2024江苏中考化学二轮中考考点研究 微专题 溶解度及其应用（课件）

这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 微专题 溶解度及其应用（课件），共32页。PPT课件主要包含了氢氧化钙，～40℃，硝酸钾，增加溶质，氯化钠和硝酸钾，硝酸钾＞氯化钠，∶10，蒸发结晶，降温结晶，丙＞乙＞甲等内容，欢迎下载使用。
考向1　表格型例1　 氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种固体物质的溶解度如表。
溶解度的理解(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______(选填“增大”或“减小”)。
(2)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为______，此温度下100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为_____g。 (3)20 ℃时，取表中三种物质各20 g，分别加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是_________。
(4)在__________(填最小温度范围)的温度之间，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
比较溶解度大小时，必须指明温度。
饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化(5)20 ℃时，将35 g氯化钠和硝酸钾分别加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液的是_______。 (6)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的方法有_________。
氯化钠和硝酸钾
(7)80 ℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的饱和溶液冷却到20 ℃，有晶体析出的是______________，溶液仍饱和的是________________。
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法一：将水的质量按比例关系转化为100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。方法二：将100 g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。饱和溶液与不饱和溶液的转化(详见第5讲考点4)
溶液、溶剂、溶质质量的比较与计算(杭州2023.13C)(8)40 ℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有_____g硝酸钾。
(9)20 ℃时，配制相同质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________________。(10)60 ℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______(最简比)。
溶质质量分数、析出晶体的比较及计算(11)60 ℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数约为_______(精确到0.1%)。
(12)20 ℃ 时，将10 g硝酸钾加入40 g水中，所得溶液溶质质量分数为______。 (13)从氯化钠的饱和溶液中得到固体氯化钠最好采用的方法是_________。(14)从硝酸钾的饱和溶液中得到固体硝酸钾最好采用的方法是_________。
溶质质量分数的计算：1. 判断溶液是否饱和。2. 若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100%。
改变温度时溶液中各种量的变化[杭州、绍兴各2考](15)将60 ℃时氯化钠饱和溶液溶升温到80 ℃，所得溶液的溶质质量分数_____(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(16)分别将100 g氯化钠、硝酸钾的饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，析出晶体较多的是_______。(17)将上述三种物质的饱和溶液从40 ℃升温至80 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________________________。
硝酸钾＞氯化钠＞氢氧化钙
(18)将等质量的上述三种物质的饱和溶液100 ℃降温到40 ℃，所得溶液的质量关系为_________________________，溶剂质量关系为_________ __________________。
氢氧化钙＞氯化钠＞硝酸钾
氢氧化钙＞氯化钠＞硝酸钾
1. 温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量；溶质质量分数可以根据是否有晶体析出来判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小。②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质质量分数都不变。2. 等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
溶液配制相关计算(19)配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水____g，此时溶液的温度约为___℃；若将此溶液稀释为质量分数为20%的硝酸钾溶液，则需要加水____g。
考向2　曲线型例2　 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)P点的含义为__________________________________________。(2)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而______，其中___物质的溶解度受温度的影响变化较小。(3)t1 ℃时，丙物质的溶解度是_____，此时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。(4)M表示t2 ℃甲物质的_____(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，P表示t2 ℃甲物质的_____溶液。
甲、丙两物质在t2 ℃时溶解度相等，均为25 g
【备考补充】向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙(如图2)分析：a～b段：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，反应过程______(选填“放热”或“吸热”)，氢氧化钙的溶解度随温度升高而______(选填“减小”或“增大”)。
反应结束后，溶液质量、溶质质量和溶质质量分数均_____(选填“减小”或“增大”)。b～c段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐_____(选填“减小”或“增大”)。由于加入的少量氧化钙消耗了一部分水，且生成了氢氧化钙，因此最终c点的溶质质量_____(选填“大于”“小于”或“等于”)a点的质量。【特别提醒】饱和石灰水(或一定质量水)中加入足量氧化钙，水被消耗完，最终溶解质量、溶剂质量、溶质质量均减小为0。
考向3　实验操作型(绍兴2考)例3　已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。
下列说法不正确的是(　　)A. 只有①是饱和溶液B. ②中溶液的质量为160 gC. 溶质质量分数②NaClD. 20 ℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
4. 一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：根据上述实验，不能得到的结论是(　　)A. ①②溶液为不饱和溶液B. 固体甲在该温度下的溶解度为15 gC. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大D. ①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
5. 如图所示，在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是(　　)A. 甲、乙、丙均为饱和溶液B. 乙升温至t2 ℃，溶液质量增加C. 甲、乙、丙溶液中溶质质量相等D. 丙溶液的溶质质量分数是60%