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2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第5讲 水和溶液（课件）
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这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 第5讲 水和溶液（课件），共60页。PPT课件主要包含了水的电解，江浙近年真题精选，水的污染与防治，水的净化，溶解度及其应用，水的组成和主要性质，水的性质，特别提醒，常见的净水方法，活性炭等内容，欢迎下载使用。
1. (2023苏州10题3分)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )A. 用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B. 在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－D. 在此反应中化学能转化为电能
2. (2021金昌)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，我国的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列观点或做法不符合这一主题的是( )A. 节约用水，人人有责B. 生产生活谨防水体污染C. 大力推广工业用水循环使用D. 大量开采地下水缓解水资源紧缺
3. (2022台州4题4分)如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的 是( )A. 清水池中的水是溶液B. 过滤池中主要发生化学变化C. 消毒用的液氯是化合物D. 供水系统流出的水是纯净物
4. (2023温州7题4分)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )A. 砂糖水颜色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固体有剩余
溶液、饱和溶液与不饱和溶液
5. (2022温州8题4分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A. 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丙D. 甲、乙、丙
6. (2020嘉兴4题3分)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )A. 变大 不变 B. 变大 变小C. 不变 变大 D. 不变 不变
7. (2020金华10题3分)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等C. 若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
考向1 表格型8. (2021苏州13题3分)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
下列说法正确的是( )A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
9. (2020苏州13题3分)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，
据此分析以下说法正确的是( )A. 10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克B. ②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加 热前保持一致D. 若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
10. (2021绍兴21题6分)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一 物质的溶解度(20 ℃)表二 物质在水中的溶解性等级
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙_____于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明_______________________________。(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
11. (2021台州19题4分)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐_______。(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________。(3)20 ℃，10%的氢氢化钠溶液，体积为100毫升时的质量为________。
考向2 实验操作型12. (2023金华13题3分)甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )A. 甲一定是不饱和溶液B. 丙和丁一定是饱和溶液C. 乙的溶质质量分数一定比甲大D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
13. (2021丽水14题3分)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
考向3 曲线型14. (2021河南)如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃， 该溶液中溶质的质量保持不变
考向4 综合型(绍兴2考)15. (2020绍兴22题6分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下 (t1
16. (2023绍兴29题7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
(1)10 ℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_____克。(2)20 ℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为_____。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法(写出计算过程)。
(1)20.9(2)20%(3)解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x100 g×10%＋x＝(100 g＋x)×25% x＝20 g答：可向烧杯中加入20 g硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y100 g×10%＝(100 g－y)×25% y＝60 g答：可蒸发60 g水。
17. [2023温州21(2)题2分]橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体____千克。
一定溶质质量分数溶液的配制
18. (2021金华22题4分)常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是_____。A.集气瓶 B.烧杯C.玻璃棒 D.量筒(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲____乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。
19. (2022苏州13题3分)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃B. 将一定量饱和石灰水升温10 ℃C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
溶质质量分数的相关计算
20. (2023台州32题7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是___。A. 观察颜色，溶液蓝色较深B. 溶液冷却，有蓝色晶体析出C. 蒸发少量水，有蓝色晶体析出D. 加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
1. 水的组成电解水实验(将________能转化为________能)。(详见实验突破栏目)
1. 水资源的保护(1)节约用水①水的再循环；②减少水的使用；③水的回收利用。(2)水体污染及防治
水资源的保护(台州2考)
【备考补充】河水中微生物大量繁殖的原因可能是生活污水的任意排放以及氮、磷化肥的不合理使用。
【特别提醒】a.经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物。b.自来水是经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒净化的水，为混合物。[杀菌消毒：加入杀菌剂(氯气和漂白粉等)杀死水中的微生物]
【特别提醒】a.能溶解其他物质的物质称为溶剂。b.乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
1. 定义：在一定_____下，一定量的_____里_____再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法【特别提醒】a.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。b.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)： 饱和溶液(2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]： 饱和溶液
增加_____、蒸发_____或_____温度
增加_____或_____温度
4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(选填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较___的物质，如硝酸钾。
1. 定义：在一定_____下，某物质在______溶剂(通常为水)中达到_________时所溶解的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素：①条件：________；②标准：___________；③状态：达到________；④单位：________。
外因：______或______的性质内因
温度(其他条件相同时，温度一定，物质的溶解度 一定)气体的溶解度还受______的影响
3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾、氯化铵等。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如氢氧化钙等。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_______，随压强的升高而_______。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。
5. 溶解度表(以氢氧化钙的溶解度表为例)氢氧化钙在20 ℃时溶解度为________g。
溶质质量分数(苏州4考，绍兴3考)
1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。(2)计算公式：m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、a%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、b%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互转换。2. 配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目)
配制一定溶质质量分数的溶液
1. 反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。2. 实验装置
3. 实验现象通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与电源正极相连的玻璃管b中产生气体的体积小，与电源负极相连的玻璃管a中产生气体的体积大，正、负极产生的气体体积比约为________。4. 产生气体的检验(1)正极(b管)：用燃着的木条靠近b玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到________________，证明该气体是氧气。(2)负极(a管)：用燃着的木条接近a玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体燃烧，并产生_____色火焰，证明是氢气。
5. 实验结论水是由______________组成的。6. 实验推论(1)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为______。(2)水分子是由________和__________构成的。
7. 实验反思(1)在做电解水的实验时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是__________________。(2)用该装置进行实验时，中间球形容器内液面上升的原因是____________________________________________________。(3)此实验验证了化学变化中________可分，而________不可再分。(4)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中
(5)在实验操作中正、负极产生的气体体积比往往小于1∶2，可能的原因是：①_______________________________；②部分氧气被碳棒吸附或部分氧气与碳棒反应。
氧气在水中的溶解度比氢气稍大
例 如图所示是电解水的实验过程，请回答下列问题：
(1)试管A中的气体为___________，电极X为电源的____极。该实验中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应所属基本反应类型为_________。
(2)电解水属于_____(选填“物理”或“化学”)变化，反应过程中是将____能转化为_____能。 (3)上述实验中，若正极产生了8 mL气体，则负极产生的气体体积约为____mL。(4)该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是____________。(5)实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子构成中______________________为2∶1，进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
氢原子和氧原子的个数比
(6)实验过程中，若在水中滴入几滴酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显红色，说明溶液中存在大量的___________________。(7)如图2为电解水的微观反应示意图。①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。②其中过程Ⅰ表示__________________________；过程Ⅱ表示______________________________________。
氢氧根离子(或OH－)
氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子
水分子分解为氢原子和氧原子
(8)[原理创新]老师告诉同学们，从氢气燃烧的角度也能证明水的组成，小组同学进行如图3所示实验(省略夹持仪器)。
①点燃混有空气的氢气时易发生爆炸，因此点燃氢气前需进行的操作是_____。②实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥且冷却的集气瓶中，看到瓶壁内有水珠生成，说明水是由______________组成的。实验中足量无水氯化钙的作用是_______________________。
除去氢气中带有的水蒸气
一、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液1. 实验用品(1)药品：氯化钠、蒸馏水(2)仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶
2. 实验步骤(以配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液为例)(1)计算：计算所需氯化钠的质量为___g，需要量取水的体积为____mL(水的质量转换成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取称量固体：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中。量取液体：用______mL的________量取所需的水(接近体积时改用__________滴加)。(3)溶解：将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，待氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在试剂瓶中，贴上标签， 标签上应标注溶液名称及溶质质量分数。
二、用浓溶液配制稀溶液(以氯化钠溶液稀释为例) 1. 实验目的用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度为1.07 g/cm3)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)100 mL。2. 实验用品(1)仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒(2)药品：10%氯化钠溶液、蒸馏水
3. 实验步骤(1)计算：所需10%氯化钠溶液________mL和所需水______mL。①浓溶液的质量＝②所加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量③溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【注意】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
例 如图1是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。 回答问题：
(1)配制过程中的正确操作顺序为___________(填序号)。(2)配制时需称量氯化钠固体___g，应用___mL(选填“50 ”或“100”)量筒量取___mL的水(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)操作④的名称为_____，其中玻璃棒搅拌的目的是__________。(4)将上述实验配制好的溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，标签上应填写：_____、___________。(5)实验室若配制500 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，则需溶质质量分数30%的氯化钠溶液的质量为____。
(6)(2021潍坊改编)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是__________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了(使用了游码)，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(选填 “大于”“等于”或“小于”)6%。
继续添加氯化钠至天平平衡
(7)[根据图像分析偏差原因](2023山西改编)若配制溶液时，溶解过程中NaCl的质量分数随时间的变化关系如图2所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是___。A. 所用NaCl固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. NaCl固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
1. (2023苏州10题3分)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )A. 用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B. 在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C. 与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－D. 在此反应中化学能转化为电能
2. (2021金昌)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，我国的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列观点或做法不符合这一主题的是( )A. 节约用水，人人有责B. 生产生活谨防水体污染C. 大力推广工业用水循环使用D. 大量开采地下水缓解水资源紧缺
3. (2022台州4题4分)如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的 是( )A. 清水池中的水是溶液B. 过滤池中主要发生化学变化C. 消毒用的液氯是化合物D. 供水系统流出的水是纯净物
4. (2023温州7题4分)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )A. 砂糖水颜色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固体有剩余
溶液、饱和溶液与不饱和溶液
5. (2022温州8题4分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A. 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丙D. 甲、乙、丙
6. (2020嘉兴4题3分)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )A. 变大 不变 B. 变大 变小C. 不变 变大 D. 不变 不变
7. (2020金华10题3分)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等C. 若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
考向1 表格型8. (2021苏州13题3分)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
下列说法正确的是( )A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
9. (2020苏州13题3分)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，
据此分析以下说法正确的是( )A. 10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克B. ②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加 热前保持一致D. 若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
10. (2021绍兴21题6分)物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一 物质的溶解度(20 ℃)表二 物质在水中的溶解性等级
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙_____于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明_______________________________。(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
11. (2021台州19题4分)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐_______。(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________。(3)20 ℃，10%的氢氢化钠溶液，体积为100毫升时的质量为________。
考向2 实验操作型12. (2023金华13题3分)甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )A. 甲一定是不饱和溶液B. 丙和丁一定是饱和溶液C. 乙的溶质质量分数一定比甲大D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
13. (2021丽水14题3分)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
考向3 曲线型14. (2021河南)如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃， 该溶液中溶质的质量保持不变
考向4 综合型(绍兴2考)15. (2020绍兴22题6分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下 (t1
16. (2023绍兴29题7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
(1)10 ℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_____克。(2)20 ℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为_____。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法(写出计算过程)。
(1)20.9(2)20%(3)解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x100 g×10%＋x＝(100 g＋x)×25% x＝20 g答：可向烧杯中加入20 g硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y100 g×10%＝(100 g－y)×25% y＝60 g答：可蒸发60 g水。
17. [2023温州21(2)题2分]橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体____千克。
一定溶质质量分数溶液的配制
18. (2021金华22题4分)常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是_____。A.集气瓶 B.烧杯C.玻璃棒 D.量筒(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲____乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。
19. (2022苏州13题3分)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃B. 将一定量饱和石灰水升温10 ℃C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
溶质质量分数的相关计算
20. (2023台州32题7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是___。A. 观察颜色，溶液蓝色较深B. 溶液冷却，有蓝色晶体析出C. 蒸发少量水，有蓝色晶体析出D. 加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
1. 水的组成电解水实验(将________能转化为________能)。(详见实验突破栏目)
1. 水资源的保护(1)节约用水①水的再循环；②减少水的使用；③水的回收利用。(2)水体污染及防治
水资源的保护(台州2考)
【备考补充】河水中微生物大量繁殖的原因可能是生活污水的任意排放以及氮、磷化肥的不合理使用。
【特别提醒】a.经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物。b.自来水是经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒净化的水，为混合物。[杀菌消毒：加入杀菌剂(氯气和漂白粉等)杀死水中的微生物]
【特别提醒】a.能溶解其他物质的物质称为溶剂。b.乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
1. 定义：在一定_____下，一定量的_____里_____再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法【特别提醒】a.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。b.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)： 饱和溶液(2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]： 饱和溶液
增加_____、蒸发_____或_____温度
增加_____或_____温度
4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(选填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较___的物质，如硝酸钾。
1. 定义：在一定_____下，某物质在______溶剂(通常为水)中达到_________时所溶解的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素：①条件：________；②标准：___________；③状态：达到________；④单位：________。
外因：______或______的性质内因
温度(其他条件相同时，温度一定，物质的溶解度 一定)气体的溶解度还受______的影响
3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾、氯化铵等。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如氢氧化钙等。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_______，随压强的升高而_______。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。
5. 溶解度表(以氢氧化钙的溶解度表为例)氢氧化钙在20 ℃时溶解度为________g。
溶质质量分数(苏州4考，绍兴3考)
1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。(2)计算公式：m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、a%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、b%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互转换。2. 配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目)
配制一定溶质质量分数的溶液
1. 反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。2. 实验装置
3. 实验现象通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与电源正极相连的玻璃管b中产生气体的体积小，与电源负极相连的玻璃管a中产生气体的体积大，正、负极产生的气体体积比约为________。4. 产生气体的检验(1)正极(b管)：用燃着的木条靠近b玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到________________，证明该气体是氧气。(2)负极(a管)：用燃着的木条接近a玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体燃烧，并产生_____色火焰，证明是氢气。
5. 实验结论水是由______________组成的。6. 实验推论(1)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为______。(2)水分子是由________和__________构成的。
7. 实验反思(1)在做电解水的实验时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是__________________。(2)用该装置进行实验时，中间球形容器内液面上升的原因是____________________________________________________。(3)此实验验证了化学变化中________可分，而________不可再分。(4)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中
(5)在实验操作中正、负极产生的气体体积比往往小于1∶2，可能的原因是：①_______________________________；②部分氧气被碳棒吸附或部分氧气与碳棒反应。
氧气在水中的溶解度比氢气稍大
例 如图所示是电解水的实验过程，请回答下列问题：
(1)试管A中的气体为___________，电极X为电源的____极。该实验中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应所属基本反应类型为_________。
(2)电解水属于_____(选填“物理”或“化学”)变化，反应过程中是将____能转化为_____能。 (3)上述实验中，若正极产生了8 mL气体，则负极产生的气体体积约为____mL。(4)该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是____________。(5)实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子构成中______________________为2∶1，进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
氢原子和氧原子的个数比
(6)实验过程中，若在水中滴入几滴酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显红色，说明溶液中存在大量的___________________。(7)如图2为电解水的微观反应示意图。①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。②其中过程Ⅰ表示__________________________；过程Ⅱ表示______________________________________。
氢氧根离子(或OH－)
氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子
水分子分解为氢原子和氧原子
(8)[原理创新]老师告诉同学们，从氢气燃烧的角度也能证明水的组成，小组同学进行如图3所示实验(省略夹持仪器)。
①点燃混有空气的氢气时易发生爆炸，因此点燃氢气前需进行的操作是_____。②实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥且冷却的集气瓶中，看到瓶壁内有水珠生成，说明水是由______________组成的。实验中足量无水氯化钙的作用是_______________________。
除去氢气中带有的水蒸气
一、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液1. 实验用品(1)药品：氯化钠、蒸馏水(2)仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶
2. 实验步骤(以配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液为例)(1)计算：计算所需氯化钠的质量为___g，需要量取水的体积为____mL(水的质量转换成体积，水的密度为1 g/cm3)。
(2)称量和量取称量固体：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中。量取液体：用______mL的________量取所需的水(接近体积时改用__________滴加)。(3)溶解：将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，待氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在试剂瓶中，贴上标签， 标签上应标注溶液名称及溶质质量分数。
二、用浓溶液配制稀溶液(以氯化钠溶液稀释为例) 1. 实验目的用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(密度为1.07 g/cm3)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)100 mL。2. 实验用品(1)仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒(2)药品：10%氯化钠溶液、蒸馏水
3. 实验步骤(1)计算：所需10%氯化钠溶液________mL和所需水______mL。①浓溶液的质量＝②所加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量③溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【注意】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
例 如图1是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。 回答问题：
(1)配制过程中的正确操作顺序为___________(填序号)。(2)配制时需称量氯化钠固体___g，应用___mL(选填“50 ”或“100”)量筒量取___mL的水(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)操作④的名称为_____，其中玻璃棒搅拌的目的是__________。(4)将上述实验配制好的溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，标签上应填写：_____、___________。(5)实验室若配制500 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，则需溶质质量分数30%的氯化钠溶液的质量为____。
(6)(2021潍坊改编)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是__________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了(使用了游码)，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(选填 “大于”“等于”或“小于”)6%。
继续添加氯化钠至天平平衡
(7)[根据图像分析偏差原因](2023山西改编)若配制溶液时，溶解过程中NaCl的质量分数随时间的变化关系如图2所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是___。A. 所用NaCl固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. NaCl固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
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