海南省农垦中学2024届九年级下学期期中考试化学试卷A卷(含答案)

这是一份海南省农垦中学2024届九年级下学期期中考试化学试卷A卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y
二、单选题
2．一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是( )
A.铁B.硫酸亚铁C.碳D.生铁
三、单选题
3．某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是( )
A.饱和溶液B.不饱和溶液C.水D.不确定
四、单选题
4．配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：
①称量
②溶解
③计算
④量取。其正确的操作顺序为( )
A.②①③④B.④②③①C.③①④②D.③④②①
五、单选题
5．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A.甲溶液可以选择稀盐酸或溶液（查阅资料得知：溶液显中性）
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体，也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有和甲
六、单选题
6．善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
七、单选题
7．下列化学方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
八、单选题
8．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.红磷、冰水混合物、石油B.氮气、五氧化二磷、纯碱
C.稀有气体、二氧化碳、牛奶D.水银、氯酸钾、空气
九、单选题
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是( )
A.（）——通过灼热的氧化铜
B.（）——点燃
C.（）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D.溶液（）——加入过量的铁粉，过滤
一十、单选题
10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.甲醛分子由碳原子和水分子构成B.甲醛中氧元素的质量分数最大
C.该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物D.该反应中氧元素的化合价不变
一十一、单选题
11．下列关于溶液的说法正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
一十二、单选题
12．下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是( )
A.等质量的两份固体加热制取氧气
B.分别向等质量的铝和铁中加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.电解一定量的水
D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
一十三、单选题
13．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是( )
A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲
C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙
一十四、单选题
14．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是( )
A.由实验甲可知金属活动性：
B.由实验乙可知金属活动性：
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
D.实验甲中的改为不能完成本实验探究
一十五、填空题
15．用化学用语填空：
（1）硫酸铜溶液中的阳离子______；
（2）标出铝土矿的主要成分中铝的化合价______；
（3）碘酒中的溶质______，溶剂______。
一十六、填空题
16．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：
①氢氧化钠固体，
②硝酸铵晶体，
③氯化钠晶体。
回答下列问题：
（1）使U形管右边液面升高的物质是______；
（2）使U形管左边液面升高的物质是______；
（3）使U形管内液面没有变化的物质是______。
一十七、填空题
17．某研究性学习小组的同学做了如下实验：将一个不与硫酸反应的小球放入盛有稀硫酸的烧杯中，小球悬浮在稀硫酸中，位置如图所示。
（1）将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是______；
（2）当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比______（填“不变”、“上浮”、“下沉”）；
（3）反应的化学方程式为______。
一十八、填空题
18．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______；
（2）流程图Ⅰ中加入过量的作用是______，加入过量可除去的杂质有______，如何判断所加碳酸钠已经过量______；
（3）流程Ⅱ中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______；
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为______；
（6）回收氯化铵的用途是______。（写一种）
一十九、填空题
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
（1）温度为______________℃时，A、B的溶解度相等；
（2）将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序_______________；
（3）50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）若A物质中含有少量杂质C，提纯A的方法是_______________。
二十、计算题
20．绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，碱式碳酸铜[]是孔雀石的主要成分。为了测定该颜料中碱式碳酸铜[]的含量，小珊同学取了37.0g该样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸到恰好完全反应，共消耗117.2g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为149.8g。已知碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为：。试计算：
[的相对分子质量为222，的相对分子质量为135；
（1）碱式碳酸铜[]中______元素的质量分数最大；
（2）样品中碱式碳酸铜[]的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：B
解析：由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X强，综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y>Z>X。故选B。
2．答案：C
解析：生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，碳不能与稀硫酸反应，则充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，该黑色物质的主要成分是碳。故选：C。
3．答案：A
解析：某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，是某温度下该溶质的饱和溶液。
故选：A。
4．答案：C
解析：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，其正确的操作顺序为③①④②。
故选：C。
5．答案：B
解析：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。故选：B。
6．答案：D
解析：A.分子间存在着间隔，所以50mL水和50m工酒精混合后总体积小于100mL；硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，故错误；
B.不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免发生火灾，故错误；
C.人体缺乏维生素A容易患夜盲症，故错误；
D.碳酸钠俗称苏打、纯碱；氯氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故正确。
故选：D。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A、红磷是只含有一种元素的纯净物，是单质；冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物；石油中含有煤油、汽油、柴油等多种物质，属于混合物，故A正确；B、氮气是只含有一种元素的纯净物，是单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物；纯碱是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物；牛奶中含有油脂、蛋白质、水等物质，属于混合物，故C错；
D、水银是只含有一种元素的纯净物，是单质；氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：A、分子是保持物质化学性质最小的微粒，每个甲醛分子是由2个氢原子、一个碳原子和一个氧原子构成，故A错误；
B、甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×1)：(1×2):(16×1)=6:1：8，氧元素占比最大，则氧元素的质量分数最大，故B正确；
C、氧化物是由氧元素和其他一种元素组成的化合物；该反应中甲是，丙是，丁是，根据氧化物定义，甲并不是氧化物，故C错误；
D、该反应的表达式为：，从反应表达式可以看出氧元素从反应前的0价降低到-2价，化合价发生变化，故D错误；故选：B。
11．答案：C
解析：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
C、析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，则析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、升高温度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温度后，会析出晶体，得到的溶解仍饱和，故选项说法错误。故选：C。
12．答案：B
解析：A、氯酸钾在二氧化锰的催化下能生成氯化钾和氧气，催化剂能改变反应速率，则加入二氧化锰的反应较快，但由于固体质量相等，则加入二氧化锰的氯酸钾的质量较小，则产生的氧气质量较小，该选项图像不正确；
B、刚开始加入稀盐酸时，由于盐酸少量，消耗的盐酸的质量相等，则产生的气体质量相等，但当盐酸过量时，由于、，即消耗等质量的铝和铁时，铝产生氢气较多，该选项图像正确；
C、电解水时产生氢气和氧气，则反应过程中氢气质量增加，但反应结束后，氢气质量不变，该选项图像不正确；
D；氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，向氢氧化钠滴加硫酸时，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH变小，且当，硫酸过量时，溶液pH小于7，但最后只能慢慢接近于3，该选项图像不正确。
故选B。
13．答案：C
解析：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲>乙>丙>丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。
14．答案：D
解析：A.由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：，故正确；
B.由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：，故正确；
C.由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：，故正确；
D.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的改为能完成本实验探究，故错误。
故选：D。
15．答案：（1）
（2）
（3）；或
解析：（1）硫酸铜中有和，带正电荷的离子是阳离子，所以硫酸铜溶液中的阳离子是，故填：；
（2）铝土矿的主要成分是三氧化二铝，铝元素的化合价显+3价，化合价应标注在元素的正上方，所以铝土矿的主要成分中铝的化合价表示为：，故填：；
（3）溶液的命名有一定规律，一般是溶质的名称写在前面，溶剂的名称写在后面，称为“××的×溶液”；当溶剂为水时，水的名称可以省略不写，称为“××溶液”，所以碘酒中溶质为碘，化学式为，溶剂为酒精，化学式为或者，故填：；（或）。
16．答案：（1）①或氢氧化钠固体
（2）②或硝酸铵晶体
（3）③或氯化钠晶体
解析：（1）使U形管右边液面升高，则集气瓶中的气体体积变大，压强变大，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，装置内气体体积受热膨胀，压强变大，故填：①（或者氢氧化钠固体）；
（2）使U形管左边液面升高，则集气瓶中的气体体积变小，压强变小，向水中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶解吸热，装置内气体体积遇冷缩小，压强变小，故填：②（或者硝酸铵晶体）；
（3）使U形管内液面没有变化，则集气瓶中气体体积无明显变化，压强无明显变化，向水中加入氯化钠晶体，氯化钠晶体溶解时温度无明显变化，压强几乎不变，故填：③（或者氯化钠晶体）。
17．答案：（1）铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮
（2）上浮
（3）
解析：分析：铝的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成；当铝与稀硫酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由硫酸变成了硫酸铝，根据化学方程式可知，每294份质量的硫酸能转化为342份质量的硫酸铝，根据，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。
（1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮；
（2）当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比上浮；
（3）反应的化学方程式为：。
18．答案：（1）漏斗
（2）完全除去氯化镁；、；在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量
（3）使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（5）
（6）作氮肥
解析：（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故加入过量氢氧化钙的作用是：完全除去氯化镁；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故加入过量的碳酸钠，可除去氯化钙和氢氧化钙；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，故可在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量；
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故氨气在制碱过程中的作用是：使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（6）氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。
19．答案：（1）30
（2）A=B﹥C
（3）饱和
（4）降温结晶
解析：（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，当温度为30℃时，A、B的溶解度相同，故填：30；
（2）50℃时，三种物质的溶解度大小为：A﹥B﹥C；当降温到30℃时，A与B的溶解度大小相同，此时两种溶液仍然是饱和溶液，A、B溶液中溶质质量分数相等；C物质的溶解度随温度的升高而减小，温度从50℃降温到30℃时，C物质溶解度增大，但溶质质量分数不变；故将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序为：A=B﹥C；故填：A=B﹥C；
（3）溶解度是指在一定的温度下，100g水中能溶解该溶质的最大质量；50℃时，A物质的溶解度为60g，则50g水中最多能溶解30gA，故在50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解后，固体仍然有剩余，能形成饱和溶液，故填：饱和；
（4）因为A物质的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故除去A中含少量的杂质C可采用的方法是：降温结晶。
20．答案：（1）铜或
（2）22.2g
（3）20%
解析：（1）碱式碳酸铜中，铜、碳、氢、氧四种元素的质量比=（64×2）：12：（1×2）：（16×5）=64：6：1：40，则碱式碳酸铜中铜元素的质量分数最大，故填铜或。
（2）解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=37.0g+117.2g-149.8g=4.4g
设样品中碱式碳酸铜的质量为x，反应后所得溶液中氯化铜的质量为y
答：样品中碱式碳酸铜的质量为22.2g。
（3）解：反应后所得溶液质量=149.8g-（37.0g-22.2g）=135g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
A描述实验现象
B实验安全
①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100mL
②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道
③向燃烧着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C化学与生活
D认识物质俗名
①人体缺乏维生素A容易患坏血病
②洗涤剂除油污利用了乳化的原理
③高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①碳酸钠：苏打
②氢氧化钙：消石灰
③氢氧化钠：火碱