Fe2﹢、Fe3﹢三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同； ②核外电子数相同； ③质量几乎相等；
④化学性质相同； ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
①②④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①④⑤
【答案】B
【解析】①三种粒子属于同种元素，核电荷数相同，正确；②三种粒子核外电子数不同，错误；③三种粒子质子数，中子数相同，核外电子数不同，但是电子质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；④最外层电子数不同，化学性质不同，错误；⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等，正确；故选B
14.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．无糖汽水、高锰酸钾 B．冰水混合物、氧化汞
C．加碘食盐、液态氮气 D．水银、二氧化碳
【答案】A
【解析】A、无糖汽水属于溶液属于混合物，高锰酸钾由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确。
B、冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，B错误。
C、加碘食盐含多种物质，属于混合物，液态氮气由一种元素组成的纯净物，属于单质，C错误。
D、水银由一种物质组成，属于纯净物，D错误。故选A
15.X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z是地壳中含量最多的元素
B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍
C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物
D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构
【答案】C
【解析】A、Z质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外一层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故错误；
C、X质子数是1，是氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种化合物，故正确；
D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外一层电子数是1，容易失去电子，故错误。故选C
16．有A、B、C三种元素。当A元素的原子失去3个电子时，B元素的原子得到2个电子时，它们各自形
成的粒子，电子排布都跟氖原子相同。C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个。写出
这三种元素的符号：A是______，B是_______，C是_______。
【答案】Al O Cl
【解析】A原子失去3个电子后的电子排布跟氖原子相同，则A为铝元素，核外电子数为13；B原子得到
2个电子后的电子排布跟氖原子相同，则核外电子数为8，则B元素为氧元素，C原子正在第三层上的电子
数比第二层上的电子数少一个，其第二层电子数为8，C的核外电子数为17，是氯元素
17.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有____个质子，_____个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
A． B． C． D．
（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）
【答案】（1）3 2（2）C （3）单质
【解析】（1）H3由三个氢原子构成，故含有三个质子，失去一个电子，还有2个电子。（2）构成H3分子的原子是氢原子，故选C；（3）H3是由一种元素组成的单质。
18.如下图，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答：
(1)图①对应物质的化学性质由_________（填化学符号）保持；
(2)B与C对应的元素形成的化合物是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
(3)2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，立即遭到许多国家的反对。H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，如图C所示。下列有关说法不正确的是________（填序号）。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素，但含有不同的中子数
B．H-3与普通氢原子的原子核外都有1个电子，化学性质相似
C．由2个H-3可以构成1个氢分子，这种氢分子相对分子质量为2
D．H-3的原子结构示意图为，由该示意图无法得出原子核内的中子数
【答案】(1)Na(2)分子(3)C
【解析】(1)图①对应物质为钠，钠由钠原子构成，故钠原子是保持钠化学性质的最小粒子，原子用元素符号表示，表示为：Na；
(2)质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故B对应的元素是氯元素，C对应的元素是氢元素，氯元素和氢元素形成的化合物是氯化氢，氯化氢由氯化氢分子构成；
(3)A、H-3、H-2与H-1质子数相同，均是1，均属于氢元素，但是中子数不同，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，H-3与普通氢原子的质子数相同，均是1，故原子核外都有1个电子，化学性质相似，不符合题意；
C、由2个H-3可以构成1个氢分子，这种氢分子相对分子质量为2×3=6，符合题意；
D、H-3的质子数为1，核外电子数为1，故H-3的原子结构示意图为，由该图只能得出该原子的质子数和核外电子数，无法得出核内的中子数，不符合题意。故选C
【中考链接】
1.（2022重庆A卷）物质分类是一种化学观念，厨房里的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.酸奶 B.冰块 C.白酒 D.食醋
【答案】B
【解析】A.酸奶中含有酸性物质和蛋白质，属于混合物，故A错误；B.冰块指固态的水，属于纯净物，故正确C.白酒是水和酒精的混合物，故C错误；D.食醋是水和醋酸的混合物，故选B
2.（2023重庆B）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g
【答案】D
【解析】A、由图可知，铜的元素符号是Cu，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，该选项说法正确；
C、铜为“钅”元素，属于金属元素，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g“，该选项说法不正确。故选D
2.（2023天津中考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
【答案】C
【解析】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。故选C
3.（2023天津中考）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
【答案】C
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意；
D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。故选C
4.（2023天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。

①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____；
②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。
【答案】(1)氢分子(2) Ne/氖原子 失去 质子数/核电荷数 (3)
【解析】（1）氢气是由氢分子构成的物质；
（2）根据图中原子结构示意图可知，
①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne；
②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同；
④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3；
（3）根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
5.（2023黑龙江齐齐哈尔中考）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：

(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】(1) 65.38 微量(2) AC/CA C1- 四/4
【解析】（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期
原子
元素
定义
化学变化 中的最小粒子
具有相同质子数的一类原子的总称
区别
①是微观概念
②既讲种类又讲 个数
③直接构成 物质 ，也可直接构成分子
①是宏观概念
②只讲种类 不讲 个数
③只能组成 物质
相互关系
元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是构成元素的个体
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
氢
H
1
氟
F
19
氯
Cl
35.5
铝
Al
27
碳
C
12
硅
Si
28
碘
I
127
钾
K
39
氮
N
14
磷
P
31
钠
Na
23
钙
Ca
40
氧
O
16
硫
S
32
镁
Mg
24
锰
Mn
55
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
元素
名称
元素
符号
相对原
子质量
铁
Fe
56
钡
Ba
137
氦
He
4
铜
Cu
64
铂
Pt
195
氖
Ne
20
锌
Zn
65
金
Au
197
氩
Ar
40
银
Ag
108
汞
Hg
201
选项
物质
分类
不同类
A
蒸馏水、白酒、加碘盐、稀有气体
混合物
蒸馏水
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
H2O
C
HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）
化合物
P4（白磷）
D
O3、Cu、He、CO
单质
CO
甲
乙
丙
丁