初中化学人教版（2024）九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构课前预习课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构课前预习课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，原子的构成，氢原子没有中子，原子结构示意图，资料卡片，金属原子，非金属原子，稀有气体原子，核外电子排布规律，最外层等内容，欢迎下载使用。
原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法；2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。
原子已经很小了，还可以再分吗？
科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的（如图3-9）。原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内质子数，也等于核外电子数。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都有中子。
4.原子种类不同，核内质子数不同。
钠原子（11个电子）
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
下图是部分原子结构示意图看图你能找出什么规律吗？
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
稀有气体原子的原子结构示意图
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
核外电子 每个带1个单位的负电荷
质子 每个带1个单位的正电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为11
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上
3.根据下列原子的结构示意图回答问题。
（1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)；（2）属于金属原子的是 ；（3）属于稀有气体原子的是 。
A B C D